2025版高考化学一轮总复习第1章化学物质及其变化第3讲离子反应的综合应用课件

这是一份2025版高考化学一轮总复习第1章化学物质及其变化第3讲离子反应的综合应用课件，共60页。PPT课件主要包含了不能发生任何化学反应，发生化学反应，Cu2＋，Fe3＋，Fe2＋，OH－，氧化还原，Cl－，Al3＋，SCN－等内容，欢迎下载使用。

考点1 溶液中离子共存的判断
知识梳理1．离子共存离子共存问题是离子反应的条件和本质的最直接应用，所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间____________________；若离子之间能________________，则一般不能大量共存。
2．分析离子能否大量共存必备知识(1)中学常见的六种有颜色的离子__________(紫红色)、______(蓝色)、______(棕黄色)、______(浅绿色)、_________(橙色)、_________(黄色)
(2)常见的表示溶液呈酸性的表述①pH＝1的溶液(常温下)；②使pH试纸变______的溶液；③使甲基橙呈________的溶液；④与镁粉反应放出______的溶液；⑤c(OH－)＝1×10－14 ml/L的溶液(常温下)。
(3)常见的表示溶液呈碱性的表述①pH＝14的溶液(常温下)；②使pH试纸变______的溶液；③使酚酞试液变______的溶液；④c(H＋)＝1×10－14 ml/L的溶液(常温下)。(4)常见的表示溶液可能呈酸性也可能呈碱性的表述①与铝粉反应放出______的溶液；②由水电离出的c(OH－)＝1×10－12 ml/L的溶液(常温下)；③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。
3．判断离子能否大量共存的“四个要点”判断离子能否大量共存的“四个要点”，关键是看“一色、二性、三特殊、四反应”。(1)一色——溶液颜色，无色溶液中不存在________离子。
微考点1　判断离子共存，注意隐含条件
“四步法”突破离子能否大量共存的判断题
1．(2024·湖南高三模拟)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( )
微考点2　判断离子共存，分析其中原因
考点2 离子的检验与推断
知识梳理1．常见阳离子的检验与推断(1)依据生成的沉淀检验与推断
(2)依据显示的特殊颜色检验与推断
2．常见阴离子的检验与推断(1)依据生成的沉淀检验与推断
(2)依据生成的气体检验与推断
[微点归纳]　离子推断中的“四项基本原则”
(4)取待测液进行焰色试验，火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，则该溶液中一定含K＋。(　　 )(5)向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸，实验现象为胶体溶解。(　　 )[提示]　向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸，实验现象为先生成红褐色沉淀(聚沉)，沉淀再溶解。
2．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是__________。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_______，有关反应的离子方程式为______________________。
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定含有________，有关反应的离子方程式为___________________________________________。
3．某地环保部门取一定量某工厂所排废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示探究：
加入溴水不褪色，说明该废水中不含还原性离子
微考点1　溶液中离子的检验
2．(2024·山东实验中学高三检测)下列离子检验方法合理且利用了氧化还原反应的是( )
[解析]　A项，淀粉遇单质碘变蓝色，海水中的碘元素不是以单质的形式存在，故不能使淀粉变蓝；B项，SO2、CO2都能使澄清石灰水变浑浊，所以不能用澄清石灰水检验SO2，可用品红溶液检验SO2；C项，向含Cu2＋的溶液中滴加氨水，产生蓝色沉淀，继续滴加，沉淀溶解，可以用氨水检验Cu2＋；D项，检验NH3应该用湿润的红色石蕊试纸。
离子检验的常见干扰离子及排除干扰的方法
设计实验检验溶液中离子的思维流程
1．(2024·重庆育才中学阶段考)某溶液X含有下表中的5种离子，且其物质的量浓度均为0.1 ml·L－1(不考虑水的电离与离子的水解)。向溶液X中加入足量稀盐酸，有无色气体产生，经分析反应前后阴离子种类不变。
微考点2　溶液中离子的综合推断
[思路点拨]　推断溶液X中离子种类的思路如下：
[思路点拨]　解答本题的思维流程如下：
[微点拨]　电荷守恒在离子推断中的应用若多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在。
[思路点拨]　解答本题需抓住以下关键信息：
解答溶液中离子综合推断题的思维流程
命 题 分 析纵观近几年高考会发现本讲内容在高考试题中主要涉及点为离子共存问题、离子检验与推断等，离子共存类试题在高考为常考题型，一般为附加条件的离子共存，并且设置的附加条件越来越多，越来越隐蔽，每个选项限制条件、涉及粒子共存及离子与加入物质间反应情况等，综合性较强。
5．(2022·浙江1月选考)化合物X由4种元素组成。某兴趣小组按如图流程进行实验：
请回答：(1)组成X的元素有_________________；X的化学式为__________。(2)溶液C中溶质的成分是_____________________(用化学式表示)；根据C→D→E的现象，给出相应微粒与阳离子结合由弱到强的排序：______________________________。(3)X与足量Na反应生成固体F的化学方程式是____________________________________________________。
FeCl3、HCl、BaCl2
Cl－、H2O、SCN－、OH－
2FeH(SO4)2＋40Na
(4)设计实验确定溶液G中的阴离子：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
用玻璃棒蘸取溶液G，点在红色石蕊试纸上，若变蓝，说明存在OH－；取少量溶液G，加入足量H2O2，用盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀，说明有S2－(合理即可)
(2)溶液A加入BaCl2发生反应FeH(SO4)2＋2BaCl2===2BaSO4↓＋FeCl3＋HCl，由于加入的BaCl2过量，因此溶液C中溶质的成分有FeCl3、HCl、BaCl2；根据C→D→E的现象，可知FeCl3在水中会因为水分子作用电离出Cl－，并形成水合铁离子[Fe(H2O)6]3＋，可知H2O与Fe3＋结合能力较Cl－强；加入KSCN会由水合铁离子变为Fe(SCN)3，再加入NaOH则Fe(SCN)3变为Fe(OH)3沉淀，由含铁离子的转变可知各微粒与Fe3＋结合由弱到强的排序为Cl－、H2O、SCN－、OH－。
(3)Na是很强的还原剂，在惰性气氛(防止产物被氧化)下可以将X中的三价铁还原成0价铁单质、＋6价硫还原成－2价硫化物 、＋1价氢还原成氢气，再结
[注意]　产物不是硫单质，因为Na还原性极强，硫单质还会和Na反应再生成Na2S
(4)固体F中有Na2O，溶于水后的溶液G中溶质有NaOH和Na2S，阴离子为OH－和S2－。OH－检验：用玻璃棒蘸取溶液G，点在红色石蕊试纸上，若变蓝，说明存在OH－。S2－检验：取少量溶液G，加入足量H2O2，用盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀，说明有S2－，或加入足量稀硫酸，用湿润的醋酸铅试纸放在试管口，如果试纸变黑，证明原溶液存在S2－。