2024年江苏省南京市江宁区中考模拟化学试卷 （原卷版+解析版）

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一、选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分。)
1. 地壳中含量最多的元素是
A. 硅B. 氢C. 氧D. 铝
【答案】C
【解析】
【详解】地壳中含量前四位的元素是氧、硅、铝、铁，地壳中含量最多的元素是氧，故选C。
2. 下列属于复合肥的是
A. 磷酸二氢铵B. 尿素C. 过磷酸钙D. 硫酸钾
【答案】A
【解析】
【详解】A、磷酸二氢铵中含有磷元素和氮元素，属于复合肥，符合题意；
B、尿素中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；
C、过磷酸钙中含有磷元素，属于磷肥，不符合题意；
D、硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥，不符合题意；
故选A。
3. 下列所贴的警示标志与存放的物质不相符的是
A. 白磷 B. 液化石油气
C. 二氧化碳 D. 氢氧化钠
【答案】C
【解析】
【详解】A、白磷着火点很低，所以白磷属于自然物品，故A正确；
B、液化石油气具有可燃性，属于易燃气体，故B正确；
C、二氧化碳无毒，但不供给呼吸，故C错误；
D、氢氧化钠具有较强的腐蚀性，应该贴腐蚀品标志，故D正确。
故选C。
4. 下列对石墨性质的描述中，属于化学性质的是
A. 灰黑色固体B. 还原性C. 难溶于水D. 优良导电性
【答案】B
【解析】
【详解】A、灰黑色固体不需要通过化学变化就可以体现出来，属于物理性质，故A错误；
B、还原性需要通过还原其他物质这一化学变化体现出来，属于化学性质，故B正确；
C、难溶于水不需要通过化学变化就可以体现出来，属于物理性质，故C错误；
D、优良导电性不需要通过化学变化就可以体现出来，属于物理性质，故D错误。
故选B。
5. 下列物质在空气中燃烧时能产生大量白烟的是
A. 硫粉B. 木炭C. 铁丝D. 红磷
【答案】D
【解析】
【详解】A、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，不符合题意；
B、木炭在空气中燃烧，发出红光，不符合题意；
C、铁丝在空气中不能燃烧，出现红热现象，不符合题意；
D、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，符合题意。
故选D。
6. 下列物质中，能用作钾肥的是
A. 尿素B. 氨水C. 硫酸钾D. 磷矿粉
【答案】C
【解析】
【详解】A、尿素中含有植物所需元素为氮元素，为氮肥，故A不符合题意；
B、氨水中含有植物所需元素为氮元素，为氮肥，故B不符合题意；
C、硫酸钾中含有植物所需元素为钾元素，为钾肥，故C符合题意；
D、磷矿粉中含有植物所需元素为磷元素，为磷肥，故D不符合题意。
故选：C。
7. 下列物质中，能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是
A. 石灰水B. 苹果汁C. 白醋D. 蔗糖溶液
【答案】A
【解析】
【分析】酸性溶液能使紫色石蕊溶液变为红色，碱性溶液能使紫色石蕊溶液变为蓝色，中性溶液不能使紫色石蕊溶液变色。
【详解】A、石灰水显碱性，能使紫色石蕊溶液变为蓝色，故A正确；
B、苹果汁显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故B不正确；
C、白醋显酸性，能使紫色石蕊溶液变为红色，故C不正确；
D、蔗糖溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，故D不正确。
故选A。
8. 下列有关金刚石、石墨的说法正确的是
A. 都是由碳元素组成B. 都是黑色固体
C. 分子排列方式不同D. 硬度都很大
【答案】A
【解析】
【详解】A、金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，故A符合题意；
B、金刚石是透明的正八面体结构，石墨是深灰色有金属光泽的片状结构，故B不符合题意；
C、金刚石和石墨中碳原子排列方式不同，故C不符合题意；
D、金刚石是天然存在的最硬的物质，而石墨很软，故D不符合题意。
故选A。
9. 布洛芬（C13H18O2）是家庭常备药品，可用于缓解轻至中度疼痛如头痛、牙痛等，也用于普通感冒或流行性感冒引起的发热。下列有关说法正确的是
A. 布洛芬属于有机高分子化合物
B. 1个布洛芬分子中含有33个原子
C. 布洛芬中氢、氧元素的质量比为9﹕1
D. 布洛芬中氢元素的质量分数最大
【答案】B
【解析】
