黄金卷02（成都专用）-备战中考化学模拟卷（四川专用）

这是一份黄金卷02（成都专用）-备战中考化学模拟卷（四川专用），文件包含黄金卷02成都专用原卷版docx、黄金卷02成都专用解析版docx、黄金卷02成都专用参考答案docx等3份试卷配套教学资源，其中试卷共26页， 欢迎下载使用。
（考试时间：60分钟 试卷满分：85分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Zn-65 Cu-64
第Ⅰ卷(选择题42分)
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意）
1．对四季的感知是中国文学中一个不可或缺的元素，下列对应的诗句涉及化学变化的是（ ）
A．春 竹外桃花三两枝，春江水暖鸭先知
B．夏 风吹古木晴天雨，月照平沙夏夜霜
C．秋 月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠
D．冬 忽如一夜春风来，千树万树梨花开
【答案】C
【详解】A、有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。“竹外桃花三两枝，春江水暖鸭先知”过程中没有新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意；B、“ 风吹古木晴天雨，月照平沙夏夜霜”过程中没有新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意；C、“月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠”过程中物质燃烧、有新物质生成，属于化学变化，此选项符合题意；D、“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”过程中没有新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意；故选C。
2．如图为地壳中的元素含量图，地壳中含量最多的非金属元素是（ ）
A．铝B．铁C．氧D．硅
【答案】C
【详解】由图可知，则地壳中含量最多的元素是氧，且氧为非金属元素，故选C。
3．“绿色发展”“低碳生活”等理念逐渐深入民心。下列做法不符合这一理念的是（ ）
A．出行乘坐公共交通工具，少乘坐私家车B．加高燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空
C．垃圾分类，实现资源回收利用D．农业和园林改浸灌为喷灌和滴灌
【答案】B
【详解】A、出行乘坐公共交通工具，少乘坐私家车，能够减少机动车尾气的排放，从而减缓空气的污染，选项正确；B、加高燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空，并不能减少有害气体与烟尘的排放量，选项错误；
C、垃圾分类，能够实现资源回收利用，节约资源和能源，选项正确；D、农业和园林改浸灌为喷灌和滴灌，能够减少水的使用量，节约资源，选项正确，故选B。
4．某同学验证二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，其部分操作如图，其中正确的是（ ）
A．倾倒溶液 B．检验氧气
C．过滤固体 D．蒸发水分
【答案】B
【详解】A、倾倒液体时，瓶塞应倒放，且试剂瓶口紧挨着试管口，A项错误；B、检验氧气时，将带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，则说明已收集满，B项正确；C、过滤时，漏斗下端应紧靠烧杯内壁，C项错误；D、移动蒸发皿时应用坩埚钳夹持，防止烫伤，D项错误。故选：B。
5．2020年春节期间，新型冠状病毒蔓延，研究表明喷洒过氧乙酸可有效灭杀病毒。其结构式如图，有关过氧乙酸组成和结构的相关说法正确的是（ ）
