黄金卷01（成都专用）-备战中考化学模拟卷（四川专用）

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（考试时间：60分钟 试卷满分：85分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Cl-35.5 O-16 Al-27 C-12
第Ⅰ卷(选择题42分)
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意)
1．龙岩大桥是龙岩市首座高架桥，展现了中国桥梁建设的先进水平。桥梁施工建设的下述过程，涉及化学变化的是（ ）
A．安装钻机B．绑扎钢筋C．气焊钢板D．桥梁转体
【答案】C
【详解】A. 安装钻机没有生成新物质，属于物理变化；B. 绑扎钢筋没有生成新物质，属于物理变化；
C. 气焊钢板利用的是氧气的助燃性，过程中有新物质生成，属于化学变化；D. 桥梁转体没有生成新物质，属于物理变化。故选C。
2．党的二十大提出要打造“青山常在、绿水长流、空气常新”的美丽中国。下列说法错误的是（ ）
A．回收废弃塑料，不仅可节约资源，还能防止白色污染
B．为防止水体污染，污水应集中处理达标后再排放
C．CO2含量不断上升会导致温室效应增强，CO2属于空气污染物
D．每一个人都应该传播“低碳”理念，倡导“低碳”生活
【答案】C
【详解】A、回收废弃塑料，不仅可节约资源，还能防止白色污染，有利于环境保护，故选项说法正确；
B、为防止水体污染，污水应集中处理达标后再排放，有利于环境保护，故选项说法正确；C、CO2含量不断上升会导致温室效应增强，但CO2是空气的成分之一，不属于空气污染物，故选项说法不正确；D、每一个人都应该传播“低碳”理念，倡导“低碳”生活，有利于环境保护，故选项说法正确；故选C。
3．地球是我们赖以生存的环境，地壳中含有多种元素。下列说法错误的是（ ）
A．地壳含量第一的元素为O
B．地壳中存在最多的金属单质是铝
C．地壳含量第二的元素形成的氧化物为SiO2
D．地壳中钙元素、钠元素都是以化合物形式存在的
【答案】B
【详解】A、在地壳中所含元素的排序为氧、硅、铝、铁，故A正确；B、地壳中存在最多的金属元素是铝，但铝一般以化合物形式存在，故B错误；C、地壳含量第二的元素是硅，其形成的氧化物为SiO2，故C正确；D、钾、钙、钠、镁、铝等都属于活泼金属，在地壳中都以化合物形式存在，故D正确。故选B。
4．化学是一门以实验为基础的学科。下图所示实验操作错误的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】B
【详解】A.稀释浓硫酸：硫酸入水慢倒快搅拌，正确； B.使用量筒读数时，视线要与凹液面最低处齐平，错误； C.检查装置的气密性：用手捂住试管，看烧杯中是否有气泡冒出，正确； D.使用胶头滴管吸取液体时，要将胶头内的空气在瓶外排尽后，才能伸入液体中，正确。故选：B。
5．物质都是由原子、分子和离子构成的。下列对原子、分子、离子的认识，错误的是（ ）
A．水是由水分子构成
B．“桂花飘香”说明分子在不断的运动
C．原子中，质子数等于核外电子总数
D．密封的塑料瓶能被压瘪是因为分子体积被压小了
【答案】D
【详解】A、构成水的微粒是水分子，A对，不符合题意；B、“桂花飘香”说明分子在不断的运动，B对，不符合题意；C、在原子结构中，质子数等于核外电子数，C对，不符合题意；D、密封的塑料瓶能被压瘪改变的分子间隔（间隔变小），分子大小不变，D错，符合题意。故选D。
如图是我国古代使用的“火折子”，竹筒帽盖上时，内部可燃物保留火星。使用时，仅需打开竹筒帽，对
着火星轻轻一吹，可燃物就燃烧起来，其原因是（ ）
A．提供了充足的助燃剂
B．可燃物的温度变高了
C．可燃物的温度变低了
D．可燃物的着火点被降低了
【答案】A
【详解】使用时，只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，可燃物就燃烧起来，是因为对着火星轻轻一吹，提供了充足的助燃剂氧气。故选A。
7．化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表示正确的是（ ）
A．两个氯原子：Cl2
B．氧化铝：AlO
C．2 个镁离子：2Mg+2
D．水中氧元素的化合价为-2 价：
【答案】D
【详解】A、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个氯原子，就可表示为：2Cl，故选项错误；B、氧化铝是由显+3价的铝元素和显-2价的氧元素组成的，根据化合价原则，其化学式为：Al2O3，故选项错误；C、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故2 个镁离子可表示为：；故选项错误；D、由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故水中氧元素的化合价为-2价可表示为：，故选项正确。故选D。
