2024届内蒙古自治区赤峰市高三下学期三模理科综合试题

这是一份2024届内蒙古自治区赤峰市高三下学期三模理科综合试题，共17页。试卷主要包含了04，实验是生物科学研究的重要手段， HDOSCOGS等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡的相应位置上。
2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56
第Ⅰ卷 ( 选择题 共 126分)
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.生物膜在结构和功能上紧密联系，下列不能体现结构与功能相适应的是
A.核膜上存在众多核孔，实现了核质之间频繁的物质交换和信息交流
B.高尔基体形成囊泡，利于蛋白质的合成、加工、分类、包装和运输
C.神经细胞膜具有众多突起，利于神经细胞与多个细胞进行信息交流
D.吞噬细胞膜上有多种受体，利于吞噬细胞对不同抗原的特异性识别
2.小檗碱是黄连的主要有效成分，在治疗肿瘤方面具有应用价值。研究者将结肠癌细胞置于 100 μml/L小檗碱培养液中培养适宜时间，测得结肠癌细胞的四种有机阴离子转运蛋白OAT1、OAT2、OAT3、OAT4 及尿酸转运蛋白 URAT1的相对转运活性如右图，相关叙述不正确的是
A.有机阴离子不能以自由扩散方式通过生物膜，必须依赖转运蛋白才可进入细胞
B.四种有机阴离子转运蛋白的相对转运活性不同，与四种转运蛋白空间结构有关
C. 由图可知 100μml/L 小檗碱对结肠癌细胞尿酸转运蛋白 URAT1的抑制作用较强
D.若细胞外小檗碱浓度高于细胞内，则可确定小檗碱排出细胞外的方式为主动运输
3.为坚决筑牢我国北方重要生态安全屏障，2024年内蒙古全力打好科尔沁、浑善达克两大沙地歼灭战。种植差不嘎蒿和设置草方格沙障等固沙措施有利于植被和土壤的重建与恢复。下列有关科学治沙的说法不正确的是
A.采取不同的固沙措施治沙都可以改变沙地群落演替的速度和方向
B.经过治理的沙地生物群落地下部分存在垂直结构不存在水平结构
C.治沙过程中沙地生态系统保持或恢复自身结构和功能相对稳定的能力增强
D.可用取样器取样法调查治沙过程中土壤动物丰富度的变化来评估治沙效果
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4.研究发现，神经细胞中α-Synuclein蛋白的聚集与帕金森综合征的发生密切相关，人体4号染色体上的 TMEM175 基因突变会造成α-Synuclein蛋白数目增加并聚集。TMEM175基因通过编码一种溶酶体膜上的通道蛋白，参与维持溶酶体内pH的稳定，如图所示，下列推测不正确的是
A.TMEM175基因转录和翻译的场所可能相同、碱基互补配对的方式不完全相同
B. TMEM175基因所在的DNA 分子碱基对的增添、缺失和替换会引起基因突变
C. TMEM175基因突变引发溶酶体功能障碍导致α-Synuclein蛋白不能被降解
D.能够降解α-Synuclein蛋白的药物可用于缓解帕金森综合征患者的发病症状
5.实验是生物科学研究的重要手段。关于教材实验的叙述，正确的是
①探究温度对酶活性影响的实验时，可选择淀粉作为底物
②低温诱导染色体数目变异的实验中需用95%酒精洗去卡诺氏液
③调查人群中某遗传病的发病率，最好选取患者的家系进行调查
④探究酵母菌细胞呼吸方式的实验中，实验组通入氧气，对照组无氧处理
⑤光合作用探索历程中恩格尔曼的实验，需进行黑暗处理以消耗细胞中原有淀粉
⑥探究培养液中酵母菌种群数量变化时，待酵母菌细胞全部沉降到计数室底部再计数
A. ①③⑤ B. ②④⑤ C. ①②⑥ D. ③④⑥
6.下图为猕猴桃果实发育和成熟过程种四种激素含量的动态变化，据图判断正确的选项是
A.开花后42天，猕猴桃果实中生长素和赤霉素含量相同，协同促进果实的发育
B.可据图中信息推测，在猕猴桃果实发育和成熟的过程中不需要乙烯的调节作用
C.开花后56天，果实中脱落酸含量上升、细胞分裂素的含量下降，所以两种激素作用相互拮抗
D.由于天气原因影响猕猴桃的传粉，为使果实发育可在开花初期施用一定浓度的生长素类似物
