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2024年福建省福州市中考模拟测试化学试卷
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这是一份2024年福建省福州市中考模拟测试化学试卷，共11页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(本题包括14小题，每题3分，共42分)
1 下列活动体现了我国古代劳动人民的勤劳和智慧，其中涉及化学变化的
是( )
A．织布 B．耕田 C．生火 D．灌溉
2 【2023·重庆】粮食问题是2023年“中国—中亚峰会”的主题之一。下列物质富含蛋白质的是( )
A．小麦 B．牛肉 C．大米 D．水果
3 下列物质的分类正确的是( )
A．合金：生铁、赤铜、青铜
B．有机物：甲烷、酒精、葡萄糖
C．纯净物：冰水共存物、纯碱、98%的浓硫酸
D．氧化物：过氧化氢、生石灰、烧碱
4 【2023·武汉一模】下图所示实验操作中，正确的是( )
5 【2023·广西】下列实验现象描述正确的是( )
A．磷在空气中燃烧，产生大量的白雾
B．木炭在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰
C．镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成黑色固体
D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
6 某功能饮料中含有牛磺酸(C2H7NO3S)，下列关于牛磺酸的说法正确的是( )
A．共含有14种元素
B．分子中O、S元素的质量比为3∶2
C．相对分子质量为125 g
D．含有臭氧分子(O3)
7 下列化学符号中，关于数字“2”表示的意义说法错误的是( )
A．2NH：2个铵根离子
B．H2O：1个水分子中含有1个氢分子
C．Mg2＋ ：1个镁离子带2个单位的正电荷
D. eq \(Cu,\s\up6(＋2))O：氧化铜中铜元素的化合价为＋2
8 【2023·芜湖期中】下表是氯化铵和硝酸钾的溶解度表。下列叙述中，错误的
是( )
A. 氯化铵和硝酸钾的溶解度都随温度的升高而增大
B．在20 ℃时，100 g硝酸钾饱和溶液中含有31.6 g硝酸钾
C．若氯化铵中混有少量的硝酸钾，可采用蒸发结晶的方法来提纯氯化铵
D．分别将等质量、80 ℃的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液降温至20 ℃，析出晶体的质量：硝酸钾>氯化铵
9 下列物质间能够发生反应，但没有出现明显现象的是( )
A．将稀盐酸滴入盛有石灰石的试管中
B．将少量CO2通入NaOH溶液中
C．将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中
D．将稀硫酸滴入NaCl溶液中
10 下列鉴别物质所用的方法错误的是( )
A．硬水与软水——加入肥皂水
B．氢氧化钠和硝酸铵——加水溶解
C．氯化钾与氯化铵——加熟石灰研磨
D．羊毛纤维和合成纤维——直接闻气味
11 下列对部分化学知识的归纳完全正确的一组是( )
12 在一密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表所示：
下列说法不正确的是( )
A．反应后物质甲的质量为13 g B．乙是反应物
C．参加反应的乙、丁的质量比为5∶4 D．物质丙可能是该反应的催化剂
13 【2023·济宁】甲、乙两厂分布如图所示，箭头代表水流方向。两厂排放的废水中含有K＋、Cu2＋、Ag＋、NO、OH－、Cl－六种离子，两厂分别含有其中不同的三种离子。如果在a处取水样进行检测，废水的pH大于7；两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化成沉淀，这样处理后c处的废水就可以达到排放标准。下列有关说法错误的是( )
A．a处废水中含有K＋、OH－、Cl－
B．b处废水中一定含有Cu2＋，可能含有Cl－、NO
C．b处废水显蓝色
D．c处废水中的溶质可用作肥料
14 【2023·福州模拟】常温下，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰粉末，如图所示是溶液中溶质质量随时间变化的曲线。下列分析正确的是( )
A．ab段溶液始终处于饱和状态
B．生石灰溶解导致bc段溶质质量增大
C．c点时未溶解的固体为加入的生石灰
D．d点溶液的溶质质量分数小于a点溶液的溶质质量分数
二、填空题(本题包括3小题，共28分)
15 (8分)【2023·天津一模】学习化学知识后，可从化学视角观察物质世界。水是一种重要的物质，在日常生活和实验室中有着不可替代的作用。请按要求回答下列问题：
(1)从组成角度看：水是由 组成的。世界上形形色色的物质都是由一百余种元素经过不同组合而形成的。
(2)从微粒角度看：水是由 构成的。构成物质的基本微粒有分子、原子、离子。
(3)从变化角度看：化学变化不但会生成新物质，而且还伴随着能量的变化。
①水通电分解生成未来最理想的能源——氢气，是将 能转化为化学能，但用该方法制取氢气的成本太高，需要寻找更为有效的方法，以实现水的分解。
②水参加绿色植物光合作用的化学方程式为6CO2＋6H2Oeq \(――→,\s\up7(光照),\s\d5(叶绿素)) 6O2＋X，则X的化学式为 。
