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    2024安徽省皖北名校高一下学期4月阶段性联考试题化学含解析
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    2024安徽省皖北名校高一下学期4月阶段性联考试题化学含解析

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    这是一份2024安徽省皖北名校高一下学期4月阶段性联考试题化学含解析,共12页。试卷主要包含了下列实验或操作中,正确的是等内容,欢迎下载使用。

    本试卷满分100分,考试时间75分钟。
    注意事项:
    1.答卷前,务必将自己的姓名和准考证号填写在答题纸和试卷上。
    2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,务必擦净后再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题纸上,写在本试卷上无效。
    3.考试结束后,将本试卷和答题纸一并交回。
    可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K39
    一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
    1.学习化学是为了更好的为生活服务,下列有关作用原理及物质的用途均正确的是( )
    A.利用碳酸钙的硬度制造牙膏中的摩擦剂B.利用氧化铁的磁性制造指南针
    C.利用碳酸钠的碱性制造抗酸药D.利用硫黄粉的焰色试验制造烟花
    2.设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
    B.1ml 固体中含有离子的总数为
    A.物质的量相等的和中含有的电子数均为
    C.常温常压下,11.2L 中含有分子的总数小于
    D.3ml Fe粉在纯氧中完全燃烧,得到个电子
    3.下列反应的离子方程式书写错误的是( )
    A.向溶液中通入等物质的量的(已知还原性:):
    B.向KI-淀粉试纸上滴加硫酸酸化的,试纸变蓝:
    C.向溶液中滴入溶液至恰好沉淀完全:
    D.用NaOH溶液浸泡除去铝片表面的氧化膜:
    4.臭氧层吸收紫外线后,对地表生物起到了重要的保护作用,但过量的臭氧对人体将产生一定的危害。已知臭氧可发生如下反应:,下列对该反应的说法错误的是( )
    A.生成标准状况下22.4L的转移4ml电子
    B.由反应可知,氧化性强弱顺序:
    C.通过数字化实验测定反应过程中溶液的pH变化来监测室内臭氧的含量
    D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1
    5.下列关于铁及其化合物的说法正确的是( )
    A.过量的Fe在氯气中燃烧生成
    B.高温下,红热的铁与水蒸气反应,可得到红色的氧化铁
    C.工业炼铁的原理是用还原的方法从矿石中提炼铁
    D.向溶液中滴加适量的NaOH溶液即可得到氢氧化铁胶体
    6.下列实验或操作中,正确的是( )
    7.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写道:“性最烈,能蚀五金……其水甚强,五金八石皆能穿滴,惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指硝酸,下列有关硝酸的相关描述中正确的是( )
    A.浓硝酸保存于无色试剂瓶中
    B.常温下,浓硝酸可以用铝制容器储存,说明浓硝酸与铝不反应
    C.向盛有溶液的试管中加入稀硫酸,可在试管口观察到红棕色气体
    D.稀硝酸与金属反应时,可被还原为更低价态,说明稀硝酸氧化性强于浓硝酸
    8.某工厂的废液中含有、、等物质,用该含碘废液提取碘的过程如下。下列说法错误的是( )
    A.“还原”过程发生反应的离子方程式为
    B.用淀粉检验“富集”碘的溶液中是否含有
    C.“操作X”为分液
    D.“氧化”过程通入是为了提取碘
    9.利用如图装置进行浓硫酸与蔗糖反应的实验,敞口瓶中的蔗糖滴有少量水,将注射器中的浓硫酸注入其中,反应一段时间后,下列说法正确的是( )
    A.湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色,说明具有漂白性
    B.浸有酸性溶液的滤纸条褪色,说明具有还原性
    C.澄清石灰水变浑浊,说明反应有产生
    D.该实验只体现了浓硫酸的吸水性和强氧化性
    10.“价一类”二维图是学习元素化合物的重要载体,如图是短周期某一卤族元素的“价—类”二维图。下列说法错误的是( )
    A.该元素不可能为氟B.c具有较强的氧化性
    C.a的浓溶液分别与h、i反应均可生成bD.酸性:
    11.下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是( )