A．过氧乙酸和酒精中所含有的原子的个数不相同
B．过氧乙酸分子中质子数和中子数都为40
C．过氧乙酸分子中含有2个碳原子、3个氢原子和4个氧原子
D．过氧乙酸中含有碳、氢、氧三种元素
【答案】D
【详解】A、酒精的化学式为C2H6O，过氧乙酸的化学式为C2H4O3，则每个过氧乙酸分子和酒精分子中所含有的原子的个数相同，故A不正确；B、过氧乙酸的化学式为C2H4O3，每个过氧乙酸的分子由2个C原子、3个O原子、4个H原子所构成，其中H原子中只有1个质子而无中子，碳原子中有6个中子和6个质子，氧原子中含有8个质子和8个中子，则过氧乙酸分子中质子数为40，中子数为36，故B不正确；
C、过氧乙酸的化学式为C2H4O3，每个过氧乙酸分子中含有两个碳原子、四个氢原子和三个氧原子，故C不正确；D、过氧乙酸的化学式为C2H4O3，过氧乙酸中含有碳、氢、氧三种元素，故D正确。故选D。
6．下图是“物质燃烧条件”探究实验示意图，下列实验所得出的结论，错误的是（ ）
A．实验一中热水的作用是提供热量和隔绝氧气
B．实验二验证了物质燃烧需要可燃物
C．实验三验证了只要物质的温度达到着火点就可以燃烧
D．实验一中的现象也能证明物质燃烧需要氧气
【答案】C
【详解】A、水上白磷燃烧，水下白磷不燃烧，得到物质燃烧与氧气有关，实验一中热水的作用①给红磷、白磷提供热量②是隔绝氧气，选项正确；B、小木块是可燃物，可以燃烧，小石块不是可燃物，不可以燃烧，实验二验证了物质燃烧需要可燃物，选项正确；C、实验三验证了温度达到可燃物温度达到着火点可以燃烧，但并不是只要物质的温度达到着火点就可以燃烧，还需要物质是可燃物，还需要与氧气接触，选项错误；
D、实验一中的现象：水上白磷燃烧，水下白磷不燃烧，也能证明物质燃烧需要氧气，选项正确；
故选C。
7．物质是由微观粒子构成的。构成下列物质的微粒与构成 C60的微粒种类相同的是（ ）
A．铁B．氯化钠C．金刚石D．二氧化硫
【答案】D
【详解】A、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，不符合题意；B、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意；C、金刚石是由碳原子构成的，不符合题意； D、二氧化硫是由二氧化硫分子构成的，符合题意。故选D。
8．2022年卡塔尔世界杯使用了大量中国制造的物品，下列物品中由金属材料制成的是（ ）
A．球衣中的棉花纤维B．新能源汽车轮毂中的铝合金
C．场馆中的钢筋混凝土D．足球中的三元乙丙合成纤维
【答案】B
【详解】A、球衣中的棉花纤维属于天然高分子材料，故A选项不符合题意；B、金属材料包括合金和纯金属，新能源汽车轮毂中的铝合金属于金属材料，故B选项符合题意；C、场馆中的钢筋混凝土是利用在混凝土内添加钢筋网、钢板以及纤维做成的一类组合材料，属于复合材料，故C选项不符合题意；
D、足球中的三元乙丙合成纤维属于有机合成材料，故D选项不符合题意。故选B。
9．联合国确定2023年世界水日的主题为“加速变革”，下列有关水的说法中正确的是（ ）
A．地下水取之不尽用之不竭
B．利用化学技术，加强地下水监测
C．利用活性炭吸附降低水的硬度
D．电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的
【答案】B
【详解】A.地球上的总水储量虽然很大，但淡水资源很少，地下水不是取之不尽用之不竭的，故选项说法错误，不符合题意；B.利用化学技术，加强地下水监测，有利于保护水资源，故选项说法正确，符合题意；
C.活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，但是不能除去水中可溶性的钙、镁化合物，不能降低水的硬度，故选项说法错误，不符合题意；D.电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法错误，不符合题意；故选B。
