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2024年山东省济宁市兖州区中考一模化学试题（原卷版+解析版）
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第I卷(选择题共16分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 C1-35.5 Na-23
一、选择题(下列各题只有一个正确选项，其中14小题各1分，5-10小题各2分，本大题共16分)
1. “天工开物”是指人利用自然规律开创物质财富。下列过程中的变化属于物理变化的是
A. 海水晒盐B. 粮食酿酒C. 烧石成灰D. 烧窑制砖
【答案】A
【解析】
【详解】A、海水晒盐该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；
B、粮食酿酒该过程中有新物质生成，属于化学变化，故B错误；
C、烧石成灰该过程中有新物质生成，属于化学变化，故C错误；
D、烧窑制砖该过程中有新物质生成，属于化学变化，故D错误。
故选A。
2. 分类是化学学习中常用的思维方法，下列有关物质分类正确的是
A. 合成材料：塑料、羊毛、橡胶B. 碱：烧碱、纯碱、生石灰
C. 混合物：空气、石油、碳酸钙D. 氧化物：干冰、二氧化锰、氧化铁
【答案】D
【解析】
【详解】A、塑料属于合成材料，羊毛属于天然材料，橡胶分为天然橡胶和合成橡胶，分别属于天然材料、合成材料，物质分类不正确；
B、烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱；纯碱、生石灰分别是碳酸钠、氧化钙的俗称，分别属于盐、氧化物，物质分类不正确；
C、空气、石油均属于混合物，碳酸钙中只含有碳酸钙一种物质，属于纯净物，物质分类不正确；
D、干冰、二氧化锰、氧化铁均是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，均属于氧化物，物质分类正确；
答案：D。
3. 下列关于分子、原子、离子的认识不正确的是
A. 在化学变化中，分子可以被创造也可以被消灭
B. 同种分子排列方式不同则化学性质不同
C. 同种原子通过不同方式结合成的分子化学性质不同
D. 原子得失电子变成离子后，质量几乎不变，化学性质差别很大
【答案】B
【解析】
【详解】A.在化学变化中，分子可分，所以分子可以被创造也可以被消灭，故A正确；
B.由同种分子构成的物质化学性质相同，排列方式不同化学性质也相同，例如冰和水，故B错误；
C.同种原子通过不同方式结合成的分子化学性质不同，例如氧气（O2）与臭氧（O3），故C正确；
D.电子质量很小，可忽略不计，原子得失电子变成离子后，质量几乎不变，化学性质与最外层电子关系密切，化学性质差别很大，故D正确。
故选：B。
4. 化学是一门以实验为基础的科学，下图所示实验或操作正确的是
A. 稀释浓硫酸
B. 收集二氧化碳
C. 测定溶液pH
D. 制备O2发生装置
【答案】D
【解析】
【详解】A、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中。如果水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅，有可能发生意外，A错。
B、二氧化碳密度比空气大，应长进短出，B错。
C、测定溶液的pH值，pH试纸不能放入待测液中，会污染待测液，C错。
D、过氧化氢和二氧化锰固体不加热，就可制取氧气，故选用固液不加热的发生装置，作为反应装置，D正确。
故选：D。
5. 下列说法中，合理的是
A. 催化剂一定都能加快化学反应速率
B. 生成盐和水的反应一定是中和反应
C. 溶液一定是均一、稳定的混合物
D. 生成单质和化合物的反应一定是置换反应
【答案】C
【解析】
【详解】A.催化剂能改变物质的化学反应速率，改变包括加快和减慢，催化剂不一定都能加快化学反应速率，故A错误；
B.中和反应的反应物是酸和碱，生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，故B错误；
C.溶液一定是均一、稳定的混合物，故C正确；
D.生成单质和化合物的反应不一定是置换反应，例如：，该反应的反应物是两种化合物，不是一种单质和一种化合物，故D错误。
故选：C。
6. 燃料是人类社会重要的能源，下列说法不正确的是
A. 煤的燃烧可能造成酸雨的原因是排放大量CO2
B. 石油炼制可得到石油气、汽油、煤油等产品
C. 汽车燃料改用压缩天然气可减少对空气的污染
D. 乙醇（C2H5OH）在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水
【答案】A
【解析】
【详解】A、煤燃烧产生的二氧化硫会造成酸雨，二氧化碳排放过多导致的是温室效应，故错误；
B、石油分馏能得到石油气、汽油、煤油和柴油等产品，故正确
C、天然气燃烧产生二氧化碳和水，都不是空气污染物，汽车改用压缩天然气作燃料能减少对空气的污染，故正确；
D、乙醇（C2H5OH）在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水，故正确。
故选A。
7. 下列根据实验事实得出的结论中，不正确的是
A AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、铜丝插入硝酸银溶液中铜丝表面有银白色物质析出，说明铜能将银从其溶液中置换出来，说明铜的活动性比银强。A正确；
B、某纯净物在氧气中充分燃烧生成CO2、SO2和H2O，CO2、SO2和H2O中含有碳、硫、氢、氧四种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则该物质中一定含有碳、硫、氢三种元素，可能含有氧元素。B不正确；
C、酚酞遇碱性溶液变红，遇酸性、中性溶液不变色。将酚酞试液滴入碳酸钠溶液中，发现溶液变成了红色，说明该溶液显碱性。C正确；
D、50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔。D正确。
综上所述：选择B。
8. 将一定量金属M加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到固体滤渣，滤液为无色，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生。下列有关判断正确的是
A. 金属活动性：M>Zn>Cu
B. 滤液中可能只含一种溶质
C. 滤渣中一定含有金属M
D. 该过程一定发生了如下反应：
【答案】B
【解析】
【详解】将一定量金属M加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到固体滤渣，滤液为无色，说明金属M与CuSO4溶液反应生成铜和无色溶液，CuSO4溶液完全反应，不明确M是否与ZnSO4溶液反应，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，可能是M与稀盐酸反应生成氢气，也可能是Zn与稀盐酸反应生成氢气；