【详解】A、有机高分子化合物是指相对分子质量高于10000的有机化合物，而布洛芬的相对分子质量为206，所以布洛芬不属于有机高分子化合物，故该选项说法错误；
B、每个布洛芬分子中有13个碳原子、18个氢原子和2个氧原子构成，所以每个布洛芬分子中含有33个原子，故该选项说法正确；
C、分子中元素的质量比等于各元素的原子个数乘以相对原子质量之比；所以布洛芬中氢、氧元素的质量比为：，故该选项说法错误；
D、化学式中元素的质量分数等于各元素的相对原子质量乘以原子个数与化合物的相对分子质量之比；所以布洛芬中碳元素的质量分数为：，氢元素的质量分数为：，氧元素的质量分数为：，所以布洛芬中氢元素的质量分数最小，碳元素的质量分数最大，故该选项说法错误；
故选项B。
10. 已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃。利用如图装置探究燃烧条件，下列说法正确的是
A. 热水只有隔绝空气的作用B. 铜片上的白磷燃烧，产生大量白雾
C. 向水中的白磷通氧气，白磷会燃烧D. 升高水的温度，铜片上的红磷也会燃烧
【答案】C
【解析】
【详解】A、图中的热水即能够起到隔绝空气的作用，还起到升高温度的作用，选项错误；
B、铜片上的白磷燃烧，产生大量白烟，选项错误；
C、向水中的白磷通氧气，热水的温度达到白磷的着火点，白磷与氧气接触，则白磷会燃烧，选项正确；
D、升高水的温度，至多到100℃，低于红磷的着火点，所以铜片上的红磷不会燃烧，选项错误，故选C。
11. 下列叙述中正确的是
A. 用氯化钠溶液可制作“叶脉书签”
B. 将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，可得到炭黑，该实验说明蜡烛中含有碳元素
C. 植物的花瓣或果实均可用于自制酸碱指示剂
D. 在三个玻璃杯中注入等体积的水，按如图方式静置一周，会观察到用保鲜膜包住杯口的玻璃杯中剩余的水最少
【答案】B
【解析】
【详解】A、氢氧化钠溶液具有腐蚀性，可用于制作“叶脉书签”，氯化钠溶液不具有腐蚀性，不能制作“叶脉书签”，不符合题意；
B、将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，可得到炭黑，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可说明蜡烛中含碳元素，符合题意；
C、有些植物的色素在酸性溶液或碱性溶液里显示不同的颜色，可以作为酸碱指示剂，有些植物的色素在酸性溶液和碱性溶液中颜色相同，不能作为酸碱指示剂，不符合题意；
D、分子在不断运动，静置一定时间后，水分子会挥发出去，报纸对水分子有一定的阻止作用，保鲜膜基本可阻止所有水分子通过，故按如图方式静置一周，会观察到用保鲜膜包住杯口的玻璃杯中剩余的水最多，不符合题意。
故选B。
12. 某冶炼厂处理尾气时有下列转化，下列说法不正确的是
A. 转化①是氧化反应
B. 甲、乙、丁属于氧化物
C. 乙中氮元素的化合价为＋4价
D. 转化②中，参加反应的乙与生成丙的分子个数之比为2：1
【答案】D
【解析】
【详解】A、据图可知，转化①的化学方程式为2NO+O2=2NO2，物质与氧气发生的反应属于氧化反应。所以转化①是氧化反应。A正确；
B、据图可知，甲的化学式NO，乙的化学式NO2，丁的化学式H2O。氧化物指的是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。所以甲、乙、丁属于氧化物。B正确；
C、据图可知，乙的化学式NO2，NO2中氧的化合价为-2，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，可知NO2中氮的化合价为+4价。C正确；
D、据图可知，转化②的化学方程式2NO2+2N2H4=3N2+4H2O，即参加反应的乙与生成丙的分子个数之比为2：3。D不正确。
综上所述：选择D。
13. 下列实验设计不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、左侧试管中铁钉与水、氧气接触，中间试管中铁钉只与水接触，右侧试管中铁钉只与空气接触，一段时间后观察到左侧试管中铁钉生锈，中间与右侧试管中铁钉不生锈，则对比得出结论铁钉生锈是铁与水、氧气共同作用的结果，故选项实验设计可以达到目的；
B、该实验中对比铜片上红磷与白磷可知，两物质温度相同，且都与氧气接触，观察到白磷燃烧而红磷不燃烧，则对比得出结论燃烧时温度需要达到可燃物的着火点；对比烧杯中白磷与铜片上白磷可知，两物质的温度相同，烧杯中白磷不与氧气接触，铜片上白磷与氧气接触，观察到铜片上白磷燃烧，烧杯中白磷不燃烧，则对比得出结论燃烧时可燃物需要与氧气接触；则实验可以探究燃烧的条件，故选项实验可以达到目的；
