六安市裕安区新安中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试卷(含答案)

这是一份六安市裕安区新安中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试卷(含答案)，共11页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．研究有机物的一般步骤：分离提纯→确定最简式→确定分子式→确定结构式。以下研究有机物的方法错误的是( )
A.蒸馏——分离提纯液态有机混合物
B.燃烧法——研究确定有机物成分的有效方法
C.对粗苯甲酸提纯时操作为：加热溶解，蒸发结晶，过滤
D.红外光谱图——确定有机物分子中的官能团或化学键
2．下列物质的电离方程式书写正确的是( )
A.B.
C.D.
3．下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性的是( )
A.
B.
C.
D.
4．常温下，某电解质溶解在水中后，溶液中由水电离出的，则该电解质可能是( )
A.B.KClC.D.
5．浓度均为0.1ml/L的、、、四种溶液中，设离子浓度分别为aml/L、bml/L和cml/L，dml/L则a、b、c、d关系为( )
A.B.C.D.
6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.氯化铁溶液加热蒸干最终得不到纯净的氯化铁固体
B.用热的纯碱溶液清洗油污效果好
C.在、和HI组成的平衡体系加压后，混合气体颜色变深
D.常温下，将1mL的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其
7．下列分子属于手性分子的是( )
A.B.C.D.
8．萜品油烯（IV）可用作制香料的原料，它可由Ⅰ合成得到。下列说法正确的是( )
A.有机物Ⅰ属于芳香族化合物
B.Ⅱ→Ⅲ的反应属于酯化反应
C.1ml有机物Ⅰ最多能消耗2ml
D.1ml有机物Ⅱ中含有个双键
9．一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，稀释过程中溶液的导电能力随加水量（即加入水的体积）变化如图所示（不考虑稀释过程中的温度变化）。下列说法正确的是( )
A.稀释过程溶液中的关系：
B.醋酸的电离度在原点时为零，b点时最大
C.在溶液处于b点时，加入适量，醋酸的电离度减小
D.稀释过程中醋酸的电离平衡常数逐渐增大
10．室温时，将xmL的稀NaOH溶液与ymL的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是( )
A.若，且，则B.若，且，则
C.若，且，则D.若，且，则
11．设为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( )
的溶液中含氧原子数为
B.标准状况下，22.4L己烷含有共价键数为
C.常温下，35.5g溶于水后，溶液中HClO、、微粒总数为
D.常温下，的溶液10L，由水电离出的数目为
12．水的电离过程为，在不同温度下其离子积为，，则下列叙述中正确的是( )
A.随温度的升高而降低
B.35℃时，
C.溶液pH：
D.35℃时已电离的水的浓度约为
13．室温时，配制一组的和NaOH混合溶液，溶液中、、随pH的分布如图所示，下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是( )
A.a点和b点对应水溶液中均有水电离出的
B.时，溶液的pH为4.4
C.时：
D.b点：
14．向溶液中滴加溶液，测得溶液电导率的变化如图。下列说法不正确的是( )
A.和都是强电解质
B.A→B电导率下降的主要原因是发生了反应：
C.B→C，溶液中的减小
D.A、B、C三点水的电离程度：
15．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.室温下，的溶液中：、、、
B.纯碱溶液中：、、、
C.无色溶液中：、、、
D.室温下，的溶液中：、、、
16．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是( )
A.三种酸的强弱关系：
B.反应能够发生
C.等浓度的盐溶液碱性强弱关系为：
D.等物质的量浓度的HCN溶液和溶液比较，前者>后者
二、填空题
17．I.如图为10mL一定物质的量浓度的盐酸用一定浓度的NaOH溶液滴定的图示。
（1）盐酸的浓度为______。
（2）NaOH溶液的浓度为______。
（3）当滴加NaOH溶液至26mL时，溶液的pH为______。
Ⅱ.已知25℃时，，，，。请回答下列问题：
（4）25℃时，若向的溶液中加入的盐酸，混合后溶液中的为______，pH为______。
（5）25℃时，饱和溶液______（填“能”或“不能”）使石蕊溶液变蓝色。
18．解答以下问题
（1）除去溶液中的，可以选择下列______（填字母）调节溶液的pH值。
A.CuB.CuOC.D.E.
