2024年江西省九江市修水县散原中学分校中考模拟预测化学试题（原卷版+解析版）

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说明：
1.全卷满分70分，考试时间65分钟。
2.请将答案写在答题卡上，否则不给分。
3.本卷可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 C—12 O—16 P—31 S—32 Fe—56
一、单项选择题(本大题共10小题，每个小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填在答题卡的相应位置上，1—5题每小题1分，6—10题每小题2分，共15分)
1. 2023年11月17日山东半岛南U1场址一期45万千瓦海上风电场项目实现全容量并网发电。风能与化石能源相比最主要的优点是
A. 无污染B. 能量多C. 用途大D. 不可再生
【答案】A
【解析】
【详解】A、风能与化石能源相比，风能无污染，化石能源会产生二氧化硫、二氧化氮、烟尘等污染物，此选项正确；
B、风能与化石能源相比产生的能量不一定多，此选项错误；
C、风能与化石能源相比用途不一定大，此选项错误；
D、风能是可再生能源，此选项错误；
故选A。
2. 下列变化属于化学变化的是
A. 石蜡熔化B. 纸张燃烧C. 酒精挥发D. 湿衣服晾干
【答案】B
【解析】
【详解】A、石蜡熔化，只是状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化；
B、纸张燃烧，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化；
C、酒精挥发，只是状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化；
D、湿衣服晾干，只是水的状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化。
故选B。
3. 下列工厂生产的饮料属于溶液的是
A. 啤酒B. 鲜榨果汁C. 牛奶D. 豆浆
【答案】A
【解析】
【分析】一种或多种物质分散到另一种物质形成均一、稳定的混合物叫做溶液。
【详解】A、啤酒是均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意；
B、鲜榨果汁不是均一、稳定的混合物，属于悬浊液，不符合题意；
C、牛奶不是均一、稳定的混合物，属于悬浊液，不符合题意；
D、豆浆不是均一、稳定的混合物，属于悬浊液，不符合题意；
故选：A。
4. 2023年11月21日我国大推力液氧煤油火箭发动机试车首次实现“两日一试”。氧气变成液氧发生变化的是
A. 分子质量B. 分子运动速率C. 分子间隔D. 分子体积
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧气变成液氧，分子质量不变，此选项错误；
B、氧气变成液氧，分子运动速率不变，此选项错误；
C、氧气变成液氧，气态物质变为液体物质，分子间隔变小，此选项正确；
D氧气变成液氧，分子体积不变，此选项错误；
故选C。
5. 2023年11月23日长征二号丁运载火箭成功将卫星互联网技术试验卫星发射升空，火箭燃料一定具有的性质是
A. 可燃性B. 还原性C. 氧化性D. 气体
【答案】A
【解析】
【详解】A、作燃料的物质，一定具有可燃性，才能燃烧，此选项正确；
B、作燃料的物质，不一定具有还原性，此选项错误；
C、作燃料的物质，不一定具有氧化性，此选项错误；
D、作燃料的物质，不一定是气体，此选项错误；
故选A。
6. 实验室离不开水，下列有关“水”实验操作中正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误；
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作错误。
故选C。
7. 2023年11月16日我国首台大功率纯电新能源调车机车在株洲下线。机车采用大容量磷酸铁锂动力电池作为唯一动力源。下列有关磷酸铁锂（化学式）的说法正确的是