A、根据分析，不能确定金属M与Zn的金属活动性强弱，说法错误；
B、若M与ZnSO4溶液也能反应，在M过量的情况下，滤液中可能只含一种溶质（M的硫酸盐），说法正确；
C、若M与CuSO4溶液恰好完全反应，滤渣中没有金属M，说法错误；
D、该过程中M一定与硫酸铜溶液发生反应，但不能确定M在化合物中的化合价为+2价，说法错误。
故选：B。
9. 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A. 时，a、c两种物质的溶液溶质质量分数一定相等
B. 要使c物质的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用降温的方法
C. 将物质的饱和溶液从降温至，可析出物质
D. 将a、b、c三种物质饱和溶液从降温至，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为
【答案】C
【解析】
【详解】A、并未说明a、c两种物质溶液是否饱和，无法比较其溶质质量分数，故错误；
B、物质c的溶解度随着温度的升高而降低，降温时c物质的溶液更不饱和，故错误；
C、将物质的饱和溶液从降温至可析出a物质的质量=50g-20g=30g，故选项正确；
D、将a、b、c三种物质的饱和溶液从降温至，a物质和b物质的饱和溶液析出晶体，仍然是饱和溶液，c物质的饱和溶液变为不饱和溶液，时，a物质的溶解度小于b物质的，所以溶液中溶质质量分数的大小关系为b>a，c物质的溶质质量分数不变是最小的，因此溶液中溶质质量分数的大小关系为b>a>c，故错误。
故选：C。
10. 下列实验方案设计完全不合理的是
A. 除去FeCl2溶液中混有少量的CuCl2，加过量铁粉，过滤
B. 鉴别固体NaOH与NH4NO3，分别溶于水中，观察溶液温度变化
C. 除去CO中的少量CO2气体，依次通过足量NaOH溶液、浓硫酸
D. 鉴别硫酸铵和氯化铵，分别加熟石灰、研磨、闻气味
【答案】D
【解析】
【详解】A、除去FeCl2溶液中混有少量的CuCl2，加过量铁粉，铁与CuCl2反应生成铜和FeCl2，过量的铁粉和铜过滤可除去，符合除杂原则，该实验方案设计合理，不符合题意，故A错误；
B、NaOH固体溶于水放热，溶液温度升高，NH4NO3固体溶于水吸热，溶液温度降低，所以鉴别固体NaOH与NH4NO3，可通过分别溶于水中，观察溶液温度变化情况来鉴别，该实验方案设计合理，不符合题意，故B错误；
C、CO2与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，CO与NaOH溶液不反应，浓硫酸有吸水性，与CO不反应，所以除去CO中的少量CO2气体，可依次通过足量NaOH溶液、浓硫酸，该实验方案设计合理，不符合题意，故C错误；
D、硫酸铵和氯化铵都可与熟石灰反应，生成有刺激性气味的氨气，反应现象相同，无法鉴别，该实验方案设计不合理，符合题意，故D正确。
故选：D。
第Ⅱ卷(非选择题共34分)
二、填空与简答(共17分)
11. 请用化学用语回答：
（1）两个氢原子_____。
（2）改良酸性土壤的碱_____。
（3）硝酸银溶液中的金属阳离子_____。
【答案】（1）2H （2）Ca(OH)2
（3）Ag+
【解析】
【小问1详解】
原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故两个氢原子表示为：2H；
【小问2详解】
熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，熟石灰能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，故填：Ca(OH)2；
【小问3详解】
硝酸银由银离子和硝酸根离子构成，银离子属于金属阳离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；表示为：Ag+。
12. 社会发展离不开金属，生产生活中铝及其合金制品随处可见。某品牌碳酸饮料的易拉罐是由铝合金制成的，该铝合金中铝的含量约为97%，还含有镁、锰、铁、铟(In)等。
（1）将图1易拉罐剪成条状，打磨后与纯铝片相互刻划，发现纯铝片表面有划痕，说明_____。
（2）如图2为铝、铟的原子结构示意图。某同学推测金属铟与铝的化学性质相似，理由是_____。实验证明，铟可以与稀盐酸反应，其反应的化学方程式为_____。
（3）生活垃圾要分类投放，可与废弃易拉罐作为同一类投放的是_____(填字母序号)。
A. 废旧电池B. 废弃口罩C. 厨余垃圾D. 废旧铁锅
【答案】（1）铝合金的硬度大于纯铝
（2） ①. 铝原子和铟原子的最外层电子数相同 ②. （3）D
【解析】
【小问1详解】
易拉罐是由铝合金制成的，将图1易拉罐剪成条状，打磨后与纯铝片相互刻划，发现纯铝片表面有划痕，说明铝合金的硬度大于纯铝；
【小问2详解】
由图可知，铝原子和铟原子的最外层电子数相同，故金属铟与铝的化学性质相似；
铟原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中，容易失去最外层3个电子，从而带上3个单位的正电荷，氯元素通常显-1价，故氯化铟的化学式为：InCl3，铟与稀盐酸反应生成氯化铟和氢气，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
废弃易拉罐属于废弃金属，可回收利用，属于可回收物。
A、废旧电池中含有重金属等，属于有害垃圾，不符合题意；
B、废弃口罩属于干垃圾，不符合题意；
C、厨余垃圾是指居民日常生活及食品加工、饮食服务、单位供餐等活动中产生的垃圾，包括丢弃不用的菜叶、剩菜、剩饭、果皮、蛋壳、茶渣、骨头等，不符合题意；
D、废旧铁锅属于废弃金属，可回收利用，属于可回收物，符合题意。
故选D。
13. 化学与日常生活、人体健康和社会发展息息相关。
（1）正处于生长发育期的青少年每天需要摄入一定量的奶类、蛋类、蔬菜、水果等食物以保证营养均衡。牛奶、鸡蛋中富含的营养物质是_____(填选项序号之一)。
A. 维生素CB. 纤维素C. 淀粉D. 蛋白质
（2）长期使用的热水壶内壁上往往有一层水垢【主要成分是CaCO3和Mg(OH)2】，厨房中常用的下列四种物质中，可以通过浸泡将水垢除去的是_____(填选项序号之一)。
A. 食用油B. 食醋C. 食盐D. 料酒
（3）复合肥料能同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分更高。下列属于复合肥料的是_____(填选项序号之一)。
A. 氯化钾B. 磷矿粉C. 硝酸钠D. 硝酸钾
【答案】（1）D （2）B （3）D
【解析】
【小问1详解】
A、蔬菜、水果中富含维生素，不符合题意；
B、植物的块茎中等富含纤维素，不符合题意；
C、植物种子等富含淀粉，不符合题意；
D、动物肌肉、皮肤、毛发、蛋清等富含蛋白质，故牛奶、鸡蛋中富含蛋白质，符合题意。
故选D；
【小问2详解】
A、碳酸钙和氢氧化镁均与食用油不反应，用食用油无法除去水垢，不符合题意；
