2025版高考化学一轮总复习第4章非金属及其化合物第15讲无机非金属材料课件

这是一份2025版高考化学一轮总复习第4章非金属及其化合物第15讲无机非金属材料课件，共60页。PPT课件主要包含了考点1硅和二氧化硅，二氧化硅，石灰石，和石英砂，水泥回转窑，玻璃窑，碳原子等内容，欢迎下载使用。
知识梳理1．硅单质的性质和用途
[微点归纳]　硅在地壳中的含量占第二位，仅次于氧，是一种亲氧元素，单质硅有晶体和无定形两种。
2．高纯硅的制备工业上制备高纯硅，一般需要先制得纯度为98%左右的粗硅，再以其为原料制备高纯硅，原理图示如下：
[微点归纳]　光导纤维不导电，用来传输光信号。
自主小练1．易错辨析：正确的打“√”，错误的打“×”。(1)硅的性质不活泼，故自然界中存在游离态的硅元素。(　　 )
(3)将SO2通入Na2SiO3溶液，产生胶状沉淀，则酸性H2SO3> H2SiO3。(　　 )(4)石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能。(　　 )[提示]　硅可用于制光电池。
(5)SiO2能与HF反应，因此可用氢氟酸刻蚀玻璃。(　　 )[提示]　氢氟酸可用于刻蚀玻璃。
[提示]　应生成CO。(7)Si可用于制造太阳能电池，SiO2可用于制造光导纤维。(　　 )(8)玻璃中的SiO2能与NaOH溶液反应，故常用NaOH溶液刻蚀玻璃生产雕花玻璃。(　　 )
(9)将CO2通入Na2SiO3溶液中，产生白色胶状H2SiO3沉淀，则酸性：H2CO3>H2SiO3。(　　 )[提示]　硅酸钠溶液中通入二氧化碳产生的白色沉淀为硅酸，根据强酸制弱酸，说明碳酸的酸性比硅酸强。
(11)因为SiO2熔点高、硬度大，所以可用于制光导纤维。(　　 )[提示]　SiO2熔点高、硬度大，SiO2可用于制光导纤维均正确，但无因果关系。
(12)因为HF与SiO2反应，故用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记。(　　 )[提示]　SiO2只与酸中的HF反应。(13)SiO2既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应，因此SiO2是两性氧化物。(　　 )(14)SiO2是酸性氧化物，可溶于强碱(NaOH)，不溶于任何酸。(　　 )[提示]　SiO2能溶于氢氟酸。
(15)二氧化硅溶于水可制备硅酸。(　　 )[提示]　SiO2难溶于水。(16)SiO2可与氢氟酸反应，所以氢氟酸不能保存在玻璃瓶中。(　　 )
2．(1)从元素周期表的位置看，碳和硅均为ⅣA族元素，自然界中有碳的多种单质存在，自然界中有硅的单质吗？为什么？[提示]　没有。因为硅有很强的亲氧性，在地壳形成时硅与氧易结合，难分离，因此硅在自然界中主要以氧化物和硅酸盐形式存在。(2)从元素周期表的位置看，硅的还原性比碳强，但碳能与SiO2反应制取Si，试从化学平衡的角度认识该反应发生的原因。
(3)实验室中要熔化烧碱固体，现有三种坩埚：石英坩埚、陶瓷坩埚及铁坩埚。你认为选哪一种？[提示]　选择铁坩埚。铁不与烧碱反应，而石英坩埚、陶瓷坩埚中都含有SiO2，能与NaOH反应使得坩埚受损。
[提示]　不能。该反应是在高温下进行，产物中CO2为气体，生成后脱离反应体系，使反应能向右进行到底。
(2024·河北衡水高三检测)下列关于硅及其化合物的叙述错误的是(　　 )A．硅是良好的半导体材料B．二氧化硅属于酸性氧化物C．硅酸的酸性比碳酸的酸性弱D．常温下，硅的化学性质不活泼，不与任何物质反应
微考点1　硅及其化合物的性质和应用
[解析]　硅是良好的半导体材料，故A正确；二氧化硅能与强碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，故B正确；非金属性：Si