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浙江省金华市十校2024届高三下学期二模二模化学试卷（Word版附解析）
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这是一份浙江省金华市十校2024届高三下学期二模二模化学试卷（Word版附解析），文件包含浙江省金华市十校2023-2024学年高三下学期4月模拟考试化学试题Word版含解析docx、浙江省金华市十校2023-2024学年高三下学期4月模拟考试化学试题Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共34页， 欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Fe—56
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列不属于新能源的是
A. 潮汐能B. 波浪能C. 石油D. 氢能
2. 下列有关工业制硫酸的说法正确的是
A. 一般以硫磺或黄铁矿(主要成分：)为原料
B. 鼓入足量的空气，原料可直接转化为
C. 用水吸收，可提高吸收效率
D. 含的废气经回收可用于制备硫酸
3. 下列化学用语正确的是
A. 2-甲基-3-乙基戊烷的键线式：
B. 基态的简化电子排布式为：
C. 中子数为8的碳原子：
D. 用电子式表示的形成过程：
4. 工业上用焦炭还原石英砂制得粗硅，下列说法不正确的是(为阿伏伽德罗常数)
A. 中含有键数目为B. 消耗焦炭转移电子
C. (氧化产物)：还原产物)=2：1D. 可用氯化氢气体将硅与杂质分离
5. 在指定的条件下，一定能大量共存的离子组是
A. 无色溶液：、、、
B. 碱性条件：、、、
C. 水电离出的的溶液：、、、
D. 制作印刷电路板的腐蚀液：、、、
6. 工业上常用的一种提溴技术叫做“吹出法”，过程如下，有关说法不正确的是
A. 酸化的主要目的是防止将氧化成
B. 鼓入热空气吹出溴是利用了溴的低沸点
C. 将含溴混合气从底部通入设备二(吸收塔)中
D. 设备三中的蒸汽冷凝后得到液溴和溴水的混合物，可用分液法分离
7. 利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是
A. 图①装置可用于测定镁和稀硫酸反应速率
B. 图②装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性
C. 图③装置可用于分离、提纯有机化合物
D. 图④装置可用于实验室制氨气
8. 下列说法不正确的是
A. 硬铝的硬度比铝大，是因为合金原子改变了铝原子规则的层状结构
B. 合金可做储氢材料，常温下吸、放氢的速率快
C. 含增塑剂的聚氯乙烯薄膜因可塑性强，可用作生产食品包装材料
D. “杯酚”可分离和，体现了超分子的“分子识别”特性
9. 下列有关实验方案设计、现象和结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
10. 下列化学反应与方程式相符的是
A. 氢氧化镁能溶于氯化铵溶液：
B. 和，表示甲烷的燃烧热的热化学方程式：
C. 羟基丁酸()生成丁内酯()：
D. 氨的催化氧化反应：
11. 淀粉水解的最终产物A可发生如下反应，下列说法不正确的是
A. A的分子式为B. C分子中含有两种官能团
C. 氧化剂1、2均可用D. 化合物E可形成分子内氢键
12. X、Y、Z、M和W五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X元素最高化合价=|最低化合价|，Y在周期表中电负性最大，W与M、X相邻，基态Z的价电子层上只有1个电子，下列说法不正确的是
A 单核离子半径：MB. W与O原子可形成以平面三角形为结构单元的长链阴离子
C. 简单气态氢化物的沸点：Y>W>X
D. 最高价氧化物中离子键成分百分数：Z>M>X
13. 取琼脂、饱和食盐水的混合溶液倒入培养皿中，滴入几滴酚酞和溶液，混合均匀，放入裹有锌片的铁钉(如下图所示)，一段时间后，下列说法不正确的是