10．如图是某化学反应的微观示意图，相同的球代表同种原子。下列说法不正确的是（ ）
A．该化学反应过程中元素化合价发生改变
B．说明反应前后分子的种类改变
C．说明反应前后分子的个数一定改变
D．原子在化学反应中不可再分
【答案】C
【详解】A、由物质的变化可知，该反应由两种单质反应生成了一种化合物，反应前后各元素的化合价一定都发生了变化，故说法正确；B、由微粒的变化可知，反应前后分子的种类一定改变，故说法正确；
C、由微粒的变化可知，该反应前后分子总数恰好不变，故说法错误；D、由微粒的变化可知，化学反应前后原子的种类不变，所以原子在化学反应中不可再分，故说法正确。故选C。
11．关于相对原子质量说法正确的是（ ）
A．相对原子质量就是原子的真实质量
B．相对原子质量没有单位
C．相对原子质量越大，该原子的质量越大
D．相对原子质量是一种原子质量对一种碳原子的质量之比
【答案】C
【详解】A.相对原子质量就是原子的实际质量与一种碳原子质量的的比值，故错误；
B.相对原子质量是原子质量与一种碳原子质量的的比值，规定单位是“1”，省略不写，故错误；
C.相对原子质量是以一个碳-12原子质量的作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的的比值，所以可以计算得到两种元素原子质量之比等于它们的相对原子质量之比，原子质量越大，则相对原子质量越大，故正确；
D.相对原子质量是以一个碳-12原子质量的作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的的比值，不是一种原子的质量和一种碳原子的质量之比，故错误；
故选C。
12．下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【详解】A.鉴别氢氧化钾和碳酸钾两种溶液，分别滴加足量稀盐酸，氢氧化钾溶液中没有明显的实验现象，碳酸钾溶液中有气泡生成，现象不同，能达到实验目的，此选项正确；B.鉴别水和 5%的过氧化氢溶液，分别加入少量二氧化锰粉末，水中无明显现象，过氧化氢溶液中会产生气泡，现象不同，能达到实验目的，此选项正确；C.鉴别硫酸钠和碳酸钠两种溶液，分别滴加氯化钡溶液，硫酸钠溶液中生成硫酸钡白色沉淀，碳酸钠溶液中生成碳酸钡白色沉淀，现象相同，不能达到实验目的，此选项错误；D.鉴别氮气和二氧化碳两种气体，将气体分别通入澄清石灰水中，氮气中无明显的现象，二氧化碳中澄清石灰水变浑浊，现象不同，能达到实验目的，此选项正确；故选C
13．下表列出了部分温度下Ca（OH）2和KNO3的溶解度。下列说法正确的是（ ）
A．将50℃的Ca（OH）2饱和溶液降温到10℃有晶体析出
B．30℃时KNO3的饱和溶液中溶质的质量分数为45.8%
C．50℃时不可能配制溶质质量分数相等的Ca（OH）2、KNO3溶液
D．当KNO3中混有少量Ca（OH）2时，可采用降温结晶的方法提纯
【答案】D
【详解】A、Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小，故将50℃的Ca（OH）2饱和溶液降温到10℃，会变为不饱和溶液，故A错误；B、30℃时KNO3的饱和溶液中溶质的质量分数为≈31.4%，故B错误；C、50°C时，分别将0.12g的两种物质溶解在100g水中就可以配制成溶质质量分数相等的硝酸钾、氢氧化钙两种溶液，故C错误；D、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小，可采用降温结晶的方法提纯，故D正确。故选：D。
甲、乙、丙、丁是初中化学常见的四种物质。已知乙是红棕色固体，丙是熟石灰，甲、丁是同类物质，丁由两种元素组成且其浓溶液敞口放置在空气中，瓶口会形成白雾。其相互反应及转化关系如图所示，(部分反应物、生成物及 反应条件未标出)。则甲的化学式为（ ）