(4)右图为电解水实验的示意图。若b试管中产生3 mL气体，则a试管中产生的气体体积约为 mL。试管 (填“a”或“b”)中产生的气体能使燃着的木条燃烧得更旺。电解水的化学方程式为____________________________________。
16 (10分)金属材料广泛应用于生产、生活中。
(1)如图所示的台灯中，铜质插头利用了金属铜的 (填“导电”或“导热”)性。灯管后面的反光片为铝箔，铝在空气中易与氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式为___________________________。
(2)明代宋应星所著《天工开物》中记载了我国古代炼铁的方法。现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁反应，该反应的化学方程式
为______________________________________________________________。
(3)某锌粉含有铜、镁中的一种杂质，取6.5 g该样品与足量稀盐酸充分反应，生成0.21 g氢气，该锌粉中含有的杂质是 。另取一定量该样品放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，将滤渣洗净，滴入稀硫酸，有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是 (填化学式)。
17 (10分)初中化学常见物质的转化关系如图所示，部分反应物、生成物和反应条件未标出，其中D与E的组成元素相同，B、D、E在通常状况下是气体，F可用于改良酸性土壤，G是石灰石的主要成分，M是一种黑色固体粉末。请回答下列问题：
(1)写出溶液A中溶质的化学式： 。
(2)物质M在反应①中起 作用。
(3)反应②中伴随着 (填“放热”或“吸热”)现象。
(4)写出反应③的化学方程式：___________________________________________。
(5)实验室制取气体E，反应的化学方程式为________________________________。
三、实验探究题(本题包括2小题，共24分)
18 (10分)实验室开放日，几名同学根据下列各实验装置图，提出并讨论了以下
问题：
(1)李超同学说：“利用不同的反应条件，在装置A～E中，选择A、D或 (填装置序号)组合成装置可制取氧气。”
(2)文华同学说：“F装置还可以用于收集和储备氧气，若要用水将装置中的氧气排出，水应从 (填“a”或“b”)端通入。”
(3)马阳同学说：“用锌和盐酸制取的氢气中含有HCl气体，用F装置除去HCl气体，瓶中应盛 溶液。”
(4)周琦同学说：“选B装置作制取气体的发生装置，应满足的条件是________________________________________________________________。”
(5)在实验中，我们要遵守实验规则。如使用A装置时应注意的事项有________________________________________________________ (只写一条)。
19 (14分)兴趣小组的同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶塞。对于溶液是否变质，同学们提出了如下假设。
【提出假设】
假设一：该溶液没有变质；
假设二：该溶液全部变质，变质的原因是 (用化学方程式表示)；
假设三：该溶液部分变质，此时溶液中含有的溶质是 (用化学式表示)。
【设计方案】兴趣小组的三名同学根据上述假设，设计了以下两个实验方案：
方案一：取溶液样品少许，向其中加入足量氯化钙溶液，若无沉淀出现，则假设一正确；若有沉淀出现，再向反应后的上层清液中加入几滴无色酚酞试液，若无色酚酞试液变红，则假设 正确，若无色酚酞试液不变色，则另一种假设正确。
方案二：取溶液样品少许，向其中逐滴加入稀盐酸至过量，若假设一正确，则出现的现象是自始至终都无气体生成；若假设二正确，则立即就有气体生成；若假设三正确，则出现的现象是 。
【方案评价】
(1)向宏同学认为将方案一中的氯化钙溶液换为氢氧化钙溶液也能完成实验，你认为他的看法 (填“正确”或“错误”)，原因是_____________。
(2)方案二中加入的盐酸要过量，原因是___________________________________。
【实验结论】假设三正确。
【实验反思】
(1)由以上实验可知，氢氧化钠溶液必须密封保存。
(2)盛氢氧化钠溶液的试剂瓶常用橡胶塞，不能使用玻璃塞是因为玻璃中含有SiO2，已知SiO2的化学性质与CO2相似，可以与氢氧化钠发生反应，反应的化学方程式为_____________________________________________________。
四、计算题(本题包括1小题，共6分)
20 为测定某氮肥中硫酸铵的纯度(即质量分数)是否与下图标签相符，小林取15 g该氮肥样品配成溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，测得沉淀的质量为23.3 g。试通过计算确定该氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符。
答案
1．C 【点拨】生火涉及物质的燃烧，燃烧属于化学变化。
2．B 【点拨】小麦和大米中富含淀粉，淀粉属于糖类；牛肉中富含蛋白质；水果中富含维生素。
