2024届高考化学一轮复习限时训练：《化学物质及其变化》专题09

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考纲和考试说明是备考的指南针，认真研究考纲和考试说明，可增强日常复习的针对性和方向性，避免盲目备考，按方抓药，弄清楚高考检测什么，检测的价值取向，高考的命题依据。
2.精练高考真题，明确方向
经过对近几年高考题的横、纵向分析，可以得出以下三点：一是主干知识考查“集中化”，二是基础知识新视角，推陈出新，三是能力考查“综合化”。
3.摸清问题所在，对症下药
要提高后期的备考质量，还要真正了解学生存在的问题，只有如此，复习备考才能更加科学有效。所以，必须加大信息反馈，深入总结学情，明确备考方向，对症开方下药，才能使学生的知识结构更加符合高考立体网络化要求，才能实现基础→能力→分数的转化。
4.切实回归基础，提高能力
复习训练的步骤包括强化基础，突破难点，规范作答，总结方法，通过这样的总结，学生印象深刻，应用更加灵活。
2024届高考化学一轮复习限时训练：《化学物质及其变化》专题09
1.下列离子方程式正确的是
A. 向CuSO4溶液中加入过量氨水：Cu2++2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓+2NHeq \\al(\s\up0(＋),\s\d0(4))
B. 向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2NOeq \\al(－,3)+8H++6I-＝3I2+2NO↑+4H2O
C. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性：2H++SOeq \\al(2-,4)+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O
D NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4+2OH-＝C2Oeq \\al(2-,4)+2H2O
答案：C
解析：A．向CuSO4溶液中加入过量氨水：Cu2++4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2++ 4H2O，故A错误；
B．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：Fe3++3NOeq \\al(－,3)+12H++10I-＝Fe2++5I2+3NO↑+6H2O，故B错误；
C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性，则氢离子与氢氧根离子恰好完全反应，反应离子方程式为：2H++SOeq \\al(2-,4)+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O，故C正确；
D．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4+OH-＝HC2Oeq \\al(－,4)+H2O，故D错误；
2.化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是
A．“天宫”空间站使用聚乳酸材料餐具，聚乳酸是化合物
B．富勒烯与石墨烯用途广泛，它们都属于新型无机非金属材料
C. 冬奥场馆建筑使用碲化镉发电玻璃，碲和镉均属于主族元素
D. 中国承建的卡塔尔首座光伏电站中的光伏材料为高纯度二氧化硅
答案：B
解析：A．聚乳酸是混合物，故A错误；
B．富勒烯与石墨烯属于新型无机非金属材料，故B正确；
C．镉为在元素周期表中位置为第五周期ⅡB族，故C错误；
D．光伏电池为Si单质，故D错误；
3.能正确表示下列反应的离子方程式的是
A. 用K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2+：Fe2++K++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓
B. 向二元弱酸亚磷酸(H3PO3)溶液中滴加足量的烧碱溶液：H3PO3+3OH-＝POeq \\al(3－,3)+3H2O
C. 用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2Oeq \(=====,\s\up7(通电))Cl2↑+H2↑+2OH-
D. 海水提溴工艺中用二氧化硫还原溴：SO2+Br2+2H2O=2H++SOeq \\al(2-,4)+2HBr
答案：A
解析：A．用K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2+，离子方程式为Fe2++K++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，故A正确；
B．向二元弱酸亚磷酸(H3PO3)溶液中滴加足量的烧碱溶液，离子方程式为H3PO3+2OH－＝HPOeq \\al(3－,3)+2H2O，故B错误；
C．用惰性电极电解氯化镁溶液，离子方程式为Mg2++2Cl-+2H2Oeq \(=====,\s\up7(通电))Cl2↑+H2↑+2Mg(OH)2↓，故C错误；
D．海水提溴工艺中用二氧化硫还原溴，离子方程式为SO2+Br2+2H2O＝4H++SOeq \\al(2-,4)+2Br-，故D错误；