高三理综 第 2 页 共 16 页7.化学与人体健康和生产生活关系密切。下列说法正确的是
A.由于 SO₂有毒，故不能用作食品添加剂
B.我国自主研发的“龙芯”芯片的主要材料是SiO₂
C.汽油燃烧产物NOₓ会引起“光化学烟雾”、“酸雨”等环境问题
D.“玉龙之乡”赤峰因红山而得名，红山的岩石因含 Fe₂O₃而呈红色
8.阿司匹林是一种应用较广泛的消炎、解热、镇痛药物，可由柳树皮中的水杨酸与乙酸酐通过下列反应制得，下列说法错误的是
A. 乙酰水杨酸的分子式为C₉H₈O₄
B.乙酰水杨酸分子中含有三种官能团
C.水杨酸能发生氧化、加成、酯化反应
D.以上四种物质均能与NaOH 发生反应
9.下列生产生活中涉及的反应方程式正确的是
A. 用 TiCl₄制备 TiO₂:TiCl₄+x+2H₂Oi其他=TiO₂⋅xH₂O↓+4HCl
B.用食醋和淀粉--KI溶液检验加碘盐中的 [O3−:IO3−+5I−+6H+=3I2+3H2O
C.工业制硫酸时黄铁矿在足量氧气中煅烧： 4FeS2+15O2高温8SO3+2Fe2O3
D.Cl₂通入石灰乳中制漂白粉： Cl₂+2OH⁻=Clʳ+ClO⁻+H₂O
10.下列实验操作、现象及结论都正确的是
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11.X、Y、Z、W、Q为短周期主族元素，原子序数依次增大且原子序数总和为49。它们的化合物在常温下有如图所示的转化关系：
已知：乙、戊分子都含有 10个电子。甲为三元化合物，其他化合物均为二元化合物。下列说法错误的是
A.原子半径: W>Q>Z
B.简单氢化物的沸点： Z>Y>W
C.化合物 W₂Q₂中含有非极性键和离子键
D.最高价氧化物对应水化物的酸性： Q>W
12.2023年我国首个兆瓦级铁铬液流电池储能项目在内蒙古成功运行。电池利用溶解在盐酸溶液中的铁、铬离子价态差异进行充放电，工作原理如图所示，已知储能时 Fe²⁺被氧化。下列有关叙述错误的是
A.接风力发电时，铁铬液流电池在储备能量
B.接输电网时该电池总反应为 Fe²⁺+Cr³⁺=Fe³⁺+Cr²⁺
C.若用该电池电解水，生成标况下 22.4LH₂时，有 2mlCr²⁺被氧化
D. 放电时, Cl⁻移向 b极, 每1ml Cl⁻通过交换膜, Fe³⁺减少 1ml
13. 常温下, 向 20mL0.1ml/LH₂S溶液中缓慢加入少量易溶于水的 MSO₄粉末(已知MS难溶，忽略溶液体积变化)，溶液中 cH⁺与 cM²⁺变化关系如图所示。已知： Kₐ₁H₂S=1.0×10⁻⁹,Kₐ₂H₂S=1.0×10⁻¹³。下列说法错误的是
A. a点溶液的pH约为5
B. 从a点到c点, c(HS⁻)逐渐减小
C. b点溶液中, cS²⁻:cH₂S=1:10²⁰
D. c点溶液中, cS²⁻+cHS⁻+cH₂S=0.1ml/L
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实验操作
现象
结论
A
将铁锈溶于浓盐酸，再滴入 KMnO₄溶液
紫色褪去
铁锈中含有二价铁
B
向淀粉溶液中加入稀硫酸， 加热一段时间后，再滴加银氨溶液， 水浴加热
未产生银镜
淀粉未发生水解
C
向盛有 10滴 0.1ml/L AgNO₃溶液的试管中滴加 15 滴 0.1ml/L NaCl溶液,观察现象,再滴加2 滴 0.1ml/L KI溶液
先产生白色沉淀， 后产生黄色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D
向一体积可变的密闭容器中充入 NO₂，发生反应：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g),将容器体积压缩至原来的一半
相比压缩体积之前， 气体颜色变浅
增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动
二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14.研究光电效应的电路如图甲所示，用某一频率的单色光照射阴极K，改变滑动变阻器滑片P的位置，记录微安表的示数I和对应电压表的示数U，作出I-U图像如图乙所示。已知电子的电荷量大小为e，普朗克常量为h。下列说法正确的是