3．B 【点拨】A项中赤铜属于纯金属，不属于合金；C项中98%的浓硫酸为硫酸溶液，属于混合物；D项中烧碱为NaOH，由三种元素组成，不属于氧化物。
4．B 【点拨】A项中氢氧化钠具有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量，图示操作错误；C项中pH试纸不能伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误；D项中浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，洗气瓶进气管与出气管的方向应是“长进短出”，图示操作错误。
5．D 【点拨】磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，A错误；木炭在空气中燃烧，只能烧至红热，不会发出淡蓝色火焰，B错误；镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，C错误。
6．B 【点拨】牛磺酸是由碳元素、氢元素、氮元素、氧元素、硫元素五种元素组成的，A错误；牛磺酸分子中，O、S元素的质量比为(16×3)∶32＝3∶2，B正确；相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，常常省略不写，C错误；牛磺酸是由牛磺酸分子构成的，不含臭氧(O3)分子，D错误。
7．B 【点拨】H2O中的“2”表示1个水分子中含有2个氢原子。
8．B 【点拨】本题采用数据分析法解答。由表中的数据可知，氯化铵和硝酸钾的溶解度都随温度的升高而增大，A正确；20 ℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g，即20 ℃时，100 g水中最多能溶解31.6 g硝酸钾，则131.6 g硝酸钾饱和溶液中含有31.6 g硝酸钾，B错误；氯化铵的溶解度受温度的影响不大，硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，若氯化铵中混有少量的硝酸钾，可采用蒸发结晶的方法来提纯氯化铵，C正确；分别将等质量、80 ℃的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液降温至20 ℃，因为硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，则析出晶体的质量：硝酸钾>氯化铵，D正确。
9．B 【点拨】将稀盐酸滴入盛有石灰石的试管中，固体逐渐溶解，有气泡产生，A不符合题意；将少量CO2通入NaOH溶液中，生成碳酸钠和水，没有明显现象，B符合题意；将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，溶液变浑浊，C不符合题意；稀硫酸与NaCl溶液不反应，D不符合题意。
10．D 【点拨】羊毛纤维和合成纤维都没有气味，用直接闻气味的方法不能鉴别，应灼烧后再闻气味。
11．A 【点拨】使用化石燃料会产生大量二氧化碳，加剧“温室效应”，同时还会产生污染空气的气体，B错误；图书、档案着火时，要用液态二氧化碳灭火器灭火，煤气的主要成分是一氧化碳，一氧化碳不溶于水，在室内放一盆水不能防止煤气中毒，C错误；甲醛溶液有毒，不能用来浸泡海产品保鲜，D错误。
12．B 【点拨】本题采用数据分析法和质量守恒法解答。根据质量守恒定律可知，18＋1＋2＋32＝x＋26＋2＋12，解得x＝13，A正确；反应后乙的质量增大了25 g，是生成物，B错误；反应后丁的质量减小了20 g，是反应物，参加反应的乙、丁的质量比为25 g∶20 g＝5∶4，C正确；反应前后丙的质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，D正确。
13．B 【点拨】a处废水的pH大于7，说明甲厂废水中含有OH－。则不能与
OH－共存的Cu2＋、Ag＋存在于乙厂废水中，不能与Ag＋共存的Cl－存在于甲厂废水中。两厂的废水中既含有阳离子，又含有阴离子，则甲厂废水中含有K＋、OH－和Cl－，乙厂废水中含有Ag＋、Cu2＋和NO。由以上分析可知，a处废水中含有K＋、OH－、Cl－，A正确；b处废水中一定含有Cu2＋、Ag＋、NO，一定不含Cl－，B错误；b处废水因含有Cu2＋而显蓝色，C正确；两厂废水按适当比例混合，可将废水中的Cu2＋和OH－转化成Cu(OH)2沉淀，Ag＋和Cl－转化成AgCl沉淀，则c处废水中含有K＋和NO，可结合生成硝酸钾，硝酸钾中含有农作物生长所需的钾元素与氮元素，可用作化肥，D正确。
14．A 【点拨】本题采用图像分析法解答。常温下，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰粉末，生石灰能与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热。随着反应的进行，溶液中溶剂质量减小，溶液的温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙固体析出，ab段溶液始终处于饱和状态，A正确；bc段溶质质量增大，是因为温度逐渐恢复至常温，温度降低时氢氧化钙的溶解度增大，溶质质量增大，B错误；c点时未溶解的固体为不能继续溶解的氢氧化钙，C错误；a、d点溶液均为常温下氢氧化钙的饱和溶液，溶质质量分数相同，
D错误。