A. 锌片附近琼脂颜色变红
B. 铁钉上的电极反应式：
C. 离子在半凝固态的琼脂内可定向移动
D. 将锌片改为铜片，琼脂中会出现蓝、红、蓝三个色块
14. 叔丁醇与羧酸发生酯化反应的机理具有其特殊性，可用下图表示，下列说法正确的是
已知：连在同一碳原子上的甲基之间存在排斥力。
A. 中间体2的甲基间的排斥力比叔丁醇的甲基间的排斥力大
B. 相同外界条件下，乙酸比中间体3更易给出
C. 用溶液中和步骤④产生的，有利于提高叔丁酯的产率
D. 用标记醇羟基，可区别叔丁醇与乙醇在酯化反应时的机理差异
15. 已知：；草酸：、；醋酸：。下列说法正确的是
A. 悬浊液中滴加过量冰醋酸，悬浊液变澄清
B. 饱和溶液中加溶液，无现象，则
C. 饱和溶液中存在：
D. 溶液中滴加等浓度等体积的醋酸，有生成
16. 根据实验目的设计方案，观察到相关现象，其中方案设计或结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)
17. 、、、生命元素。请回答：
（1）下列说法正确的是___________。
A. 第一电离能：
B. 电负性：
C. 酸性：
D. 键角：
（2）键中的杂化方式___________；画出的结构式(用“→”表示配位键)___________。
（3）、、与能形成一种阳离子，呈轴向狭长的八面体结构(如下图所示)。
①阳离子的化学式为___________，加热时首先失去的组分是___________，该组分的分子空间构型为___________。
②可选用___________(填“射线衍射仪”或“质谱仪”)判断中的键是否相同。
③转化为阳离子时，需逐级结合分子，各级反应的平衡常数分别为，，，，如。
请从结构角度解释的原因___________。
18. 一种制备的工艺路线如图所示，反应②所得溶液在3~4之间，反应③需及时补充以保持反应在条件下进行。
已知：常温下，的电离平衡常数，。请回答：
（1）溶液①中阴离子浓度大小(用“>”表示)：___________
（2）下列说法正确的是___________。
A. 反应①、②和③均为氧化还原反应
B. 气体①和②是造成酸雨的主要成分
C. 往反应①后的溶液中加水可得到硫酸铜溶液
D. 溶液Y可循环用于反应②进行吸收气体①
（3）写出反应③的化学方程式：___________。
（4）“低温真空蒸发”可防止被氧化。请设计实验证明是否被氧化___________。若部分被氧化，为不降低的产率，补充的量应适当___________(填“增加”“减少”或“不变”)。
19. 金属钨是重要的战略金属。请回答：
I．用电极电解熔融盐体系，可小规模生产高纯金属钨。
（1）其阴极的反应式为___________。
II．工业上利用“蒸气转移法”提纯金属钨的原理为：
。模拟装置如下图所示。
（2）该反应中，反应物总能量___________生成物能量(选填“高于”“低于”)。
（3）已知瞬时速率与的浓度、平衡浓度的定量关系为(为速率常数，只与温度有关)。向恒温恒容容器中加入，当固体为时，最大。当转化率为0.9%时，=___________(用含的式子表示)。
（4）粗钨中的杂质与碘不反应。下列说法正确的是___________
A. 反应前后气态物质的计量数相等，故反应的
B. 高温区中的平衡浓度大于低温区
C. 粗钨应放入高温区
D. 分批取出纯钨比一次性取出纯钨，可得到更多纯钨
（5）时反应平衡常数，时。
①若气体在低温区与高温区循环一周称为一次转移。向装置内充入与足量粗，则理论上至少需要___________次转移才能得到纯(两区连接部分体积忽略不计)。
②已知要先吸附到固体的表面才能发生反应生成。向容器中充入与足量粗，获得纯所需时间与的物质的量的关系如图所示。当后所需时间增大的原因是___________。
20. 半水煤气(含有、、、，以及少量的、和)经提纯后可获得工业合成氨所需的和混合气。过程如下：
已知：①。
②与反应的方程式为：。
③。请回答：
（1）半水煤气通过___________溶液(填化学式)可证明有气体。
（2）在“催化转化炉”的后半段补充通入作“冷激气”，原因是___________。
