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2025版高考化学一轮总复习第7章化学反应速率和化学平衡第26讲化学反应速率和平衡图像及分析课件
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这是一份2025版高考化学一轮总复习第7章化学反应速率和化学平衡第26讲化学反应速率和平衡图像及分析课件，共60页。PPT课件主要包含了升高温度，加入催化剂，减小压强，t3～t4，考点2化学平衡图像，2恒温线图像等内容，欢迎下载使用。
考点1 化学反应速率图像
知识梳理1．“渐变”类v－t图像及分析
解题原则：分清正反应、逆反应及二者的相对大小，分清“突变”和“渐变”；正确判断化学平衡的移动方向；熟记浓度、压强、温度、催化剂等对化学平衡移动的影响规律。
2．“断点”类v－t图像及分析
3.“平台”类v－t图像及分析
A．给该反应升温，v正减小，v逆增大B．t2时刻改变的条件是向密闭容器中加NOC．t1时刻的v逆大于t2时刻的v正D．若气体的密度不变，不能说明该反应达到平衡
[提示] 升高温度，任何反应的反应速率均增大，故给该反应升温，v正增大，v逆增大，A错误；由图像可知，压强一定条件下，t2时刻改变条件以后，逆反应速率突然减小，达到新平衡时，与原反应速率相同，故改变的条件是向密闭容器中加NO，B正确；由B项分析可知，t2时刻改变的条件是向密闭容器中加NO，正反应速率增大，逆反应速率减小，则t1时刻的v逆小于t2时刻的v正，C错误；由题干反应方程式可知，反应前后气体的物质的量保持不变，即恒温下容器的体积保持不变，反应正向气体质量增加，故若气体的密度不变，则气体质量不变，说明该反应达到平衡，D错误。
A．①图可能是加压引起的B．②图可能是恒压通O2引起的C．③图可能是升高温度引起的D．④图是移走部分SO3引起的
[提示] 增大压强，正逆反应速率都增大，但是正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，故A错误；恒压条件下通入氧气，瞬间O2浓度增大，v(正)增大，SO3浓度减小，v(逆)减小，平衡正向移动，故B错误；升高温度正逆反应速率都增大，平衡逆向移动，改变条件时逆反应速率大于正反应速率，故C错误；减小三氧化硫浓度，改变条件瞬间，逆反应速率减小、正反应速率不变，正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，故D正确。
微考点1 速度—时间图像及分析
[解析] 化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，c点对应的正反应速率显然还在改变，一定未达平衡，A项错误；a到b时正反应速率增加，反应物浓度随时间不断减小，B项错误；从a到c正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，C项错误；随着反应的进行，正反应速率越快，消耗的二氧化硫就越多，SO2的转化率将逐渐增大，D项正确。
(1)下列时刻所改变的外界条件是t1____________；t3______________；t4____________。(2)反应速率最快的时间段是__________。(3)下列措施能增大正反应速率的是______(填字母)。A．通入A(g) B.分离出C(g)C．降温 D.增大容器容积
[解析] (1)t1时刻，改变条件，v′(正)、v′(逆)均增大，且v′(逆)>v′(正)，平衡逆向移动，说明改变的条件是升高温度。t3时刻，改变条件，v″(正)、v″(逆)同等程度增大，且该反应是反应前后气体物质的量不相等的反应，故改变的条件是加入催化剂。t4时刻，改变条件，v(正)、v(逆)均减小，且v(逆)>v(正)，平衡逆向移动，说明改变的条件是减小压强。
(2)t3～t4时间段内，反应使用催化剂，由图像可知该时间段内反应速率最快。(3)降温、增大容器容积均会使正、逆反应速率减小；分离出C(g)时，v(正)不变，v(逆)减小，随着反应的进行v(正)会逐渐减小，通入A(g)，反应物的浓度增大，v(正)增大。