B、碳酸钙能与食醋中的醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，氢氧化镁能与食醋中的醋酸反应生成醋酸镁和水，故可用食醋除去水垢，符合题意；
C、碳酸钙和氢氧化镁均与食盐不反应，用食盐无法除去水垢，不符合题意；
D、碳酸钙和氢氧化镁均与料酒不反应，用料酒无法除去水垢，不符合题意。
故选B；
【小问3详解】
A、氯化钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥，不符合题意；
B、磷矿粉含N、P、K中的磷元素，属于磷肥，不符合题意；
C、硝酸钠含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；
D、硝酸钾含N、P、K中的K、N元素，属于复合肥，符合题意。
故选D。
14. 某工业园区甲、乙两化工厂排放的废水中含有K+、 Cu2+、Fe3+、C1- 、OH-、NO3-六种离子，甲厂含有其中的三种，乙厂含有另外三种，两厂废水的直接排放对当地水质带来产重影响。某课外实践小组对两厂废水进行实地检测，发现甲厂废水星碱性。
(1)甲厂废水中定含有的离子是_______，可能含有的离子是_______；
(2)经课外实践小组多次实验，发现两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化为沉淀，这些离子分别是_______(填离子符号)，过滤后的废水中主要含有______两种物质(填化学式)，处理后的废水符合排放标准。
【答案】 ①. OH-和K+ ②. 氯离子，硝酸根离子 ③. OH-,Fe3+,Cu2+ ④. KCl和KNO3
【解析】
【详解】（1）甲厂的废水呈碱性，故废水中一定含有氢氧根离子，不可能 含有铜离子和铁离子，则一定含有钾离子，可能含有氯离子，硝酸根离子；
（2）铜离子和铁离子遇到氢氧根离子生成沉淀，故这些离子是OH-,Fe3+,Cu2+;过滤后溶液中含有的阴离子主要由氯离子和硝酸根离子，阳离子含有钾离子，故过滤后的废水中主要含有KCl和KNO3;
15. 铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁（FeCO3）可作补血剂。某硫酸厂产生的炉渣中除了有Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2。兴趣小组利用炉渣尝试制备FeCO3，其流程如下：
【已知：Fe+Fe2（SO4）3＝3FeSO4；SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应】
（1）操作①的名称是_____。
（2）溶液A中的溶质除H2SO4外，还存在_____。
（3）上述流程中生成固体c化学方程式_____。
【答案】 ①. 过滤 ②. 硫酸亚铁和硫酸铁 ③. FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4
【解析】
【详解】（1）固液分离是过滤，故填：过滤。
（2）氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁，和氧化亚铁反应生成硫酸亚铁，）溶液A中的溶质除H2SO4外，还存在硫酸亚铁和硫酸铁，故填：硫酸亚铁和硫酸铁。
（3）硫酸亚铁和碳酸钠反应生成硫酸钠和碳酸亚铁，化学方程式FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4，故填：FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4。
三、实验与探究(共11分)
16. 如图是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置。请回答下列问题：
（1）指出图中标有数字②的仪器名称：_____。
（2）实验室常用装置BD制取的气体有____（用化学式表示，任写一种），其原理用化学方程式表示为_______。
（3）实验室里用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热制得NH3。用该法制取NH3时，其发生装置应选用_____装置，其收集装置若选择用F这种可用于集气、洗气等的多功能装置，则气体应从____（填“a”或“b”）端进入F中。
【答案】 ①. 集气瓶 ②. O2 ③. ④. A ⑤. b
【解析】
【详解】（1）图中标有数字②的仪器名称：集气瓶；
（2）装置B适用于固液不加热反应制取气体，装置D是排水法收集气体，适用于收集不溶于水且不与水反应的气体，氧气可用过氧化氢和二氧化锰制取，该反应属于固液不加热反应，且氧气不易溶于水，可用装置BD制取，故填：O2；
过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；
（3）实验室里用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热制得NH3，该反应属于固体加热反应，发生装置应选A；
氨气的密度比空气小，其收集装置若选择用F这种可用于集气、洗气等的多功能装置，则气体应从b端进入F中。
17. “天宫课堂”上航天员做的泡腾片实验，让同学们再次感受到化学的魅力。泡腾片中含有碳酸钠或碳酸氢钠等物质，化学兴趣小组决定对它们的某些性质进行探究。
实验一：探究碳酸钠和碳酸氢钠溶液的酸碱度
【实验探究1】用pH试纸测得等浓度的碳酸氢钠溶液的pH为9，碳酸钠溶液的pH为11。
【实验结论1】两者均显碱性，且溶液碱性较强的是 _____。
实验二：探究碳酸钠和盐酸的反应
【实验探究2】向盛有碳酸钠溶液的烧杯中，逐滴加入一定浓度的稀盐酸并充分搅拌，测得pH变化与时间的关系如图1所示。观察到ab段无气泡产生，从b点开始产生气泡。经测定b点溶质只有碳酸氢钠和氯化钠，c点pH为7。
【实验结论2】碳酸钠和盐酸的反应是分两步发生的，ab段发生反应的化学方程式为 _____，c点溶液中的溶质为 _____。
实验三：探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
【查阅资料】①碳酸氢钠受热分解成碳酸钠、水和二氧化碳；②碳酸钠受热不分解。
【实验验证】取一定量的碳酸氢钠放入试管中加热，如图2所示。
【交流反思】试管A管口向下倾斜的原因是 _____，试管B中出现 _____现象，证明有二氧化碳生成。
【实验结论3】碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠。
【拓展应用】溶洞内钟乳石的形成原理与碳酸氢钠受热分解相似﹣﹣溶有碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]的地下水，遇热或当压强突然变小时，碳酸氢钙会分解成碳酸钙沉积下来，天长日久就形成了千姿百态的钟乳石。请写出碳酸氢钙分解的化学方程式 _____。
【答案】 ①. 碳酸钠溶液 ②. ③. 氯化钠## ④. 防止反应生成的水倒流使试管炸裂 ⑤. 澄清石灰水变浑浊 ⑥.