（3）已知：高压下极易溶于水；用醋酸亚铜氨溶液(易被氧化)溶液可吸收，碱性焦没食子酸溶液(易受酸性气体影响)可吸收。“精制过程”需除去混合气体中的、、和，请排序___________： ____________________________________________。
（4）通过测定“催化转化炉”进出口气体中体积分数以确定转化率。取标况下进口或出口气体，经历的实验过程以及反应前后每个装置的质量变化()如下：
①I、II的目的是___________
②体积分数为___________(用含及的式子表示，忽略空气影响)。
（5）下列说法正确是___________
A. “煤气发生炉”应先通后通
B. 采用饱和溶液吸收会造成管道堵塞
C. 吸收塔内放置空心瓷环可提高的吸收率
D. 半水煤气中的会导致催化剂失效
21. 某研究小组通过下列路线合成一款新型抗惊厥药F。
已知：。请回答：
（1）化合物E含氧官能团的名称是___________。
（2）化合物C的结构简式___________。
（3）下列说法正确的是___________。
A. A→B为取代反应
B. 完全转化为D需要消耗
C. E在酸性条件下可转化为D
D. 最多可消耗
（4）写出D→E的化学方程式___________。
（5）请写出符合下列条件的的同分异构体___________。
a．分子中含六元环
b．无氮氮相连的键
b．谱检测表明：分子中有2种不同环境的氢原子
（6）以丙酮()和尿素()为主要原料合成(用流程图表示，无机试剂任选)___________。①
②
③
④
实验方案
现象
结论
A
将某烃进行核磁共振氢谱检测
谱图出现两组吸收峰
该烃可能为丙烷
B
将乙醇和浓硫酸共热后生成的气体通入溴水中
溴水褪色
该气体乙烯
C
向乙醇和酸性重铬酸钾溶液充分反应后的溶液中滴加石蕊
溶液变红
乙醇被氧化为乙酸
D
往废水中滴入氯化铁溶液
出现紫色沉淀
该废水中含有酚类物质
实验目的
方案设计
现象
结论
A
探究的溶解平衡
将收集有的试管倒立于水中
水进入试管占据试管容积四分之三
溶于水，达到溶解平衡
B
比较金属A和B的活动性强弱
将金属A、B分别与镁条、电压表连通后，插入稀硫酸中
与A连接时，电压表的示数更大
金属活动性：AC
判断的晶体类型
将晶体溶于水，测导电性
溶液可导电
晶体为离子晶体
D
探究能否使蛋白质变性
往装有鸡蛋清的试管中先加入少量，再加过量水，振荡
试管底部可见少量固体
能使蛋白质变性
(a)
(b)
(c)
(d)
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Fe—56
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列不属于新能源的是
A. 潮汐能B. 波浪能C. 石油D. 氢能
2. 下列有关工业制硫酸的说法正确的是
A. 一般以硫磺或黄铁矿(主要成分：)为原料
B. 鼓入足量的空气，原料可直接转化为
C. 用水吸收，可提高吸收效率
D. 含的废气经回收可用于制备硫酸
3. 下列化学用语正确的是
A. 2-甲基-3-乙基戊烷的键线式：
B. 基态的简化电子排布式为：
C. 中子数为8的碳原子：
D. 用电子式表示的形成过程：
4. 工业上用焦炭还原石英砂制得粗硅，下列说法不正确的是(为阿伏伽德罗常数)
A. 中含有键数目为B. 消耗焦炭转移电子
C. (氧化产物)：还原产物)=2：1D. 可用氯化氢气体将硅与杂质分离
5. 在指定的条件下，一定能大量共存的离子组是
A. 无色溶液：、、、
B. 碱性条件：、、、
C. 水电离出的的溶液：、、、
D. 制作印刷电路板的腐蚀液：、、、
6. 工业上常用的一种提溴技术叫做“吹出法”，过程如下，有关说法不正确的是
A. 酸化的主要目的是防止将氧化成
B. 鼓入热空气吹出溴是利用了溴的低沸点
C. 将含溴混合气从底部通入设备二(吸收塔)中
D. 设备三中的蒸汽冷凝后得到液溴和溴水的混合物，可用分液法分离
7. 利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是
A. 图①装置可用于测定镁和稀硫酸反应速率
B. 图②装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性