A. 属于氧化物
B. 含有三种金属元素
C. 相对分子质量为158
D. 磷酸铁锂中磷、氧元素质量比为
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧化物是由两种元素组成的化合物，而磷酸铁锂是由四种元素组成的，不属于氧化物，此选项错误；
B、磷酸铁锂只含铁、锂两种金属元素，此选项错误；
C、磷酸铁锂的相对分子质量为7+56+31+16×4=158，此选项正确；
D、磷酸铁锂中磷、氧元素质量比为31：（16×4）=31:64，此选项错误；
故选C。
8. 建立“宏观—微观—符号”之间的联系是学习化学的重要思维方法。下图是将二氧化碳转化成甲醇的微观模拟示意图。下列说法正确的是
A. 反应前后分子数目不变
B. 反应前后氢元素化合价不变
C. 反应中甲、乙的分子数目比是
D. 反应中丙、丁物质的质量比为
【答案】D
【解析】
【分析】根据微观示意图，化学方程式为：。
【详解】A、由上述分析可知，反应前有4个分子，反应后有2个分子，分子数目改变，故错误；
B、反应前氢气为单质，氢元素化合价为0价，反应后氢元素在化合物中化合价为+1价，化合价发生了改变，故错误；
C、参加反应的甲分子有1个，乙分子有3个，个数比为1:3，故错误；
D、反应生成丙的质量为12+（1×4）+16=32，丁的质量为（1×2）+16=18，质量比为32:18=16:9，故正确。
故选D。
9. 分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是（ ）
A. 活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属
B. 酸和碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C. 单质是由同种元素组成的纯净物，则由同种元素组成的纯净物一定是单质
D. 有机物是含碳元素的化合物，含有碳元素的化合物一定是有机物
【答案】C
【解析】
【详解】A、活泼金属和酸反应有气体产生，但与酸反应产生气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，故选项推理错误。
B、酸与碱发生中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
C、单质是由同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成，由同种元素组成的纯净物一定是单质，故选项推理正确。
D、有机物都含有碳元素，但含有碳元素的物质不一定是有机物，如碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，故选项推理错误。
故选：C。
10. 向盛有铜锌混合物的烧杯中加入稀硫酸，该过程中剩余固体与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法错误的是

A. M点时，溶液中的溶质只有
B. N点时，生成气体的总质量达到最大
C. 过程中，溶液的逐渐增大
D. 该铜锌混合物中锌的质量为
【答案】C
【解析】
【详解】A、金属的活动性，锌＞氢＞铜，只有锌和硫酸反应，反应产生硫酸锌和氢气，因此M点时锌剩余硫酸不足，则溶液中的溶质是硫酸锌，说法正确；
B、N点时，全部锌和稀硫酸反应，则生成气体的总质量达到最大，说法正确；
C、N点锌和稀硫酸反应恰好完全反应，此时溶液为硫酸锌溶液，P点时所加稀硫酸过量，此时溶液中的溶质有硫酸锌和硫酸，溶液显酸性，pH＜7，N→P点时，溶液的酸性增强，pH减小，说法错误；
D、根据A项的分析，锌完全反应，b是铜的质量，则锌的质量为 (a-b)g，说法正确；
故选：C。
二、选择填充题(本大题共3小题，先在A、B、C中选择一个正确选项，将正确选项的代号填涂在答题卡的相应位置上，然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题2分，其中选择1分，填充1分，共6分)
