甘肃省金昌市2022-2023学年九年级下学期期中化学试卷(含答案)

这是一份甘肃省金昌市2022-2023学年九年级下学期期中化学试卷(含答案)，共23页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，至今仍保存十分完好。该佛像未锈蚀的主要原因是( )
A.铝不易发生化学反应
B.铝的氧化物容易发生化学反应
C.铝不易被氧化
D.铝易被氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用
2．下列物质不属于溶液的是( )
A.碘酒B.矿泉水C.白醋D.蒸馏水
3．氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有一种相同的粒子是( )
A.H+B.OH-C.H2OD.H
4．社会即课堂，生活即教育。一蔬一饭，即是生活。为了让学生提升日常生活劳动能力，我校创新劳动教育模式，举行蒸馒头厨艺“PK”大赛。为了快速发好面团，做出松软好吃的馒头，酵母和小苏打等发酵剂必不可少，其中小苏打的化学式为( )
A.Na2CO3B.NaHCO3C.NaOHD.NaCl
5．下列食物中，胃酸过多的人空腹时最适宜食用的是( )
A.橘子汁B.葡萄汁C.西瓜汁D.玉米粥
6．小明发现自家农田里的作物叶色发黄，并且茎秆软弱容易倒伏，他应该施用下列化肥( )
A.KNO3B.CO(NH2)2C.K2CO3D.Ca3(PO4)2
7．下列关于盐酸的描述，错误的是( )
A.浓盐酸有刺激性气味
B.盐酸具有强烈的吸水性
C.盐酸是氯化氢气体的水溶液
D.打开装有浓盐酸的试剂瓶，瓶口处有白雾
8．生活中的许多日常用品应用了物质的属性，以下说法不正确的是( )
A.冰箱的门吸应用了磁铁的磁性
B.不锈钢制作餐具利用了它的抗腐蚀性
C.铜制作导线利用了它的导热性
D.活性炭用于净化水利用了它的吸附性
9．配制稀硫酸的部分操作过程如图所示，其中错误的是( )
A.取浓硫酸 B.读取数据
C.稀释D.装瓶
10．下列实际应用中，与中和反应原理无关的是( )
A.用碳酸氢钠治疗胃酸过多
B.用硼酸处理皮肤上沾有的碱
C.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留的硫酸
D.用熟石灰改良酸性土壤
11．下列有关溶液的说法不正确的是( )
A.溶液都是均一、稳定的混合物
B.溶液中的溶质可以是固体、液体或者气体
C.所有的饱和溶液都比不饱和溶液浓
D.冷却热的硝酸钾饱和溶液有晶体析出
12．金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为：。则下列说法错误的是( )
A.M的金属活动性比Ag强
B.金属M可能是铝
C.该反应属于置换反应
D.该反应前后M的化合价发生了改变
13．除去FeCl2溶液中的CuCl2可选用的试剂是( )
A.FeB.CuC.HClD.Ag
14．下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是( )
A.用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量
B.先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量
C.用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照
D.用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的
15．下列物质的俗名、化学式及分类正确的一组是( )
A.苛性钠——NaOH——碱B.纯碱——KOH——盐
C.苏打——Na2CO3——碱D.熟石灰——CaO——氧化物
16．为验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序，不可选用的一组物质是( )
A.MgCl2溶液、Cu、Sn
B.Mg、Cu、SnCl2溶液
C.Mg、Sn、Cu、盐酸
D.MgCl2溶液、Sn、CuCl2溶液
17．要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是
①硝酸铵和水；
②铁和稀硫酸；
③固体氢氧化钠和水；
④生石灰和水；
⑤石灰石和稀盐酸
A.①②③④⑤B.②③④⑤C.②③⑤D.②④⑤
18．有X、Y、Z三种金属，将三种金属分别浸入稀硫酸中，Y溶解并放出氢气，X、Z不溶解；将X浸入Z的硫酸盐溶液中，在X的表面有Z析出。则三种金属的活动性由强到弱排列顺序正确的是( )
A.X>Y>ZB.Y>X>ZC.Y>Z>XD.X>Z>Y
19．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是( )
A.反应后溶液的pH大于7
B.反应前的溶液均可导电，反应后的溶液不导电
C.反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl-
D.反应前后所有元素的化合价均无变化
20．归纳推理是一种重要的化学思维方法。下列归纳推理正确的是( )
A.碱溶液能使酚酞溶液变红，那么能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液
B.镁、锌、铝能与稀盐酸反应生成氢气，那么它们与稀硫酸反应也能生成氢气
C.中和反应生成盐和水，那么生成盐和水的反应一定是中和反应
D.CO2、SO2均可与氢氧化钠溶液反应，则CO也一定能与氢氧化钠溶液反应
21．某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如右图所示。下列说法错误的是( )
A.图中b点所示溶液中，溶质是NaCl
B.向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色