4.下列叙述不涉及氧化还原反应的是
A. 海水提溴 B. 苏打用作食用碱
C. 谷物发酵酿酒 D. 漂白粉久置空气中失效
答案：B
解析：A．海水提溴，是将化合态的溴转化为溴单质再分离出来的过程，涉及氧化还原反应，故A错误；
B．苏打用作食用碱，是碳酸钠和酸反应的过程，其属于复分解反应，因而不涉及氧化还原反应，故B正确；
C．谷物发酵酿造食醋的过程为：淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下生成乙醇，乙醇氧化生成醋酸的过程，涉及氧化还原反应，故C错误；
D．漂白粉久置与空气中时次氯酸钙与水、二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸易分解，分解后生成盐酸和氧气，从而变质，其过程中涉及氧化还原反应，故D错误；
5.下列消毒剂的有效成分属于盐的是
A. 高锰酸钾溶液 B. 过氧乙酸溶液 C. 双氧水 D. 医用酒精
答案：A
解析：A．高锰酸钾溶液的有效成分为KMnO4，其在水溶液中电离出K+和MnOeq \\al(－,4)，故KMnO4属于盐，A符合题意；
B．过氧乙酸溶液的有效成分是CH3COOOH，在水溶液中电离出CH3COOO-和H+，即水溶液中的阳离子全部为H+，故其属于酸，不合题意；
C．双氧水是由H和O组成的化合物，故其属于氧化物，C不合题意；
D．医用酒精的有效成分为CH3CH2OH，其属于有机物，不属于盐，D不合题意；
6.下列物质属于纯净物的是
A. 漂白粉 B. 氯水 C. 柴油 D. 冰醋酸
答案：D
解析：A．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，A不符合题意；
B．氯水是氯气溶于水的混合物，其中有水、氯气、次氯酸、盐酸，B不符合题意；
C．柴油是轻质石油，复杂烃类混合物，C不符合题意；
D．冰醋酸就是乙酸，属于纯净物，D符合题意；
7.下列物质属于电解质，且熔融状态下能导电的是
A. Cu B. HCl C. KNO3 D. 葡萄糖(C6H12O6)
答案：C
解析：在水溶液或熔融状态能电离出自由移动的离子的化合物属于电解质，Cu是单质不属于电解质；HCl在熔融状态不能电离出自由移动的离子；KNO3是盐在熔融状态可以电离出钾离子和硝酸根离子，在熔融状态可以导电；葡萄糖(C6H12O6)是非电解质，故答案为C；
8.下列表示不正确的是
A. 氯化钠的电子式： B. 二氧化碳的结构式：O=C=O
C. 乙烷分子的空间填充模型： D. 1，3-丁二烯的键线式：
答案：A
解析：A．氯化钠为离子化合物，钠离子用离子符号表示，氯离子需要标出最外层电子及所带电荷，氯化钠正确的电子式为，故A错误；
B．二氧化碳为共价化合物，碳原子与两个氧原子各共用两对电子，用短线表示共用电子对即为结构式，二氧化碳的结构式为O=C=O，故B正确；
C．乙烷的结构简式为CH3CH3，原子半径C>H，其空间填充模型为，故C正确；
D．键线式用短线表示化学键，交点、端点表示碳原子，一般C、H原子不标出，则1，3-丁二烯的键线式应为：，故D正确；
9.关于反应2NaNO2+2KI+2H2SO4＝2NO↑+I2+Na2SO4+K2SO4＋2H2O，下列说法正确的是
A. KI发生还原反应
B. H2SO4既不是氧化剂，也不是还原剂
C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1
D. 消耗0.5mlNaNO2时，转移1.0ml电子
答案：B
解析：A．该反应中，KI中的I失电子化合价升高，发生氧化反应，A错误；
B．反应中H2SO4中的元素化合价既不升高也不降低，故H2SO4既不是氧化剂也不是还原剂，B正确；
C．NaNO2中N得电子化合价降低，NO为还原产物，KI中I失电子化合价升高，I2为氧化产物，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2，C错误；
D．反应中NaNO2中N得电子化合价从+3价降低为+2价，则消耗0.5mlNaNO2转移0.5ml电子，D错误；
10.下列反应对应的方程式不正确的是
A. 大理石与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO−+H2O+CO2↑
B. 铜的电解精炼的总反应(粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液)：Cu(阳极)eq \(=====,\s\up7(通电))Cu(阴极)
C. 钠与水反应生成气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
D. 向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的反应：Mg2++2HCO3−+4OH−=Mg(OH)2↓+2CO32−＋2H2O
答案：B
解析：A．大理石与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，大理石是难溶物质，醋酸是弱酸，书写时不拆，离子方程式书写正确，故A正确；
B．粗铜电解精炼(粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液)时，阳极上溶解的金属除Cu外，还有Zn、Fe等活泼性比Cu强的金属，阴极上只有Cu2+得到电子变为Cu单质，故B错误；