11. 良好饮食习惯有利于健康。下列有关饮食与健康的说法正确的是_____。
A．食用蔬菜补充能量
B．食用肉类补充蛋白质
C．食用加钙奶预防甲状腺肿大
D．缺铁可能患______疾病
【答案】 ①. B ②. 缺铁性贫血
【解析】
【详解】A、蔬菜水果富含维生素，食用蔬菜可补充维生素，但不能提供能量，说法错误；
B、肉、蛋、奶富含蛋白质，食用肉类补充蛋白质，说法正确；
C、缺碘会导致甲状腺肿大，食用加碘食盐预防甲状腺肿大，说法错误；
D、铁是人体血红蛋白重要组成元素，缺铁可能患缺铁性贫血；
答案：B；缺铁性贫血。
12. a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是___________
A．t2℃时，物质a与物质b的饱和溶液的溶质质量相等
B．t3℃时，把80g物质a加入200g水中充分溶解，得到的是不饱和溶液
C．t1℃时，物质a与物质c的溶液的溶质质量分数相等
D．a、b、c三种物质的饱和溶液升高温度有晶体析出的是___________（填“a”“b”或“c”）
【答案】 ①. B ②. c
【解析】
【详解】A、t2℃时，等质量的物质a与物质c的饱和溶液的溶质质量相等，A错误。
B、t3℃时，物质a的溶解度为50g，所以t3°C时200g水最多可以溶解100g物质a。t3°C时，把80g物质a加入200g水中充分溶解，得到的是不饱和溶液，B正确。
C、t1℃时，物质a与物质c的饱和溶液的溶质质量分数相等，题中未指明是饱和溶液，C错误。
D、物质c的溶解度随温度升高而减小，物质c的饱和溶液升高温度有晶体析出，物质a、b的溶解度随温度升高而增大，饱和溶液升高温度没有晶体析出。
故答案是：B；c。
13. 下列实验设计能达到实验目的的是_____。
【答案】 ①. A ②. 分别取相同质量的氯化钠、氢氧化钠固体于试管中，加入相等质量的水，用手触摸试管外壁
【解析】
【详解】A、木炭与稀盐酸不反应，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，因此往木炭和氧化铜的混合物中加入足量稀盐酸，充分反应后过滤能除去除去木炭中少量的氧化铜且不会引入新的杂质，能达到实验目的，符合题意；
B、分别把锌片、铜片插入硝酸银溶液中，锌能与硝酸银反应生成银和硝酸锌，铜能与硝酸银反应生成银和硝酸铜，说明金属活动性顺序锌＞银、铜＞银，无法比较锌、铜金属活动性顺序，故不能达到实验目的，不符合题意；
C、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，分别加入无色酚酞溶液都能使溶液变红，不能达到实验目的，不符合题意；
D、氯化钠固体溶于水温度无明显变化，氢氧化钠固体溶于水放热使溶液温度升高，因此分别取相同质量的氯化钠、氢氧化钠固体于试管中，加入相等质量的水，用手触摸试管外壁，可鉴别氯化钠固体和氢氧化钠固体，达到实验目的。
故选：A；分别取相同质量的氯化钠、氢氧化钠固体于试管中，加入相等质量的水，用手触摸试管外壁。
三、填空与说明题(本大题共4小题，共23分)
14. 厨房是生活中化学实验室。请回答下列问题：
（1）调料。加碘盐中“碘”指的是______（填“原子”、“分子”或“元素”）。食醋的主要成分为醋酸，醋酸由______种元素组成。
（2）燃料。目前一些乡村燃料是蜂窝煤，蜂窝煤中留很多孔的目的是______，蜂窝煤不充分燃烧会生成一种有毒物质，其化学式是______，所以使用蜂窝煤作燃料要注意安全。
（3）器具。菜刀是由钢制成的，钢属于______（填“单质”、“化合物”或“混合物”），不用铝制菜刀的原因是______。
【答案】（1） ①. 元素 ②. 三
（2） ①. 增大与氧气的接触面积，燃烧更充分 ②. CO
（3） ①. 混合物 ②. 钢的硬度比铝大
【解析】
【小问1详解】
物质是由元素组成的，加碘盐中的碘不是以分子、原子等形式存在，这里所指的碘是物质所含的元素；根据醋酸化学式可知，醋酸由碳、氢、氧三种元素组成；
【小问2详解】