【解析】
【详解】【实验结论1】碳酸氢钠溶液的pH为9，碳酸钠溶液的pH为11，碳酸氢钠溶液pH值小于碳酸钠溶液，则碳酸钠溶液的碱性更强，故填：碳酸钠溶液；
【实验结论2】根据题意，碳酸钠和盐酸的反应是分两步发生的，ab段加入盐酸后与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸氢钠，化学方程式为：；然后碳酸氢钠再与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由c点时显中性说明此时恰好完全反应，故溶液中的溶质是氯化钠，故填：氯化钠或；；
实验三：【交流反思】根据题意，该反应由水生成，实验时试管口要略向下倾斜，防止反应生成的水倒流到试管底部，使试管受热不均而炸裂，故填：防止反应生成的水倒流使试管炸裂；
二氧化碳能使石灰水变浑浊，故试管B中澄清石灰水若变浑浊则证明有二氧化碳生成，故填：澄清石灰水变浑浊；
【拓展应用】根据题意可知，碳酸氢钙分解类似于碳酸氢钠分解，则溶有碳酸氢钙的地下水遇热或当压强突然变小时，会分解出碳酸钙、水和二氧化碳，化学方程式为：。
四、计算与应用(共6分)
18. 激烈的足球比赛中常会出现运动员受伤的情况，医生常用氯乙烷(CH3CH2Cl)药水喷洒伤口治疗。请回答下列问题。
（1）氯乙烷中质量分数最大的元素是_____。
（2）氯乙烷中碳、氢、氯元素原子个数比为_____。
【答案】（1）氯##Cl
（2）2：5：1
【解析】
【小问1详解】
氯乙烷中碳、氢、氯元素的质量比为（12×2）：（1×5）：（35.5×1）=24:5:35.5，则氯乙烷中氯元素质量分数最大。
【小问2详解】
1个氯乙烷分子是由2个碳原子、5个氢原子、1个氯原子构成的，氯乙烷中碳、氢、氯元素的原子个数比为2:5:1。
19. 洁厕灵的有效成分为HCl，李强同学测定某品牌洁厕灵中HCl的质量分数。他将100.0g洁厕灵倒入锥形瓶中，逐次加入等质量相同质量分数的Na2CO3溶液，测出每次完全反应后溶液的总质量，实验数据记录如表。
请根据实验数据分析解答下列问题。
（1）表格中M的数值为_____；计算依据是_____。
（2）恰好完全反应时，消耗Na2CO3的质量是_____。
（3）该洁厕灵中HCl的质量分数是_____。
【答案】（1） ①. 156.7 ②. 分析第一次到第四次的数据可以看出来，每加入20g碳酸钠可以产生1.1g二氧化碳，因此第三次产生3.3g二氧化碳，反应后溶液的质量为137.8g+20.0g-1.1g=156.7g，则M的质量为156.7
（2）10.6g （3）7.3%
【解析】
【小问1详解】
由表中数据可知，第一次加入20.0g碳酸钠溶液，生成二氧化碳的质量为：100.0g+20.0g-118.9g=1.1g，第二次加入20.0g碳酸钠溶液，生成二氧化碳的质量为：118.9g+20.0g-137.8g=1.1g，说明每加入20.0g碳酸钠溶液，生成1.1g二氧化碳，第三、四次加入20.0g碳酸钠溶液，生成二氧化碳的质量一共是20.0g+20.0g+137.8g-175.6g=2.2g，第五次加入20.0g碳酸钠溶液，生成二氧化碳的质量为：175.6g+20.0g-195.6g=0g，说明第四次碳酸钠溶液和HCl恰好完全反应，则表格中M的数值为：137.8+20.0-1.1=156.7，依据是：分析第一次到第四次的数据可以看出来，每加入20g碳酸钠可以产生1.1g二氧化碳，因此第三次产生3.3g二氧化碳，反应后溶液的质量为137.8g+20.0g-1.1g=156.7g，则M的质量为156.7；
【小问2详解】
由（1）的分析可知，第四次碳酸钠溶液和HCl恰好完全反应，生成二氧化碳的质量为：
解：设恰好完全反应时，消耗碳酸钠的质量为x
x=10.6g
答：恰好完全反应时，消耗Na2CO3的质量是10.6g；
【小问3详解】
解：设该洁厕灵中HCl的质量分数是y
y=7.3%
答：该洁厕灵中HCl的质量分数是7.3%。
选项
实验事实
结论
A
将铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面有银白色金属附着
金属活动性：铜>银
B
某纯净物在氧气中充分燃烧，生成二氧化碳、二氧化硫和水
该物质由碳、氢、氧三种元素组成
C
向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞试液，溶液呈红色
碳酸钠溶液显碱性
D
50mL水和50mL酒精混合后的总体积小于100mL
分子之间存间隔
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入Na2CO3溶液质量/g
20.0
20.0
20.0
20.0
20.0
反应后溶液的总质量/g
118.9
137.8
M
175.6
195.6
第I卷(选择题共16分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 C1-35.5 Na-23
一、选择题(下列各题只有一个正确选项，其中14小题各1分，5-10小题各2分，本大题共16分)
1. “天工开物”是指人利用自然规律开创物质财富。下列过程中的变化属于物理变化的是
A. 海水晒盐B. 粮食酿酒C. 烧石成灰D. 烧窑制砖
【答案】A
【解析】
【详解】A、海水晒盐该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；
B、粮食酿酒该过程中有新物质生成，属于化学变化，故B错误；
C、烧石成灰该过程中有新物质生成，属于化学变化，故C错误；
D、烧窑制砖该过程中有新物质生成，属于化学变化，故D错误。
故选A。
2. 分类是化学学习中常用的思维方法，下列有关物质分类正确的是
A. 合成材料：塑料、羊毛、橡胶B. 碱：烧碱、纯碱、生石灰
C. 混合物：空气、石油、碳酸钙D. 氧化物：干冰、二氧化锰、氧化铁
【答案】D
【解析】
【详解】A、塑料属于合成材料，羊毛属于天然材料，橡胶分为天然橡胶和合成橡胶，分别属于天然材料、合成材料，物质分类不正确；
B、烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱；纯碱、生石灰分别是碳酸钠、氧化钙的俗称，分别属于盐、氧化物，物质分类不正确；
C、空气、石油均属于混合物，碳酸钙中只含有碳酸钙一种物质，属于纯净物，物质分类不正确；