8．硬铝（铝合金，含Al、Mg、Cu等）是制造国产大飞机C919的重要材料。下列说法正确的是（ ）
A．硬铝的硬度比铝的小
B．用硬铝作飞机外壳材料，利用了其质轻等特点
C．铜能与硫酸铝溶液反应
D．Al、Mg、Cu均能与稀盐酸反应
【答案】B
【详解】A、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，硬铝的硬度比铝的大，故选项说法错误；B、用硬铝作飞机外壳材料，是利用了铝合金的密度小、强度大、耐腐蚀等优点，故选项说法正确；C、在金属活动性顺序中，铝位于铜元素前面，铜不能与硫酸铝反应，故选项说法错误；D、Al、Mg的金属活动性比氢强，能与稀盐酸反应，铜的金属活动性比氢弱，不能与稀盐酸反应，故选项说法错误。故选B。
9．关于电解水的实验，叙述正确的是（ ）
A．b是电源的正极 B．试管c中的气体能燃烧
C．产生的H2和O2的体积比为1：2 D．该实验能证明水是由氢、氧元素组成的
【答案】D
【详解】A、电解数时，正极产生氧气，负极产生氢气，且生成的氧气和氢气的体积比为1：2，由图可知，d试管与电源负极相连，收集的气体为氢气，则b为电源的负极，该选项叙述不正确；B、试管c收集的气体为氧气，氧气具有助燃性，而不具有可燃性，该选项叙述不正确；C、电解水生成的氢气和氧气的体积比为2：1，该选项叙述不正确；D、氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据反应前后元素的种类不变，说明水是由氢、氧元素组成，该选项叙述正确。故选D。
10．乙烯(C2H4)在催化剂金属镍表面反应生成乙烷，微观过程如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．乙烷的化学式为CH3 B．反应前后原子的个数不变
C．催化剂在反应中不断被消耗D．参加反应的物质的质量比为1∶1
【答案】B
【详解】A、由微观示意图可知，生成物乙烷的化学式是C2H6，故A不正确；B、根据质量守恒定律，化学反应前后反应前后原子的个数不变，故B正确；C、金属镍为催化剂，反应前后催化剂质量不变，故C不正确；D、由微观示意图可知，该反应是乙烯和氢气在催化剂金属镍表面反应生成乙烷，化学方程式为：，参加反应的物质的质量比=(12×2+4×1):(2×1)=14:1，故D不正确。故选B。
11．“玉兔”号月球车用钚-238(其原子中含有94个质子和144个中子)作为热源材料。下列有关钚元素的说法正确的是（ ）
A．该元素的原子序数是94 B．该元素属于非金属元素
C．该元素的原子核外有144个电子D．该原子的相对原子质量为238g
【答案】A
【详解】A、在原子中，原子序数=核内质子数=核电荷数，由题意知该原子中含有94个质子，则其该元素的原子序数是94，故A正确；B、根据钚元素中文名称偏旁“钅”字旁可知，钚属于金属元素，故B错误；
C、在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数，其原子中含有94个质子，则该原子的核外有94个电子，故C错误；D、相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故D错误。故选A。
12．下列物质的鉴别或除杂所用的操作方法不正确的（ ）
A．A B．BC．CD．D
【答案】A
【详解】A、碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠，氢氧化钠固体能吸收水分，也能与二氧化碳反应，不能用碱石灰干燥二氧化碳，故选项不正确；B、二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，则通过加水溶解、过滤、烘干，可除去MnO2粉末中混有的KCl，故选项正确；C、羊毛中含有蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，合成纤维灼烧有刺激性气味，通过灼烧闻气味，可以鉴别合成纤维和羊毛纤维，故选项正确；D、加熟石灰研磨，有刺激性气味气体产生的是硝酸铵，无明显现象的是尿素，则加熟石灰研磨闻气味，可以鉴别尿素和硝酸铵，故选项正确；故选A。
13．化学学习者常用化学学科观念去认识和理解世界，下列说法错误的是（ ）
A．宏观微观：CO和CO2化学性质不同，是因为它们的分子构成不同
B．模型推理：点燃CO或H2前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体前都要检验纯度
C．变化守恒：某物质R在氧气中燃烧后生成CO2和H2O，则R一定含有C、H、O元素