将煤制成“蜂窝煤”是为了增大与氧气的接触面积，燃烧更充分；煤不完全燃烧会产生一氧化碳，一氧化碳极易与血红蛋白结合而导致人体中毒；
【小问3详解】
钢是一种铁和碳的合金，属于混合物；菜刀用钢制而不用铝制的原因是钢的硬度比铝大。
15. 2023年11月24日执行中国第40次南极考察任务的“雪龙2”号和“天惠”轮晚上离开锚地，启程穿越“咆哮”西风带。
（1）“雪龙2”号饮用水来自海水，由海水得到饮用水的操作是______。“雪龙2”号破冰船可以使冰融化为水，冰与水化学性质相同的原因是______。
（2）“天惠”轮上的尼龙绳索属于______（填“合成纤维”或“天然纤维”）。
（3）“雪龙2”号和“天惠”轮电子元件中都含有铜，铜能作电子元件材料是因为铜具有______性；如图所示是铜元素在元素周期表中的信息，铜原子的质子数为______。
【答案】（1） ①. 蒸馏 ②. 分子构成相同
（2）合成材料 （3） ①. 导电 ②. 29
【解析】
【小问1详解】
只有将海水淡化才能饮用，所以由海水得到直接饮用水的操作是蒸馏；分子是保持物质化学性质的最小微粒，冰与水都是由水分子构成，冰与水化学性质相同的原因是分子构成相同；
【小问2详解】
尼龙绳索是用尼龙制成的，是合成纤维的一种，合成纤维属于合成材料；
【小问3详解】
铜能作电子元件材料，作电子元件材料物质需要具有导电性，所以是利用铜具有良好的导电性；图为铜元素在元素周期表中的信息，图中左上角数字表示原子序数，在原子中：原子序数=核内质子数，所以铜原子的质子数为29。
16. 水可以用来配制溶液，也可以用来探究系列实验。请回答问题：
（1）实验一：配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，溶解时用玻璃棒搅拌的目的是______，图示中正确的操作顺序为______。
（2）实验二：该实验中蒸馏水是经过煮沸后冷却的，煮沸的目的是______；要得出正确的结论还必须补充一个实验，增加一个把试管b中的蒸馏水改为______实验装置。
（3）实验三中白磷燃烧，红磷不燃烧，由此得出燃烧条件是______；气球作用是______。
【答案】（1） ①. 加快溶解速率 ②. ④②①⑤③
（2） ①. 除去水中溶解的氧气 ②. 干燥的空气
（3） ①. 温度达到可燃物的着火点 ②. 缓冲气压
【解析】
【小问1详解】
溶解时玻璃棒搅拌的目的是加快溶解速率；配制50g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，实验步骤为计算、称量、量取、溶解，故顺序为：④②①⑤③；
【小问2详解】
煮沸目的是：除去水中溶解的氧气；要得出正确的结论还必须补充一个无水、有氧气实验，故增加一个把试管b中的蒸馏水改为干燥的空气实验装置；
【小问3详解】
白磷燃烧，红磷不燃烧，白磷、红磷均为可燃物，均能与氧气接触，由此能够得出燃烧的条件是需要温度达到可燃物的着火点；白磷燃烧放热，装置内气体体积受热膨胀，压强增大，故气球的作用是缓冲气压，防止橡皮塞冲开。
17. 我国力争在2060年前实现“碳中和”。为实现这一目标，一种捕集烟气中二氧化碳并转化利用的流程如图：
（1）工艺流程中循环使用的物质是______。
（2）“转化器”中发生的反应是，X化学式是______。
（3）“合成塔”中发生的基本反应类型是______，参加反应的CO和的质量最简比是______。
（4）甲醇可以作燃料，甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式是______。
【答案】（1）氧化钙或碳酸钙
（2）CH4 （3） ①. 化合反应 ②. 7：1
（4）
【解析】
【小问1详解】
由流程图可知，氧化钙在吸收塔中转化成碳酸钙，碳酸钙在转化器中转化成氧化钙，则在此流程中可循环使用的物质是氧化钙或碳酸钙。
小问2详解】
根据化学反应前后原子个数不变，反应后钙原子1个、氧原子3个、碳原子是2个、氢原子是4个，反应前钙原子1个、氧原子3个、碳原子是1个、氢原子是0个，缺的原子由X提供，则X的化学式是CH4；
【小问3详解】