    12.据报道,我国新一代“人造太阳”HL-2M“托卡马克”装置近日取得突破性进展,等离子体电流突破1兆安培,距离可控核聚变点火又近了一步。“人造太阳”中的核聚变反应之一为。下列说法错误的是( )
    A.常温同压下,等质量的和的体积之比为1:3
    B.与化学性质基本相同
    C.1ml 的中子数比1ml 的中子数多(设为阿伏加德罗常数的值)
    D.能稳定存在于自然界中且含量丰富
    13.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示,X、Z两元素的原子序数之和等于W元素的原子序数。下列说法正确的是( )
    A.简单离子半径:
    B.最高正价:
    C.简单气态氢化物的稳定性:
    D.单质W易溶于二硫化碳
    14.某实验小组用如图装置制备氯气并探究其性质(夹持装置已省略)。下列分析错误的是( )
    A.装置①中反应生成氯气的化学方程式为
    B.a,b分别放干燥和湿润的有色布条,可以验证干燥的不具有漂白性
    C.反应开始后可观察到③中溶液变黄,说明氯气具有氧化性
    D.反应开始后点燃酒精灯,可在⑤号硬质玻璃管中观察到棕黄色的烟
    二、非选择题:本题共4小题,共58分。
    15.(14分)填空题。
    (1)现有以下物质:a.NaCl晶体;b.S;c.液态醋酸;d.铜;e.固体;f.蔗糖();g.酒精();h.熔融的;i.氨水;j.液氮。
    ①以上物质能导电的是______(填字母)。
    ②以上物质属于非电解质的是______(填字母)。
    ③写出h的电离方程式:______。
    (2)在标准状况下,CO和的混合气体的质量为36g,体积为22.4L,则CO的质量是______g。
    (3)在200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液中,为,为,要使全部转化为沉淀分离出来,至少需加 NaOH溶液的体积为______mL。
    (4)同温同压下,含有相同电子数目的气体和气体,体积之比为______。
    16.(14分)元素周期表反映了元素之间的内在联系,是研究物质性质的重要工具。下图是元素周期表的一部分,请结合推断回答下列问题:
    (1)上述8种元素中,非金属性最强的元素是______(填元素符号);常见的简单离子中,半径最小的是______(填离子符号)。
    (2)由这些元素中原子半径最大与最小的两种元素形成的化合物X的电子式为______。
    (3)⑦⑧两种元素的最高价氧化物的水化物酸性较弱的是______(填化学式)。
    (4)⑥的单质与强碱反应的离子方程式为______。
    (5)根据周期表的结构特点,推断在第四周期中与⑤和⑥同族的元素原子序数相差______。
    (6)查阅资料可知:⑤的单质可以在①的最高价氧化物中燃烧,瓶壁上出现大量白色和黑色的颗粒,试写出发生反应的化学方程式:______。
    17.(16分)食品级304不锈钢是一种重要的生产原材料,其中含铬18%.工业上将尖晶石类矿石(主要成分为)综合利用,冶炼制造Cr和的流程如下(假设矿石中的杂质不参与反应):
    (1)①矿石中各元素化合价均为整数且无变价,则铬为______价。
    ②“烧渣”主要成分为一种含铁元素的红色粉末和,反应的化学方程式为______。
    ③上述流程Ⅰ~Ⅵ中涉及金属元素发生还原反应的步骤共有______步。(填1~6数字)
    ④和都是两性氢氧化物,请根据化学的类推思想写出与NaOH溶液反应的离子方程式______。
    (2)①流程Ⅵ会同时生成、KCl等产品,则每生成1ml ,理论上消耗KClO的质量为______g。(结果保留1位小数)
    ②极易降价到铁的稳定价态+3价,是一种绿色环保多功能型水处理剂,它可用于杀菌消毒及净水的原因是______。
    ③若流程Ⅴ硝酸无剩余,流程Ⅵ的KClO调整为铁粉,则可在搅拌作用下生成磁性材料,工艺中与加入铁粉的物质的量之比最好为______。
    18.(14分)氮的氧化物()是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成,某同学在实验室中对与反应进行了探究.某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气,并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。
    回答下列问题:
    (1)实验室制备氨气的化学方程式为______;装置B中圆底烧瓶收集氨气时,请选择氮气的进气口:______(填“a”或“b”)。
    (2)若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉,则说明氨气极易溶于水且水溶液显______性。
    (3)将前面收集到的充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂、充入(两端用夹子、夹好)。
    在一定温度下按图示装置进行实验。打开,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢通入硬质玻璃管Y中,产物无污染,其中反应的化学方程式为______。