C. 图③装置可用于分离、提纯有机化合物
D. 图④装置可用于实验室制氨气
8. 下列说法不正确的是
A. 硬铝的硬度比铝大，是因为合金原子改变了铝原子规则的层状结构
B. 合金可做储氢材料，常温下吸、放氢的速率快
C. 含增塑剂的聚氯乙烯薄膜因可塑性强，可用作生产食品包装材料
D. “杯酚”可分离和，体现了超分子的“分子识别”特性
9. 下列有关实验方案设计、现象和结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
10. 下列化学反应与方程式相符的是
A. 氢氧化镁能溶于氯化铵溶液：
B. 和，表示甲烷的燃烧热的热化学方程式：
C. 羟基丁酸()生成丁内酯()：
D. 氨的催化氧化反应：
11. 淀粉水解的最终产物A可发生如下反应，下列说法不正确的是
A. A的分子式为B. C分子中含有两种官能团
C. 氧化剂1、2均可用D. 化合物E可形成分子内氢键
12. X、Y、Z、M和W五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X元素最高化合价=|最低化合价|，Y在周期表中电负性最大，W与M、X相邻，基态Z的价电子层上只有1个电子，下列说法不正确的是
A 单核离子半径：M
C. 简单气态氢化物的沸点：Y>W>X
D. 最高价氧化物中离子键成分百分数：Z>M>X
13. 取琼脂、饱和食盐水的混合溶液倒入培养皿中，滴入几滴酚酞和溶液，混合均匀，放入裹有锌片的铁钉(如下图所示)，一段时间后，下列说法不正确的是
A. 锌片附近琼脂颜色变红
B. 铁钉上的电极反应式：
C. 离子在半凝固态的琼脂内可定向移动
D. 将锌片改为铜片，琼脂中会出现蓝、红、蓝三个色块
14. 叔丁醇与羧酸发生酯化反应的机理具有其特殊性，可用下图表示，下列说法正确的是
已知：连在同一碳原子上的甲基之间存在排斥力。
A. 中间体2的甲基间的排斥力比叔丁醇的甲基间的排斥力大
B. 相同外界条件下，乙酸比中间体3更易给出
C. 用溶液中和步骤④产生的，有利于提高叔丁酯的产率
D. 用标记醇羟基，可区别叔丁醇与乙醇在酯化反应时的机理差异
15. 已知：；草酸：、；醋酸：。下列说法正确的是
A. 悬浊液中滴加过量冰醋酸，悬浊液变澄清
B. 饱和溶液中加溶液，无现象，则
C. 饱和溶液中存在：
D. 溶液中滴加等浓度等体积的醋酸，有生成
16. 根据实验目的设计方案，观察到相关现象，其中方案设计或结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)
17. 、、、生命元素。请回答：
（1）下列说法正确的是___________。
A. 第一电离能：
B. 电负性：
C. 酸性：
D. 键角：
（2）键中的杂化方式___________；画出的结构式(用“→”表示配位键)___________。
（3）、、与能形成一种阳离子，呈轴向狭长的八面体结构(如下图所示)。
①阳离子的化学式为___________，加热时首先失去的组分是___________，该组分的分子空间构型为___________。
②可选用___________(填“射线衍射仪”或“质谱仪”)判断中的键是否相同。
③转化为阳离子时，需逐级结合分子，各级反应的平衡常数分别为，，，，如。
请从结构角度解释的原因___________。
18. 一种制备的工艺路线如图所示，反应②所得溶液在3~4之间，反应③需及时补充以保持反应在条件下进行。
已知：常温下，的电离平衡常数，。请回答：
（1）溶液①中阴离子浓度大小(用“>”表示)：___________
（2）下列说法正确的是___________。
A. 反应①、②和③均为氧化还原反应
B. 气体①和②是造成酸雨的主要成分
C. 往反应①后的溶液中加水可得到硫酸铜溶液
D. 溶液Y可循环用于反应②进行吸收气体①
（3）写出反应③的化学方程式：___________。
（4）“低温真空蒸发”可防止被氧化。请设计实验证明是否被氧化___________。若部分被氧化，为不降低的产率，补充的量应适当___________(填“增加”“减少”或“不变”)。