15．(1)氢元素、氧元素 (2)水分子 (3)①电 ②C6H12O6
(4)6；b；2H2Oeq \(=====,\s\up7(通电)) 2H2↑＋O2↑
16．(1)导电；4Al＋3O2=== 2Al2O3 (2)Fe2O3＋3COeq \(=====,\s\up7(高温)) 2Fe＋3CO2 (3)镁；MgSO4
【点拨】(3)三种金属中，铜不与稀盐酸反应，锌和稀盐酸反应的化学方程式及相关质量关系如下：
Zn＋2HCl=== ZnCl2＋H2↑
65 2
6.5 g 0.2 g
题目已知6.5 g样品完全反应产生0.21 g氢气，所以该锌粉中含有的杂质是镁。由于金属活动性：镁>锌，镁先和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，镁反应完后，若硫酸铜有剩余，锌再和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜；在滤渣中滴入稀硫酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含有铜和锌，则滤液中一定含有的溶质是镁和硫酸铜反应生成的硫酸镁。
17．(1)H2O2 (2)催化 (3)放热
(4)Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH(合理均可)
(5)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
【点拨】A是一种溶液，M是一种黑色固体粉末，A和M混合反应后仍有M，则A是过氧化氧溶液，B是氧气，C是水，M是二氧化锰(是该反应的催化剂)；D与E的组成元素相同，且D与赤铁矿在高温条件下反应生成E，则D是一氧化碳，E是二氧化碳；F可用来改良酸性土壤，G是石灰石的主要成分，则F是氢氧化钙，G是碳酸钙。
18．(1)B、D (2)a (3)NaOH(合理均可)
(4)固体(或液体)与液体在常温下反应
(5)试管口应略向下倾斜(或导管伸入试管内不能太长等，合理均可)
19．【提出假设】2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O；Na2CO3、NaOH
【设计方案】三；开始无气体生成，一段时间后有气体生成
【方案评价】(1)错误；Ca(OH)2与Na2CO3反应生成NaOH，会对假设二、三的验证造成干扰
(2)若加入的盐酸过少，无法判断溶液样品中是否有Na2CO3存在
【实验反思】2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O
【点拨】【设计方案】方案一：氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，除去了显碱性的碳酸钠，再向上层清液中加入无色酚酞试液，无色酚酞试液变红，说明原溶液样品中含有氢氧化钠，故氢氧化钠溶液部分变质，则假设三正确。方案二：氢氧化钠和碳酸钠的混合物与盐酸反应时，盐酸先和氢氧化钠反应，无明显现象，当氢氧化钠反应完后，盐酸再和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，因此观察到的现象为开始无气体生成，一段时间后有气体生成。【方案评价】(1)不能用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，因为氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，这样无法确定原溶液中是否存在氢氧化钠，也就无法得出氢氧化钠是部分变质还是全部变质的结论。(2)要检验原溶液中是否有碳酸钠，要先将氢氧化钠完全消耗，然后过量盐酸再与碳酸钠反应。【实验反思】已知SiO2的化学性质与CO2相似，CO2与NaOH反应的化学方程式为
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，则SiO2与NaOH反应的化学方程式为
SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O。
20．解：设15 g氮肥样品中(NH4)2SO4的质量为x。
(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl
132 233
x 23.3 g
eq \f(132,233)＝eq \f(x,23.3 g)
x＝13.2 g
该氮肥样品中(NH4)2SO4的纯度：eq \f(13.2 g,15 g)×100%＝88%
88%＜96%，所以不相符
答：该氮肥中硫酸铵的纯度与标签不相符。温度/℃
0
20
40
60
80
100
氯化铵的溶解度/g
29.4
37.2
45.8
55.2
65.6
77.3
硝酸钾的溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
169
246
选项
知识板块
知识归纳
A
化学与生活
= 1 \* GB3 ①生活中常用加热煮沸的方法将硬水软化 ②用食醋可除去热水壶中的水垢
B
化学与环境
= 1 \* GB3 ①使用化石燃料不会对环境产生影响
②PM2.5是造成雾霾天气的“元凶”之一
C
化学与安全
= 1 \* GB3 ①图书、档案着火时，要用水基型灭火器灭火 ②在室内放一盆水，可防止煤气中毒
D
化学与健康
= 1 \* GB3 ①人体缺铁会引起贫血
②用甲醛溶液浸泡海产品保鲜