（2）已知室温时，溶液的水解常数，当溶液中时，溶液的______。
（3）25℃时，溶液呈中性，则溶液中水电离出的浓度为______，溶液中离子浓度大小关系为______。
19．请回答下列问题。
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
（1）分类：芳香烃：______；卤代烃：______；醇：______；羧酸：______。（填序号）
（2）②的分子中碳原子杂化方式为______，σ键和π键数目之比______。
（3）⑤中碳碳键数为______；总键数为______。
20．回答下列问题：
（1）某含碳、氢、氧三种元素的有机物甲，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%，则甲的实验式（最简式）是______。
（2）①如图是该有机物甲的质谱图，则其相对分子质量为______，分子式为______。
②确定甲的官能团：通过实验可知甲中一定含有羟基。
③确定甲的结构简式可能为、______、______、______。
参考答案
1．答案：C
解析：A.蒸馏是利用互溶液态混合物中各成分的沸点不同而进行物质分离的方法，液态有机混合物是互溶的，沸点不相同，一般采用蒸馏法分离提纯，故A正确；
B.利用燃烧法，能得到有机物燃烧后的无机产物，并作定量测定，最后算出各元素原子的质量分数，得到实验式或最简式，故B正确；
C.粗苯甲酸经过加热溶解→趁热抽滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥→纯苯甲酸，故C错误；
D.不同的化学键或官能团吸收频率不同，在红外光谱图上处于不同的位置，所有用红外光谱图确定有机物分子中的官能团或化学键，故D正确；
故选C。
2．答案：D
解析：
3．答案：B
解析：
4．答案：D
解析：A.醋酸钠水解而促进水电离，故A正确；
B.KCl既不促进也不抑制电离，故B错误。
5．答案：D
解析：
6．答案：C
解析：A.将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体，是因为氯化铁水解生成氢氧化铁和盐酸，加热氯化氢挥发，促进水解平衡正向进行得到氢氧化铁，可用勒夏特列原理解释，故A不选；
B.升高温度碳酸根离子的水解程度增大，溶液中氢氧根离子浓度增大，增强了清洗油污效果，能够用勒夏特列原理解释，故B不选；
C.对平衡体系增加压强容器体积减小，碘浓度增大而使颜色变深，压强增大但平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故C选；
D.将1mL醋酸溶液加水稀释至100mL，醋酸的电离程度增大，稀释后溶液中氢离子浓度大于，溶液的，能够用勒夏特列原理解释，故D不选；
故选：C。
7．答案：B
解析：有手性异构体的分子叫做手性分子。手性分子的中心原子通常为碳原子，这种碳原子连接四个不同的出一原子或原子团，中C连接了四个不同的基团，该分子为手性分子。
答案B。
8．答案：B
解析：A.有机物Ⅰ中不含苯环，所以有机物Ⅰ不属于芳香族化合物，故A错误；
B.Ⅱ中羧基和醇羟基发生酯化反应生成Ⅲ，所以该反应属于酯化反应，故B正确；
C.Ⅰ中碳碳双键和溴以1:1发生加成反应，则1ml有机物Ⅰ最多能消耗1ml溴，故C错误；
D.有机物Ⅱ中含有一个碳碳双键、一个碳氧双键，则1ml有机物Ⅱ中含有个双键，故D错误；
故选：B。
9．答案：A
解析：c点时醋酸的电离度最大，B项错误；
在溶液处于b点时，加入适量NaOH(s)，醋酸的电离度增大，C项错误；
稀释过程中醋酸的电离平衡常数不变，D项错误。
10．答案：D
解析：
11．答案：D
解析：D.的溶液氢氧根离子浓度为0.001ml/L，氢氧根离子来自于水的电离，由水电离出的数目为，故D正确；
故选：D。
12．答案：D
解析：A.升高温度促进水电离，则随温度的升高而增大，故A错误；
B.升高温度促进水电离，但水中仍然存在，呈中性，故B错误；
C.升高温度促进水电离，则随温度的升高而增大，所以温度越高，水的pH越小，故C错误；
故选：D。
13．答案：B
解析：
14．答案：B
解析：和在溶液中均完全电离均属于强电解质，A项正确；
加入的物质的量小于的物质的量，发生的反应为，B项错误；
时加入的继续消耗氢氧根离子，C点二者恰好完全反应因此B-C溶液中的减小，C项正确；
酸或碱抑制水的电离，含有弱离子的盐水解促进水的电离，A点溶液中全部是，水的电离受到抑制水的电离程度最小，B点为，被反应一半的点，氢氧根离子还有剩余，C点和恰好完全反应因此水的电离程度：，D项正确。
15．答案：A
解析：A.室温下，的溶液中，溶液为碱性溶液，、、、在碱性溶液中不发生任何反应，可以大量共存，故A选；
B.纯碱溶液中，与碳酸根离子生成沉淀，不能大量共存，故B不选；
C.有颜色，且会与碳酸氢根离子发生双水解反应，不能大量共存，故C不选；
D.室温下，的溶液为酸性溶液，高锰酸根离子在酸性溶液中能与亚铁离子和碘离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故D不选；
故选A。
16．答案：B
解析：A.酸的电离常数越大则酸性越强，由图表可知，，A错误；
B.酸性，强酸可以制取弱酸，反应能够发生，B正确；
C.酸性越弱，对应酸根离子水解程度越大，相应盐溶液碱性越强，等浓度的盐溶液碱性强弱关系为：，C错误；
D.酸性，等物质的量浓度的HCN溶液和溶液比较，前者