2024长沙一中高三下学期月考（八）化学含解析

这是一份2024长沙一中高三下学期月考（八）化学含解析，共14页。试卷主要包含了1ml氧气，转移电子的数目为，8L，则转移电子数为，下列有关说法正确的是，和甲醇在，一种以氨基钾，下列化学反应表示不正确的是等内容，欢迎下载使用。

化 学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H～1 Be～9 C～12 O～16 Na～23 S～32 Cu～64
Zn～65 Bi～209
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1.化学与生产、生活、科技密切相关，下列说法正确的是（ ）
A.从海水中提取液溴和镁的生产过程都涉及氧化还原反应
B.目前我国加碘食盐中主要添加的是碘化钾
C.“酒曲”的酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理
D.医用外科口罩使用的聚丙烯材料，能使酸性高锰酸钾溶液褪色
2.观察下列结构示意图并结合相关信息，判断有关说法正确的是（ ）
A.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
B.结构中键角1、2、3由大到小的顺序：3＞1＞2
C.18-冠-6中O（灰球）电负性大，带负电荷，通过离子键与作用，体现了超分子“分子识别”的特征
D.N-甲基咪唑分子中σ键的数目为6
3.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.常温下，1ml溶于稀氨水使溶液呈中性，数目为
B.在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1ml氧气，转移电子的数目为
C.平均聚合度为n的聚乙烯中，碳碳双键的数目为
D.电解饱和食盐水时，若阴、阳两极产生气体的总体积为44.8L，则转移电子数为
4.某种化合物（如图）由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍；W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同，下列说法正确的是（ ）
A.简单离子的氧化性：W＜XB.X与Y、Y与Z均可形成具有漂白性的化合物
C.原子半径：W＜X＜Y＜ZD.W元素只能形成离子化合物
5.下列有关说法正确的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A.图甲装置：滴入过量的硝酸银溶液配制银氨溶液
B.图乙装置：制取并收集干燥纯净的
C.图丙装置：比较、、S的氧化性
D.图丁装置：分离淀粉溶液和泥沙
6.和甲醇在（钌铑）基催化剂表面加氢可以制取乙酸，其反应机理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.LiI起到催化作用
B.反应①和⑤的反应类型不同
C.反应③中有极性键的断裂和非极性键的形成
D.根据该反应机理，可以由制备
7.一种以氨基钾（）作电解质，电解液氨制氢气的装置如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.阴极上的电极反应式为
B.电解过程中，阳极浓度增大
C.氨基钾的作用是提高液氨的导电能力
D.制得3ml需要消耗2ml液氨
8.下列化学反应表示不正确的是（ ）
A.硝酸受热分解的化学反应方程式：
B.ICl与溶液反应：
C.溶于溶液：
D.工业上，可通过电解KF的无水HF溶液（含和）制取，则在阴极放电反应为
9.从废旧锌锰电池处理后的废料［含、、、Fe等］制备Zn和的一种工艺流程如图：
已知：Mn的金属活动性强于Fe，在pH大于5.5时易被氧化。
下列说法不正确的是（ ）
A.“还原焙烧”的主要作用是还原锰元素，有利于“酸浸”时溶出
B.“酸浸”过程得到的滤渣主要成分为炭黑
C.“净化”时应该先通氧气氧化亚铁离子，后加入调节溶液的pH小于5.5，使沉淀
D.“电解”时阳极反应式为
10.某小组同学通过实验研究溶液与铜粉发生的氧化还原反应。实验记录如下：
下列说法不正确的是（ ）
A.实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均涉及被还原