C、红磷与氧气燃烧生成五氧化二磷，该装置不密闭，燃烧过程中参加反应的氧气的质量无法称量，则实验无法验证质量守恒定律，故选项实验设计不合理；
D、硝酸铵溶于水后溶液的温度降低，锥形瓶中的空气遇冷收缩，体积减小，压强减小，在大气压的作用下U形管中液位左侧升高右侧降低，则该实验可以探究硝酸铵溶于水后的热量变化，故选项实验可以达到目的。
故选C。
14. 某兴趣小组同学将pH传感器分别插入三只盛有相同体积蒸馏水的烧杯中，打开磁力搅拌器，同时采集数据，再向三只烧杯中同时分别加入适量的柠檬酸、氯化钠、氢氧化钠三种固体。实验数据如图所示，下列说法不正确的是
A. ①表示氢氧化钠溶于水，说明OH-浓度越大pH越大
B. ②表示氯化钠溶于水，pH=7说明溶液中无自由移动离子
C. ③表示柠檬酸溶于水，说明H+浓度越大pH越小
D. 柠檬酸溶液和氢氧化钠能发生中和反应
【答案】B
【解析】
【详解】A、曲线①可知溶液的pH＞7，且逐渐的增大，则溶液呈碱性，向烧杯中加入的物质为NaOH，碱溶液中OH-浓度越大，碱性越强，pH越大，故选项说法正确；
B、曲线②溶液可知的pH=7，则溶液一直呈中性，烧杯中加入的物质为NaCl，NaCl的溶液中含有自由移动的Na+、Cl-，故选项说法错误；
C、曲线③可知溶液pH＜7，且逐渐的减小，则溶液呈酸性，向烧杯中加入的物质为柠檬酸，酸溶液中H+浓度越大，酸性越强，pH越小，故选项说法正确；
D、柠檬酸溶液含有H+，氢氧化钠溶液中含有OH-，则两溶液混合后能发生中和反应，故选项说法正确。
故选B。
15. 密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下表：
下列说法正确的是
A. m=20B. 乙一定是化合物
C. 丙一定是该反应的催化剂D. 反应中甲和丁的质量之和一定等于乙的质量
【答案】B
【解析】
【分析】由表格可知：丁在反应前后质量减少了10g，乙在反应前后质量增加了30g，丙在反应前后质量不变，根据质量守恒定律可知：甲为反应物，参加反应的质量为：30g-10g=20g，故m=10。
【详解】A、由分析可知：m=10，故A错误；
B、由分析可知：甲和丁为反应物，乙为生成物，该反应为化合反应，说明乙一定为化合物，故B正确；
C、由分析可知：丙在反应前后质量不变，说明丙可能是催化剂，也可能是杂质，故C错误；
D、根据质量守恒定律及分析可知，参加反应的甲和丁的质量之和等于生成的乙的质量，故D错误。
故选：B。
二、(本题包括2小题，共18分。)
16. 请根据下列装置图，回答有关问题。
（1）写出装置图中标号仪器的名称：①___________。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为___________；选用装置C收集氧气，证明是否集满的方法是___________。
（3）用碳酸钙的质量分数为80％的大理石与足量稀盐酸反应(杂质不参与反应)，产生4.4g二氧化碳，至少需要这种大理石的质量是多少？(利用化学方程式进行计算，写出计算过程)
【答案】（1）试管 （2） ①. ②. 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已集满
（3）解：设至少需要碳酸钙的质量为x。
至少需要这种大理石的质量为：10g÷80％=12.5g
答：至少需要这种大理石的质量是12.5g。
【解析】
【小问1详解】
装置图中标号①仪器的名称为试管。
【小问2详解】
①、实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气原理为氯酸钾在二氧化锰作催化剂加热条件下生成氯化钾和氧气，故方程式为：；
②、选用装置C收集氧气，装置C为向上排空气法，故证明是否集满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已集满。
【小问3详解】
见答案。
17. 硫酸铜学习之旅。
（1）微观构成：构成硫酸铜的粒子是___________(填粒子符号)。
（2）宏观性质：
①可用无水硫酸铜粉末配制硫酸铜溶液，无水硫酸铜粉末的颜色为___________色。
②硫酸铜溶液对过氧化氢的分解具有___________作用。
③硫酸铜溶液能与铁发生反应，化学方程式为___________。
（3）制取方法：
①铜在金属活动性顺序里___________，由此可以判断铜不能置换出稀硫酸中的氢。
②若以废铜屑、稀硫酸和空气为原料制取硫酸铜，发生反应的化学方程式依次为___________、___________。
【答案】（1）Cu2+、
（2） ①. 白 ②. 催化 ③. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（3） ①. 位于氢后面 ②. ③.