    (4)与水反应的化学方程式为______,其中氧化剂与还原剂的物质的量之比是______。
    (5)写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式:______。
    参考答案及解析
    一、选择题
    1.A【解析】碳酸钙有较大的硬度和较低的溶解度,且价格低廉,适合添加在牙膏中作摩擦剂增强去污效果,A项正确;制造指南针使用的是四氧化三铁,B项错误;制造抗酸药使用的是碳酸氢钠,碳酸钠碱性过强,C项错误;非金属硫是黑火药燃烧反应的氧化剂,是非金属,不属于焰色试验现象,D项错误。
    2.C【解析】选项中并未明确物质的量为多少,无法计算,A项错误;1ml 固体中含有离子的总数为,B项错误;常温常压下,,11.2L 中含有分子的总数小于,C项正确;3ml Fe粉在纯氧中完全燃烧,失去个电子,D项错误。
    3.B【解析】根据现象说明只表现氧化性,不应该生成,B项错误。
    4.A【解析】生成标准状况下22.4L的转移2ml电子,A项错误;反应中氧化剂为,还原剂为KI,氧化产物为,还原产物为KOH,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,B项正确;利用该反应可通过数字化实验测定溶液中pH的变化,进而确定室内臭氧的含量是否超标,C项正确;氧化产物为1份,还原产物为1份KOH,物质的量之比为1:1,D项正确。
    5.C【解析】Fe在中燃烧生成,A项错误;高温下,红热的铁与水蒸气反应,可得黑色的四氧化三铁高温,B项错误;向溶液中滴加适量的NaOH溶液会产生沉淀,D项错误。
    6.D【解析】配制溶液,当液面接近刻度线定容时,应改用胶头滴管滴加蒸馏水,A项错误;应将分液漏斗倒转过来用力振摇,B项错误;热稳定性比较应将置于外管,C项错误;铁粉与硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气,氢气排净装置内的空气,再混合氢氧化钠溶液,可以长时间观察氢氧化亚铁的白色沉淀,D项正确。
    7.C【解析】浓硝酸见光会分解,要保存在棕色试剂瓶中,A项错误;常温下,铝与浓硝酸发生钝化,所以浓硝酸可以用铝制容器储存,B项错误;酸性溶液中硝酸根离子有强氧化性,与亚铁离子发生氧化还原反应生成一氧化氮,一氧化氮在试管口与氧气反应生成二氧化氮,可在试管口观察到红棕色气体,C项正确;稀硝酸与金属反应时,稀硝酸被还原为一氧化氮,反应较慢,浓硝酸被还原为二氧化氮,反应较快,所以稀硝酸的氧化性比浓硝酸弱,D项错误。
    8.B【解析】可将还原为,A项正确;遇淀粉变蓝,无法检验,B项错误;与不互溶,“操作X”为分液,C项正确;“氧化”过程发生反应为,通入是为了提取碘,D项正确。
    9.B【解析】只能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,不会褪色,A项错误;浸有酸性溶液的滤纸条褪色,说明具有还原性,B项正确;和均能使澄清石灰水变浑浊,C项错误;该实验体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性,D项错误。
    10.D【解析】该元素为短周期某一卤族元素,氟没有正价,所以该元素为Cl,A项正确;c为,具有强氧化性,B项正确;浓盐酸能与含有、的盐反应生成,C项正确;酸性:,D项错误。
    11.A【解析】钠具有很强的还原性,可与熔融的反应制备金属Ti,B项错误;HF会与反应,故氢氟酸不能保存在玻璃瓶中,C项错误;是酸性氧化物是因为其与碱反应生成盐和水,D项错误。
    12.D【解析】常温同压下,气体体积之比等于其物质的量之比,当气体质量相同时,气体体积之比等于其相对分子质量的反比,即1:3,A项正确;、互为同位素,二者化学性质基本相同,B项正确;、的中子数分别为2、1,则1ml 的中子数比1ml 的多,C项正确;是放射性核素,及其化合物;不能稳定存在于自然界中,D项错误。
    13.D【解析】根据短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置及X、Z两元素的原子序数之和等于W元素的原子序数,可推知X、Y、Z、W依次为N、O、F、S。简单离子半径:,A项错误;O没有+6价,B项错误;非金属性:,故简单气态氢化物的稳定性:,C项错误;单质硫易溶于二硫化碳,D项正确。
    14.B【解析】要验证干燥的氯气不能使有色布条褪色,应该用干燥剂干燥氯气后用干燥的有色布条检验,B项错误;③中溶液变黄,生成溴单质,说明氯气具有氧化性,C项正确;铜在氯气中燃烧产生棕黄色的烟,D项正确。
    二、非选择题
    15.(14分,除标注外,每空2分)
    (1)①d h i(3分,1个1分,错答0分)
    ②b f g(3分,1个1分,错答0分)
    ③(物质对系数错扣1分,扣到0分为止)
    (2)14(多答了单位,正答不扣分,错答扣1分)
    (3)80(多答了单位,正答不扣分,错答扣1分)
    (4)1:2
    【解析】(2)设CO xml和 yml,则有,,解得,,.
