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    2025版高考化学一轮总复习第6章化学反应与能量第20讲反应热及计算提能训练

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    2025版高考化学一轮总复习第6章化学反应与能量第20讲反应热及计算提能训练

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    这是一份2025版高考化学一轮总复习第6章化学反应与能量第20讲反应热及计算提能训练,共10页。试卷主要包含了选择题,非选择题等内容,欢迎下载使用。
    1.(2024·河北衡水高三检测)在25 ℃,101 kPa下,1 ml的白磷(化学式为P4)完全燃烧放出的热量比4 ml的红磷(化学式为P)完全燃烧放出的热量多,化学方程式分别为P4(s)+5O2(g)===P4O10(s);4P(s)+5O2(g)===P4O10(s)。由此判断,下列说法正确的是( D )
    A.由红磷转化为白磷是吸热反应,等质量时红磷能量比白磷高
    B.由红磷转化为白磷是放热反应,等质量时红磷能量比白磷低
    C.由红磷转化为白磷是放热反应,等质量时红磷能量比白磷高
    D.由红磷转化为白磷是吸热反应,等质量时红磷能量比白磷低
    [解析] 白磷和红磷燃烧的生成物相同,但白磷释放的热量较多,说明等质量的白磷具有较高的能量,白磷转化为红磷要放热,反之要吸热。
    2.(2024·福建莆田检测)为探究NaHCO3、Na2CO3与盐酸(浓度为1 ml·L-1)反应过程中的热效应,实验测得的数据如表所示:
    由此得出的结论正确的是( C )
    A.Na2CO3固体与盐酸的反应是吸热反应
    B.NaHCO3固体与盐酸的反应是放热反应
    C.20.0 ℃时,含3.2 g Na2CO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于25.1 ℃
    D.20.0 ℃时,含2.5 g NaHCO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于16.2 ℃
    [解析] 由表中数据可知,3.2 g Na2CO3加入盐酸中,包括溶解和反应两个过程,其中溶解使温度升高到24.3 ℃,最终温度为25.1 ℃,说明Na2CO3与盐酸的反应是放热反应,故A错误;2.5 g NaHCO3加入盐酸中,包括溶解和反应两个过程,其中溶解使温度降低到18.5 ℃,最终温度为16.2 ℃,说明NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应,故B错误;20.0 ℃时,含3.2 g Na2CO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合,与固体相比较由于缺少溶解的过程,则混合后的温度将低于25.1 ℃,故C正确;NaHCO3溶于水的过程为吸热过程,20.0 ℃时,含2.5 g NaHCO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合,与固体相比较,缺少溶解吸热的过程,混合后的温度将高于16.2 ℃,故D错误。
    3.下列热化学方程式中ΔH的数值表示可燃物燃烧热的是( A )
    A.CO(g)+eq \f(1,2)O2(g)===CO2(g)
    ΔH=-283 kJ·ml-1
    B.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)
    ΔH=-802.3 kJ·ml-1
    C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)
    ΔH=-571.6 kJ·ml-1
    D.H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)
    ΔH=-184.6 kJ·ml-1
    [解析] A项,符合燃烧热的概念,正确;B项,生成物中的水是气体,不属于稳定氧化物,错误;C项,热化学方程式中是2 ml氢气燃烧放热,不符合燃烧热的概念,错误;D项,HCl不是指定产物,不符合燃烧热的概念,错误。
    4.(2024·北京丰台区综合练习)依据图示关系,下列说法不正确的是( B )
    A.ΔH2>0
    B.1 ml S(g)完全燃烧释放的能量小于2 968 kJ
    C.ΔH2=ΔH1-ΔH3
    D.16 g S(s)完全燃烧释放的能量为1 484 kJ
    [解析] 硫固体转化为硫蒸气的过程为吸热过程,则焓变ΔH2>0,故A正确;硫蒸气的能量高于硫固体的,则1 ml硫蒸气完全燃烧释放的能量大于2 968 kJ,故B错误;由盖斯定律可知,焓变ΔH2+ΔH3=ΔH1,则焓变ΔH2=ΔH1-ΔH3,故C正确;由图可知,16 g硫固体完全燃烧释放的能量为eq \f(16 g,32 g·ml-1)×2 968 kJ·ml-1=1 484 kJ,故D正确。
    5.煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用:a.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳,然后得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧.b.利用煤在充足的空气中直接燃烧。这两个过程的热化学方程式如下:
    a.C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)
    ΔH1=Q1 kJ·ml-1 ①
    H2+eq \f(1,2)O2(g)===H2O(g)
    ΔH2=Q2 kJ·ml-1 ②
    CO(g)+eq \f(1,2)O2(g)===CO2(g)
    ΔH3=Q3 kJ·ml-1 ③
    b.C(s)+O2(g)===CO2(g)
    ΔH4=Q4 kJ·ml-1 ④
    下列说法正确的是( D )
    A.ΔH3>0 B.ΔH2+ΔH3>ΔH4
    C.Q1

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