2025版高考化学一轮总复习第4章非金属及其化合物第14讲硝酸含氮化合物的转化关系提能训练

这是一份2025版高考化学一轮总复习第4章非金属及其化合物第14讲硝酸含氮化合物的转化关系提能训练，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．(2024·河北衡水高三检测)某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：
下列说法正确的是( D )
A．①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2
B．②中溶液存在：c(Cu2＋)＋c(H＋)＝c(NOeq \\al(－,3))＋c(OH－)
C．由上述实验得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应
D．③中反应的化学方程式：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4===4CuSO4＋2NO↑＋4H2O
[解析] ①中发生3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，生成的硝酸铜溶液为蓝色，试管口NO被氧化生成红棕色的NO2，但稀硝酸被还原生成NO，A错误；②中溶液存在电荷守恒，为2c(Cu2＋)＋c(H＋)＝c(NOeq \\al(－,3))＋c(OH－)，B错误；硫酸提供了氢离子，硝酸根离子在酸性环境下具有强氧化性，与铜继续反应，由题述实验可得出的结论是常温下，Cu只与稀硝酸反应，不与稀硫酸反应，C错误。
2．下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是( D )
A．稀硝酸使紫色石蕊溶液变红——酸性
B．铁与稀硝酸反应不能放出氢气——强氧化性
C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性
D．氢氧化亚铁固体与稀硝酸混合——仅强酸性
[解析] 稀硝酸使紫色石蕊溶液变红体现硝酸的酸性，A正确；稀硝酸具有氧化性，与Fe反应，产生硝酸盐、NO和水，不能产生氢气，这是它的强氧化性，B正确；浓硝酸不稳定，见光易分解产生NO2、O2和水，所以浓硝酸要放在棕色试剂瓶中避光保存，C正确；稀硝酸具有酸性，能与氢氧化亚铁发生中和反应，但它同时具有强氧化性，会把反应产生的Fe2＋氧化为Fe3＋，不仅仅表现酸性，D错误。
3．工业上用洗净的废铜屑作原料制取硝酸铜。为节约原料和防止环境污染，宜采取的方法是( C )
A．Cu＋HNO3(浓)―→Cu(NO3)2
B．Cu＋HNO3(稀)―→Cu(NO3)2
C．Cueq \(――→,\s\up9(空气),\s\d8(△))CuOeq \(――→,\s\up9(硝酸))Cu(NO3)2
D．Cueq \(――→,\s\up9(浓硫酸),\s\d8(△))Cu(SO4)2eq \(――――→,\s\up9(BaNO32))Cu(NO3)2
[解析] A中产生NO2，B中产生NO，D中产生SO2，都产生污染性气体。
4．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是( A )
A．FeO B.Fe2O3
C.FeSO4 D.Fe3O4
[解析] 假设质量都为m g：FeO与硝酸反应被氧化生成Fe3＋，则失电子物质的量为eq \f(m,72) ml；Fe2O3与硝酸不发生氧化还原反应，失电子为0；FeSO4与硝酸反应被氧化生成Fe3＋，则失电子物质的量为eq \f(m,152) ml；Fe3O4中Fe元素的化合价有＋2、＋3价，与硝酸反应被氧化生成Fe3＋，则失电子物质的量为eq \f(m,232) ml，由以上分析可知，失电子最多的是FeO，则放出NO物质的量最多的是FeO。
5．(2024·葫芦岛模拟)氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨催化制硝酸的流程示意图。下列说法不正确的是( B )
A．可以利用NH3易液化的性质分离出NH3
B．合成氨以及氨催化制硝酸的流程中氮元素均被氧化
C．可以用NH3进行氮氧化物的尾气处理
D．吸收塔中通入A是为了提高原料的利用率
[解析] 利用NH3易液化的性质分离出NH3，促进平衡正向移动，A项正确；合成氨中氮气中氮元素化合价降低做氧化剂，被还原发生还原反应，氨催化制硝酸的流程中氮元素化合价由－3价升高到＋2价，被氧化，B项错误；氨气具有还原性，氮氧化物具有氧化性，二者反应生成无毒气体氮气，可以用NH3进行氮氧化物的尾气处理，C项正确；一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮、氧气和水反应生成硝酸，A为O2，吸收塔中通入A是为了提高原料的利用率，D项正确。
6．工业上利用银块制取硝酸银的过程及硝酸银的有关性质如图所示。下列说法错误的是( A )
A．反应器中增大硝酸浓度，生成NOx的总量将减少
B．操作②为减压蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
C．硝酸银固体应保存在棕色瓶中
D．X是氧气
[解析] 根据反应Ag＋2HNO3(浓)===AgNO3＋NO2↑＋H2O和3Ag＋4HNO3(稀)===3AgNO3＋NO↑＋2H2O可知，反应器中增大硝酸的浓度，生成NOx的总量将增大，A错误；AgNO3受热易分解，故操作②为减压蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，B正确；AgNO3见光易分解，则硝酸银固体应保存在棕色瓶中避光保存，C正确；根据反应2AgNO3eq \(=====,\s\up9(光照))2Ag＋2NO2↑＋O2↑可知，X是氧气，D正确。
7．(2024·河北五校联盟联考改编)用体积相同的15 ml·L－1 HNO3溶液、4 ml·L－1 HNO3溶液分别将两份等质量的铜片完全溶解，发生如下反应：
①4HNO3(浓)＋Cu===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，所得溶液为绿色
②8HNO3(稀)＋3Cu===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，所得溶液为蓝色
用注射器分别取①、②中的少量溶液，夹上弹簧夹，完成如下实验：
下列分析正确的是( C )
A．反应①中产生NO2，反应②中产生NO，说明氧化性：稀硝酸>浓硝酸
B．溶解等量的Cu，消耗HNO3(浓)的物质的量小于HNO3(稀)
C．①中溶液上方呈红棕色，其原因是压强减小，NO2从溶液中逸出
D．向外拉动注射器活塞时，①中溶液颜色不会发生变化
[解析] 浓硝酸得电子能力强，氧化性：稀硝酸