D、干冰、二氧化锰、氧化铁均是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，均属于氧化物，物质分类正确；
答案：D。
3. 下列关于分子、原子、离子的认识不正确的是
A. 在化学变化中，分子可以被创造也可以被消灭
B. 同种分子排列方式不同则化学性质不同
C. 同种原子通过不同方式结合成的分子化学性质不同
D. 原子得失电子变成离子后，质量几乎不变，化学性质差别很大
【答案】B
【解析】
【详解】A.在化学变化中，分子可分，所以分子可以被创造也可以被消灭，故A正确；
B.由同种分子构成的物质化学性质相同，排列方式不同化学性质也相同，例如冰和水，故B错误；
C.同种原子通过不同方式结合成的分子化学性质不同，例如氧气（O2）与臭氧（O3），故C正确；
D.电子质量很小，可忽略不计，原子得失电子变成离子后，质量几乎不变，化学性质与最外层电子关系密切，化学性质差别很大，故D正确。
故选：B。
4. 化学是一门以实验为基础的科学，下图所示实验或操作正确的是
A. 稀释浓硫酸
B. 收集二氧化碳
C. 测定溶液pH
D. 制备O2发生装置
【答案】D
【解析】
【详解】A、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中。如果水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅，有可能发生意外，A错。
B、二氧化碳密度比空气大，应长进短出，B错。
C、测定溶液的pH值，pH试纸不能放入待测液中，会污染待测液，C错。
D、过氧化氢和二氧化锰固体不加热，就可制取氧气，故选用固液不加热的发生装置，作为反应装置，D正确。
故选：D。
5. 下列说法中，合理的是
A. 催化剂一定都能加快化学反应速率
B. 生成盐和水的反应一定是中和反应
C. 溶液一定是均一、稳定的混合物
D. 生成单质和化合物的反应一定是置换反应
【答案】C
【解析】
【详解】A.催化剂能改变物质的化学反应速率，改变包括加快和减慢，催化剂不一定都能加快化学反应速率，故A错误；
B.中和反应的反应物是酸和碱，生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，故B错误；
C.溶液一定是均一、稳定的混合物，故C正确；
D.生成单质和化合物的反应不一定是置换反应，例如：，该反应的反应物是两种化合物，不是一种单质和一种化合物，故D错误。
故选：C。
6. 燃料是人类社会重要的能源，下列说法不正确的是
A. 煤的燃烧可能造成酸雨的原因是排放大量CO2
B. 石油炼制可得到石油气、汽油、煤油等产品
C. 汽车燃料改用压缩天然气可减少对空气的污染
D. 乙醇（C2H5OH）在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水
【答案】A
【解析】
【详解】A、煤燃烧产生的二氧化硫会造成酸雨，二氧化碳排放过多导致的是温室效应，故错误；
B、石油分馏能得到石油气、汽油、煤油和柴油等产品，故正确
C、天然气燃烧产生二氧化碳和水，都不是空气污染物，汽车改用压缩天然气作燃料能减少对空气的污染，故正确；
D、乙醇（C2H5OH）在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水，故正确。
故选A。
7. 下列根据实验事实得出的结论中，不正确的是
A AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、铜丝插入硝酸银溶液中铜丝表面有银白色物质析出，说明铜能将银从其溶液中置换出来，说明铜的活动性比银强。A正确；
B、某纯净物在氧气中充分燃烧生成CO2、SO2和H2O，CO2、SO2和H2O中含有碳、硫、氢、氧四种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则该物质中一定含有碳、硫、氢三种元素，可能含有氧元素。B不正确；
C、酚酞遇碱性溶液变红，遇酸性、中性溶液不变色。将酚酞试液滴入碳酸钠溶液中，发现溶液变成了红色，说明该溶液显碱性。C正确；
D、50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔。D正确。
综上所述：选择B。
8. 将一定量金属M加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到固体滤渣，滤液为无色，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生。下列有关判断正确的是
A. 金属活动性：M>Zn>Cu
B. 滤液中可能只含一种溶质
C. 滤渣中一定含有金属M
D. 该过程一定发生了如下反应：
【答案】B
【解析】
【详解】将一定量金属M加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到固体滤渣，滤液为无色，说明金属M与CuSO4溶液反应生成铜和无色溶液，CuSO4溶液完全反应，不明确M是否与ZnSO4溶液反应，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，可能是M与稀盐酸反应生成氢气，也可能是Zn与稀盐酸反应生成氢气；
A、根据分析，不能确定金属M与Zn的金属活动性强弱，说法错误；
B、若M与ZnSO4溶液也能反应，在M过量的情况下，滤液中可能只含一种溶质（M的硫酸盐），说法正确；
C、若M与CuSO4溶液恰好完全反应，滤渣中没有金属M，说法错误；
D、该过程中M一定与硫酸铜溶液发生反应，但不能确定M在化合物中的化合价为+2价，说法错误。
故选：B。
9. 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A. 时，a、c两种物质的溶液溶质质量分数一定相等
B. 要使c物质的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用降温的方法
C. 将物质的饱和溶液从降温至，可析出物质
D. 将a、b、c三种物质饱和溶液从降温至，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为
【答案】C
【解析】
【详解】A、并未说明a、c两种物质溶液是否饱和，无法比较其溶质质量分数，故错误；
B、物质c的溶解度随着温度的升高而降低，降温时c物质的溶液更不饱和，故错误；
C、将物质的饱和溶液从降温至可析出a物质的质量=50g-20g=30g，故选项正确；