B.对比实验Ⅰ、Ⅱ说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关
C.实验Ⅱ、Ⅲ中加入蒸馏水后相同
D.向实验Ⅲ反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀
11.BeO晶体是制备氟代硼铍酸钾晶体的原料之一，其晶胞结构与ZnS类似，下列说法不正确的是（ ）
A.铍原子的配位数是12
B.若原子a、b的坐标分别为、，则原子c的坐标为
C.沿晶胞面对角线投影，所得的投影结果是
D.设O与Be的最近距离为npm，用表示阿伏加德罗常数的值，则BeO晶体的密度为
12.某化学兴趣小组设计实验利用苯甲酸（沸点249℃）和异丙醇（沸点82℃）制备苯甲酸异丙酯（沸点218℃），实验装置如图：
甲 乙
实验步骤：①在图甲干燥的仪器a中加入反应物苯甲酸、异丙醇和催化剂浓硫酸，再加入几粒沸石；②加热至70℃左右，保持恒温半小时；③将仪器a中反应后的液体用图乙所示装置进行精制得到产品。下列说法正确的是（ ）
A.在仪器a中加入三种试剂的先后顺序是：浓硫酸、异丙醇、苯甲酸
B.实验采用水浴加热，若温度过高会使产率减小
C.加入的苯甲酸和异丙醇中，需过量的是苯甲酸
D.步骤③操作时应收集218℃的馏分，如果温度计水银球偏下，则收集的精制产品中可能混有的杂质为苯甲酸
13.T℃， ，该反应正、逆反应速率与浓度的关系为，（、为速率常数）。结合图像，下列说法错误的是（ ）
A.图中表示的线是n
B.当时，说明反应达到平衡状态
C.T℃时，向2L的容器中充入5ml气体和1ml气体，此时
D.T℃时，向刚性容器中充入一定量气体，平衡后测得为，则平衡时，的数值为
14.25℃时，用NaOH溶液分别滴定HX、、三种溶液，［M表示、、］随pH变化关系如图所示，其中③的M代表。已知，下列有关分析不正确的是（ ）
A.①代表滴定溶液的变化关系
B.
C.a点时，③中与②中M的关系为
D.、固体均易溶解于HX溶液
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
二、非选择题（本题共4小题，共58分。）
15.（15分）铋酸钠（）常用作分析试剂、氧化剂等，某同学在实验室用氯气氧化制取，并进行相关实验。已知固体不溶于冷水，能与沸水或酸溶液反应产生，在酸性条件下能将氧化为；为白色难溶于水的固体。各实验装置如图所示：
请回答下列问题：
（1）装置的连接顺序是__________（填字母）。
（2）装置A中反应的化学方程式为______________________________。
（3）若没有装置C，可能产生的影响是______________________________。
（4）反应开始时，打开和，B中发生的反应有：，__________（填化学方程式）。
（5）反应结束后，为从装置B中获得尽可能多的产品，需要进行的操作是__________、过滤、冷水洗涤、干燥。
（6）取上述产品wg，加入足量稀溶液使其完全反应，再用的标准溶液滴定生成的，消耗VmL标准溶液。
①不能用的标准溶液直接滴定的原因是__________。
②该产品的纯度为__________（用含w、c、V的代数式表示）。
（7）取少量B中反应后的悬浊液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验该气体中含有。该实验__________（填“能”或“不能”）证明一定是氧化了，理由是__________。
16.（14分）碳酸铈］是一种稀土材料，工业上常以氟碳铈矿（主要成分为、、）为原料制备碳酸铈，其工艺流程如图所示：
已知：
①“酸浸”后铈元素主要以的形式存在；
②在空气中易被氧化为，两者均能形成氢氧化物沉淀。
（1）“焙烧”时，从焙烧室的底部通入空气的目的是____________________。
（2）“滤渣1”的主要成分为__________。
（3）“还原”时，加入硫脲（）的目的是将还原为，硫脲被氧化为。
①该反应的离子方程式为____________________。
②硫脲属于__________（填“极性”或“非极性”）分子，该分子中键角__________（填“＞”“＜”或“＝”）