【解析】
【小问1详解】
硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，故构成硫酸铜的粒子是Cu2+、SO42-。
【小问2详解】
①、无水硫酸铜为白色粉末，故无水硫酸铜粉末的颜色为白色；
②、硫酸铜溶液可以作过氧化氢的分解反应的催化剂，故硫酸铜溶液对过氧化氢的分解具有催化作用；
③、硫酸铜溶液能与铁发生反应生成硫酸亚铁和铜，故方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
【小问3详解】
①、金属活动性排在氢前的金属可以置换稀硫酸中的氢，故铜在金属活动性顺序里位于氢后面，由此可以判断铜不能置换出稀硫酸中的氢；
②、铜先与空气中的氧气在加热的条件下生成氧化铜，故方程式为：2Cu+O22CuO；
③、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，故方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
三、(本题包括1小题，共7分。)
18. 水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。
（1）下列物质溶于水能形成无色溶液的是 （填字母）。
A. 蔗糖B. 植物油C. 高锰酸钾D. 酒精
（2）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图。
①t2℃时，甲物质的溶解度是______。
②t1℃时，分别将甲、乙固体溶于水，配成两种物质的饱和溶液各100g，所需水的质量相比，甲______乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）下图是“粗盐中难溶性杂质去除”的部分实验操作示意图：
①操作B中还需用到的仪器是______。
②操作C中玻璃棒的作用为______。
③操作D中明显的错误是______。
（4）欲配制500 g质量分数为0.9%的生理盐水，如下图是某同学配制溶液的操作过程。
①该实验的正确操作顺序为______（填字母）。
②水密度为1.0g/mL，实验室配制500 g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，所需氯化钠的质量为______g，水的体积为______mL。
③一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，原因是______。
【答案】（1）AD （2） ①. 80g ②. 等于
（3） ①. 胶头滴管 ②. 引流 ③. 没有用玻璃棒搅拌
（4） ①. CBDEA ②. 4.5g ③. 495.5 ④. 溶液是稳定的
【解析】
【小问1详解】
A、蔗糖溶于水，以分子的形式分散，形成的是无色溶液，选项正确；
B、植物油不溶于水，以液体小液滴的形式分散，形成的是乳浊液，选项错误；
C、高锰酸钾溶于水，以离子的形式分散，形成的是紫红色溶液，选项错误；
D、酒精溶于水，以分子的形式分散，形成的是溶液，选项正确；
故选AD；
【小问2详解】
①由图可知，t2℃时，甲物质的溶解度是80g；
②由图可知，t1℃时，甲乙溶解度相等，故配成两种物质的饱和溶液各100g，所需溶质的质量相等，溶剂的质量也相等；
【小问3详解】
①操作B是量取定量液体的操作，还需用胶头滴管定容；
②操作C中玻璃棒的作用为引流，防止待滤液中的固体杂质砸破滤纸；
③操作D是蒸发操作，需用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，导致液体飞溅，故明显的错误是没有用玻璃棒搅拌；
【小问4详解】
①配制溶液时，首先从试剂瓶内取食盐固体，然后放在天平上称量，再放进烧杯中，将量取好的水倒入烧杯中，最后用玻璃棒搅拌溶解，故该实验的正确操作顺序为CBDEA；
②实验室配制 500 g 溶质质量分数为0.9% 的生理盐水，则所需要溶质氯化钠的质量为，需要溶质水的质量为，根据水的密度 1.0 g/mL，需量取水的体积为；
③一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，原因是：溶液具有均一性和稳定性，外界条件不变，溶质和溶剂都不发生变化。
四、(本题包括2小题，共15分。)
19. 我国科学家在实验室里首次实现了从二氧化碳到淀粉从头合成，该流程的示意图如下。实验室初步测试显示，人工合成淀粉的效率约为传统农业生产淀粉的8.5倍。
（1）自然界通过绿色植物的___________作用实现从二氧化碳到淀粉的转化。
（2）图中虚线框内的能量转化包括___________能→___________能→化学能。为什么电解水实验能够证明水是由氢、氧两种元素组成的？请具体进行解释：___________。
（3）图中甲醇转化为甘油酮的第一步反应为；甲醇是一种燃料，在空气中充分燃烧的化学方程式为___________。上述两个反应中，反应物相同，生成物不同，是因为___________不同。