D、将a、b、c三种物质的饱和溶液从降温至，a物质和b物质的饱和溶液析出晶体，仍然是饱和溶液，c物质的饱和溶液变为不饱和溶液，时，a物质的溶解度小于b物质的，所以溶液中溶质质量分数的大小关系为b>a，c物质的溶质质量分数不变是最小的，因此溶液中溶质质量分数的大小关系为b>a>c，故错误。
故选：C。
10. 下列实验方案设计完全不合理的是
A. 除去FeCl2溶液中混有少量的CuCl2，加过量铁粉，过滤
B. 鉴别固体NaOH与NH4NO3，分别溶于水中，观察溶液温度变化
C. 除去CO中的少量CO2气体，依次通过足量NaOH溶液、浓硫酸
D. 鉴别硫酸铵和氯化铵，分别加熟石灰、研磨、闻气味
【答案】D
【解析】
【详解】A、除去FeCl2溶液中混有少量的CuCl2，加过量铁粉，铁与CuCl2反应生成铜和FeCl2，过量的铁粉和铜过滤可除去，符合除杂原则，该实验方案设计合理，不符合题意，故A错误；
B、NaOH固体溶于水放热，溶液温度升高，NH4NO3固体溶于水吸热，溶液温度降低，所以鉴别固体NaOH与NH4NO3，可通过分别溶于水中，观察溶液温度变化情况来鉴别，该实验方案设计合理，不符合题意，故B错误；
C、CO2与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，CO与NaOH溶液不反应，浓硫酸有吸水性，与CO不反应，所以除去CO中的少量CO2气体，可依次通过足量NaOH溶液、浓硫酸，该实验方案设计合理，不符合题意，故C错误；
D、硫酸铵和氯化铵都可与熟石灰反应，生成有刺激性气味的氨气，反应现象相同，无法鉴别，该实验方案设计不合理，符合题意，故D正确。
故选：D。
第Ⅱ卷(非选择题共34分)
二、填空与简答(共17分)
11. 请用化学用语回答：
（1）两个氢原子_____。
（2）改良酸性土壤的碱_____。
（3）硝酸银溶液中的金属阳离子_____。
【答案】（1）2H （2）Ca(OH)2
（3）Ag+
【解析】
【小问1详解】
原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故两个氢原子表示为：2H；
【小问2详解】
熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，熟石灰能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，故填：Ca(OH)2；
【小问3详解】
硝酸银由银离子和硝酸根离子构成，银离子属于金属阳离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；表示为：Ag+。
12. 社会发展离不开金属，生产生活中铝及其合金制品随处可见。某品牌碳酸饮料的易拉罐是由铝合金制成的，该铝合金中铝的含量约为97%，还含有镁、锰、铁、铟(In)等。
（1）将图1易拉罐剪成条状，打磨后与纯铝片相互刻划，发现纯铝片表面有划痕，说明_____。
（2）如图2为铝、铟的原子结构示意图。某同学推测金属铟与铝的化学性质相似，理由是_____。实验证明，铟可以与稀盐酸反应，其反应的化学方程式为_____。
（3）生活垃圾要分类投放，可与废弃易拉罐作为同一类投放的是_____(填字母序号)。
A. 废旧电池B. 废弃口罩C. 厨余垃圾D. 废旧铁锅
【答案】（1）铝合金的硬度大于纯铝
（2） ①. 铝原子和铟原子的最外层电子数相同 ②. （3）D
【解析】
【小问1详解】
易拉罐是由铝合金制成的，将图1易拉罐剪成条状，打磨后与纯铝片相互刻划，发现纯铝片表面有划痕，说明铝合金的硬度大于纯铝；
【小问2详解】
由图可知，铝原子和铟原子的最外层电子数相同，故金属铟与铝的化学性质相似；
铟原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中，容易失去最外层3个电子，从而带上3个单位的正电荷，氯元素通常显-1价，故氯化铟的化学式为：InCl3，铟与稀盐酸反应生成氯化铟和氢气，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
废弃易拉罐属于废弃金属，可回收利用，属于可回收物。
A、废旧电池中含有重金属等，属于有害垃圾，不符合题意；
B、废弃口罩属于干垃圾，不符合题意；
C、厨余垃圾是指居民日常生活及食品加工、饮食服务、单位供餐等活动中产生的垃圾，包括丢弃不用的菜叶、剩菜、剩饭、果皮、蛋壳、茶渣、骨头等，不符合题意；
D、废旧铁锅属于废弃金属，可回收利用，属于可回收物，符合题意。
故选D。
13. 化学与日常生活、人体健康和社会发展息息相关。
（1）正处于生长发育期的青少年每天需要摄入一定量的奶类、蛋类、蔬菜、水果等食物以保证营养均衡。牛奶、鸡蛋中富含的营养物质是_____(填选项序号之一)。
A. 维生素CB. 纤维素C. 淀粉D. 蛋白质
（2）长期使用的热水壶内壁上往往有一层水垢【主要成分是CaCO3和Mg(OH)2】，厨房中常用的下列四种物质中，可以通过浸泡将水垢除去的是_____(填选项序号之一)。
A. 食用油B. 食醋C. 食盐D. 料酒
（3）复合肥料能同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分更高。下列属于复合肥料的是_____(填选项序号之一)。
A. 氯化钾B. 磷矿粉C. 硝酸钠D. 硝酸钾
【答案】（1）D （2）B （3）D
【解析】
【小问1详解】
A、蔬菜、水果中富含维生素，不符合题意；
B、植物的块茎中等富含纤维素，不符合题意；
C、植物种子等富含淀粉，不符合题意；
D、动物肌肉、皮肤、毛发、蛋清等富含蛋白质，故牛奶、鸡蛋中富含蛋白质，符合题意。
故选D；
【小问2详解】
A、碳酸钙和氢氧化镁均与食用油不反应，用食用油无法除去水垢，不符合题意；
B、碳酸钙能与食醋中的醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，氢氧化镁能与食醋中的醋酸反应生成醋酸镁和水，故可用食醋除去水垢，符合题意；
C、碳酸钙和氢氧化镁均与食盐不反应，用食盐无法除去水垢，不符合题意；
D、碳酸钙和氢氧化镁均与料酒不反应，用料酒无法除去水垢，不符合题意。
故选B；
【小问3详解】
A、氯化钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥，不符合题意；
B、磷矿粉含N、P、K中的磷元素，属于磷肥，不符合题意；