D．探究创新：将燃着的镁条伸入充满CO2的集气瓶中，镁条继续燃烧，瓶壁出现黑色物质，可推知CO2在一定条件下可以支持燃烧
【答案】C
【详解】A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，CO和CO2化学性质不同，是因为它们的分子构成不同，故A说法正确；B、一氧化碳和氢气都具有可燃性，可燃性气体与空气混合经点燃可能发生爆炸，所以点燃可燃性气体前都要检验纯度，以免发生爆炸，故B说法正确；C、某物质R在氧气中燃烧后生成CO2和H2O，由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含有碳、氢、氧元素，反应物氧气中只含有氧元素，则R中一定含有碳、氢元素，故C说法错误；D、将燃着的镁条伸入充满CO2的集气瓶中，镁条继续燃烧，瓶壁出现黑色物质，说明CO2在一定条件下可以支持燃烧，故D说法正确；故选C。
14．甲、乙、丙是初中化学常见物质，它们的转化关系如图所示(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去)，下列推测不正确的是（ ）
A．若反应均是化合反应，则乙可为CO
B．若反应均是分解反应，则甲可为H2O
C．反应均是复分解反应，甲可以是硫酸
D．①②③都可以是置换反应
【答案】B
【详解】A、若反应均是化合反应，则甲可以是碳，乙为一氧化碳，丙为二氧化碳，碳可以和氧气不充分燃烧生成一氧化碳，碳可以和氧气充分燃烧生成二氧化碳，一氧化碳可以和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，故A选项推测正确，不符合题意；B、若反应均是分解反应，甲是水，水在通电的条件下生成氢气和氧气，则乙、丙为氢气或氧气的一种，由于氢气和氧气不能通过分解反应相互转化，反应③不成立，故B选项推测不正确，符合题意；C、若反应均是复分解反应，则甲可以是硫酸，乙是硫酸铜，丙是硫酸钡，硫酸可以和氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸可以和氢氧化钡生成硫酸钡沉淀和水，硫酸铜可以和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化铜，故C选项推测正确，不符合题意；D、若甲是碳，乙是铁，丙是铜，则碳可以和氧化铁在高温条件生成铁和二氧化碳，碳可以和氧化铜在高温条件生成铜和二氧化碳，铁可以和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，三个反应均为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故D选项推测正确，不符合题意。故选B。
第Ⅱ卷（非选择题43分）
二、（本题只有1个小题，共7分）
15．（7分）生活中蕴含着丰富的化学知识。请回答下列问题：
(1)天然气主要成分是 （填写名称）；
(2)普通干电池采用石墨作为电极材料，是利用其优良的 性；
(3)生活用水多是硬水，生活中常用 的方法降低水的硬度；
(4)用稀硫酸清除铁制品表面的锈，反应的化学方程式为 ；
(5)目前有些城市的出租车已改用车用乙醇汽油作燃料，以减少对空气的污染。请写出乙醇燃烧的化学方程式： ；
【答案】．【小题1】甲烷 【小题2】导电 【小题3】加热煮沸 【小题4】 【小题5】
【详解】（1）天然气主要成分是甲烷，故填甲烷；
（2）石墨优良的导电性，可作为普通干电池的电极材料，故填导电；
（3）煮沸能除去水中的一些可溶性钙、镁化合物，生活中常用煮沸的方法软化硬水，故填加热煮沸；
（4）用稀硫酸清除铁制品表面的锈，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：
（5）乙醇和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，故化学方程式为：；
三、（本题共1小题，共10分）
16．（10分）水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。
(1)自然界中的水含有较多杂质， 的水叫做硬水。天然水净化过程中加入活性炭，是利用其 性。
(2)下列实验可以用来验证水的组成的是______（填字母）。
A．水的电解B．过氧化氢的分解
C．氢气在氧气中燃烧D．氢气和氧化铜反应
(3)如图是甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
①t1℃时，乙物质的溶解度是 g。
②t2℃时，20g甲加入到50g水中，所得溶液中溶质和溶液的质量比是 （写出最简整数比）。
③t1℃时，对于ag图中P点所示的甲溶液和bg图中P点所示的乙溶液（a≠b），下列关系一定成立的是 。
A．该温度下，两溶液中溶质的质量分数相等