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
18
1
2
32
反应后的质量/g
x
26
2
12
一、选择题(本题包括14小题，每题3分，共42分)
1 下列活动体现了我国古代劳动人民的勤劳和智慧，其中涉及化学变化的
是( )
A．织布 B．耕田 C．生火 D．灌溉
2 【2023·重庆】粮食问题是2023年“中国—中亚峰会”的主题之一。下列物质富含蛋白质的是( )
A．小麦 B．牛肉 C．大米 D．水果
3 下列物质的分类正确的是( )
A．合金：生铁、赤铜、青铜
B．有机物：甲烷、酒精、葡萄糖
C．纯净物：冰水共存物、纯碱、98%的浓硫酸
D．氧化物：过氧化氢、生石灰、烧碱
4 【2023·武汉一模】下图所示实验操作中，正确的是( )
5 【2023·广西】下列实验现象描述正确的是( )
A．磷在空气中燃烧，产生大量的白雾
B．木炭在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰
C．镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成黑色固体
D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
6 某功能饮料中含有牛磺酸(C2H7NO3S)，下列关于牛磺酸的说法正确的是( )
A．共含有14种元素
B．分子中O、S元素的质量比为3∶2
C．相对分子质量为125 g
D．含有臭氧分子(O3)
7 下列化学符号中，关于数字“2”表示的意义说法错误的是( )
A．2NH：2个铵根离子
B．H2O：1个水分子中含有1个氢分子
C．Mg2＋ ：1个镁离子带2个单位的正电荷
D. eq \(Cu,\s\up6(＋2))O：氧化铜中铜元素的化合价为＋2
8 【2023·芜湖期中】下表是氯化铵和硝酸钾的溶解度表。下列叙述中，错误的
是( )
A. 氯化铵和硝酸钾的溶解度都随温度的升高而增大
B．在20 ℃时，100 g硝酸钾饱和溶液中含有31.6 g硝酸钾
C．若氯化铵中混有少量的硝酸钾，可采用蒸发结晶的方法来提纯氯化铵
D．分别将等质量、80 ℃的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液降温至20 ℃，析出晶体的质量：硝酸钾>氯化铵
9 下列物质间能够发生反应，但没有出现明显现象的是( )
A．将稀盐酸滴入盛有石灰石的试管中
B．将少量CO2通入NaOH溶液中
C．将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中
D．将稀硫酸滴入NaCl溶液中
10 下列鉴别物质所用的方法错误的是( )
A．硬水与软水——加入肥皂水
B．氢氧化钠和硝酸铵——加水溶解
C．氯化钾与氯化铵——加熟石灰研磨
D．羊毛纤维和合成纤维——直接闻气味
11 下列对部分化学知识的归纳完全正确的一组是( )
12 在一密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表所示：
下列说法不正确的是( )
A．反应后物质甲的质量为13 g B．乙是反应物
C．参加反应的乙、丁的质量比为5∶4 D．物质丙可能是该反应的催化剂
13 【2023·济宁】甲、乙两厂分布如图所示，箭头代表水流方向。两厂排放的废水中含有K＋、Cu2＋、Ag＋、NO、OH－、Cl－六种离子，两厂分别含有其中不同的三种离子。如果在a处取水样进行检测，废水的pH大于7；两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化成沉淀，这样处理后c处的废水就可以达到排放标准。下列有关说法错误的是( )
A．a处废水中含有K＋、OH－、Cl－
B．b处废水中一定含有Cu2＋，可能含有Cl－、NO
C．b处废水显蓝色
D．c处废水中的溶质可用作肥料
14 【2023·福州模拟】常温下，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰粉末，如图所示是溶液中溶质质量随时间变化的曲线。下列分析正确的是( )
A．ab段溶液始终处于饱和状态
B．生石灰溶解导致bc段溶质质量增大
C．c点时未溶解的固体为加入的生石灰
D．d点溶液的溶质质量分数小于a点溶液的溶质质量分数
二、填空题(本题包括3小题，共28分)
15 (8分)【2023·天津一模】学习化学知识后，可从化学视角观察物质世界。水是一种重要的物质，在日常生活和实验室中有着不可替代的作用。请按要求回答下列问题：
(1)从组成角度看：水是由 组成的。世界上形形色色的物质都是由一百余种元素经过不同组合而形成的。
(2)从微粒角度看：水是由 构成的。构成物质的基本微粒有分子、原子、离子。
(3)从变化角度看：化学变化不但会生成新物质，而且还伴随着能量的变化。
①水通电分解生成未来最理想的能源——氢气，是将 能转化为化学能，但用该方法制取氢气的成本太高，需要寻找更为有效的方法，以实现水的分解。
②水参加绿色植物光合作用的化学方程式为6CO2＋6H2Oeq \(――→,\s\up7(光照),\s\d5(叶绿素)) 6O2＋X，则X的化学式为 。
(4)右图为电解水实验的示意图。若b试管中产生3 mL气体，则a试管中产生的气体体积约为 mL。试管 (填“a”或“b”)中产生的气体能使燃着的木条燃烧得更旺。电解水的化学方程式为____________________________________。