A．H2SO4B．BaCl2C．Ca(OH)2D．H2O
【答案】A
【详解】甲、乙、丙、丁是初中化学常见的四种物质，已知乙是红棕色固体，丙是熟石灰，所以丙是氢氧化钙，乙是氧化铁，甲、丁是同类物质，丁由两种元素组成且其浓溶液敞口放置在空气中，瓶口会形成白雾，所以丁是盐酸，甲、丁是同类物质，甲会转化成丁，所以甲是硫酸，经过验证，推导正确，所以甲是硫酸，故选：A。
第Ⅱ卷（非选择题43分）
二、（本大题共1个小题，共7分）
15．（7分）Ⅰ.随着人们生活水平的不断提高，化学在保证人类生存并不断提高生活质量方面起着重要的作用。请回答下列问题：
(1)利用化肥以增加粮食的产量。其中钾肥具有抗病虫害和抗 能力等功能。
(2)利用化学开发新材料，以改善人类的生存条件。其中玻璃钢属于 材料。
(3)从环境保护的角度考虑， (填“汽油”或“氢气”)是最理想的燃料。
(4)现有一支20mL的葡萄糖酸锌(化学式为C12H22O14Zn) 口服液，其中含葡萄糖酸锌45.5mg，那么这支口服液中锌的质量是 mg。
Ⅱ.在中国高速发展的时代，乘坐高铁已属非常普遍的交通方式，其中钢轨是由锰钢铺设而成。请结合上述内容回答下列问题：
(5)锰钢的优良性能有_______(填字母)等。
A．抗腐蚀性能好、密度小B．韧性好、硬度大
(6)高铁在行驶过程中的能量转化是 转化为机械能。
(7)乘坐高铁和选择自驾的燃油车比较，可以减少尾气中的 (填一种即可)、未燃烧的碳氢化合物等污染物的排放。
【答案】(1)倒伏
(2)复合
(3)氢气
(4)6.5
(5)B
(6)电能
(7)CO（合理即可）
【详解】（1）利用化肥以增加粮食的产量。其中钾肥具有抗病虫害和抗倒伏能力等功能；
（2）玻璃钢是在塑料中嵌入玻璃纤维制成的，属于复合材料；
（3）汽油完全燃烧生成水和二氧化碳，不完全燃烧易产生一氧化碳，氢气燃烧产物是水，无污染，从环境保护的角度考虑，氢气是最理想的燃料；
（4）含葡萄糖酸锌45.5mg，那么这支口服液中锌的质量=
（5）锰钢的优良性能有韧性好、硬度大。故选B；
（6）高铁在行驶过程中的能量转化是电能转化为机械能；
（7）汽油完全燃烧生成水和二氧化碳，不完全燃烧易产生一氧化碳，乘坐高铁和选择自驾的燃油车比较，可以减少尾气中的CO、未燃烧的碳氢化合物等污染物的排放。
三、（本大题共1个小题，共12分）
16．（12分）金属材料在生产、生活中有广泛的应用。
(1)制造汽车的材料中，属于金属材料的是______；
A．钢铁外壳B．塑料灯罩C．真皮座椅D．玻璃车窗
(2)我国探月工程嫦娥五号探测器用到了铝合金材料。一般情况下，铝合金的硬度比纯铝的 （选填“大”或“小”）。
(3)为探究Fe、Cu及未知金属R三种金属的活动性顺序，进行了如图实验：
①A实验中只有一种金属表面产生气泡，该金属是 ；
②B实验中只观察到铁片表面覆盖红色固体，用化学方程式表示为 ；
③通过以上探究过程可知，Fe、Cu、R金属活动性由强到弱的顺序为 ；
(4)实验室模拟工业炼铁原理的实验如下图。
①观察到A中硬质玻璃管内产生的现象为 ；
②此实验中关于盛满澄清石灰水的B装置的作用，有以下几种说法：①收集多余的CO，②检验并吸收生成的CO2。上述说法正确的是 （填序号）。
A．只有① B．只有② C．①和②
(5)工业上常用赤铁矿石冶炼生铁。现要生产5.6t含铁96%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是多少？
【答案】(1)A
(2)大
(3) 铁/Fe Fe＞Cu＞R
(4) 红棕色固体逐渐变黑色 C
(5)解：设需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是x
x=9.6t
答：现要生产5.6t含铁96%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是9.6t