C.该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中
D.由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
22．现有下列试剂供选择:
①石灰水
②稀盐酸
③食盐水
④纯碱溶液
⑤烧碱溶液。为了检验贝壳的主要成分是碳酸盐，应该用到的试剂是( )
A.①②B.①③C.②⑤D.③④
23．下列各组离子在pH大于7的溶液中，能大量共存的是( )
A.H+、Ba2+、、B.Mg2+、K+、、Cl-
C.Na+、Ba2+、、D.Na+、Ba2+、OH-、Cl-
24．下列质量增加的变化，有一种与其他三种存在本质的区别。这种变化是( )
A.久置的生石灰质量增加
B.久置的铁钉生锈质量增加
C.长期敞口放置的浓硫酸质量增加
D.长期放置在空气中的氢氧化钠溶液质量增加
25．下列实验操作不能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
二、填空题
26．化学就在我们身边。现有碳酸钠、硫酸、氢氧化钙、碳酸氢铵、氢氧化钠五种物质，用化学式填空。
(1)可用于配制农药波尔多液的是_______；
(2)农业上常用作氮肥的是_______。
27．“家”是一个化学小世界，蕴含着丰富的化学知识。
(1)常用的食品干燥剂——生石灰(如图1所示)，其干燥吸水的原理是_______(用化学方程式表示)。
(2)洁厕灵(如图2所示)的有效成分是盐酸，能有效清除污垢与异味，使用注意事项中有“不适用于大理石地面”，“勿沾染眼睛、皮肤和衣物”。 图1 图2“勿在金属表面使用”，“严禁与碱性消毒液混用”等。
①“洁厕灵”接触铁钉时产生的气体是_______。
②不宜用“洁灵”清洗大理石地面的原因是_______(用化学方程式表示).
③欲测定“洁灵”的酸碱度，最简便的方法是使用pH试纸。如果用蒸馏水润湿pH试纸，会使测得值_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
28．某学习小组用相同的光亮铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如图所示。
(1)一周后观察，试管①和③中的铁钉无明显变化，试管②中的铁钉明显生锈。探究发现铁生锈的主要条件是铁与_______直接接触。②中铁钉的A、B、C三处中_______处锈蚀最严重。
(2)试管①中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是_______。蒸馏水的上面加入一层植物油的作用是_______。
29．“宏观一微观一符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法，请结合如图所示的氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图，完成下列问题：
（1）氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式_______。
（2）写出图中方框内甲、乙两种粒子的符号：甲_______，乙_______。
30．如图是a、b、c三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线图。请根据图示回答下列问题：
(1)t°C时，溶解度由大到小是_______。
(2)P点表示_______。
(3)欲将c物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是_______(填“降低”或“升高”)温度。
(4)20°C时，向30g物质a中加入50g水，充分溶解并恢复到原温度，所得溶液的质量为_______g。
(5)当b中混有少量a时，可用_______的方法提纯b。
(6)将t°C的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至20°C，所得溶液中溶质的质量分数大小关系由大到小为_______。
31．我国空间站所使用的“飞天”舱外服是目前世界最先进的航天服之一。某学习小组同学模仿航天服的外形，建立了常见物质类别之间的化学反应的思维导图。
(1)A的物质类别是_______。
(2)反应②的现象是黑色固体消失，同时出现的现象还有_______。
(3)反应⑤常用于制取少量烧碱，写出化学方程式：_______。
(4)图中①~⑦的反应属于复分解反应的有_______个。
32．进行如下微型实验，研究物质的性质。

(1)能产生气泡的是_______(填序号)。
(2)能证明C中发生反应的现象是_______。
(3)E中产生的现象是_______，发生的反应方程式是_______；滴加足量的稀盐酸，一会儿后还会看到_______，反应方程式是_______。
(4)有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是_______。
33．科学兴趣小组的同学做粗盐(只含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制50g6%的氯化钠溶液。回答下列问题：
(1)上图中操作有错误的是_______(填数字序号)。
(2)图中错误改正后，粗盐提纯的正确顺序是：_______。
(3)操作④中，玻璃棒的作用是_______，操作③中，当观察到_______时，停止加热。
(4)下列操作会使产率偏低的是______。
A.粗盐没有完全溶解
B.蒸发时有溶液溅出
C.蒸发时未完全蒸干
(5)用提纯得到的精盐配制50g6%的氯化钠溶液，需要氯化钠_______g，蒸馏水_______mL。
(6)①称量、量取。量取水的体积时，若仰视读数，所配溶液的溶质质量分数会_______6%(场“>”“X>Z，观察选项，故选B.