C、硝酸钠含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；
D、硝酸钾含N、P、K中的K、N元素，属于复合肥，符合题意。
故选D。
14. 某工业园区甲、乙两化工厂排放的废水中含有K+、 Cu2+、Fe3+、C1- 、OH-、NO3-六种离子，甲厂含有其中的三种，乙厂含有另外三种，两厂废水的直接排放对当地水质带来产重影响。某课外实践小组对两厂废水进行实地检测，发现甲厂废水星碱性。
(1)甲厂废水中定含有的离子是_______，可能含有的离子是_______；
(2)经课外实践小组多次实验，发现两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化为沉淀，这些离子分别是_______(填离子符号)，过滤后的废水中主要含有______两种物质(填化学式)，处理后的废水符合排放标准。
【答案】 ①. OH-和K+ ②. 氯离子，硝酸根离子 ③. OH-,Fe3+,Cu2+ ④. KCl和KNO3
【解析】
【详解】（1）甲厂的废水呈碱性，故废水中一定含有氢氧根离子，不可能 含有铜离子和铁离子，则一定含有钾离子，可能含有氯离子，硝酸根离子；
（2）铜离子和铁离子遇到氢氧根离子生成沉淀，故这些离子是OH-,Fe3+,Cu2+;过滤后溶液中含有的阴离子主要由氯离子和硝酸根离子，阳离子含有钾离子，故过滤后的废水中主要含有KCl和KNO3;
15. 铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁（FeCO3）可作补血剂。某硫酸厂产生的炉渣中除了有Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2。兴趣小组利用炉渣尝试制备FeCO3，其流程如下：
【已知：Fe+Fe2（SO4）3＝3FeSO4；SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应】
（1）操作①的名称是_____。
（2）溶液A中的溶质除H2SO4外，还存在_____。
（3）上述流程中生成固体c化学方程式_____。
【答案】 ①. 过滤 ②. 硫酸亚铁和硫酸铁 ③. FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4
【解析】
【详解】（1）固液分离是过滤，故填：过滤。
（2）氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁，和氧化亚铁反应生成硫酸亚铁，）溶液A中的溶质除H2SO4外，还存在硫酸亚铁和硫酸铁，故填：硫酸亚铁和硫酸铁。
（3）硫酸亚铁和碳酸钠反应生成硫酸钠和碳酸亚铁，化学方程式FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4，故填：FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4。
三、实验与探究(共11分)
16. 如图是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置。请回答下列问题：
（1）指出图中标有数字②的仪器名称：_____。
（2）实验室常用装置BD制取的气体有____（用化学式表示，任写一种），其原理用化学方程式表示为_______。
（3）实验室里用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热制得NH3。用该法制取NH3时，其发生装置应选用_____装置，其收集装置若选择用F这种可用于集气、洗气等的多功能装置，则气体应从____（填“a”或“b”）端进入F中。
【答案】 ①. 集气瓶 ②. O2 ③. ④. A ⑤. b
【解析】
【详解】（1）图中标有数字②的仪器名称：集气瓶；
（2）装置B适用于固液不加热反应制取气体，装置D是排水法收集气体，适用于收集不溶于水且不与水反应的气体，氧气可用过氧化氢和二氧化锰制取，该反应属于固液不加热反应，且氧气不易溶于水，可用装置BD制取，故填：O2；
过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；
（3）实验室里用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热制得NH3，该反应属于固体加热反应，发生装置应选A；
氨气的密度比空气小，其收集装置若选择用F这种可用于集气、洗气等的多功能装置，则气体应从b端进入F中。
17. “天宫课堂”上航天员做的泡腾片实验，让同学们再次感受到化学的魅力。泡腾片中含有碳酸钠或碳酸氢钠等物质，化学兴趣小组决定对它们的某些性质进行探究。
实验一：探究碳酸钠和碳酸氢钠溶液的酸碱度
【实验探究1】用pH试纸测得等浓度的碳酸氢钠溶液的pH为9，碳酸钠溶液的pH为11。
【实验结论1】两者均显碱性，且溶液碱性较强的是 _____。
实验二：探究碳酸钠和盐酸的反应
【实验探究2】向盛有碳酸钠溶液的烧杯中，逐滴加入一定浓度的稀盐酸并充分搅拌，测得pH变化与时间的关系如图1所示。观察到ab段无气泡产生，从b点开始产生气泡。经测定b点溶质只有碳酸氢钠和氯化钠，c点pH为7。
【实验结论2】碳酸钠和盐酸的反应是分两步发生的，ab段发生反应的化学方程式为 _____，c点溶液中的溶质为 _____。
实验三：探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
【查阅资料】①碳酸氢钠受热分解成碳酸钠、水和二氧化碳；②碳酸钠受热不分解。
【实验验证】取一定量的碳酸氢钠放入试管中加热，如图2所示。
【交流反思】试管A管口向下倾斜的原因是 _____，试管B中出现 _____现象，证明有二氧化碳生成。
【实验结论3】碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠。
【拓展应用】溶洞内钟乳石的形成原理与碳酸氢钠受热分解相似﹣﹣溶有碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]的地下水，遇热或当压强突然变小时，碳酸氢钙会分解成碳酸钙沉积下来，天长日久就形成了千姿百态的钟乳石。请写出碳酸氢钙分解的化学方程式 _____。
【答案】 ①. 碳酸钠溶液 ②. ③. 氯化钠## ④. 防止反应生成的水倒流使试管炸裂 ⑤. 澄清石灰水变浑浊 ⑥.
