湖南省重点高中2024届高三下学期（二模）联考化学试题+(无答案)

这是一份湖南省重点高中2024届高三下学期（二模）联考化学试题+(无答案)，共10页。试卷主要包含了设为阿伏加德罗常数的值，三草酸合铁等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上．
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．
3．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回．
可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Ga~70 As~75
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）
1．化学与生活密切相关．下列物质用途与性质不匹配的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
2．下列化学用语错误的是（ ）
A．2p能级电子云轮廓图：
B．分子中键形成过程：
C．分子空间填充模型：
D．三种杂化轨道：
3．近日，四川大学罗有福团队报道了抗肿瘤药物Cediranib，结构简式如图所示．下列叙述错误的是（ ）
A．Cediranib属于芳香族化合物B．Cediranib能发生加成、取代反应
C．Cediranib分子中N的第一电离能最大D．Cediranib分子式为
4．短周期主族元素X、Y、Z、R在周期表中相对位置如图所示．
已知：Z单质与浓烧碱溶液反应产生气泡并生成盐．下列叙述正确的是（ ）
A．工业上一定用电解法制备Z的单质
B．R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
C．X的简单氢化物的键角可能小于Y的简单氢化物的键角
D．Y的简单氢化物VSEPR模型为平面三角形
5．设为阿伏加德罗常数的值．已知：在一定条件下的分解反应为．下列叙述错误的是（ ）
A．含数小于
B．生成时被氧化的N原子数为
C．的溶液含数为
D．生成（标准状况）时生成的水中极性键数为
6．三草酸合铁（Ⅲ）酸钾{}常用来作为化学光量计、催化剂等，一种合成路线如图所示．已知：三草酸合铁酸钾晶体易溶于水（溶解度：，；，），难溶于乙醇，下可失去全部结晶水，时分解．它具有光敏性，受光照射分解变为黄色．下列叙述正确的是（ ）
A．“沉铁”中，滤液主要成分是
B．“系列操作”是过滤、乙醇洗涤、干燥
C．向产品的饱和溶液中加入乙醇，有利于析出产品
D．产品贮存于透明带软木塞的试剂瓶中
7．近日，石河子大学化学化工学院陈龙教授团队开发催化电极实现甲醇制氢，如图所示．下列叙述错误的是（ ）
A．电极a与电源的负极连接
B．每生成（标准状况）气体X时转移电子
C．电极b的反应式为
D．电解总反应为
8．中南大学刘又年、黄健涵、李嘉伟团队提出发展炔烃、醛、胺等工业大宗原料和炉烟二氧化碳的四组分串联反应，来实现恶唑烷酮及其衍生物的高效合成．反应历程如图所示．已知：Ph为，Bn为，Path a为途径a。下列叙述正确的是（ ）
A．总反应的原子利用率为B．Path a中是副产物
C．Path b断裂了键和键D．产物6的分子中含2个手性碳原子
9．下列电极方程式或离子方程式错误的是（ ）
A．铅蓄电池的正极反应式为
B．在含双氧水的氨水中加入铜粉，溶液变蓝色：
C．在饱和溶液中滴加少量的溶液生成白色沉淀：
D．以铜为电极，电解溶液的阳极反应式为
10．根据下列实验操作及现象，得出的结论正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
11．半导体材料砷化镓晶胞属于立方晶系，结构如图所示．已知：为阿伏加德罗常数的值，晶体密度为．下列叙述错误的是（ ）
A．基态As原子有3个未成对电子B．砷化镓的化学式为
C．砷原子的配位数为4D．x，y原子的距离为
12．已知：常温下，、、的溶度积依次为、、．化学反应中，平衡常数即认为反应能完全进行，不可逆．下列叙述正确的是（ ）
A．溶解度：
B．向含废水中加入，可完全除去
C．在含、、的溶液中通入，一定最先析出
D．在饱和溶液中，
13．已知制备的反应为，保持总压强不变，向反应器充入一定量和，发生上述反应．测得平衡转化率与投料比[]（温度不变）、温度倒数（投料比不变）关系如图所示．下列叙述错误的是（ ）
A．其他条件不变，达平衡后充入氩气，平衡不移动
B．曲线①代表平衡转化率与投料比关系
C．一定条件下，达到平衡时气体平均摩尔质量不变
D．若当投料比为2、温度为时平衡转化率为，则体积分数为
14．常温下，用相同物质的量浓度的溶液分别滴定起始物质的量浓度均为的三种酸溶液，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．常温下，三种酸的电离常数：
B．滴定至T点时，溶液中：
C．当时，三种酸溶液中HX溶液中和百分数最大
D．当中和百分数达到时，将三种溶液混合后：
二、非选择题（本题共4小题，共58分．）
15．（15分）某小组设计实验探究银盐和铁盐的性质．
实验（一）探究影响金属阳离子的氧化性的外界因素．
【提出问题】浓度会不会影响氧化剂的氧化性？
【提出猜想】增大，氧化性增强．