C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故C正确；
D．氢氧化镁比碳酸镁更难溶，Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的反应生成氢氧化镁沉淀和碳酸钠、水，反应的离子方程式为Mg2++2HCO3−+4OH−=Mg(OH)2↓+2CO32−+2H2O，故D正确；
11．Ⅰ.硫化锂(Li2S)是锂离子电池的电解质材料，易潮解。实验室用粗锌(含少量铜、FeS)和稀硫酸反应制备H2，并用制得的H2还原硫酸锂制备硫化锂，实验装置如图所示。
回答下列问题：
(1)用下列试剂制备对应气体时可以选用A装置的是______(填字母)。
a．Cl2：浓盐酸、二氧化锰 b．C2H2：电石、饱和食盐水
c．CO2：稀盐酸、大理石 d．SO2：70%硫酸、亚硫酸钠
(2)B装置中发生反应的离子方程式为_________________________________________。
(3)C装置中盛装的试剂为____________。
(4)D中制备硫化锂的化学方程式为__________________________________________。
(5)E装置的作用是________________________。
Ⅱ.得到的Li2S产品中往往含有一定量的杂质，某小组同学对产品中的杂质进行探究。
【提出猜想】
猜想一：产品中含杂质Li2SO4
猜想二：产品中含杂质Li2SO3
猜想三：产品中含杂质S
(6)依据所学知识，猜想三不成立，理由是___________________________。
【验证猜想】
(7)完成表格：
限选试剂：稀盐酸、稀硫酸、蒸馏水、双氧水、氯化钡溶液、硝酸钡溶液
答案：(1)c (2)Cu2+＋H2S＝CuS↓＋2H+ (3)浓硫酸
(4) Li2SO4＋4H2eq \(===,\s\up7(△))Li2S＋4H2O (5)排除空气中水蒸气干扰
(6)硫单质和氢气加热会生成硫化氢，且硫受热会生成硫蒸气随气流流走
(7)加入适量的稀盐酸，生成气体通入品红溶液中，溶液不褪色 滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉淀
解析：A装置中生成二氧化硫气体，通过B装置除去杂质气体，通过C干燥后进入D装置反应生成Li2S，装置E排除空气中水蒸气干扰，尾气吸收处理。
(1)A装置为固液不加热反应，且固体需要为块状固体，电石遇水变成糊状，故选c；
(2)A中生成的杂质气体硫化氢和硫酸铜反应生成硫化铜沉淀，反应为Cu2+＋H2S＝CuS↓＋2H+；
(3)硫化锂易潮解，故生成的氢气需要干燥后进入D装置进行反应，故C装置中盛装的试剂为浓硫酸干燥剂；
D装置中H2还原硫酸锂制备硫化锂，根据质量守恒可知，还会生成水，反应为Li2SO4＋4H2eq \(===,\s\up7(△))Li2S＋4H2O；
(5)硫化锂易潮解，E装置盛有浓硫酸防止空气中水蒸气进入装置D；
(6)硫单质和氢气加热会生成硫化氢，且硫受热会生成硫蒸气随气流流走；故猜想三错误；
(7)亚硫酸根离子会和酸生成具有漂白性的二氧化硫气体，故操作为：取少量Li2S样品溶于水，加入适量的稀盐酸，生成气体通入品红溶液中，溶液不褪色，说明不含Li2SO3；
硫酸根离子会和钡离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，故操作为：在实验Ⅰ反应后的溶液中，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明样品中含Li2SO4。
12．硫酸锰铵[(NH4)2Mn(SO4)2]是一种浅粉色固体，可溶于水，工业上可用于加工木材防火剂。用软锰矿(主要含MnO2，还含有FeO、Fe2O3、CuO、MgO、SiO2等)制备硫酸锰铵的工艺流程如下：
已知：①该流程中金属离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
②MgSO4和MnSO4的溶解度如下：
③常温下：Ksp(MnS)＝2.5×10-13，Ksp(CuS)＝1.3×10-36。
回答下列问题：
(1)“还原酸浸”主要反应的离子方程式为_______________________________________。
(2)滤渣1的主要成分为__________________。
(3)“除铜”反应的平衡常数K＝_______________(结果保留2位有效数字)。
(4)“氧化除杂”加MnO2的作用是___________________________，加MnCO3调节溶液的pH的范围为______。
(5)“系列操作”包括______、______洗涤。
(6)通过实验测定产品硫酸锰铵中锰元素的含量：准确称取所得产品ωg溶于水配成溶液，滴加氨水调pH至7～8，加入过量的c1ml·L-1KMnO4溶液V1mL，充分反应后过滤掉MnO2，将滤液与洗涤液合并配制成100mL溶液，取20mL用c2ml·L-1FeSO4酸性标准液滴定，重复实验3次，平均消耗标准液V2mL。滴定终点的判断依据是__________________________________，产品硫酸锰铵中锰元素的质量分数为__________________(用相应字母表示)。
答案：(1) MnO2＋H2C2O4＋2H+＝Mn2+＋2CO2↑＋2H2O (2)SiO2 (3)1.9×1023
(4)将亚铁离子氧化为三价铁离子 2.8≤pH