【详解】（1）A、钢铁是铁的合金，属于金属材料，符合题意；B、塑料属于合成材料，不符合题意；C、真皮属于天然材料，不符合题意；D、玻璃属于无机非金属材料，不符合题意。故选A；
（2）合金比组成它的纯金属硬度大，故一般情况下，铝合金的硬度比纯铝的大；
（3）①铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和稀硫酸不反应，故A实验中只有一种金属表面产生气泡，该金属是铁；
②B实验中只观察到铁片表面覆盖红色固体，则发生反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：；
③A实验中只有一种金属表面产生气泡，即铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，铜和R与稀硫酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前，铜和R排在氢后，说明铁比铜和R活泼，B实验中只观察到铁片表面覆盖红色固体，说明R和硫酸铜不反应，无明显现象，说明铜比R活泼，则Fe、Cu、R金属活动性由强到弱的顺序为：Fe＞Cu＞R；
（4）①A中硬质玻璃管内一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，故现象是：红棕色固体逐渐变为黑色；②该实验中的B装置中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故可检验且吸收生成的二氧化碳，且该装置可通过排水法将一氧化碳收集在内。
故选C；
（5）见答案。
四、（本大题共2小题，共14分）
17．（9分）丝绸是中华文明的标志物之一，从西汉起，中国的丝绸被不断大批地运往国外，成为世界闻名的产品。化学兴趣小组的同学们对生产丝绸的原料、丝绸生产工艺、废水成分、丝制品养护等产生兴趣，开启了“认识中国丝绸”的项目化学习之旅。
任务一：了解丝绸生产所用原料
【查阅资料】在古代，丝绸就是蚕丝织造的纺织品。现代由于纺织品原料的扩展，凡是经线采用了人造或天然长丝纤维织造的纺织品，都可称为广义的丝绸。而用纯桑蚕丝所织造的丝绸，又特别称为真丝绸。蚕丝属于蛋白质纤维，不耐碱，染色宜在弱酸性或接近中性的染液中进行。
【分析交流】查阅资料后，同学们就以下两个问题进行了交流：
(1)真丝绸所用原料为 材料；
(2)现代丝绸中加入人造纤维，主要是为了 。
任务二：了解丝织工艺
(3)丝织工艺中的主要环节有缫丝、煮炼、织造、染整等。原始的缫丝过程是用手抽丝，卷绕于丝框上，成为织绸的原料。该过程中发生的变化为 (选填“物理变化”或“化学变化”)。
任务三：探究废水成分
同学们通过数字化平台，向有关专家进行了咨询，了解到煮炼废水呈碱性。
【猜想假设】煮炼废水中可能含有碳酸钠和氢氧化钠。
【设计实验】
(4)设计实验方案，探究废水成分。
【反思评价】
(5)步骤②中发生反应的化学方程式为 。
(6)小红认为上述方案不严谨，改进方法是 。
任务四：丝制品养护
【表达交流】
(7)丝织品具有穿着舒适、吸湿性好等优点，在正常气温下，它可以帮助皮肤保有一定的水分，不使皮肤过于干燥。但蚕丝比较娇嫩，应精心护理。
【答案】(1)天然有机高分子
(2)抗皱缩、防虫蛀、更易保存等
(3)物理变化
(4) pH大于7 足量的氯化钙溶液(或氯化钡溶液，合理即可)
(5)(或，与上一空对应，合理即可)
(6)先加入过量氯化钙(或氯化钡)溶液，再测废液的pH（合理即可）
(7)接近中(或弱酸)
【详解】（1）真丝绸所用原料为天然高分子材料；
（2）合成纤维的强度高、弹性好、耐磨和耐化学腐蚀，但它的吸水性和透气性较差。人们常将合成纤维与棉纤维或羊毛纤维混合纺织，使衣服穿起来既舒适又不易褶皱。现代丝绸中加入人造纤维，主要是为了抗褶皱、防虫蛀、更易保存等；
（3）缫丝过程中没有新物质生成，发生的变化为物理变化；