分析速率—时间图像的思维流程1 分析速率—时间图像的特点，看v(正)、v(逆)是否存在“断点”，看是否存在“平台”。2 若存在“断点”，则改变的条件可能是温度或压强，v(正)、v(逆)增大，可能是升高温度或增大压强；若v(正)、v(逆)减小，可能是降低温度或减小压强。
3 若图像中无“断点”，曲线是“渐变”，即逐渐升高(或降低)，则改变的条件是增大浓度(或减小浓度)。3 若存在“平台”，则改变的条件可能是使用催化剂，或改变压强(前后气体总体积不变的反应)。
已知在t1、t3、t5、t7时反应都达到平衡，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则下列对t2、t4、t6、t8时改变条件的判断正确的是( )A．降低温度、增大压强、减小反应物浓度、使用催化剂B．使用催化剂、增大压强、增大反应物浓度、升高温度C．增大反应物浓度、使用催化剂、减小压强、升高温度D．升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用催化剂
[解析] t2时刻改变条件，v(正)、v(逆)瞬间增大，可能增大压强或升高温度，但v(逆)>v(正)，说明平衡逆向移动，则t2时刻升高温度。t4时刻，v(正)、v(逆)瞬间减小，可能减小压强或降低温度，但v(逆)>v(正)，说明平衡逆向移动，则t4时刻减小压强。t6时刻改变条件，v(正)瞬间增大、v(逆)逐渐增大，平衡正向移动，则t6时刻增大反应物浓度。t8时刻改变条件，v(正)、v(逆)瞬间增大，二者仍相等，平衡不移动，则t8时刻使用了催化剂。
[解析] 分析时要注意改变条件瞬间v(正)、v(逆)的变化。增加O2的浓度，v(正)瞬间增大，v(逆)瞬间不变，A正确；缩小容器容积，增大压强，v(正)、v(逆)都增大，v(正)增大的程度大于v(逆)，B正确；升高温度，v(正)、v(逆)都瞬间增大，C错误；加入催化剂，v(正)、v(逆)同时同等程度改变，D正确。
微考点2 物质的量(或浓度)—时间图像及分析
A．若混合气体的压强不变，说明反应已达化学平衡状态B．a、b、c、d四个点表示的反应体系中，表示化学反应处于平衡状态的只有b点C．25～30 min内用X表示的平均化学反应速率是0.08 ml·L－1·min－1D．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是增加Y的浓度
【对点训练】 1.(2024·张家口模拟)某实验探究小组研究25 ℃时N2O5的分解反应：2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)。该小组根据表格中的实验数据绘制c－t图像如图所示。下列说法正确的是( )
A.曲线Ⅰ是N2O5的浓度变化曲线B．曲线Ⅱ是O2的浓度变化曲线C．在0～1 min、1～2 min两个时间段里，化学反应速率最快的是0～1 minD．只增大容器体积，化学反应速率增大
[解析] 曲线Ⅰ的初始浓度为0，是O2的浓度变化曲线，故A错误；曲线Ⅱ的初始浓度为0.160 ml·L－1，是N2O5的浓度变化曲线，故B错误；在0～1 min、1～2 min两个时间段里，氧气浓度的变化量分别是0.023 ml·L－1、0.04 ml·L－1－0.023 ml·L－1＝0.017 ml·L－1，化学反应速率最快的是0～1 min，故C正确；只增大容器体积，压强减小，化学反应速率减小，故D错误。
A．升高温度 B.减小Z的浓度C．增大压强 D.增大X或Y的浓度
[解析] 由题图可知，t2时改变条件，X或Y的浓度逐渐增大，Z的浓度逐渐减小，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，X和Y的浓度增大，Z的浓度减小，A正确；减小Z的浓度，平衡正向移动，X、Y的浓度逐渐减小，B错误；增大压强，平衡不移动，但容器的容积缩小，X、Y、Z的浓度均增大，C错误；增大X或Y的浓度，平衡正向移动，则Z的浓度增大，D错误。
1 捕捉图像中的五个关键点
2 读图识图获取有用信息的技巧
知识梳理1．浓度(转化率、百分含量)—时间图像及分析C%指生成物的百分含量，B%指反应物的百分含量。
(a用催化剂，b不用)
(T2>T1，正反应为吸热反应) (T2>T1，正反应为放热反应)
