辽宁省抚顺市新抚区2023-2024学年九年级下学期3月教学质量检测化学试卷(含答案)

这是一份辽宁省抚顺市新抚区2023-2024学年九年级下学期3月教学质量检测化学试卷(含答案)，共15页。试卷主要包含了单选题，科普阅读题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．2024年龙年春晚在沈阳工业博物馆设立分会场，提振了辽宁人民振兴东北老工业基地的信心。下列为提升晚会气氛的场景中蕴含化学变化的是( )
A.彩旗飘扬B.彩灯发光
C.燃放礼花D.LED屏幕投放
2．化学用语是学习化学的工具。搭载神舟飞船的火箭常用液氢作燃料，液氢的化学式是( )
A.H2B.HC.2HD.H2O
3．提高安全生产意识，在加油站、油库、煤矿井内，需要张贴的图标是( )
A.AB.BC.CD.D
4．位于贵州省平塘县的500米口径球面射电望远镜被誉为“中国天眼”，其反射面面板由金刚砂（SiC）制成。SiC中C的化合价为-4，则Si的化合价为( )
A.+4B.0C.+2D.﹣4
5．正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。下列实验操作正确的是( )
A.量取液体B.验满气体
C.滴加液体D.测溶液pH
6．溶液的知识广泛用于生产、生活中。下列说法不正确的是( )
A.用洗涤剂清洗带油的餐具发生了乳化作用
B.厨房中的面粉和食盐分别放入足量水中，都能形成溶液
C.浓硫酸溶解于水温度升高，放出热量
D.海水晒盐利用的是蒸发结晶的原理
7．化工科学家侯德榜发明了“联合制碱法”生产纯碱。下列物质中，俗称纯碱的是( )
A.B.C.D.
8．KNO3常用作无土栽培营养液的成分。KNO3的溶解度曲线如图，下列说法不正确的是( )
A.30℃时，KNO3的溶解度为31.6g
B.KNO3的溶解度随温度升高而增大
C.接近饱和的KNO3溶液达到饱和的方法之一是降温
D.20℃时，25gKNO3充分溶解于100g水中，得到的溶液溶质的质量分数是20%
9．小明梳理了他假期参与过的劳动项目，并与化学知识结合起来，他的分析不正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
10．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法。以下推理正确的是( )
A.溶液具有均一性和稳定性，所以均一稳定的液体都属于溶液
B.离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定都是离子
C.金属能和稀盐酸反应放出气体，则能和稀盐酸反应放出气体的物质一定是金属
D.酸与盐之间能发生复分解反应，所以氯化钠溶液与稀硫酸能发生反应
二、科普阅读题
11．阅读科普短文，回答相关问题。
新能源汽车的普及和发展备受关注，电池是电动汽车的灵魂，电池的比能量（单位质量的电池输出电能）以及电池可储存时间的长短是判断电池优劣的重要标准。常用电池的比能量：锂电池>镍铬电池>铅蓄电池。含磷酸铁（FePO4）、磷酸亚铁锂（LiFePO4）的锂电池具有轻便、比能量高的突出优点，是目前广泛应用的一种电池。生产该电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯（单层石墨）做导电剂，可有效提高电池的性能。为此，科研团队就石墨烯含量对LiFePO4粉末电阻的影响展开研究，研究结果如图所示。
氢能源汽车是通过车内收集的氢气和空气中的氧气为原料的燃料电池产生电力，并以电力推动汽车。氢燃料电池车本质上也是一种电动车，但是车的电力来源于氢氧反应（如图），而不是来自于车内自备的蓄电池。这是氢燃料电池车和电动汽车的最大不同。
(1)传统燃油汽车常用燃料是_______。
(2)在电池材料中添加适量的石墨烯能有效提高电池的性能，据此推测石墨烯具有良好的_______性能。
(3)手机常使用锂电池而不用铅蓄电池，原因是_______。
(4)磷酸铁（FePO4）中磷元素和氧元素的质量比是_______。
(5)分析石墨烯含量对LiFePO4粉末电阻影响图中的数据，电池性能最佳的是_______（填A、B或C）。
(6)氢能源汽车中常用转系储氢材料储存氢气。锆在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是_________。