（4）下列有关该流程的说法中，正确的是___________(填字母)。
A. 该流程对减少碳排放有重大意义
B. 该流程对解决粮食危机有重大意义
C. 该流程中出现的含碳化合物都属于有机物
D. 该流程中出现的淀粉和葡萄糖都属于糖类
【答案】（1）光合 （2） ①. 太阳 ②. 电 ③. 电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据化学反应前后元素种类不变，因此水是由氢、氧两种元素组成的
（3） ①. ②. 反应条件 （4）ABD
【解析】
【小问1详解】
自然界通过绿色植物的光合作用把二氧化碳和水变成有机物淀粉和氧气，故填：光合。
【小问2详解】
①、图中虚线框内太阳能电池是利用太阳的能量发电，故为太阳能转化为电能，然后太阳能电池把水电解生成了氢气和氧气，电解发生了化学变化，故为电能转化为化学能，故填：太阳；
②、由①解析可知：太阳能电池把水电解生成了氢气和氧气，电解发生了化学变化，故为电能转化为化学能，故填：电；
③、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据化学反应前后元素种类不变，因此水是由氢、氧两种元素组成的，故电解水实验能够证明水是由氢、氧两种元素组成的。
【小问3详解】
①、甲醇是一种燃料，故在空气中充分燃烧反应为甲醇和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，故方程式为：2CH3OH+3O22CO2+4H2O；
②、第一个反应条件为催化剂，第二个反应条件为点燃，故上述两个反应中，反应物相同，生成物不同，是因为反应条件不同。
【小问4详解】
A、该流程为二氧化碳到淀粉的从头合成，故减少了碳排放，故该流程对减少碳排放有重大意义，故A正确，符合题意；
B、该流程人工合成淀粉的效率约为传统农业生产淀粉的8.5倍，故该流程对解决粮食危机有重大意义，故B正确，符合题意；
C、含有碳元素的化合物为有机物，但是一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐除外，故流程中有二氧化碳，故该流程中出现的含碳化合物不都属于有机物，故C错误，不符合题意；
D、淀粉属于糖类中的多糖，葡萄糖属于糖类中单糖，故该流程中出现的淀粉和葡萄糖都属于糖类，故D正确，符合题意。
故选：ABD。
20. 图中A~I是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、N、Cl、Ca、Cu、Ag中的一种或几种元素组成。其中B、C、F、G、H由两种元素组成，组成H的两种元素质量比为4:1；C是生物体中含量最多的物质；A、D均可用作建筑材料；B可用作干燥剂；反应①、反应②和反应③的基本反应类型相同。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出化学式：C________________；I_______________。
（2）写出反应①的化学方程式______________；该反应的基本类型是_______________。
（3）写出B与E反应的化学方程式_______________。
【答案】（1） ①. H2O ②. H2
（2） ①. ②. 置换反应
（3）
【解析】
【分析】C是生物体中含量最多的物质，则C为H2O；C能转化为A，且A为建筑材料，则A为Ca(OH)2；A能转化为D，且D为建筑材料，则D为CaCO3；F能转化为C、D，且 F为两种元素组成，推断F为CO2；碳酸钙和G反应，G能转化为CO2，则推断G为盐酸；G能转化为I，I能与H反应，组成H的两种元素质量比为4:1；且H能转化为CO2，推断H为CuO，I为H2；碳酸钙能转化为B，B可用作干燥剂，且E能与B、盐酸反应，推断B为CaCl2，E为AgNO3；代入，符合题意；
【小问1详解】
综上分析，C为H2O；I为H2；
【小问2详解】
反应①：可以是碳和氧化铜高温下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：；该反应符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”，属于置换反应；
【小问3详解】
B与E：氯化钙和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，反应的化学方程式为：。
五、(本题包括1小题，共10分)
21. 研究二氧化碳气体的制备及相关性质。
Ⅰ．制取二氧化碳气体
（1）写出实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式________。用向上排空气法收集二氧化碳的原因是__________。
（2）实验室制取气体的一般思路和方法：
①选择适当的反应，包括_________；
②选择合适的_________；
③验证所制得的气体。