(p1>p2，正反应为体积减小的反应) (p1>p2，正反应为体积增大的反应)
是“先拐先平，数值大”。即曲线先出现拐点的首先达到平衡，反应速率快，以此判断温度或压强的高低，再依据外界条件对平衡的影响分析判断反应的热效应及反应前后气体体积的变化。
2．转化率(或质量分数)与压强—温度图像(1)恒压线图像
表示两个外界条件同时变化时，反应物A的转化率变化情况，解决这类图像一般采用“定一议二”的方法，即把自变量(温度、压强)之一设为恒量，讨论另外两个变量的关系。
自主小练1．(2024·黑龙江哈尔滨六中月考)根据如图有关图像，下列说法正确的是( )
A．由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的ΔH<0B．由图Ⅱ知，t1～t6时间段内反应在t6时刻，NH3体积分数最小C．由图Ⅱ知，t3时采取降低反应体系温度的措施D．图Ⅲ表示在10 L容器、850 ℃时的反应，由图知，到4 min时，反应放出5.16 kJ的热量
[提示] 根据图Ⅰ，T2 ℃下反应物X体积分数达到最小，生成物Z的体积分数达到最大，T2 ℃反应达到平衡，T1 ℃没有达到平衡，T2 ℃以后，X的体积分数增大，Z的体积分数减小，随着温度的升高，平衡向逆反应方向进行，正反应为放热反应，即ΔH<0，故A错误；t2时刻正、逆反应速率相等，平衡不移动，根据图像Ⅱ，t3后，反应向逆反应方向进行，NH3的量减少，t5后，反应又向逆反应方向进行，NH3的量又减少，故在t6时刻，NH3体积分数最小，故B正确；根据图像Ⅱ，
t3时，正、逆反应速率都降低，改变的因素是降低温度或减小压强，根据图像Ⅱ，t3时，反应向逆反应方向移动，如果降低温度，该反应为放热反应，平衡向正反应方向移动，即v′正>v′逆，不符合图像，t3时刻采取的是减小压强，故C错误；根据图Ⅲ，0～4 min变化的物质的量为0.12 ml/L×10 L＝1.2 ml，即放出的热量为1.2 ml×43 kJ/ml＝51.6 kJ，故D错误。
A．图甲中，w2>1B．图乙中，A线表示逆反应的平衡常数C．温度为T1、w＝2时，Cl2的转化率为50%D．若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强将增大
[提示] 根据图甲中信息可知，增大n(Cl2)，平衡正向移动，丙烯的体积分数(φ)减小，故w2>1，A正确；根据图甲可知，升高温度，丙烯的体积分数增大，说明平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，则升高温度，正反应的平衡常数减小，逆反应的平衡常数增大，则图乙中，A线表示逆反应的平衡常数，B正确；由图乙知，温度为T1时，正、逆反应的平衡常数相等，又因两者互为倒数，则平衡常数K＝1，
(2024·河北衡水高三检测)在容积为V L的恒温密闭容器中模拟工业合成氨。充入N2和H2的总物质的量为1 ml，容器内各组分的物质的量分数与反应时间t的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
微考点1 浓度(转化率、含量)—时间图像及分析
A．甲图中改变的反应条件为升温B．乙图中温度T2>T1，纵坐标可代表NO的百分含量C．丙图中压强p1K(A)＝K(B)D．图乙中当x点平衡体系升高至某一温度时，反应可重新达平衡状态，新平衡点可能是d
[解析] 根据图甲可知升高温度平衡时甲醇的体积分数降低，说明温度升高平衡逆向移动，反应为放热反应，ΔH<0，A错误；正反应气体体积减小，温度不变时增大压强平衡正向移动，甲醇体积分数增大，所以p1>p2，B错误；升高温度，平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小，由图可知，反应温度：B>A>C，则K(C)>K(A)>K(B)，C错误；升高温度，正、逆反应速率均增大，反应为放热反应，平衡向逆反应方向移动，甲醇的浓度减小，则新平衡点可能是图乙中d点，D正确。
微考点2 恒压(或恒温)线图像及分析
A．p1>p2B．a点CO2的转化率为75%C．a、b、c三点对应的化学反应速率v(a)12