A.原子序数为40B.元素符号为zr
C.属于金属元素D.相对原子质量91.22g
(7)气态储氢是将氢气压缩存储于高压罐中，从微观角度分析氢气能被压缩的原因_______。
(8)分析氢能源汽车电池工作原理图，电池工作时发生反应的化学方程式_______。
三、实验题
12．实验是认识物质的重要途径。
【实验一】
(1)20℃时，配制60g溶质质量分数为12%的NaOH溶液。
①配制该溶液需要_______g氢氧化钠。
②用图中仪器完成实验。还缺少的玻璃仪器是_______（填名称）。
【实验二】
(2)向1~5号小试管中分别滴加少量稀盐酸。
①_______中溶液变为红色（填“试管1”或“试管2”）。
②试管3中产生气泡，试管4中无明显现象，由此推断金属活动性Cu比Zn_______（填“强”或“弱”）。
③试管5中反应的化学方程式为_______，说明酸能与金属氧化物反应。
(3)若将盐酸换成稀硫酸进行实验，现象几乎相同，请从微观角度说明原因_______。
【实验三】
(4)按如图装置对NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。写出氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式_______。
(5)甲同学用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如图，判断溶液X是_______。
(6)乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度升高，据此可得出反应过程中_______能量的结论（填“吸收”或“释放”）。
【实验四】
(7)氢氧化钙也是一种重要的碱，在氢氧化钙饱和溶液中加入碳酸钠溶液，观察到_______（填实验现象）确定该复分解反应已经发生，写出该反应的化学方程式_______。
【实验拓展】
(8)根据“性质决定用途”的思路，用“—”进行连线。
13．实现“碳达峰”、“碳中和”，需要我们多角度认识二氧化碳。
【CO2与含碳物质的转化】
(1)图1中物质的类别未包括_______（填字母）。
a.酸b.碱c.盐d.氧化物
(2)CO2和H2CO3可以相互转化，反应⑧的基本反应类型是_______。
【CO2的实验室制法】
(3)写出图中标号仪器名称：a_______。
(4)实验室常用稀盐酸与大理石反应制取CO2，写出反应的化学方程式_______。
(5)实验室可以组合装置_______（填字母）制取CO2气体。
【CO2的捕集与吸收】
(6)控制CO2排放有利于减缓温室效应，将CO2注入深海，实现高压封存，深海高压可以_______二氧化碳的溶解度，海水封存二氧化碳会使海水的pH_______。
(7)为了减少工业炼铁中CO、CO2的排放，小组同学基于碳中和理念设计了一个低碳行动方案，方案流程示意图如图：
①石灰浆吸收CO2反应后的生成物是_______。
②反应3是赤铁矿石被还原的过程，，冶炼1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可得到_______t铁。
③该方案的优点是除CO2外，还可实现_______的部分或全部循环利用。
④工业炼铁需消耗大量的焦炭，不利于碳减排，请写出一种生产生活中能替代含碳燃料的新能源_______。
14．根据有关报道，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%-40%，防止金属腐蚀已成为科学研究和技术领域中的重大问题。
(1)了解铁锈蚀原理：钢铁生锈是铁与_______共同作用的结果。
(2)同学们通过学习已知道一些铁制品的防锈方法，防止菜刀生锈的措施是_______。
(3)钢铁膜化处理是钢铁防护的重要方法，其过程是利用膜化剂溶液在钢铁表面形成致密、均匀的保护膜。
I.探究膜化条件对膜层外观的影响
实验1：其他条件相同时，将薄钢片放入pH=3、不同温度的膜化剂中浸泡20分钟，观察钢片表面形成的膜层外观。结果如表：
实验2：其他条件相同时，将薄钢片放入60℃、不同pH的膜化剂中浸泡20分钟，观察钢片表面形成的膜层外观。结果如表：
交流讨论：
①实验1的目的是_______。
②根据实验1、实验2的结果分析，膜层外观符合要求的温度范围是_______，适合的pH的范围是_______。