“合成塔”中，一定条件下一氧化碳和氢气反应生成甲醇，反应的化学方程式是：，由2种物质生成1种物质，属于化合反应；参加反应的CO和的质量最简比是28：（14）=7：1；
【小问4详解】
甲醇可以作燃料，甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式是:。
四、实验与探究题(本大题共2小题，共16分)
18. 下图是实验室常用的装置。
请回答下列问题：
（1）写出标号①的仪器名称______。
（2）实验室若用A装置加热混合物制取氧气，反应的化学方程式是______，若用G装置收集氧气，气体应从______（填“a”或“b”）端通入。
（3）实验室若选用C装置作为制取的发生装置，其优点是______；实验中判断已收集满的方法是______。
（4）如图是相同条件下，用不同的吸收剂吸收的质量关系图。由图可知，选用LiOH作二氧化碳吸收剂的原因是______。LiOH与二氧化碳反应生成碳酸锂和水，碳酸锂的化学式为______。
【答案】（1）酒精灯 （2） ①. ②. a
（3） ①. 控制反应的发生与停止 ②. 将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，则已经收满
（4） ①. 相同条件下，吸收剂的质量相同时，氢氧化锂吸收的二氧化碳的质量多； ②. Li2CO3
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器①的名称为：酒精灯；
【小问2详解】
实验室若用A装置制取氧气，反应物是固体，需要加热，试管中没有棉花，是氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：；用G装置收集氧气，氧气的密度大于空气，则气体应从a端通入；
【小问3详解】
C装置中当打开活塞时，长颈漏斗内的液体在重力作用下进入试管，使试管内液面上升到多孔塑料板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭活塞时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔塑料板以下，使反应物相互分离，反应停止，故C装置的主要优点是随时控制反应的发生与停止；利用二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，验满方法是将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，则已经收满；
【小问4详解】
由不同吸收剂吸收CO2的最大质量关系图可知，选用LiOH作吸收剂的原因是相同条件下，吸收剂的质量相同时，氢氧化锂吸收的二氧化碳的质量多；LiOH中氢氧根化合价是-1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，Li的化合价为+1价；碳酸根化合价是-2，则碳酸锂的化学式为Li2CO3。
19. 2023年8月16日，我国科学家实现二氧化碳和水合成己糖。兴趣小组对己糖组成进行了如下探究。
提出问题】己糖由哪些元素组成呢？
【猜想与假设】
（1）猜想1：己糖中一定含有碳元素、氢元素、氧元素。
猜想2：己糖中一定含有碳元素、氢元素，一定不含氧元素。
猜想3：己糖中一定含有碳元素、氢元素，可能含有氧元素。
同学们作出以上猜想的理论依据是______。
【查找资料】无水硫酸铜遇水变蓝色
【实验探究】
（2）请完善下面表格。
【实验结论】猜想1正确。
【讨论与交流】
（3）先通入一会儿氮气的原因是______。
（4）大家认为实验1结论不严谨，理由是______。
【实验拓展】
（5）现称取17.1g己糖加热，测得生成26.4g和9.9g，则己糖中碳、氢、氧元素的原子数目比为______。
【答案】（1）质量守恒定律
（2） ①. 无水硫酸铜变蓝色 ②. 澄清石灰水变浑浊 ③. 烧杯内壁有水珠出现 ④. 澄清石灰水变浑浊
（3）排出装置中的空气，以防止空气中的成分影响实验结果
（4）反应物中有氧气，可以提供氧元素，己糖不一定含有氧元素
（5）12:22:11
【解析】
【小问1详解】