[解析] 甲容器随着反应的进行，压强先增大后减小，反应正向气体的物质的量减小，则甲中刚开始压强增大的原因是因为容器温度升高，故甲是绝热条件，且说明上述反应过程为放热反应，即ΔH<0，A错误；甲是绝热容器，正反应放热，反应达到平衡状态时，甲容器的温度大于乙，升高温度平衡逆向移动，所以甲容器中反应物的浓度大于乙，甲中反应物浓度大、温度高，所以va正>vb正，B正确；正反应放热，a点的温度大于c点，图中a点和c点气体的压强、体积相等，根据pV＝nRT，
1 解答化学平衡图像类题的四个“步骤”
2 分析化学平衡图像的三种“技巧”(1)先拐先平在含量(转化率)—时间曲线中，先出现拐点的先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。(2)定一议二当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。(3)三看法一看反应速率是增大还是减小；二看v(正)、v(逆)的相对大小；三看化学平衡移动的方向。
命 题 分 析分析近几年高考试题，化学平衡图形图像题重现率是100%，在对化学反应速率的计算、化学反应速率随外界条件的变化规律、平衡的建立和平衡的移动的考查都特别注重对图表、图像和数据进行综合分析的能力，今后高考仍将通过图像(或图表)的分析，考查化学反应速率的变化、化学平衡移动的方向以及转化率或含量的变化，注重化学平衡与化工生产、化学实验相结合进行综合考查。
A．随c(X)的减小，反应①、②的速率均降低B．体系中v(X)＝v(Y)＋v(Z)C．欲提高Y的产率，需提高反应温度且控制反应时间D．温度低于T1时，总反应速率由反应①决定
[解析] 随c(X)的减小，c(Y)先增大后减小，c(Z)增大，故反应①的速率随c(X)的减小而减小，而反应②的速率先增大后减小，A错误；在Y的浓度达到最大值之前，单位时间内X的减少量等于Y和Z的增加量，v(X)＝v(Y)＋v(Z)，但在Y的浓度达到最大值之后，单位时间内Z的增加量等于Y和X的减少量，故v(X)＋v(Y)＝v(Z)，B错误；升高温度可以加快反应①的速率，但是反应①的速率常数随温度升高增大的幅度小于反应②，且反应②的速率随着Y的浓度的增大而增大，欲提高Y的产率，需提高反应温度且控制反应时间，C正确；由题图乙信息可知，温度低于T1时，k1>k2，反应②为慢反应，故总反应速率由反应②决定，D错误。
A．从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率B．从b点切线的斜率可求得该化学反应在反应开始时的瞬时速率C．在不同时刻都存在关系：2v(B)＝3v(X)D．维持温度、容积、反应物起始的量不变，向反应体系中加入催化剂，c(B)随时间变化关系如图中曲线乙所示
[解析] 由a、c两点坐标可得a到c的Δc(B)和Δt，可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率，A项正确；反应速率之比等于化学计量数之比，在不同时刻都存在关系：3v(B)＝2v(X)，C项错误；加入催化剂平衡不移动，平衡时c(B)不变，但反应速率加快，缩短了反应到达平衡的时间，故c(B)随时间变化关系如图中曲线乙所示，D项正确。
A．容器内压强不变，表明反应达到平衡B．t2时改变的条件：向容器中加入CC．平衡时A的体积分数φ：φ(Ⅱ)>φ(Ⅰ)D．平衡常数K：K(Ⅱ)＝K(Ⅰ)
[解析] 该反应是气体分子数不变的可逆反应，在恒温恒容条件下，气体的压强始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态，A错误；根据图像变化曲线可知，t2～t3过程中，t2时v′(正)瞬间不变，平衡过程中不断增大，则说明反应向逆反应方向移动，改变的条件为向容器中加入C，B正确；最初加入体系中的A和B的物质的量的比值为1∶3，当向体系中加入C时，平衡逆向移动，最终A和B各自物质的量增加的比例为1∶2，平衡时A的体积分数φ(Ⅱ)>φ(Ⅰ)，C正确；平衡常数K与温度有关，该反应在恒温条件下进行，故K保持不变，D正确。
2．特殊图像类型的解题步骤(1)看清坐标所代表的意义，如反应时间、投料比值、催化剂的选择、转化率等；(2)抓住图像中的关键点(常为最高点、最低点、拐点)、看清曲线的变化趋势；(3)将特殊图像转化为常规图像；(4)运用化学平衡知识进行解答。