Ⅱ.检验膜的抗腐蚀性能要做“滴铜实验”，即往钢铁表面滴加含硫酸铜的腐蚀剂，60s后钢铁表面才出现红色物质的，膜化达标。其原因是膜能够消耗腐蚀剂，故红色固体出现越晚膜的抗腐蚀性能越好。
(4)“滴铜实验”出现红色物质的原因是_______。
(5)学以致用：订书钉普遍经过膜化处理，比较不同厂家生产的订书钉膜化效果优劣的实验方案是_______。
(6)实践反思：金属资源不可再生，除了防止金属腐蚀外，请再写出一条保护金属资源的措施_______。
参考答案
1．答案：C
解析：A、彩旗飘扬过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、彩灯发光过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、燃放礼花过程中有新物质生成，属于化学变化，故C正确；
D、LED屏幕投放过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；
故选：C。
2．答案：A
解析：A、液氢是氢气的液态形式，化学式为H2，故A正确；
B、H表示氢元素，1个氢原子，不能表示液氢的化学式，故B错误；
C、2H表示2个氢原子，不能表示液氢的化学式，故C错误；
D、H2O表示水的化学式，故D错误；
故选：A。
3．答案：D
解析：在加油站、油库、煤矿井内，需要张贴的图标是禁止吸烟图标，A是有毒品标志，B是腐蚀品标志，C是国家节水标志，D禁止吸烟图标。故选：D。
4．答案：A
解析：SiC中C的化合价为﹣4，设硅元素的化合价是，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：+（﹣4）＝0，则＝+4。
综上所述：选择A。
5．答案：B
解析：A、读取量筒内液体的体积，视线与凹液面的最低处保持水平，故A操作错误；
B、二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，二氧化碳验满时，将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明已收集满，故B操作正确；
C、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故C操作错误；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故D操作错误；
故选：B。
6．答案：B
解析：A、洗涤剂具有乳化作用，能将油滴分散成细小的油滴随水冲走，因此用洗涤剂清洗带油的餐具发生了乳化作用，说法正确，不符合题意；
B、面粉难溶于水，放入水中形成悬浊液；食盐易溶于水，放入水中形成溶液，说法错误，符合题意；
C、浓硫酸溶于水放热，溶液温度会升高，说法正确，不符合题意；
D、氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，故海水晒盐利用的是蒸发结晶的原理，说法正确，不符合题意。
故选：B。
7．答案：A
解析：A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，符合题意；
B、纯碱不是氯化钠的俗称，不符合题意；
C、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，不符合题意；
D、碳酸氢钠俗称小苏打，不符合题意。
故选A。
8．答案：A
解析：A、根据图像可知，30℃时，KNO3的溶解度为45.8g，故A错误；
B、根据图像可知，KNO3的溶解度随温度升高而增大，故B正确；
C、KNO3的溶解度随温度升高而增大，降温后，溶解度减小，接近饱和的硝酸钾溶液可以达到饱和，故C正确；
D、20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，25gKNO3充分溶解于100g水中，可以全部溶解，得到的溶液溶质的质量分数是20%，故D正确。
故选A。
9．答案：C
解析：A、气体的溶解度随温度的升高而减小，故烧开水沸腾前锅底就会出现气泡，说法正确；
B、常温下，碳的化学性质不活泼，故用墨书写春联，说法正确；
C、空气中氧气不易溶于水，故清理家中鱼缸并通入空气，以增加水中的含氧量，说法错误；
D、碳酸氢钠受热分解、与酸反应都能生成二氧化碳，故可用作焙制糕点使用发酵粉，使糕点松软可口，说法正确。