16 (10分)金属材料广泛应用于生产、生活中。
(1)如图所示的台灯中，铜质插头利用了金属铜的 (填“导电”或“导热”)性。灯管后面的反光片为铝箔，铝在空气中易与氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式为___________________________。
(2)明代宋应星所著《天工开物》中记载了我国古代炼铁的方法。现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁反应，该反应的化学方程式
为______________________________________________________________。
(3)某锌粉含有铜、镁中的一种杂质，取6.5 g该样品与足量稀盐酸充分反应，生成0.21 g氢气，该锌粉中含有的杂质是 。另取一定量该样品放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，将滤渣洗净，滴入稀硫酸，有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是 (填化学式)。
17 (10分)初中化学常见物质的转化关系如图所示，部分反应物、生成物和反应条件未标出，其中D与E的组成元素相同，B、D、E在通常状况下是气体，F可用于改良酸性土壤，G是石灰石的主要成分，M是一种黑色固体粉末。请回答下列问题：
(1)写出溶液A中溶质的化学式： 。
(2)物质M在反应①中起 作用。
(3)反应②中伴随着 (填“放热”或“吸热”)现象。
(4)写出反应③的化学方程式：___________________________________________。
(5)实验室制取气体E，反应的化学方程式为________________________________。
三、实验探究题(本题包括2小题，共24分)
18 (10分)实验室开放日，几名同学根据下列各实验装置图，提出并讨论了以下
问题：
(1)李超同学说：“利用不同的反应条件，在装置A～E中，选择A、D或 (填装置序号)组合成装置可制取氧气。”
(2)文华同学说：“F装置还可以用于收集和储备氧气，若要用水将装置中的氧气排出，水应从 (填“a”或“b”)端通入。”
(3)马阳同学说：“用锌和盐酸制取的氢气中含有HCl气体，用F装置除去HCl气体，瓶中应盛 溶液。”
(4)周琦同学说：“选B装置作制取气体的发生装置，应满足的条件是________________________________________________________________。”
(5)在实验中，我们要遵守实验规则。如使用A装置时应注意的事项有________________________________________________________ (只写一条)。
19 (14分)兴趣小组的同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶塞。对于溶液是否变质，同学们提出了如下假设。
【提出假设】
假设一：该溶液没有变质；
假设二：该溶液全部变质，变质的原因是 (用化学方程式表示)；
假设三：该溶液部分变质，此时溶液中含有的溶质是 (用化学式表示)。
【设计方案】兴趣小组的三名同学根据上述假设，设计了以下两个实验方案：
方案一：取溶液样品少许，向其中加入足量氯化钙溶液，若无沉淀出现，则假设一正确；若有沉淀出现，再向反应后的上层清液中加入几滴无色酚酞试液，若无色酚酞试液变红，则假设 正确，若无色酚酞试液不变色，则另一种假设正确。
方案二：取溶液样品少许，向其中逐滴加入稀盐酸至过量，若假设一正确，则出现的现象是自始至终都无气体生成；若假设二正确，则立即就有气体生成；若假设三正确，则出现的现象是 。
【方案评价】
(1)向宏同学认为将方案一中的氯化钙溶液换为氢氧化钙溶液也能完成实验，你认为他的看法 (填“正确”或“错误”)，原因是_____________。
(2)方案二中加入的盐酸要过量，原因是___________________________________。
【实验结论】假设三正确。
【实验反思】
(1)由以上实验可知，氢氧化钠溶液必须密封保存。
(2)盛氢氧化钠溶液的试剂瓶常用橡胶塞，不能使用玻璃塞是因为玻璃中含有SiO2，已知SiO2的化学性质与CO2相似，可以与氢氧化钠发生反应，反应的化学方程式为_____________________________________________________。
四、计算题(本题包括1小题，共6分)
20 为测定某氮肥中硫酸铵的纯度(即质量分数)是否与下图标签相符，小林取15 g该氮肥样品配成溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，测得沉淀的质量为23.3 g。试通过计算确定该氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符。
答案
1．C 【点拨】生火涉及物质的燃烧，燃烧属于化学变化。
2．B 【点拨】小麦和大米中富含淀粉，淀粉属于糖类；牛肉中富含蛋白质；水果中富含维生素。
3．B 【点拨】A项中赤铜属于纯金属，不属于合金；C项中98%的浓硫酸为硫酸溶液，属于混合物；D项中烧碱为NaOH，由三种元素组成，不属于氧化物。