B．分别升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数相等
C．该温度下，分别蒸发等质量的水，析出的晶体质量相等
D．保持t1℃不变，分别加入等质量的水，混合均匀后所得溶液中溶质的质量分数相等
(4)铝和盐酸反应，生成氯化铝和氢气。若5.4g铝和溶质质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应，理论上需要7.3%的稀盐酸的质量是多少？（在答题卡上写出完整计算过程）
【答案】(1) 含有较多可溶性钙、镁化合物 吸附
(2)ACD
(3) 18 3：13 ABC
(4)解：理论上需要7.3%的稀盐酸的质量为x，则
＝
x=300g
答：理论上需要7.3%的稀盐酸的质量是300g。
【详解】（1）自然界中的水含有较多杂质，含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水；
活性炭疏松多孔，天然水净化过程中加入活性炭，是利用其吸附性。（2）A、水在通电的条件下可以生成氢气与氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，能确定水是由氢、氧两种元素组成，故选项能达到实验目的；B、过氧化氢分解生成水和氧气，能说明双氧水的组成，不能说明水的组成，故选项不能达到实验目的；C、H2和O2在点燃的条件下反应可以生成水，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，能确定水是由氢、氧两种元素组成，故选项能达到实验目的；D、氢气与氧化铜在加热的条件下生成水和铜，反应物中含有氢元素、铜元素、氧元素，生成物中铜含有铜元素，因此能确定水是由氢、氧两种元素组成，故选项能达到实验目的。故选ACD。
（3）①由图可知， t1℃时，乙物质的溶解度是18g。②t2℃时，甲的溶解度是30g，则t2℃时，20g甲加入到50g水中，只能溶解15g甲物质，所得溶液中溶质和溶液的质量比是15g：（15g+50g）=3：13。③A、t1℃时甲和乙的溶解度相等，该温度下，两溶液中溶质的质量分数相等，故选项正确；B、分别升温至t2℃，都变成不饱和溶液，溶液组成不变，溶质质量分数都不变，所得溶液中溶质的质量分数相等，故选项正确；
C、该温度下，两物质的溶解度相等，分别蒸发等质量的水，析出的晶体质量相等，故选项正确；D、由于a≠b，保持t1℃不变，分别加入等质量的水，混合均匀后所得溶液中溶质的质量分数不相等，故选项不正确。
故选ABC。
（4）见答案。
四、（本题共2小题，共16分）
17．（9分）某化学兴趣小组同学以金属铝为主题开展项目式学习。
【任务一】铝与酸的反应
化学兴趣小组同学将一段铝条置于稀盐酸中，发现一段时间后，试管里产生了气泡，且由慢到快，再慢慢减缓，同时试管外壁发烫，随着反应进一步进行，试管里出现了灰黑色的沉淀。
(1)“试管里产生了气泡，且由慢到快”的原因是 ；“再慢慢减缓”的原因是 。
【任务二】铝与盐的反应
化学兴趣小组同学将打磨过的铝置于氯化铵溶液中，一会产生了气泡。
【提出问题】产生的气体是什么？
【猜想与假设】
(2)猜想1： ；
猜想2：NH3；
猜想3：H2和NH3。
【进行实验】将产生的气体先收集，然后通入紫色石蕊溶液中，发现紫色石蕊溶液变蓝；再将气体依次通入稀盐酸、浓硫酸后点燃，发现气体可以燃烧，且火焰呈淡蓝色。
(3)说明猜想 正确。写出气体燃烧的化学方程式： 。
【任务三】铝与碱的反应
(4)在老师的指导下小组同学得知铝既可以和酸反应，也可以和碱反应，已知铝和氢氧化钠及水反应产生偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，请写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 。
【拓展应用】
(5)有一种管道疏通剂，主要成分为铝粉和氢氧化钠粉末。工作原理是利用铝和氢氧化钠遇水反应放出
大量的热，加快氢氧化钠对油脂和毛发等淤积物的腐蚀，同时 ，有利于疏通。
【答案】(1) 该反应放热，一定范围内，温度越高，反应速率越快 随着反应的进行，盐酸的浓度下降，反应速率下降
(2)氢气/H2
(3) 3 2H2+O22H2O
(4)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
(5)生成氢气，增加管道内气压
【详解】（1）铝与稀盐酸的反应属于放热反应，故一定范围内，随着温度的升高，反应速率越来越快，“再慢慢减缓”的原因是随着反应的进行，盐酸的浓度下降，反应的速率也渐渐下降；
（2）将打磨过的铝（即去除表面氧化膜的铝）与氯化铵反应，根据猜想2和3可推知猜想1是H2；