故选：C。
10．答案：B
解析：A、溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的物质不一定是溶液，例如水就是均一稳定的物质，但水属纯净物，不属溶液，故选项推理错误；
B、离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是离子，也可能是质子、电子等，故选项推理正确；
C、活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，则能与稀盐酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，如碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，故选项推理错误；
D、酸与盐之间能发生复分解反应，但是氯化钠溶液与稀硫酸不能发生反应，故选项推理错误。
故选：B。
11．答案：(1)汽油（或柴油）
(2)导电
(3)轻便、比能量高
(4)31:64
(5)B
(6)AC
(7)（氢）分子间有间隔
(8)
解析：（1）传统燃油汽车常用燃料是汽油（或柴油）；
（2）在电池材料中添加适量的石墨烯能有效提高电池的性能，说明石墨烯具有良好的导电性能；
（3）根据文中信息可知，判断一种电池的优劣或是否适合某种用途，主要看这种电池的比能量(单位质量的电池所输出的电能)以及电池可储存时间的长短，常用电池的比能量：锂电池>镍镉电池>铅蓄电池，锂电池具有轻便、比能量高的突出优点。作为手机用电池，轻便应该是第一考量要素；故手机常使用锂电池而不使用铅蓄电池，是因为锂电池具有轻便、比能量高的突出优点；
（4）磷酸铁（FePO4）中磷元素和氧元素的质量比是31：（16×4）=31：64；
（5）由图可知，B点对应的是电池的电阻最低的值。电阻低，锂电池中锂离子的迁移受阻小，电池性能好，故电池性能最佳的是B点；
（6）A、元素周期表中每个小方格中，左上角的数字表示原子序数，则锆元素的原子序数为40，故A选项说法正确，符合题意；
B、元素周期表中每个小方格中，左上角的字母表示元素符号，则锆元素的元素符号为Zr，故B选项说法错误，不符合题意；
C、锆元素汉字带有“钅”字旁，属于金属元素，故C选项说法正确，符合题意；
D、元素周期表中每个小方格中，汉字下面的数字表示相对原子质量，则锆的相对原子质量为91.22，相对原子质量的单位为“1”，省略不写，故D选项说法错误，不符合题意；
故选AC；
（7）故气态储氢是将氢气压缩存储于高压罐中，从微观角度分析氢气能被压缩，是因为（氢）分子间有间隔，受压时，分子间的间隔变小；
（8）电池工作时，氢气和氧气在催化剂的催化作用下反应生成水，该反应的化学方程式为：。
12．答案：(1)7.2；烧杯
(2)试管1；弱；
(3)都存在H+
(4)
(5)稀盐酸
(6)释放
(7)有白色沉淀生成；
(8)
解析：（1）①需要氢氧化钠的质量为；
②配制一定溶质质量分数的溶液，用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管和玻璃棒，图中缺少烧杯；
（2）①稀盐酸呈酸性，能够使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变红，故试管1中溶液变为红色；
②试管3中产生气泡，即锌能够与稀盐酸反应生成氢气，试管4中无明显现象，即铜不能与稀盐酸反应生成氢气，由金属活动性顺序可知，由此推断金属活动性Cu比Zn弱；
③试管5中氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，故反应的化学方程式为：；
（3）盐酸中存在氢离子和氯离子，硫酸溶液中存在氢离子和硫酸根离子，两溶液中都存在氢离子，所以化学性质相似；
（4）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：；
（5）由图可知，实验开始前，X溶液的pH小于7，溶液呈酸性，则溶液X是稀盐酸；
（6）乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度升高，据此可得出反应过程中释放能量；
（7）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能观察到有白色沉淀生成，说明该复分解反应已经发生，该反应的化学方程式为：；