19. 金属钨是重要的战略金属。请回答：
I．用电极电解熔融盐体系，可小规模生产高纯金属钨。
（1）其阴极的反应式为___________。
II．工业上利用“蒸气转移法”提纯金属钨的原理为：
。模拟装置如下图所示。
（2）该反应中，反应物总能量___________生成物能量(选填“高于”“低于”)。
（3）已知瞬时速率与的浓度、平衡浓度的定量关系为(为速率常数，只与温度有关)。向恒温恒容容器中加入，当固体为时，最大。当转化率为0.9%时，=___________(用含的式子表示)。
（4）粗钨中的杂质与碘不反应。下列说法正确的是___________
A. 反应前后气态物质的计量数相等，故反应的
B. 高温区中的平衡浓度大于低温区
C. 粗钨应放入高温区
D. 分批取出纯钨比一次性取出纯钨，可得到更多纯钨
（5）时反应平衡常数，时。
①若气体在低温区与高温区循环一周称为一次转移。向装置内充入与足量粗，则理论上至少需要___________次转移才能得到纯(两区连接部分体积忽略不计)。
②已知要先吸附到固体的表面才能发生反应生成。向容器中充入与足量粗，获得纯所需时间与的物质的量的关系如图所示。当后所需时间增大的原因是___________。
20. 半水煤气(含有、、、，以及少量的、和)经提纯后可获得工业合成氨所需的和混合气。过程如下：
已知：①。
②与反应的方程式为：。
③。请回答：
（1）半水煤气通过___________溶液(填化学式)可证明有气体。
（2）在“催化转化炉”的后半段补充通入作“冷激气”，原因是___________。
（3）已知：高压下极易溶于水；用醋酸亚铜氨溶液(易被氧化)溶液可吸收，碱性焦没食子酸溶液(易受酸性气体影响)可吸收。“精制过程”需除去混合气体中的、、和，请排序___________： ____________________________________________。
（4）通过测定“催化转化炉”进出口气体中体积分数以确定转化率。取标况下进口或出口气体，经历的实验过程以及反应前后每个装置的质量变化()如下：
①I、II的目的是___________
②体积分数为___________(用含及的式子表示，忽略空气影响)。
（5）下列说法正确是___________
A. “煤气发生炉”应先通后通
B. 采用饱和溶液吸收会造成管道堵塞
C. 吸收塔内放置空心瓷环可提高的吸收率
D. 半水煤气中的会导致催化剂失效
21. 某研究小组通过下列路线合成一款新型抗惊厥药F。
已知：。请回答：
（1）化合物E含氧官能团的名称是___________。
（2）化合物C的结构简式___________。
（3）下列说法正确的是___________。
A. A→B为取代反应
B. 完全转化为D需要消耗
C. E在酸性条件下可转化为D
D. 最多可消耗
（4）写出D→E的化学方程式___________。
（5）请写出符合下列条件的的同分异构体___________。
a．分子中含六元环
b．无氮氮相连的键
b．谱检测表明：分子中有2种不同环境的氢原子
（6）以丙酮()和尿素()为主要原料合成(用流程图表示，无机试剂任选)___________。①
②
③
④
实验方案
现象
结论
A
将某烃进行核磁共振氢谱检测
谱图出现两组吸收峰
该烃可能为丙烷
B
将乙醇和浓硫酸共热后生成的气体通入溴水中
溴水褪色
该气体乙烯
C
向乙醇和酸性重铬酸钾溶液充分反应后的溶液中滴加石蕊
溶液变红
乙醇被氧化为乙酸
D
往废水中滴入氯化铁溶液
出现紫色沉淀
该废水中含有酚类物质
实验目的
方案设计
现象
结论
A
探究的溶解平衡
将收集有的试管倒立于水中
水进入试管占据试管容积四分之三
溶于水，达到溶解平衡
B
比较金属A和B的活动性强弱
将金属A、B分别与镁条、电压表连通后，插入稀硫酸中
与A连接时，电压表的示数更大
金属活动性：A
判断的晶体类型
将晶体溶于水，测导电性
溶液可导电
晶体为离子晶体
D
探究能否使蛋白质变性
往装有鸡蛋清的试管中先加入少量，再加过量水，振荡
试管底部可见少量固体
能使蛋白质变性
(a)
(b)
(c)
(d)
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