    (3)根据电荷守恒,解出原溶液,要使全部转化为沉淀分离出来,需要镁离子完全沉淀,铝离子先沉淀后完全溶解,故需要,。
    (4)因为两种气体含有相同数目的电子,故,根据阿伏加德罗定律,同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比,即为1:2
    16.(14分,每空2分)
    (1)F
    (2)(电子式写点或×均得分)
    (3)
    (4)(根据最新教材规范,答不得分。漏写气体符号不扣分,物质对系数错扣1分,扣到0分为止,写成化学方程式0分)
    (5)11
    (6)(漏写条件扣1分,物质对系数错扣1分,扣到0分为止)
    【解析】(1)结合元素周期表可知,图中非金属性最强的元素为F,简单离子半径最小的是(高中阶段,不考虑的存在)。
    (2)原子半径最大与最小的两种元素分别是Na和F,故电子式为。
    (3)⑦⑧两种元素分别为S和Cl,最高价氧化物的水化物酸性较弱的是。
    (4)铝与强碱反应的离子方程式为。
    (5)第四周期中与⑤和⑥同族的元素分别为和,故原子序数相差11。
    (6)根据信息可知Mg在中燃烧生成白色的MgO和点燃,黑色的C,故化学方程式为。
    17.(16分,除标注外,每空2分)
    (1)①+3(无“+”不得分)
    ②(3分,漏写条件扣1分,物质对系数错扣1分,扣到0分为止,条件也可写“高温”)
    ③2
    ④(物质对系数错扣1分,扣到0分为止,写成化学方程式0分)
    (2)①135.8(多答了单位,数据正确不扣分,数据错误0分)
    ②降价过程体现强氧化性起到杀菌消毒作用;生成胶体具有吸附性,起到净水的作用(答案合理即可,需体现“强氧化性”、“胶体吸附”)
    ③8:1(3分)
    【解析】(1)①各元素化合价均为整数且无变价,则铁为+2价,铬为+3价。
    ②根据提示,含铁红色粉末应为,结合题干信息配平方程式。
    ③步骤Ⅱ铬从+6降到+3,步骤Ⅳ铬从+3降到0,这两步金属元素发生还原反应。
    ④类推铝的性质书写离子方程式。
    (2)①根据氧化还原反应电子转移守恒可知,,每生成1ml 理论上消耗KClO 1.5ml,。
    ③生成的磁性材料应为,说明与铁粉反应后残留的与之比为2:1,根据反应,可以推知。
    18.(14分,每空2分)
    (1) a
    (2)碱
    (3)
    (4) 1:2
    (5)
    【解析】用固体和固体混合加热制备氨气,氨气极易溶于水,可以做喷泉实验,氨气能污染空气,多余的氨气用水吸收即可,但要注意防止倒吸。
    (1)实验室用加热氯化铵和氢氧化钙混合物制备氨气,化学方程式为;氨气的密度比空气小,用向下排空气法收集氨气,装置B中圆底烧瓶收集氨气时,应选择氨气的进气口是a。
    (2)若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉,则说明氨气具有的性质是极易溶于水且与水反应生成碱性物质。
    (3)氨气和二氧化氮在催化剂、一定温度的条件下发生反应生成氮气和水,反应的化学方程式为。
    (4)二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮,方程式为,该反应中的N元素化合价由+4价变为+5价和+2价,氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2。
    (5)浓硝酸具有强氧化性,在加热条件下可以氧化木炭生成二氧化碳,其本身被还原为二氧化氮,方程式为。A.配制一定物质的量浓度的溶液
    B.将溶液转移至分液漏斗中,加入萃取剂,塞上玻璃塞,用力振摇
    C.比较与的热稳定性
    D.制备并长时间观察氢氧化亚铁沉淀
    选项
    陈述Ⅰ
    陈述Ⅱ
    A
    常用作呼吸面罩中的供氧剂
    能与、反应生成
    B
    钠具有很强的还原性
    可用钠与溶液反应制取金属Ti
    C
    氢氟酸是一种弱酸
    氢氟酸不能保存在玻璃瓶中
    D
    溶于水发生可逆反应
    是种酸性氧化物
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