【解析】
【详解】【实验结论1】碳酸氢钠溶液的pH为9，碳酸钠溶液的pH为11，碳酸氢钠溶液pH值小于碳酸钠溶液，则碳酸钠溶液的碱性更强，故填：碳酸钠溶液；
【实验结论2】根据题意，碳酸钠和盐酸的反应是分两步发生的，ab段加入盐酸后与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸氢钠，化学方程式为：；然后碳酸氢钠再与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由c点时显中性说明此时恰好完全反应，故溶液中的溶质是氯化钠，故填：氯化钠或；；
实验三：【交流反思】根据题意，该反应由水生成，实验时试管口要略向下倾斜，防止反应生成的水倒流到试管底部，使试管受热不均而炸裂，故填：防止反应生成的水倒流使试管炸裂；
二氧化碳能使石灰水变浑浊，故试管B中澄清石灰水若变浑浊则证明有二氧化碳生成，故填：澄清石灰水变浑浊；
【拓展应用】根据题意可知，碳酸氢钙分解类似于碳酸氢钠分解，则溶有碳酸氢钙的地下水遇热或当压强突然变小时，会分解出碳酸钙、水和二氧化碳，化学方程式为：。
四、计算与应用(共6分)
18. 激烈的足球比赛中常会出现运动员受伤的情况，医生常用氯乙烷(CH3CH2Cl)药水喷洒伤口治疗。请回答下列问题。
（1）氯乙烷中质量分数最大的元素是_____。
（2）氯乙烷中碳、氢、氯元素原子个数比为_____。
【答案】（1）氯##Cl
（2）2：5：1
【解析】
【小问1详解】
氯乙烷中碳、氢、氯元素的质量比为（12×2）：（1×5）：（35.5×1）=24:5:35.5，则氯乙烷中氯元素质量分数最大。
【小问2详解】
1个氯乙烷分子是由2个碳原子、5个氢原子、1个氯原子构成的，氯乙烷中碳、氢、氯元素的原子个数比为2:5:1。
19. 洁厕灵的有效成分为HCl，李强同学测定某品牌洁厕灵中HCl的质量分数。他将100.0g洁厕灵倒入锥形瓶中，逐次加入等质量相同质量分数的Na2CO3溶液，测出每次完全反应后溶液的总质量，实验数据记录如表。
请根据实验数据分析解答下列问题。
（1）表格中M的数值为_____；计算依据是_____。
（2）恰好完全反应时，消耗Na2CO3的质量是_____。
（3）该洁厕灵中HCl的质量分数是_____。
【答案】（1） ①. 156.7 ②. 分析第一次到第四次的数据可以看出来，每加入20g碳酸钠可以产生1.1g二氧化碳，因此第三次产生3.3g二氧化碳，反应后溶液的质量为137.8g+20.0g-1.1g=156.7g，则M的质量为156.7
（2）10.6g （3）7.3%
【解析】
【小问1详解】
由表中数据可知，第一次加入20.0g碳酸钠溶液，生成二氧化碳的质量为：100.0g+20.0g-118.9g=1.1g，第二次加入20.0g碳酸钠溶液，生成二氧化碳的质量为：118.9g+20.0g-137.8g=1.1g，说明每加入20.0g碳酸钠溶液，生成1.1g二氧化碳，第三、四次加入20.0g碳酸钠溶液，生成二氧化碳的质量一共是20.0g+20.0g+137.8g-175.6g=2.2g，第五次加入20.0g碳酸钠溶液，生成二氧化碳的质量为：175.6g+20.0g-195.6g=0g，说明第四次碳酸钠溶液和HCl恰好完全反应，则表格中M的数值为：137.8+20.0-1.1=156.7，依据是：分析第一次到第四次的数据可以看出来，每加入20g碳酸钠可以产生1.1g二氧化碳，因此第三次产生3.3g二氧化碳，反应后溶液的质量为137.8g+20.0g-1.1g=156.7g，则M的质量为156.7；
【小问2详解】
由（1）的分析可知，第四次碳酸钠溶液和HCl恰好完全反应，生成二氧化碳的质量为：
解：设恰好完全反应时，消耗碳酸钠的质量为x
x=10.6g
答：恰好完全反应时，消耗Na2CO3的质量是10.6g；
【小问3详解】
解：设该洁厕灵中HCl的质量分数是y
y=7.3%
答：该洁厕灵中HCl的质量分数是7.3%。
选项
实验事实
结论
A
将铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面有银白色金属附着
金属活动性：铜>银
B
某纯净物在氧气中充分燃烧，生成二氧化碳、二氧化硫和水
该物质由碳、氢、氧三种元素组成
C
向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞试液，溶液呈红色
碳酸钠溶液显碱性
D
50mL水和50mL酒精混合后的总体积小于100mL
分子之间存间隔
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入Na2CO3溶液质量/g
20.0
20.0
20.0
20.0
20.0
反应后溶液的总质量/g
118.9
137.8
M
175.6
195.6
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