（3）小明为验证制得的气体是二氧化碳，将反应生成的气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，观察到澄清石灰水没有变浑浊，小明猜想可能是盐酸具有________，制取的二氧化碳中常混有少量________气体（填名称）。为使验证实验成功，可将气体先通过足量的________（填字母），再通入少量澄清石灰水中，观察到预期的现象，证明是二氧化碳。
A. 氢氧化钠溶液 B. 碳酸氢钠溶液 C. 硝酸银溶液
Ⅱ．实验结束清洗仪器，小明同学发现试管中变浑浊的石灰水又澄清了这一异常现象。
【查阅资料】
①二氧化碳与水、碳酸钙能通过化合反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙可溶于水。
②电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，相同温度下同种溶液离子浓度越大，电导率越大。
③浊度传感器用于测量溶液中悬浮物的多少，悬浮物越多则透光率越小，浊度值越小，溶液透明时浊度值（透光率）为100%。
【实验验证】
该同学将制得的二氧化碳持续通入少量澄清石灰水中，用电导率传感器采集数据，如图所示。
【分析推理】
（1）实验中0～10 s澄清石灰水变浑浊、溶液电导率降低的原因是________（用化学方程式表示）。
（2）10 s后浑浊液体又逐渐变澄清、溶液的电导率上升，是因为_________。
【实验再探究】
若同时使用浊度传感器测定反应过程中澄清石灰水混浊的情况，反应过程中溶液浊度与时间变化的曲线如图，下列说法不正确的是_______（填字母）。
A．AB段溶液浊度变小是因为有氢氧化钙固体析出
B．BC段浊度上升，此过程发生的反应与AB段的不同
C．最终溶液并未完全澄清
【答案】 ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. 相同条件下二氧化碳密度比空气大，且不与空气中主要成分发生反应 ③. 反应物和反应条件 ④. 实验装置 ⑤. 挥发性 ⑥. 氯化氢 ⑦. BC ⑧. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ⑨. CaCO3与二氧化碳和水反应生成可溶的Ca(HCO3)2，溶液中Ca2+、等浓度变大 ⑩. A
【解析】
【详解】（1）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
用向上排空气法收集二氧化碳的原因是相同条件下二氧化碳密度比空气大，且不与空气中主要成分发生反应；
（2）实验室制取气体的一般思路和方法为：
①选择适当的反应，包括反应物和反应条件，以免选择的反应难以实现；
②选择合适的实验装置，根据反应条件和气体的性质，选择合适的发生和收集装置；
（3）可能是盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，氯化氢气体溶于水形成盐酸溶液，盐酸与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，此时二氧化碳与氯化钙溶液不反应，没有白色沉淀生成；
A、氯化氢和二氧化碳都与氢氧化钠溶液反应，不符合题意；
B、二氧化碳与碳酸氢钠溶液不反应，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可以除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，符合题意；
C、二氧化碳与硝酸银溶液不反应，盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，可以出去二氧化碳中混有的氯化氢气体，符合题意；
答案：BC；
[分析推理]
（1）实验中0～10 s澄清石灰水变浑浊、溶液电导率降低的原因是二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中离子的数量减少，溶液电导率降低，该反应化学方程式：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（2）10 s后浑浊的液体又逐渐变澄清、溶液的电导率上升，是因为CaCO3与二氧化碳和水反应生成可溶的Ca(HCO3)2，溶液中Ca2+、等浓度变大；
[实验再探究]
A、制取二氧化碳的装置中含有空气，AB段溶液浊度变化不大，因为先排出的是装置里的空气，说法错误；
B、溶液透明时浊度值（透过率）为100%，BC段浊度（透过率）增大，即变澄清，说明此处化学反应与BC段的不同，说法正确；
C、溶液透明时浊度值（透过率）为100%，开始时浊度值（透过率）为100%，最终的浊度值（透过率）为80%，最终并未完全澄清，说法正确；
答案：A。选项
A
B
C
D
实验设计
实验目的
探究铁生锈条件
探究燃烧条件
验证质量守恒定律
探究硝酸铵溶解吸热
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
30
40
30
25
反应后质量/g
m
70
30
15