A.两极板间电压为零时，阴极K无光电子逸出
B.随着两极板间正向电压增大，光电流一直增大
C.从阴极K逸出的光电子最大初动能为Ue
D.图乙中电压U。的大小与入射光的频率 v成正比
15.建筑工人用如图所示的方式将重物从地面缓慢提到平台上，固定重物的光滑圆环套在轻绳上，轻绳的一端固定在竖直墙上。在工人向上提升重物的过程中，下列说法正确的是
A.若工人的位置保持不变，缓慢拉动手中的绳子，绳对圆环的作用力逐渐增大
B.若工人的位置保持不变，缓慢拉动手中的绳子，工人对绳的拉力不变
C.若不改变绳子的长度，工人握住绳子缓慢后退一小步，平台对工人的支持力增大
D.若不改变绳子的长度，工人握住绳子缓慢后退一小步，平台对工人的摩擦力增大
16.如图甲所示，A、B两颗卫星在同一平面内围绕中心天体做匀速圆周运动，且绕行方向相同。图乙是A、B间距△r随时间t变化的图像。已知卫星A的周期 TA=7t0。则
A、B运行轨道半径之比为
A. 2:1
B. 4:1
C. 7:1
D. 8:1
17.如图所示，等量异种点电荷分别固定在正方体两个顶点 B、H上，一个质子仅在电场力的作用下从A点运动到G点的轨迹如图中的虚线所示，下列说法正确的是
A.F点的电场强度大于 D点的电场强度
B.F点的电势等于 D 点的电势
C.质子在 A点的动能小于在 G 点的动能
D.质子在A、G两点的加速度大小相等，方向相反
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18.宇宙射线中含有大量的质子，为防止质子对宇航员的危害，某科研团队设计了如图甲所示的防护装置，图乙为其截面图。半径为R的圆柱形区域是宇航员的防护区，在半径分别为R和2R的同心圆柱之间加有沿轴线方向的匀强磁场。已知质子沿各个方向运动的速率均为 v₀,电荷量为e，质量为m。不计质子间相互作用。若垂直磁场入射的所有质子都无法进入防护区，则磁感应强度大小至少为
A.2mv0eR B.mν02eR
C.2mv03eR D.3mv0eR
19.“西电东送”是我国实现经济跨区域可持续快速发展的重要保证，如图为模拟远距离高压输电示意图。已知升压变压器原、副线圈两端的电压分别为 U₁和 U₂,降压变压器原、副线圈两端的电压分别为U₃和U₄。在输电线路的起始端接入两个互感器，各互感器和电表均为理想状态。下列说法正确的是
A.电压互感器起降压作用，电流互感器起把强电流变为弱电流作用
B.若电压表的示数为U，电流表的示数为I，则线路输送电功率为UI
C.若发电机输出电压 U₁一定，增加用户数，仅将滑片Q上移，就可维持用户电压U₄不变
D.若发电机输出电压 U₁一定，增加用户数，仅将滑片P上移，就可维持用户电压 U₄不变
20.上海中心大厦的高速电梯堪称世界之最，55秒可到达119层。某人某次乘坐高速电梯由静止开始向上运动的简化模型如图甲所示。已知电梯上行时的加速度a随上升高度h变化的图像如图乙所示，电梯总质量 m=1.0×10³kg, 钢缆绳对电梯的拉力用F表示，忽略一切阻力，重力加速度g取 10m/s²。下列说法正确的是
A.电梯上升的过程中钢缆绳拉力F的最小值为 1.0×10⁴N
B.电梯上升的过程中钢缆绳拉力F的最大值为 1.2×10⁴N
C.电梯运行的最大速度大小为( 610m/s
D. 电梯由h=0 上升至h=100m的过程中，增加的机械能为 1.72×10⁷J
高三理综 第 6 页 共 16 页21.如图甲所示，由水平竖直两段构成的“￢”形平行金属导轨固定，处于竖直方向的匀强磁场中，取磁感应强度B向上为正方向，磁感应强度B随时间t变化的关系如图乙所示。两端打有小孔的导体棒PQ水平套在竖直导轨上并与导轨保持良好接触，PQ中点与物块A用轻绳经光滑定滑轮相连。已知导轨间距 d=0.5m，导轨水平段长L=2m, A的质量m=0.09 kg, PQ的质量M=0.11kg, PQ 与导杆间的动摩擦因数μ=0.25(最大静摩擦力等于滑动摩擦力)，电阻 R=0.5Ω，其余部分电阻不计。竖直导轨、轻绳足够长，重力加速度g=10m/s²。若 t=0时刻将PQ 由静止释放，则在0~2s内，下列说法正确的是
A.回路中产生的焦耳热为4J
B.安培力的平均功率为2W