（8）实验室用锌和稀硫酸制氢气，利用酸能与氢前活泼金属反应；熟石灰是氢氧化钙，具有碱性，能与酸反应，故可用来改良酸性土壤；铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，利用酸能与金属氧化物反应；石灰水检验二氧化碳是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，是利用碱能与非金属氧化物反应；故关系为：
13．答案：(1)b
(2)分解反应
(3)酒精灯
(4)
(5)BD/DB
(6)增大；减小
(7)CaCO3和H2O；560；CO和CaCO3；太阳能、氢气等（合理即可）
解析：（1）图示中CO、CO2是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物；H2CO3属于酸，CaCO3属于盐，甲烷属于有机物，则图1中物质的类别未包括碱，故选：b。
（2）反应⑧是碳酸分解生成水和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
（3）a为酒精灯；
（4）大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：；
（5）实验室利用稀盐酸和大理石制取二氧化碳，该反应为固液常温型，发生装置可选择B，二氧化碳能溶于水且能与水反应，二氧化碳密度比空气大，则可选择D向上排空气法收集，故实验室可以组合装置BD制取CO2气体；
（6）控温度相同时，压强越大，气体溶解度越大，将CO2注入深海成水层实现高压封存，深海高压可以增加CO2的溶解度，二氧化碳和水反应生成碳酸，显酸性，则海水封存CO2会使海水的pH变小；
（7）①石灰浆吸收CO2，即二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，生成物是CaCO3和H2O；
②设理论上可得到铁的质量为x，则有，，解得x=560t；
③由图可知，碳酸钙和一氧化碳既是反应物又是生成物，所以该方案的优点是除CO2外，还可实现二氧化碳和碳酸钙的部分或全部循环利用；
④工业炼铁需消耗大量的焦炭，不利于碳减排，生产生活中能替代含碳燃料的新能源有太阳能、氢气等（合理即可）。
14．答案：(1)氧气和水
(2)洗净擦干
(3)探究不同温度的膜化剂对钢片表面形成的膜层外观影响；60℃-70℃；2.5-3.0
(4)铁与硫酸铜溶液反应生成红色金属铜
(5)在相同条件下，对不同厂家订书钉进行“滴铜实验”，记录开始出现红色固体的时间，时间越长膜化效果越好
(6)金属的回收利用或寻找金属的代用品或有计划、合理地开采矿物
解析：（1）钢铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果。
（2）防止菜刀生锈的措施是洗净擦干，保持菜刀表面洁净干燥。
（3）①实验1的变量是温度，因此实验1的目的是探究不同温度的膜化剂对钢片表面形成的膜层外观影响。②根据实验1、实验2的结果分析，温度在60℃-70℃、pH在2.5-3.0时，膜层外观致密、均匀，符合要求。
（4）“滴铜实验”出现红色物质的原因是钢铁中的铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜单质，铜为红色固体。
（5）比较不同厂家生产的订书钉膜化效果优劣的实验方案是在相同条件下，对不同厂家订书钉进行“滴铜实验”，记录开始出现红色固体的时间，时间越长膜化效果越好。
（6）保护金属资源的措施有金属的回收利用或寻找金属的代用品或有计划、合理地开采矿物。
A
B
C
D
选项
劳动项目
化学知识
A
烧开水沸腾前发现锅底出现气泡
温度升高，气体溶解度减小
B
用墨书写春联
常温下碳化学性质不活泼
C
清理家中鱼缸并通入空气
空气中的氧气易溶于水
D
焙制糕点使用发酵粉
发酵粉主要成分是碳酸氢钠
化学性质
用途
酸能与金属氧化物反应
实验室制取氢气
碱能与非金属氧化物反应
熟石灰改良酸性土壤
酸能与氢前活泼金属反应
稀硫酸除铁锈
酸和碱能发生中和反应
石灰水检验二氧化碳
温度/℃
50
60
70
80
膜层外观
粗糙
致密、均匀
致密、均匀
粗糙
pH
1.5
2.0
2.5
3.0
膜层外观
易脱落
粗糙
致密、均匀
致密、均匀