【查阅资料】相同物质的量浓度时，氧化性略强于．
【设计实验】装置如图所示（盐桥中物质不参与反应）．
（1）步骤①中石墨为________极．写出电池总反应的离子方程式：________________．
（2）步骤③中，x________0（填“”或“”）．
（3）简述上述实验原理：________________；根据步骤③，在此条件下氧化性：________（填“”“”或“”）．
【实验结论】根据实验可知，________（填“增大”或“减小）阳离子浓度，其氧化性增强．
实验（二）探究、热稳定性及产物．
（4）装置B的作用是________________．
（5）分解中，装置C中无气泡产生的原因是________________．
（6）已知：受热分解生成的黑色固体不溶于氨水．写出分解的化学方程式：________________．
16．（14分）以菱锰矿（主要成分是，含少量、、、等）为原料制备锂电池的正电极材料的流程如图所示．
回答下列问题：
（1）基态Mn原子价层电子排布式为________________．
（2）“浸渣1”主要成分有和________________（填化学式）；提高“酸浸”速率的措施有________________（答一条）．“除铁铝”中的作用是________________．
（3）“电解”中废液可循环用于________（填名称）工序．用过一硫酸替代“电解”氧化生成，写出离子方程式： ________________（注：第一步完全电离，第二步电离程度小）．
（4）在不同温度下，合成中的、和的含量与温度的关系如表所示．
由此可以确定，在上述温度范围内，锰元素的平均价态的变化趋势符合图像________（填序号）．
ⅠⅡ
ⅢⅣ
（5）锂锰电池电极总反应式为．
电池放电时，正极反应式为________________．
17．（15分）工业上，可以用处理烟气中、，总反应式为．已知：有关反应的能量变化曲线如图所示．
（1）写出和反应的热化学方程式：________________．上述总反应中________．
（2）其他条件不变，增大，对总反应速率几乎没有影响，其原因可能是________________．
（3）一定条件下，速率方程为（k为速率常数，只与温度有关）．阿仑尼乌斯经验公式：（R为常数，为活化能，不随温度改变；T为温度）．和反应在不同催化剂Cat1、Cat2作用下，与的关系如图1所示．
图1图2
其他条件相同，催化效率较高的是________（填“Cat1”或“Cat2”），判断依据是________________．
（4）在恒容密闭容器中保持总物质的量不变，充入NO和．NO平衡转化率与温度（T）、投料比关系如图2所示．
①________（填“”“”或“”）；平衡常数、和由大到小排序为________________．
②已知：，温度下该反应的平衡常数________________．（为用分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数）
（5）在恒容密闭容器中充入和，发生反应．测得部分物质的平衡浓度变化如图所示．M点对应的反应体系中体积分数为________________．
18．（14分）H是一种药物中间体，一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的名称是________，H中含氧官能团有________（填名称）．
（2）的反应类型是________；的试剂和条件是________．
（3）写出的化学方程式：________________．
（4）下列叙述正确的是________（填标号）．
a．E的沸点高于Fb．能与反应
c．H分子中所有碳原子一定共平面d．用酸性溶液可区别F和G
（5）在F的芳香族同分异构体中，既能发生银镜反应，又能发生水解反应的结构有________种（不考虑立体异构）．其中，在核磁共振氢谱上有四组峰且峰的面积比为的结构简式为________（只写一种即可）．
（6）以甲苯和环氧乙烷为原料合成，设计合成路线（其他试剂任选）． 选项
用途
性质
A
可用于净水
具有氧化性
B
胃舒平中含
能中和胃酸（）
C
热纯碱溶液可用于清洗餐具表面的油污
在热水中水解程度增大
D
活性炭可用于除去汽车中异味
活性炭具有吸附性
X
Y
Z
R
选项
操作及现象
结论
A
向溶液中滴加苯酚溶液，溶液变紫色
已变质
B
向中滴加稀硫酸，没有明显现象
酸性：
C
在酸性溶液中滴加溶液，溶液褪色
Br还原了
D
在的四氯化碳溶液中加入KI溶液，下层液体颜色变浅
KI具有还原性
步骤
操作及现象
数据记录
①
按如图装置装配药品，K闭合时，指针偏移
电流强度（I）为
②
放置一段时间后，指针偏移减小，最终回归中央
电流强度（I）为
③
向U形管左侧逐渐加入浓溶液，发现电流表指针逆向偏移，随后逐渐减小，最终又回到中央
电流强度（I）为x
装置
A
产生红棕色气体，固体为黑色粉末
产生红棕色气体，固体为红棕色
C
产生无色气体，溶液变红色
溶液变红色，无气体产生
D
有无色气泡，气体可使带火星木条燃烧更旺
无气泡
700
5.56
44.58
49.86
750
2.56
44.87
52.57
800
5.50
44.17
50.33
850
6.22
44.40
49.38