C.PQ棒的最大加速度为 1.0m/s²
D. PQ棒的最大速度为0.775m/s
第Ⅱ卷 ( 非选择题 共 174分)
三、非选择题：第22~32题为必考题，每个试题考生都必须做答，第33~38为选考题，考生根据要求作答。
(一) 必考题: 共 129分。
22.(6分)如图甲所示的实验装置可用来验证机械能守恒定律。细杆两端固定两个大小相等但质量不等的小球P、Q，杆的正中央有一水平转轴O，使得杆能在竖直面内自由转动。O点正下方有一光电门，小球球心通过轨迹最低点时，恰好通过光电门。已知重力加速度为g。
(1)用游标卡尺测得小球的直径如图乙所示，则小球的直径 d=cm。
(2) 测得: 两小球P、Q球心间的距离为L, 小球P、Q的质量分别为mp、m mpmQ),小球P经过光电门的时间为t。若杆由水平转到竖直的过程中系统机械能守恒，则 mp−mQgL=¯。 (用mp、m、d、t表示),然后通过测得的具体数据验证机械能是否守恒。
(3)为顺利完成实验并减少实验误差，下列说法错误的是 。
A.选取质量轻的细杆 B.细杆正中央的轴要尽可能光滑
C.不需要使两小球由静止释放
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23.(9分)用如图甲所示的电路研究压敏电阻应变片Rₓ的压阻效应。实验室提供了如下器材可供选择：
待测压敏电阻. Rₓ
电源 E (电动势为3V，内阻忽略不计)
电压表 V(量程为0~15V, 内阻约为20kΩ, 其读数用U表示)
电流表 A₁(量程为0~200mA, 内阻 rₗ=10Ω,其读数用. I₁表示)
电流表 A₂(量程为0~0.6A, 内阻约为2Ω, 其读数用. I₂表示)
电阻箱 Rθ、滑动变阻器、开关、导线若干。
(1)实验电路如图甲所示，为准确测出 Rₓ的阻值，在图甲中虚线框内连接的电表应为 。(填“V”或“A₁”)
(2)实验时，闭合开关前，滑动变阻器滑片应滑至 端。(填“a”或“b”)
(3)在电阻Rₓ上施加压力F，闭合开关S，调节滑线变阻器滑片P至合适位置，记下电表读数，该电路测量电阻Rₓ阻值的表达式为 Rₓ=(用题目中给出的字母表示)。改变压力F，得到不同的Rₓ值，记录数据并绘成 Rₓ−F图像如图乙所示。
(4)一同学想把电流表改成简易压力表，他仍然使用原来的表盘，只是把表盘上标示的数字“100mA、150mA、200mA”改为相应的压力值。实验采用的电路如图丙所示。他在表盘上标示“100mA”的刻度线处标上数字“0”，则电路中电阻箱的阻值. R₀=Ω。此表盘上“150mA”的刻度线处标上的压力值为 N。(结果保留两位有效数字)
24.(12分)建筑工地上用夯锤将桩料打入泥土中的场景如图所示。已知夯锤的质量M=400kg, 桩料的质量 m=100kg。打夯是通过卷扬机牵引将夯锤提升到距离桩料顶端 ℎ₀=5m处释放，让夯锤自由下落，夯锤砸在桩料上立刻随桩料一起向下运动。已知桩料进入泥土的过程中所受阻力f与打入深度h的变化关系为 f=kℎ,，桩料经第1次撞击从泥土表面进入的深度 ℎ₁=0.2m。g取 10m/s²。求:
(1)夯锤与桩料第1次碰撞后瞬间速度v的大小；
(2) k的数值。
高三理综 第 8 页 共 16 页25.(20分)如图甲所示，在水平面的上方，A、B为同一竖直面内的两点，A、B之间的高度差为h，水平距离为2h，将质量为m的不带电小球自A点以一定初动能Ek(未知)水平抛出，经过一段时间小球运动至 B点。若该小球带正电、电荷量为q，并在竖直面内加上周期性变化的匀强电场，其变化规律如图乙所示。将小球在 t=0时刻仍从 A 点以 23Ek0的初动能水平向右抛出，在 t=T时，小球恰好以 2Eₖ₀的动能竖直向下经过B点。(m、q、h均为已知量，重力加速度为g，运动过程中小球的电荷量保持不变，小球始终没落到水平面上)。求：
(1)不带电小球水平抛出后到达 B点时的动能 Eₖ;
(2)0~T时间内匀强电场的场强E₀的大小和方向；
(3)从抛出开始计时经过3T的时间内，带电小球动能的最小值和全过程位移的大小。
26.(14分)近年来，废旧锂离子电池的回收成为目前新能源产业重要的发展方向。某锂离子二次电池的正极材料主要为LiCO₂，还含有少量 Al、Fe、Mn、Ni的化合物。通过如图所示的流程利用废旧锂离子电池制备草酸钴晶体( CC₂O₄⋅xH₂O,回答下列问题：