（4）“碱转酸浸”在加入盐酸后，通常还需加入另一种化学试剂X，根据题中信息推测，加入X的作用为______________________________________________________________________。
（5）若“沉淀”后，溶液的pH为6，，此时__________。已知常温下：
（6）某研究小组利用硫化锌锂电池电解含Ce（Ⅱ）的溶液，可将Ce（Ⅱ）转化为Ce（Ⅳ）。该硫化锌锂电池放电时，负极材料晶胞组成变化如图所示：
①化学式中，__________。
②ZnS晶胞中，填充在构成的部分正四面体空隙中，和之间的核间距为apm，设为阿伏加德罗常数的值，则晶体密度为__________（列出计算式，ZnS的摩尔质量为）。
17.（14分）党的二十大报告中强调“实现碳达峰碳中和是一场广泛而深刻的经济社会系统性变革”。的转化和利用是实现碳中和的有效途径。回答下列问题：
Ⅰ.利用合成淀粉的研究成果已经被我国科学家发表在Nature杂志上。其涉及的关键反应如下：
①
②
③
（1）反应③中活化能__________（填“＞”或“＜”）。
（2）在催化剂作用下，按的比例向某密闭容器中通入一定量的原料气，只发生①②两个反应。维持压强为3.2MPa，测得不同温度下，反应经过相同时间时的转化率、甲醇的选择性如图所示：
已知：甲醇的选择性。
①从图中曲线的变化趋势分析a点之后温度升高，甲醇选择性降低的原因__________，在实际工业生产中压强不能过高也不能过低的原因是______________________________。
②时，若反应在催化剂的活性范围内，反应从开始到达到a点所用时间为10min，则的分压＝__________MPa，__________MPa/min，反应②的__________（指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，A的平衡分压＝A的物质的量分数×p总，最终结果用分数表示）。
Ⅱ.近年来，有研究人员用通过电催化生成多种燃料，实现的回收利用，其工作原理如图所示：
（3）若阴极产物为，则该电极反应式为____________________。
18.（15分）化合物H是一种合成精神类药物盐酸舍曲林的中间体，其合成路线如图：
已知：①（ArH指芳香化合物）；
②。
（1）B的化学名称是__________，C→D的反应类型是__________，C中含氧官能团的名称是__________。
（2）D→E反应的化学方程式为__________________________________________________。
（3）G中含有11种不同化学环境的氢原子，则G的结构简式为__________。
（4）符合下列条件的D的同分异构体有__________种。
①苯环上有4个取代基
②遇溶液显紫色
③与溶液反应放出气体
④核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积比为6:2:1:1
（5）设计以和苯为原料制备的合成路线（无机试剂任选）。
长沙市一中2024届高三月考试卷（八）
化学参考答案
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
5. C 【解析】配制银氨溶液时，应将氨水滴入硝酸银溶液中，直到最初产生的沉淀恰好溶解，得到银氨溶液，不能将硝酸银溶液滴入氨水中，否则无法制得银氨溶液，故A错误；氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，不能用向上排空气法收集，故B错误；高锰酸钾与浓盐酸反应制得氯气，氧化剂的氧化性强于氧化产物氯气，反应生成的氯气与硫化钠溶液发生置换反应生成硫，氧化剂氯气的氧化性强于氧化产物硫，则图丙装置可以比较高锰酸钾、氯气、硫的氧化性，故C正确；淀粉溶液属于胶体，其中的淀粉分子和浊液的分散质粒子均不能透过半透膜，不能达到分离淀粉溶液和泥沙的目的，故D错误。