4．B 【点拨】A项中氢氧化钠具有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量，图示操作错误；C项中pH试纸不能伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误；D项中浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，洗气瓶进气管与出气管的方向应是“长进短出”，图示操作错误。
5．D 【点拨】磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，A错误；木炭在空气中燃烧，只能烧至红热，不会发出淡蓝色火焰，B错误；镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，C错误。
6．B 【点拨】牛磺酸是由碳元素、氢元素、氮元素、氧元素、硫元素五种元素组成的，A错误；牛磺酸分子中，O、S元素的质量比为(16×3)∶32＝3∶2，B正确；相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，常常省略不写，C错误；牛磺酸是由牛磺酸分子构成的，不含臭氧(O3)分子，D错误。
7．B 【点拨】H2O中的“2”表示1个水分子中含有2个氢原子。
8．B 【点拨】本题采用数据分析法解答。由表中的数据可知，氯化铵和硝酸钾的溶解度都随温度的升高而增大，A正确；20 ℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g，即20 ℃时，100 g水中最多能溶解31.6 g硝酸钾，则131.6 g硝酸钾饱和溶液中含有31.6 g硝酸钾，B错误；氯化铵的溶解度受温度的影响不大，硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，若氯化铵中混有少量的硝酸钾，可采用蒸发结晶的方法来提纯氯化铵，C正确；分别将等质量、80 ℃的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液降温至20 ℃，因为硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，则析出晶体的质量：硝酸钾>氯化铵，D正确。
9．B 【点拨】将稀盐酸滴入盛有石灰石的试管中，固体逐渐溶解，有气泡产生，A不符合题意；将少量CO2通入NaOH溶液中，生成碳酸钠和水，没有明显现象，B符合题意；将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，溶液变浑浊，C不符合题意；稀硫酸与NaCl溶液不反应，D不符合题意。
10．D 【点拨】羊毛纤维和合成纤维都没有气味，用直接闻气味的方法不能鉴别，应灼烧后再闻气味。
11．A 【点拨】使用化石燃料会产生大量二氧化碳，加剧“温室效应”，同时还会产生污染空气的气体，B错误；图书、档案着火时，要用液态二氧化碳灭火器灭火，煤气的主要成分是一氧化碳，一氧化碳不溶于水，在室内放一盆水不能防止煤气中毒，C错误；甲醛溶液有毒，不能用来浸泡海产品保鲜，D错误。
12．B 【点拨】本题采用数据分析法和质量守恒法解答。根据质量守恒定律可知，18＋1＋2＋32＝x＋26＋2＋12，解得x＝13，A正确；反应后乙的质量增大了25 g，是生成物，B错误；反应后丁的质量减小了20 g，是反应物，参加反应的乙、丁的质量比为25 g∶20 g＝5∶4，C正确；反应前后丙的质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，D正确。
13．B 【点拨】a处废水的pH大于7，说明甲厂废水中含有OH－。则不能与
OH－共存的Cu2＋、Ag＋存在于乙厂废水中，不能与Ag＋共存的Cl－存在于甲厂废水中。两厂的废水中既含有阳离子，又含有阴离子，则甲厂废水中含有K＋、OH－和Cl－，乙厂废水中含有Ag＋、Cu2＋和NO。由以上分析可知，a处废水中含有K＋、OH－、Cl－，A正确；b处废水中一定含有Cu2＋、Ag＋、NO，一定不含Cl－，B错误；b处废水因含有Cu2＋而显蓝色，C正确；两厂废水按适当比例混合，可将废水中的Cu2＋和OH－转化成Cu(OH)2沉淀，Ag＋和Cl－转化成AgCl沉淀，则c处废水中含有K＋和NO，可结合生成硝酸钾，硝酸钾中含有农作物生长所需的钾元素与氮元素，可用作化肥，D正确。
14．A 【点拨】本题采用图像分析法解答。常温下，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰粉末，生石灰能与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热。随着反应的进行，溶液中溶剂质量减小，溶液的温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙固体析出，ab段溶液始终处于饱和状态，A正确；bc段溶质质量增大，是因为温度逐渐恢复至常温，温度降低时氢氧化钙的溶解度增大，溶质质量增大，B错误；c点时未溶解的固体为不能继续溶解的氢氧化钙，C错误；a、d点溶液均为常温下氢氧化钙的饱和溶液，溶质质量分数相同，
D错误。
15．(1)氢元素、氧元素 (2)水分子 (3)①电 ②C6H12O6
(4)6；b；2H2Oeq \(=====,\s\up7(通电)) 2H2↑＋O2↑
16．(1)导电；4Al＋3O2=== 2Al2O3 (2)Fe2O3＋3COeq \(=====,\s\up7(高温)) 2Fe＋3CO2 (3)镁；MgSO4