（4）①碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都显碱性，废水中含有碳酸钠和氢氧化钠，用玻璃棒蘸取少量预处理后的无色澄清废水测废水的pH，实验现象是pH大于7；
②碳酸根离子与钙离子、钡离子产生碳酸钙、碳酸钡沉淀。向无色澄清废水中滴加足量的氯化钙溶液(或氯化钡溶液，合理即可)，静置，产生白色沉淀，则废水中含有碳酸钠和氢氧化钠；
（5）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，步骤②中发生反应的化学方程式为(或，与上一空对应，合理即可)；
（6）上述方案只是确定了碳酸钠存在，没有确定氢氧化钠是否存在，改进方法是先加入过量氯化钙(或氯化钡)溶液，再测废液的pH（合理即可）；
（7）丝织品的主要成分是蛋白质，蛋白质容易受到碱性的侵蚀，洗涤丝织品选用接近中(或弱酸)性洗涤剂。
18．（5分）中考临近，为加强营养，家长们常会为孩子准备海鲜。但调查发现，有个别不法商贩用福尔马林浸泡海产品，以防止产品腐烂发臭。福尔马林是24%~40%的甲醛(HCHO)的水溶液，有防腐、灭菌和漂白作用，对人体有害。工业上可用甲醇(CH3OH)氧化得到甲醛，其生产过程如下图所示：
回答下列问题：
(1)甲醛(HCHO)属于 (填“有机物”或“无机物”)。
(2)碱洗池内除去CO2的反应方程式为 。
(3)蒸馏室中发生的变化属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。
(4)上述流程中可循环利用的物质是 。
【答案】(1)有机物
(2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(3)物理变化
(4)甲醇/CH3OH
【详解】（1）甲醛(HCHO)是含碳元素的化合物，属于有机物，故填：有机物；
（2）碱洗池中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（3）蒸馏室中只是物质状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故填：物理变化；
（4）参加反应，反应又生成的物质为可循环利用的物质，因此流程中可循环利用的物质是甲醇，故填：甲醇或CH3OH。
五、（本大题共1小题，共10分）
19．（10分）水是生命之源，人们的生产生活都离不开水。自然界中的水含有很多可溶性和难溶性的杂质，某活动小组同学对“水的净化”进行研究。
【活动一】水中难溶性杂质的去除
①泥沙等固体物质——加入明矾静置一段时间
②分离水中的难溶性杂质——过滤(滤纸的孔径：1-120um)
(1)步骤①中明矾的作用是 。滤纸可以分离水中难溶性杂质的原因： 。
【活动二】水中可溶性杂质的去除
③水中溶解的颜色和异味等——活性炭
(2)活性炭可以吸附水中的颜色和异味，是因为其具有 结构。近些年科学家已经制造出了很多不同孔径的“膜”材料来分离颗粒大小不同的物质，水中各物质的粒径大小如表1所示，在去除沙粒等难溶性的物质后，若只除去水中常见染料分子，可以选择孔径范围在 (填孔径范围)的“膜”。
【反思】经上述型号的“膜”分离得到的无色透明液体，是不是纯净的水？
【查阅资料】导电率的大小可以反映液体中离子浓度的大小。单位体积内离子的个数越多，导电率越大。
该兴趣小组通过实验测量分离得到的水的导电率，实验结果如图1所示。
(3)根据图像得出结论，目前的液体不是纯净的水，原因是 。
(4)实验室得到蒸馏水的方法是 。
(5)科学家也可以选择合适孔径大小的“膜”得到纯净的水，为防止可溶性的阳离子通过“膜”，除了让“膜”的孔径略小于阳离子的粒径，还可以让膜带 性(填“正电”或“负电”)。
(6)煮沸可以降低水的硬度，若水壶长时间使用，底部会有水垢，为测定水垢的成分，设计如图所示装置进行分析(夹持仪器已略去)。