3．特殊平衡图像题解题角度(1)曲线上的每个点是否都到达平衡往往需要通过曲线的升降趋势或斜率变化来判断，如果还未达到平衡则不能使用平衡移动原理，只有达到平衡以后的点才能应用平衡移动原理。
考点1 化学反应速率图像
知识梳理1．“渐变”类v－t图像及分析
解题原则：分清正反应、逆反应及二者的相对大小，分清“突变”和“渐变”；正确判断化学平衡的移动方向；熟记浓度、压强、温度、催化剂等对化学平衡移动的影响规律。
2．“断点”类v－t图像及分析
3.“平台”类v－t图像及分析
A．给该反应升温，v正减小，v逆增大B．t2时刻改变的条件是向密闭容器中加NOC．t1时刻的v逆大于t2时刻的v正D．若气体的密度不变，不能说明该反应达到平衡
[提示] 升高温度，任何反应的反应速率均增大，故给该反应升温，v正增大，v逆增大，A错误；由图像可知，压强一定条件下，t2时刻改变条件以后，逆反应速率突然减小，达到新平衡时，与原反应速率相同，故改变的条件是向密闭容器中加NO，B正确；由B项分析可知，t2时刻改变的条件是向密闭容器中加NO，正反应速率增大，逆反应速率减小，则t1时刻的v逆小于t2时刻的v正，C错误；由题干反应方程式可知，反应前后气体的物质的量保持不变，即恒温下容器的体积保持不变，反应正向气体质量增加，故若气体的密度不变，则气体质量不变，说明该反应达到平衡，D错误。
A．①图可能是加压引起的B．②图可能是恒压通O2引起的C．③图可能是升高温度引起的D．④图是移走部分SO3引起的
[提示] 增大压强，正逆反应速率都增大，但是正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，故A错误；恒压条件下通入氧气，瞬间O2浓度增大，v(正)增大，SO3浓度减小，v(逆)减小，平衡正向移动，故B错误；升高温度正逆反应速率都增大，平衡逆向移动，改变条件时逆反应速率大于正反应速率，故C错误；减小三氧化硫浓度，改变条件瞬间，逆反应速率减小、正反应速率不变，正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，故D正确。
微考点1 速度—时间图像及分析
[解析] 化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，c点对应的正反应速率显然还在改变，一定未达平衡，A项错误；a到b时正反应速率增加，反应物浓度随时间不断减小，B项错误；从a到c正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，C项错误；随着反应的进行，正反应速率越快，消耗的二氧化硫就越多，SO2的转化率将逐渐增大，D项正确。
(1)下列时刻所改变的外界条件是t1____________；t3______________；t4____________。(2)反应速率最快的时间段是__________。(3)下列措施能增大正反应速率的是______(填字母)。A．通入A(g) B.分离出C(g)C．降温 D.增大容器容积
[解析] (1)t1时刻，改变条件，v′(正)、v′(逆)均增大，且v′(逆)>v′(正)，平衡逆向移动，说明改变的条件是升高温度。t3时刻，改变条件，v″(正)、v″(逆)同等程度增大，且该反应是反应前后气体物质的量不相等的反应，故改变的条件是加入催化剂。t4时刻，改变条件，v(正)、v(逆)均减小，且v(逆)>v(正)，平衡逆向移动，说明改变的条件是减小压强。
(2)t3～t4时间段内，反应使用催化剂，由图像可知该时间段内反应速率最快。(3)降温、增大容器容积均会使正、逆反应速率减小；分离出C(g)时，v(正)不变，v(逆)减小，随着反应的进行v(正)会逐渐减小，通入A(g)，反应物的浓度增大，v(正)增大。
分析速率—时间图像的思维流程1 分析速率—时间图像的特点，看v(正)、v(逆)是否存在“断点”，看是否存在“平台”。2 若存在“断点”，则改变的条件可能是温度或压强，v(正)、v(逆)增大，可能是升高温度或增大压强；若v(正)、v(逆)减小，可能是降低温度或减小压强。