19．答案：D
解析：A、根据反应后的容器中的离子可以看出，反应后的溶液中没有氢氧根离子，只有氯离子、钠离子、水分子，所以pH等于7，选项A错误；
B、如果溶液中存在自由移动的离子溶液就能导电，反应后的溶液中存在带正电的钠离子和带负电的氯离子，所以反应后的溶液能导电，选项B错误；
C、图中可知，反应后的溶液中除了钠离子和氯离子外，还有水分子，选项C错误；
D、钠元素、氢元素反应前后的化合价都是+1，氯元素反应前后的化合价是-1，氧元素的化合价都是-2，选项D正确。故选D。
20．答案：B
解析：A、能使酚酞溶液变红的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液也能够使酚酞溶液变红，但碳酸钠溶液属于盐溶液，选项错误；
B、酸的化学性质相似，具有通性，镁、锌、铝能与稀盐酸反应生成氢气，那么它们与稀硫酸反应也能生成氢气，选项正确；
C、生成盐和水的反应不一定是中和反应，如氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，也是生成盐和水的反应，但该反应是碱与非金属氧化物的反应，不属于中和反应，选项错误；
D、CO2、SO2的化学性质相似，均可与氢氧化钠溶液反应，但CO与CO2、SO2的化学性质不相同，所以CO不能与氢氧化钠溶液反应，选项错误；
故选B。
21．答案：B
解析：A、图中b点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，溶液中的溶质是氯化钠，选项说法正确；
B、图中c点所示溶液pH大于7，溶液显碱性，滴加酚酞试液，溶液变红，选项说法错误；
C、刚开始的时候溶液pH小于7，显酸性，所以是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中，选项说法正确；
D、由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应，选项说法正确。
故选B。
22．答案：A
解析：①石灰水是氢氧化钙溶液，能与碳酸盐反应产生白色沉淀，能检验贝壳的主要成分是碳酸盐；②稀盐酸能与碳酸盐反应产生气体，能检验贝壳的主要成分是碳酸盐；③食盐水是氯化钠溶液，不能与碳酸盐反应，不能检验贝壳的主要成分是碳酸盐；④纯碱溶液是碳酸钠溶液，不能与碳酸盐反应，不能检验贝壳的主要成分是碳酸盐；⑤烧碱溶液是氢氧化钠溶液，不能与碳酸盐反应，不能检验贝壳的主要成分是碳酸盐。故选A。
23．答案：D
解析：A、H+、两种离子能结合成碳酸，碳酸不稳定，会分解成水和二氧化碳，Ba2+、两种离子能结合成碳酸钡沉淀，不能大量共存，此选项错误；
B、Mg2+、OH-两种离子能结合成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，此选项错误；
C、Ba2+、两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，此选项错误；
D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，可以共存，此选项正确；
故选D。
24．答案：C
解析：A、生石灰质量增加过程中有新物质氢氧化钙生成，属于化学变化；
B、久置的铁钉生锈质量增加过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化；
C、长期敞口放置的浓硫酸质量增加过程中没有新物质生成，属于物理变化；
D、长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加过程中有新物质碳酸钠等生成，属于化学变化。
故选C。
25．答案：A
解析：A、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故A不能达到实验目的，符合题意；
B、相互刻划，硬度小的物质痕迹更明显，所以相互刻划可以比较纯净物和其合金的硬度，故B能达到实验目的，不符合题意；
C、硫酸铵和氢氧化钙反应生成硫酸钙、水和氨气，产生刺激性气味，硫酸钾不能和氢氧化钙反应，无明显现象，现象不同，可以鉴别，故C能达到实验目的，不符合题意；
D、二氧化锰不溶于水，氯化钾易溶于水，加水溶解、过滤、滤渣洗涤、干燥得到二氧化锰、蒸发滤液得到氯化钾，故D能达到实验目的，不符合题意；
故选A。
26．答案：(1)Ca(OH)2
(2)NH4HCO3
解析：（1）氢氧化钙和硫酸铜可用于配制农药波尔多液，故填：Ca(OH)2；
（2）碳酸氢铵含氮一种营养元素，属于氮肥，故填：NH4HCO3。
27．答案：(1)CaO+H2O=Ca(OH)2
(2)H2（或氢气）；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；偏大
解析：（1）生石灰可与水反应生成氢氧化钙，化学方程式：；
（2）①洁厕灵有效成分是盐酸与铁钉反应生成氯化亚铁和氢气（H2）；
②大理石的主要成分是碳酸钙，可与盐酸发生反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
③欲测定“洁灵”的酸碱度，最简便的方法是使用pH试纸。如果用蒸馏水润湿pH试纸，蒸馏水会稀释“洁灵”，浓度减小，使测得值偏大；