10. C 【解析】实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的现象为溶液黄色变浅或溶液黄色褪去，说明被Cu还原，故A正确；对比实验Ⅰ、Ⅱ，实验Ⅰ加入少量铜粉，铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象；实验Ⅱ加入过量铜粉，铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀；说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关，故B正确；对比实验Ⅱ、Ⅲ，参加反应的的量相同，则生成的应相同，但由于实验Ⅱ生成CuCl，所以加入蒸馏水后不相同，故C错误；实验Ⅲ溶液为蓝色，含有和过量的铜，向实验Ⅲ反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀CuCl，故D正确。
11. A 【解析】由晶胞结构可知Be位于O构成的四面体空隙，Be的配位数是4，A错误；由BeO的晶胞结构可知，每个Be处于晶胞体对角线的处，结合原子a、b的坐标可知原子c的坐标为，B正确；沿面对角线进行投影，可知所得的投影结果是，C正确；若O与Be的最近距离为npm，则图中a、c之间的距离为npm，又因为a、c之间的距离为晶胞体对角线长的，则晶胞体对角线长为4npm，故晶胞棱长为，晶胞内Be的个数为4，O的个数为，则根据晶胞质量＝晶体密度×晶胞体积可得，晶体密度为，D正确。
12. B 【解析】浓硫酸和其他液态物质混合时应注意实验安全，一般都是将浓硫酸沿玻璃棒或容器壁缓缓注入其他液体中，边注入边搅拌，所以酯化反应实验中，一般先加入密度最小的醇，再加入浓硫酸，最后加入羧酸，故A错误；有机物一般都易挥发，根据题给各物质的沸点，温度过高，容易造成反应物挥发而损失，从而降低产率，故B正确；油水分离器中水层高低的变化可以显示生成物水的量，据此可以判断酯化反应是否达到平衡；由于酯化反应属于可逆反应，所以其中一种物质过量，既可以使平衡向正反应方向移动，又可以提高另外一种物质的转化率，由题中数据知，异丙醇的沸点低，易挥发，异丙醇应过量，故C错误；步骤③操作时应收集218℃的馏分，如果温度计水银球偏下，则蒸馏烧瓶支管口处温度比温度计所测量的温度低，会有沸点较低的杂质逸出，故D错误。
13. C 【解析】分析可知，图中表示的线是n，A正确；反应速率比等于反应的化学计量数比，当时，正、逆反应速率相等，则反应达到平衡状态，B正确；、、、，达到平衡时，，则平衡常数，T℃时，向2L的容器中充入5ml气体和1ml气体，，则反应正向进行，此时，C错误；T℃时，向刚性容器中充入一定量气体，平衡后测得为1.0ml/L，平衡时，，，则，D正确。
14. D 【解析】分析可知，①代表滴定溶液的变化关系，②代表滴定溶液的变化关系，A正确；25℃，时，，，，，B正确；时，，，此时HX的电离平衡常数为，a点时，在该温度下，，所以，即，C正确；，反应的平衡常数为
，同理，反应的平衡常数为，固体易溶解于HX溶液，而难溶于HX溶液，D错误。
二、非选择题（本题共4小题，除标注外，每空2分，共58分。）
15.（15分）（1）ACBD（1分）
（2）
（3）混在氯气中的HCl会中和B中的NaOH，导致的产率下降
（4）
（5）在冰水浴中冷却结晶（1分）
（6）①在酸性条件下易分解，滴定会有很大误差
②或或
（7）不能（1分） 在酸性条件下，也能氧化生成氯气
16.（14分）（1）增大反应物的接触面积，使焙烧更充分（1分）
（2）和
（3）① ②极性（1分） ＞（1分）
（4）防止被氧化（1分） （5） （6）①1.5 ②
17.（14分）（1）＜
（2）①催化剂失活或温度升高，反应①平衡逆向移动
在实际工业生产中考虑设备承压能力，若压强过高，成本太高，但反应①为气体体积减小的反应，所以压强不能过低，否则影响甲醇的选择性 ②1.7 0.04
（3）
18.（15分）（1）1,2-二氯苯 加成反应 羧基和羰基
（2） （3） （4）4
（5）（3分）
名称或化学式
邻羟基苯甲醛
18-冠-6
N-甲基咪唑
结构示意图
序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
实验步骤
充分振荡，加入2mL蒸馏水
充分振荡，加入2mL蒸馏水
充分振荡，加入2mL蒸馏水
实验现象
铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象
铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀
铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
B
A
B
C
D
B
C
D
C
A
B
C
D