3 若图像中无“断点”，曲线是“渐变”，即逐渐升高(或降低)，则改变的条件是增大浓度(或减小浓度)。3 若存在“平台”，则改变的条件可能是使用催化剂，或改变压强(前后气体总体积不变的反应)。
已知在t1、t3、t5、t7时反应都达到平衡，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则下列对t2、t4、t6、t8时改变条件的判断正确的是( )A．降低温度、增大压强、减小反应物浓度、使用催化剂B．使用催化剂、增大压强、增大反应物浓度、升高温度C．增大反应物浓度、使用催化剂、减小压强、升高温度D．升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用催化剂
[解析] t2时刻改变条件，v(正)、v(逆)瞬间增大，可能增大压强或升高温度，但v(逆)>v(正)，说明平衡逆向移动，则t2时刻升高温度。t4时刻，v(正)、v(逆)瞬间减小，可能减小压强或降低温度，但v(逆)>v(正)，说明平衡逆向移动，则t4时刻减小压强。t6时刻改变条件，v(正)瞬间增大、v(逆)逐渐增大，平衡正向移动，则t6时刻增大反应物浓度。t8时刻改变条件，v(正)、v(逆)瞬间增大，二者仍相等，平衡不移动，则t8时刻使用了催化剂。
[解析] 分析时要注意改变条件瞬间v(正)、v(逆)的变化。增加O2的浓度，v(正)瞬间增大，v(逆)瞬间不变，A正确；缩小容器容积，增大压强，v(正)、v(逆)都增大，v(正)增大的程度大于v(逆)，B正确；升高温度，v(正)、v(逆)都瞬间增大，C错误；加入催化剂，v(正)、v(逆)同时同等程度改变，D正确。
微考点2 物质的量(或浓度)—时间图像及分析
A．若混合气体的压强不变，说明反应已达化学平衡状态B．a、b、c、d四个点表示的反应体系中，表示化学反应处于平衡状态的只有b点C．25～30 min内用X表示的平均化学反应速率是0.08 ml·L－1·min－1D．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是增加Y的浓度
【对点训练】 1.(2024·张家口模拟)某实验探究小组研究25 ℃时N2O5的分解反应：2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)。该小组根据表格中的实验数据绘制c－t图像如图所示。下列说法正确的是( )
A.曲线Ⅰ是N2O5的浓度变化曲线B．曲线Ⅱ是O2的浓度变化曲线C．在0～1 min、1～2 min两个时间段里，化学反应速率最快的是0～1 minD．只增大容器体积，化学反应速率增大
[解析] 曲线Ⅰ的初始浓度为0，是O2的浓度变化曲线，故A错误；曲线Ⅱ的初始浓度为0.160 ml·L－1，是N2O5的浓度变化曲线，故B错误；在0～1 min、1～2 min两个时间段里，氧气浓度的变化量分别是0.023 ml·L－1、0.04 ml·L－1－0.023 ml·L－1＝0.017 ml·L－1，化学反应速率最快的是0～1 min，故C正确；只增大容器体积，压强减小，化学反应速率减小，故D错误。
A．升高温度 B.减小Z的浓度C．增大压强 D.增大X或Y的浓度
[解析] 由题图可知，t2时改变条件，X或Y的浓度逐渐增大，Z的浓度逐渐减小，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，X和Y的浓度增大，Z的浓度减小，A正确；减小Z的浓度，平衡正向移动，X、Y的浓度逐渐减小，B错误；增大压强，平衡不移动，但容器的容积缩小，X、Y、Z的浓度均增大，C错误；增大X或Y的浓度，平衡正向移动，则Z的浓度增大，D错误。
1 捕捉图像中的五个关键点
2 读图识图获取有用信息的技巧
知识梳理1．浓度(转化率、百分含量)—时间图像及分析C%指生成物的百分含量，B%指反应物的百分含量。
(a用催化剂，b不用)
(T2>T1，正反应为吸热反应) (T2>T1，正反应为放热反应)
(p1>p2，正反应为体积减小的反应) (p1>p2，正反应为体积增大的反应)
是“先拐先平，数值大”。即曲线先出现拐点的首先达到平衡，反应速率快，以此判断温度或压强的高低，再依据外界条件对平衡的影响分析判断反应的热效应及反应前后气体体积的变化。