二氧化碳和水含有碳元素、氢元素、氧元素，化学反应前后元素种类不变，所以同学们作出以上猜想的理论依据是质量守恒定律。
【小问2详解】
根据实验结论猜想1正确，猜想1是己糖中一定含有碳元素、氢元素、氧元素，己糖燃烧会有二氧化碳和水生成，则现象为无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊；根据实验结论己糖中含有氧、氢元素，己糖加强热会有水生成，则现象为烧杯内壁有水珠出现；根据实验结论己糖中含有碳元素，黑色固体燃烧会生成二氧化碳，则现象为澄清石灰水变浑浊；
【小问3详解】
先通入一会儿氮气的目的是排出装置中的空气，以防止空气中的成分影响实验结果；
【小问4详解】
反应物中有氧气，可以提供氧元素，己糖不一定含有氧元素；
【小问5详解】
化学反应前后元素质量不变，则17.1g己糖中各元素的质量，
碳元素质量为：
氢元素质量为：；
氧元素质量为：17.1g-7.2g-1.1g=8.8g
蔗糖中碳原子、氢原子、氧原子个数比为：
五、综合计算题(本大题共1小题，共10分)
20. 寒冷的冬天，不少人会穿上鞋垫保暖。化学兴趣小组对某品牌“发热鞋垫”中发热剂（假设含有铁粉、活性炭、氯化钠三种物质）中的铁粉含量进行测定，取20g发热剂样品于烧杯中，加入稀硫酸溶液，实验测得相关数据如下图所示：
（1）“发热鞋垫”的发热原理是______。
（2）“发热鞋垫”中活性炭的作用是______。
（3）计算20g该发热剂样品中铁粉的质量分数（写出计算步骤）。
（4）①20g该发热剂样品中氯化钠的质量是______g。
②缺铁可能会导致贫血，适量硫酸亚铁可用于补铁，从滤液中回收硫酸亚铁的方法是在无氧的环境中加入足量______溶液，充分反应后过滤，再向滤渣中加入适量的稀硫酸。
【答案】（1）铁粉发生缓慢氧化放热
（2）吸附氧气和水蒸气，加速铁氧化
（3）解：设20g该发热剂样品中铁粉的质量为，依据质量守恒定律可知：生成氢气的质量=100g+20g-119.6g=0.4g
20g该发热剂样品中铁粉的质量分数=
答：20g该发热剂样品中铁粉的质量分数为56%。
（4） ①. 2.8 ②. 氢氧化钠
【解析】
【小问1详解】
“发热鞋垫”中发热剂（假设含有铁粉、活性炭、氯化钠三种物质）发热原理是铁粉发生缓慢氧化放出热量。
【小问2详解】
活性炭表面具有疏松多孔的结构，有良好吸附性，“发热鞋垫”中活性炭的作用是吸附氧气和水蒸气，加速铁氧化。
【小问3详解】
解析见答案。
【小问4详解】
①发热剂中含有铁粉、活性炭和氯化钠三种物质共20g，其中滤渣活性炭质量为6g，铁粉质量为11.2g，20g该发热剂样品中氯化钠的质量=20g-6g-11.2g=2.8g。
②发热剂中含有铁粉、活性炭和氯化钠三种物质，铁粉和适量稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气气体，过滤除去活性炭，滤液中含有硫酸亚铁和氯化钠，硫酸亚铁和氢氧化钠溶液在无氧气环境中反应生成硫酸钠和氢氧化亚铁，充分反应后过滤，滤渣是氢氧化亚铁，再向滤渣中加入适量的稀硫酸，氢氧化亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，得到硫酸亚铁。



A．过滤
B．测河水pH
C．检查气密性
D．稀释浓硫酸
选项
实验目的
实验设计
A
除去木炭中少量的氧化铜
加入足量稀盐酸溶解，过滤
B
比较锌、铜、银金属活动性强弱
分别把锌片、铜片插入硝酸银溶液中
C
鉴别氢氧化钠和碳酸钠
分别加入无色酚酞溶液，观察现象
D
鉴别氯化钠固体和氢氧化钠固体
______
实验
操作
现象
结论
1
______、______。
猜想1正确
2
①实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给己糖加强热。
______，硬质玻璃管中残留有黑色固体
己糖中含有氧、氢元素
猜想1正确
②继续利用如图所示装置，在小烧杯中，加入足量的澄清石灰水，往硬质玻璃管中通入氧气，点燃酒精灯
①硬质玻璃管中的黑色固体剧烈燃烧，发出白光；
②______。
己糖中含有碳元素