【点拨】(3)三种金属中，铜不与稀盐酸反应，锌和稀盐酸反应的化学方程式及相关质量关系如下：
Zn＋2HCl=== ZnCl2＋H2↑
65 2
6.5 g 0.2 g
题目已知6.5 g样品完全反应产生0.21 g氢气，所以该锌粉中含有的杂质是镁。由于金属活动性：镁>锌，镁先和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，镁反应完后，若硫酸铜有剩余，锌再和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜；在滤渣中滴入稀硫酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含有铜和锌，则滤液中一定含有的溶质是镁和硫酸铜反应生成的硫酸镁。
17．(1)H2O2 (2)催化 (3)放热
(4)Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH(合理均可)
(5)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
【点拨】A是一种溶液，M是一种黑色固体粉末，A和M混合反应后仍有M，则A是过氧化氧溶液，B是氧气，C是水，M是二氧化锰(是该反应的催化剂)；D与E的组成元素相同，且D与赤铁矿在高温条件下反应生成E，则D是一氧化碳，E是二氧化碳；F可用来改良酸性土壤，G是石灰石的主要成分，则F是氢氧化钙，G是碳酸钙。
18．(1)B、D (2)a (3)NaOH(合理均可)
(4)固体(或液体)与液体在常温下反应
(5)试管口应略向下倾斜(或导管伸入试管内不能太长等，合理均可)
19．【提出假设】2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O；Na2CO3、NaOH
【设计方案】三；开始无气体生成，一段时间后有气体生成
【方案评价】(1)错误；Ca(OH)2与Na2CO3反应生成NaOH，会对假设二、三的验证造成干扰
(2)若加入的盐酸过少，无法判断溶液样品中是否有Na2CO3存在
【实验反思】2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O
【点拨】【设计方案】方案一：氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，除去了显碱性的碳酸钠，再向上层清液中加入无色酚酞试液，无色酚酞试液变红，说明原溶液样品中含有氢氧化钠，故氢氧化钠溶液部分变质，则假设三正确。方案二：氢氧化钠和碳酸钠的混合物与盐酸反应时，盐酸先和氢氧化钠反应，无明显现象，当氢氧化钠反应完后，盐酸再和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，因此观察到的现象为开始无气体生成，一段时间后有气体生成。【方案评价】(1)不能用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，因为氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，这样无法确定原溶液中是否存在氢氧化钠，也就无法得出氢氧化钠是部分变质还是全部变质的结论。(2)要检验原溶液中是否有碳酸钠，要先将氢氧化钠完全消耗，然后过量盐酸再与碳酸钠反应。【实验反思】已知SiO2的化学性质与CO2相似，CO2与NaOH反应的化学方程式为
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，则SiO2与NaOH反应的化学方程式为
SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O。
20．解：设15 g氮肥样品中(NH4)2SO4的质量为x。
(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl
132 233
x 23.3 g
eq \f(132,233)＝eq \f(x,23.3 g)
x＝13.2 g
该氮肥样品中(NH4)2SO4的纯度：eq \f(13.2 g,15 g)×100%＝88%
88%＜96%，所以不相符
答：该氮肥中硫酸铵的纯度与标签不相符。温度/℃
0
20
40
60
80
100
氯化铵的溶解度/g
29.4
37.2
45.8
55.2
65.6
77.3
硝酸钾的溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
169
246
选项
知识板块
知识归纳
A
化学与生活
= 1 \* GB3 ①生活中常用加热煮沸的方法将硬水软化 ②用食醋可除去热水壶中的水垢
B
化学与环境
= 1 \* GB3 ①使用化石燃料不会对环境产生影响
②PM2.5是造成雾霾天气的“元凶”之一
C
化学与安全
= 1 \* GB3 ①图书、档案着火时，要用水基型灭火器灭火 ②在室内放一盆水，可防止煤气中毒
D
化学与健康
= 1 \* GB3 ①人体缺铁会引起贫血
②用甲醛溶液浸泡海产品保鲜
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
18
1
2
32
反应后的质量/g
x
26
2
12
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