2．转化率(或质量分数)与压强—温度图像(1)恒压线图像
表示两个外界条件同时变化时，反应物A的转化率变化情况，解决这类图像一般采用“定一议二”的方法，即把自变量(温度、压强)之一设为恒量，讨论另外两个变量的关系。
自主小练1．(2024·黑龙江哈尔滨六中月考)根据如图有关图像，下列说法正确的是( )
A．由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的ΔH<0B．由图Ⅱ知，t1～t6时间段内反应在t6时刻，NH3体积分数最小C．由图Ⅱ知，t3时采取降低反应体系温度的措施D．图Ⅲ表示在10 L容器、850 ℃时的反应，由图知，到4 min时，反应放出5.16 kJ的热量
[提示] 根据图Ⅰ，T2 ℃下反应物X体积分数达到最小，生成物Z的体积分数达到最大，T2 ℃反应达到平衡，T1 ℃没有达到平衡，T2 ℃以后，X的体积分数增大，Z的体积分数减小，随着温度的升高，平衡向逆反应方向进行，正反应为放热反应，即ΔH<0，故A错误；t2时刻正、逆反应速率相等，平衡不移动，根据图像Ⅱ，t3后，反应向逆反应方向进行，NH3的量减少，t5后，反应又向逆反应方向进行，NH3的量又减少，故在t6时刻，NH3体积分数最小，故B正确；根据图像Ⅱ，
t3时，正、逆反应速率都降低，改变的因素是降低温度或减小压强，根据图像Ⅱ，t3时，反应向逆反应方向移动，如果降低温度，该反应为放热反应，平衡向正反应方向移动，即v′正>v′逆，不符合图像，t3时刻采取的是减小压强，故C错误；根据图Ⅲ，0～4 min变化的物质的量为0.12 ml/L×10 L＝1.2 ml，即放出的热量为1.2 ml×43 kJ/ml＝51.6 kJ，故D错误。
A．图甲中，w2>1B．图乙中，A线表示逆反应的平衡常数C．温度为T1、w＝2时，Cl2的转化率为50%D．若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强将增大
[提示] 根据图甲中信息可知，增大n(Cl2)，平衡正向移动，丙烯的体积分数(φ)减小，故w2>1，A正确；根据图甲可知，升高温度，丙烯的体积分数增大，说明平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，则升高温度，正反应的平衡常数减小，逆反应的平衡常数增大，则图乙中，A线表示逆反应的平衡常数，B正确；由图乙知，温度为T1时，正、逆反应的平衡常数相等，又因两者互为倒数，则平衡常数K＝1，
(2024·河北衡水高三检测)在容积为V L的恒温密闭容器中模拟工业合成氨。充入N2和H2的总物质的量为1 ml，容器内各组分的物质的量分数与反应时间t的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
微考点1 浓度(转化率、含量)—时间图像及分析
A．甲图中改变的反应条件为升温B．乙图中温度T2>T1，纵坐标可代表NO的百分含量C．丙图中压强p1
[解析] 根据图甲可知升高温度平衡时甲醇的体积分数降低，说明温度升高平衡逆向移动，反应为放热反应，ΔH<0，A错误；正反应气体体积减小，温度不变时增大压强平衡正向移动，甲醇体积分数增大，所以p1>p2，B错误；升高温度，平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小，由图可知，反应温度：B>A>C，则K(C)>K(A)>K(B)，C错误；升高温度，正、逆反应速率均增大，反应为放热反应，平衡向逆反应方向移动，甲醇的浓度减小，则新平衡点可能是图乙中d点，D正确。
微考点2 恒压(或恒温)线图像及分析
A．p1>p2B．a点CO2的转化率为75%C．a、b、c三点对应的化学反应速率v(a)
[解析] 甲容器随着反应的进行，压强先增大后减小，反应正向气体的物质的量减小，则甲中刚开始压强增大的原因是因为容器温度升高，故甲是绝热条件，且说明上述反应过程为放热反应，即ΔH<0，A错误；甲是绝热容器，正反应放热，反应达到平衡状态时，甲容器的温度大于乙，升高温度平衡逆向移动，所以甲容器中反应物的浓度大于乙，甲中反应物浓度大、温度高，所以va正>vb正，B正确；正反应放热，a点的温度大于c点，图中a点和c点气体的压强、体积相等，根据pV＝nRT，