（3）由题意可知，产生的气体可以燃烧且火焰呈淡蓝色，证明了氢气的存在；将气体通入紫色石蕊溶液中，发现溶液变蓝，证明了氨气的存在，说明猜想3正确；氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为：2H2+O22H2O；
（4）铝和氢氧化钠及水反应可以生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（5）铝与氢氧化钠溶液反应可以生成氢气，使内部封闭的气体增多，内部气压变大，将堵塞物压出管道，起到疏通管道的作用。
18．（7分）过氧化钙（CaO2）能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等领域。CaO2可由鸡蛋壳（含90%CaCO3）为原料，实验室可按以下流程制得：查阅资料：CaO2在潮湿空气及水中会缓慢放出O2，温度较高时会分解生成CaO和O2。回答下列问题：
(1)反应①的化学方程式为 ，该反应属于 （填反应的基本类型）。
(2)反应②的生成物为CaO2和H2O，化学方程式为 。
(3)过滤CaO2料浆时，玻璃棒的作用是 。过滤后滤液仍浑浊的可能原因是 （写一条）
(4)结合以上信息，你认为应如何保存CaO2 。
【答案】(1) 化合反应
(2)
(3) 引流 滤纸破损或液面高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净等
(4)干燥低温密封保存
【详解】（1）反应①为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：；
该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
（2）反应②为氢氧化钙和过氧化氢反应生成过氧化钙和水，该反应的化学方程式为：；
（3）过滤时，玻璃棒的作用是引流；
过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等；
（4）CaO2在潮湿空气及水中会缓慢放出O2，温度较高时会分解生成CaO和O2，故过氧化钙应干燥低温密封保存。
五、（本大题共1个小题，共10分）
19．（10分）二氧化碳是一种与人类生产、生活有密切关系的气体，某校兴趣小组进行了和二氧化碳相关的研究和实验。
【活动一】
向试管中加入蒸馏水，滴入1－2滴石蕊溶液，按图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次进行实验。
(1)在观察溶液颜色变化过程中，还需要的操作是 。
(2)Ⅱ中试管内（除石蕊外）含有的物质有 。
(3)Ⅲ中观察到的实验现象是 。
【活动二】
(4)如下图所示，将一个充满二氧化碳的试管倒立在盛有澄清石灰水的烧杯中，可以观察到的现象是 ； 。
(5)该实验 （“能”或“不能”）证明澄清石灰水与二氧化碳发生了化学反应，理由是 。
【活动迁移】
(6)资料一：第24届冬奥会于2022年2月4日在北京隆重举行，本届冬奥会体现了绿色办奥的理念。冬奥会速滑馆“冰丝带”制冰采用了世界上最先进的二氧化碳跨临界直冷制冰技术。
(7)资料二：火星上含有丰富的二氧化碳和镁资源。科学家设想，镁可作为未来火星上的燃料，因为镁能在二氧化碳中燃烧放出大量的热，同时生成氧化镁和碳。该反应的化学方程式为 。
(8)资料三：科学家利用太阳能，以为原料制取炭黑（C）的简易流程如下图所示。请从环保角度谈一谈这项发明的意义 。
【答案】(1)振荡
(2)CO2、H2O、H2CO3/水、二氧化碳、碳酸
(3)由红色变为紫色
(4) 试管内液面上升 澄清石灰水变浑浊
(5) 能 因为有浑浊现象，说明二氧化碳和石灰水反应生成沉淀（或新物质）
(7)2Mg＋CO2C＋2MgO
(8)以二氧化碳为原料，可以减缓温室效应加剧
【详解】（1）在观察溶液颜色变化过程中，还需要的操作是振荡使其充分反应；
（2）二氧化碳能和水反应生成碳酸，Ⅱ中试管内（除石蕊外）含有的物质有碳酸、水、二氧化碳；
（3）碳酸受热分解生成二氧化碳和水，因此可观察到试管中的溶液由红色变为紫色；
（4）二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，将一个充满二氧化碳的试管倒立在盛有澄清石灰水的烧杯中，可以观察到的现象是试管内液面上升，澄清石灰水变浑浊；
（5）该实验能证明澄清石灰水与二氧化碳发生了化学反应，因为有浑浊现象，说明二氧化碳和石灰水反应生成沉淀（或新物质）；
（7）镁在二氧化碳中燃烧反应生成氧化镁和碳，反应的化学方程式为：；
（8）根据流程图可知，，二氧化碳在太阳能作用下反应生成碳，能减少二氧化碳的排放，减缓温室效应。
选项
物质
操作方法
A
除去CO2中的水蒸气
通过碱石灰干燥剂
B
除去MnO2粉末中混有的KCl
加水溶解、过滤、烘干
C
鉴别合成纤维和羊毛纤维
取样点燃，闻气味
D
鉴别尿素和硝酸铵
加熟石灰研磨闻气味