28．答案：(1)氧气(或空气)和水；B
(2)除去水中的氧气；隔绝空气
解析：（1）由题意“试管①和③中的铁钉无明显变化，试管②中的铁钉明显生锈”，则可推测，铁生锈是铁与氧气、水分共同存在时发生化学反应的过程；铁钉中的A、B、C三处中，B处与水和空气同时接触，最易生锈；
（2）试管①中加入的蒸馏水要事先煮沸，因为温度升高，气体溶解度减小，故其目的是除去溶解在水中的氧气；蒸馏水的上面加入一层植物油的作用是隔绝空气。
29．答案：（1）
（2）
（3）
解析：（1）稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为；
（2）由图可知，C代表Na2SO4，由微粒的个数关系可知为甲钠离子，乙为硫酸根离子，符号为：甲是Na+，乙为：SO42-。
30．答案：(1)a>b>c
(2)20°C时a、c两物质的溶解度相等
(3)降低
(4)67.5
(5)蒸发结晶
(6)b>a>c
解析：（1）由图可知，t°C时，溶解度由大到小是a>b>c。
（2）P点是a、c两物质溶解度的交点，所以P点表示20°C时a、c两物质的溶解度相等。
（3）c物质的溶解度随温度的升高而减小，故欲将c物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是升高温度。
（4）20°C时，物质a的溶解度是35g，即在该温度下，100g水中最多溶解35g a，则50g水中最多溶解17.5g故20°C时，向30g物质a中加入50g水，充分溶解并恢复到原温度，所得溶液的质量为67.5g。
（5）a、b的溶解度都随温度升高而增大，但a的溶解度受温度影响较大，b的溶解度受温度影响较小，所以当b中混有少量a时，可用蒸发结晶的方法提纯b。
（6）将t°C的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至20°C，a和b的溶解度都变小，析出晶体，降温后仍然是饱和溶液，所得溶液中溶质的质量分数大小关系取决于降温后溶解度的大小，所以降温至20°C，所得溶液中溶质的质量分数大小关系:b>a，c物质降温后溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，因为20°C a物质的溶解度大于t°C时c物质的溶解度，所以c物质溶质质量分数最小，降温至20°C，所得溶液中溶质的质量分数大小关系由大到小为:b>a>c。
31．答案：(1)酸
(2)溶液变为蓝色
(3)Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
(4)5/五
解析：（1）分析思维导图可知：A能与金属、金属氧化物、碱、盐以及指示剂反应，则A是酸；
（2）根据反应②的现象是黑色固体消失，推测此金属氧化物是氧化铜，同时出现的现象是溶液由无色变为蓝色；
（3）常用氢氧化钙和碳酸钠反应制取烧碱氢氧化钠，反应的方程式为 Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH ；
（4）复分解反应的特点是两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物，反应发生的条件是要有水、气体或沉淀生成；①金属与酸的反应是置换反应；②金属氧化物与酸的反应是复分解反应；③碱和酸的反应是复分解反应；④盐和酸的反应是复分解反应；⑤碱和盐的反应是复分解反应；⑥盐和盐的反应是复分解反应；⑦碱和非金属氧化物的反应不是复分解反应；故图中①~⑦的反应属于复分解反应的有5个。
32．答案：(1)BD
(2)溶液由红色变为无色。
(3)铁锈逐渐消失，溶液变黄色；；产生气泡；
(4)在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和稀盐酸不反应
解析：（1）镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，产生气泡；碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，故能产生气泡的是BD；
（2）实验C中澄清石灰水显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴加稀盐酸，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故溶液由红色变为无色，说明C中发生了反应；
（3）E中铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，现象是：铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色，该反应的化学方程式为：；
滴加足量的稀盐酸，一会儿后铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故还会看到产生大量气泡，该反应的化学方程式为：；
（4）在金属活动性顺序里，铜排在氢后，故铜和稀盐酸不反应。
33．答案：(1)⑤
(2)②⑥①④⑤③
(3)搅拌，加速溶解；出现较多固体
(4)AB
(5)3；47
(6)