1 解答化学平衡图像类题的四个“步骤”
2 分析化学平衡图像的三种“技巧”(1)先拐先平在含量(转化率)—时间曲线中，先出现拐点的先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。(2)定一议二当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。(3)三看法一看反应速率是增大还是减小；二看v(正)、v(逆)的相对大小；三看化学平衡移动的方向。
命 题 分 析分析近几年高考试题，化学平衡图形图像题重现率是100%，在对化学反应速率的计算、化学反应速率随外界条件的变化规律、平衡的建立和平衡的移动的考查都特别注重对图表、图像和数据进行综合分析的能力，今后高考仍将通过图像(或图表)的分析，考查化学反应速率的变化、化学平衡移动的方向以及转化率或含量的变化，注重化学平衡与化工生产、化学实验相结合进行综合考查。
A．随c(X)的减小，反应①、②的速率均降低B．体系中v(X)＝v(Y)＋v(Z)C．欲提高Y的产率，需提高反应温度且控制反应时间D．温度低于T1时，总反应速率由反应①决定
[解析] 随c(X)的减小，c(Y)先增大后减小，c(Z)增大，故反应①的速率随c(X)的减小而减小，而反应②的速率先增大后减小，A错误；在Y的浓度达到最大值之前，单位时间内X的减少量等于Y和Z的增加量，v(X)＝v(Y)＋v(Z)，但在Y的浓度达到最大值之后，单位时间内Z的增加量等于Y和X的减少量，故v(X)＋v(Y)＝v(Z)，B错误；升高温度可以加快反应①的速率，但是反应①的速率常数随温度升高增大的幅度小于反应②，且反应②的速率随着Y的浓度的增大而增大，欲提高Y的产率，需提高反应温度且控制反应时间，C正确；由题图乙信息可知，温度低于T1时，k1>k2，反应②为慢反应，故总反应速率由反应②决定，D错误。
A．从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率B．从b点切线的斜率可求得该化学反应在反应开始时的瞬时速率C．在不同时刻都存在关系：2v(B)＝3v(X)D．维持温度、容积、反应物起始的量不变，向反应体系中加入催化剂，c(B)随时间变化关系如图中曲线乙所示
[解析] 由a、c两点坐标可得a到c的Δc(B)和Δt，可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率，A项正确；反应速率之比等于化学计量数之比，在不同时刻都存在关系：3v(B)＝2v(X)，C项错误；加入催化剂平衡不移动，平衡时c(B)不变，但反应速率加快，缩短了反应到达平衡的时间，故c(B)随时间变化关系如图中曲线乙所示，D项正确。
A．容器内压强不变，表明反应达到平衡B．t2时改变的条件：向容器中加入CC．平衡时A的体积分数φ：φ(Ⅱ)>φ(Ⅰ)D．平衡常数K：K(Ⅱ)＝K(Ⅰ)
[解析] 该反应是气体分子数不变的可逆反应，在恒温恒容条件下，气体的压强始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态，A错误；根据图像变化曲线可知，t2～t3过程中，t2时v′(正)瞬间不变，平衡过程中不断增大，则说明反应向逆反应方向移动，改变的条件为向容器中加入C，B正确；最初加入体系中的A和B的物质的量的比值为1∶3，当向体系中加入C时，平衡逆向移动，最终A和B各自物质的量增加的比例为1∶2，平衡时A的体积分数φ(Ⅱ)>φ(Ⅰ)，C正确；平衡常数K与温度有关，该反应在恒温条件下进行，故K保持不变，D正确。
2．特殊图像类型的解题步骤(1)看清坐标所代表的意义，如反应时间、投料比值、催化剂的选择、转化率等；(2)抓住图像中的关键点(常为最高点、最低点、拐点)、看清曲线的变化趋势；(3)将特殊图像转化为常规图像；(4)运用化学平衡知识进行解答。
3．特殊平衡图像题解题角度(1)曲线上的每个点是否都到达平衡往往需要通过曲线的升降趋势或斜率变化来判断，如果还未达到平衡则不能使用平衡移动原理，只有达到平衡以后的点才能应用平衡移动原理。
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