【查阅资料】
Ⅰ.水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。
Ⅱ.碳酸钙、氢氧化镁在高温的条件下均会分解成两种氧化物。
Ⅲ.无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。
①若C中试剂为澄清石灰水，则能证明水垢中含有碳酸钙和氢氧化镁的现象为 。
②若C中试剂为氢氧化钠溶液，取样品4g，加热，充分反应。称取反应前后B、C装置的质量如表2所示，则样品中碳酸钙的质量分数为 。
③从装置和操作的角度，评价该方法测得样品中碳酸钙的质量分数是否准确，并说明理由 。
【答案】(1) 除去水中的难溶性杂质 难溶性杂质的颗粒直径大于滤纸的孔径
(2) 疏松多孔 0.5mm~0.6mm
(3)经某型号的“膜”分离得到的水的导电性大于蒸馏水
(4)蒸馏
(5)正电
(6) B中无水硫酸铜变蓝，C中澄清石灰水变浑浊 25% 不准确。会有少量二氧化碳留在装置中(合理即可)
【详解】（1）步骤①中明矾溶于水后生成的胶状物能吸附杂质，其作用是除去水中的难溶性杂质；滤纸可以分离水中难溶性杂质的原因：难溶性杂质的颗粒直径大于滤纸的孔径，难溶性杂质的颗粒留在滤纸上，小于滤纸的孔径物质随液体流下，形成滤液；
（2）活性炭可以吸附水中的颜色和异味，是因为其具有疏松多孔结构。根据表格中数据可知，在去除沙粒等难溶性的物质后，若只除去水中常见染料分子，可以选择孔径范围在0.5mm~0.6mm的“膜”；
（3）根据图像得出结论，目前的液体不是纯净的水，原因是经某型号的“膜”分离得到的水的导电性大于蒸馏水；
（4）实验室得到蒸馏水的方法是蒸馏；
（5）同种电荷相互排斥，阳离子带正电，为防止可溶性的阳离子通过“膜”，除了让“膜”的孔径略小于阳离子的粒径，还可以让膜带正电性；
（6）①碳酸钙高温分解生成水和氧化钙，二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；氢氧化镁加热会分解成两种氧化物，根据质量守恒定律和氧化物的概念可知，氢氧化镁分解生成氧化镁和水，无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色；若C中试剂为澄清石灰水，则能证明水垢中含有碳酸钙和氢氧化镁的现象为B中无水硫酸铜变蓝，C中澄清石灰水变浑浊；
②装置C增加的质量为碳酸钙高温分解产生的二氧化碳质量，二氧化碳质量=106.94g-106.50g=0.44g。
设：碳酸钙的质量为x。
x=1g。
样品中碳酸钙的质量分数=；
③从装置和操作的角度，该方法测得样品中碳酸钙的质量分数不准确。会有少量二氧化碳留在装置中(合理即可)。
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别氢氧化钾和碳酸钾两种溶液
分别滴加足量稀盐酸，观察现象
B
鉴别水和 5%的过氧化氢溶液
分别加入少量二氧化锰粉末，观察现象
C
鉴别硫酸钠和碳酸钠两种溶液
分别滴加氯化钡溶液，观察现象
D
鉴别氮气和二氧化碳两种气体
将气体分别通入澄清石灰水中，观察现象
温度/℃
10
30
50
60
溶解度/g
Ca（OH）2
0.18
0.15
0.12
0.11
KNO3
20.9
45.8
85.5
110
项目
实验步骤
实验现象
实验结论
方案
①用玻璃棒蘸取少量预处理后的无色澄清废水测废水的pH

废水中含有碳酸钠和氢氧化钠
②向无色澄清废水中滴加 ，静置
产生白色沉淀
养护小贴士
洗涤方法
保养方法
最好用冷水手洗
洗涤后在阴凉处晾干
选用 性洗涤剂
尽量密封，防霉变、防虫蛀
物质
直径
沙粒等
>0.075 mm
常见染料分子
0.6-2 nm
钠、镁、钙等离子
0.2-0.5nm
水分子
0.4 nm
反应前
反应后
装置B/g
102.50
102.86
装置C/g
106.50
106.94