已知该工艺条件下，有关金属离子沉淀完全( c=1.0×10⁻⁵ml⋅L⁻¹的pH如表:
(1) LiCO₂中C的化合价为 ,“酸浸还原”中LiCO₂转化为( C²⁺,氧化产物是 SO²，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(2)“水解净化”的滤渣主要成分为 (填化学式)。
(3)“氧化沉铁锰”的操作为控制体系的pH在4~5，加入NaClO溶液。其中1 Mn²⁺转化为MnO₂的离子方程式为 ；实际生产中，随着反应时间的延长，锰和铁的沉淀率逐渐增大，但钴的损失量也随之增大，可能的原因是 。
(4) 利用“P507萃取剂”从“滤液”中分离 C²⁺。萃取时, C、Ni的萃取率和 C/Ni分离因素与水相pH的关系如图所示。
C/Ni分离因素越大, 表明萃取剂对 C/Ni分离效果越好。由图可知，萃取时的最佳水相pH为 (填字母)。
A. 2.5 B. 3.0 C. 3.5 D. 4.0
(5)“沉钴”时反应的化学方程式为 。
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27.(15分) 硫脲 CSNH₂₂在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。实验室可通过先制备 Ca(HS)₂, 然后( CaHS₂再与 CaCN₂合成 CSNH₂₂,实验装置(夹持及加热装置略)如图所示。回答下列问题：
已知： CSNH₂₂易溶于水，易被氧化，受热时部分发生异构化生成 NH₄SCN。
(1)仪器a的名称是 ，装置B中饱和NaHS 溶液的作用是 。装置C的作用为 。
(2)检查装置气密性后加入药品，打开K₁，通入一段时间N₂, 目的是 ；然后关闭 K₁,打开 K₂,待 A中反应结束后关闭 K₂。
(3)撤走搅拌器，水浴加热装置D，打开K₃，在 80°C条件下合成硫脲，控制温度在80°C的原因是 。待D中反应结束后，关闭K₃，打开 K₁, 通入一段时间N₂,目的是 。
(4)设计实验证明反应过程中硫脲发生异构化生成了 NH₄SCN;取少量粗产品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加入几滴 溶液(填化学式)，溶液变为红色，则可证明。
(5) 装置E中(CuSO₄溶液的作用是 (用离子方程式表示)。
(6)装置D反应后的液体经分离、提纯、烘干可得产品。测定产品的纯度：称取mg产品，加水溶解配成250mL溶液，取25mL 于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用 cml⋅L⁻¹酸性KMnO₄标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液VmL (已知滴定时，硫脲转化为CO₂、N₂和SO²，假设杂质不参与反应)。则样品中硫脲的质量分数为 (用含m、c、V的代数式表示)。
28.(14分)氢能新质生产力正加速发展。工业上利用天然气制备氢气，还能得到乙烯、乙炔等化工产品，有关反应原理如下：
反应①: 2C CH₄g⇌C₂H₂g+3H₂g△H₁=+376.3kJ/mllK₁;
反应②: 2CH₄g⇌C₂H₄g+2H₂g△H₂=+202.0kJ/mlK₂;
回答下列问题：
(1) 反应③: C₂H₂g+H₂g⇌C₂H₄g△H₃=kJ/ml;K₃= (用含 K₁、K₂的代数式表示)。
(2) 若用。表示 CH₄、C₂H₂、H₂和固体催化剂, 如图在催化剂表面进行反应①，从吸附到解吸的过程中，能量状态最高的是 (填字母)。
离子
C²⁺
Fe³⁺
Fe²⁺
Al³⁺
Mn²⁺
Ni²⁺
pH
9.3
3.2
9.0
4.7
10.1
8.9
(3)反应②的速率方程为( vu=k浓c2CH4,v球=k球cC2H4⋅c2H2(k球、k追为正、逆反应速率常数)。其他条件相同，T₁℃达到平衡时 kE=1.5k2,T2∘C达到平衡时 k上底=3.0k或。由此推知, T₁ T₂(填“>”“C>H(或O、N、C、H)……………………2分(写H