河南省新未来联考2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题（含答案）

这是一份河南省新未来联考2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题（含答案），共16页。试卷主要包含了本卷主要考查内容等内容，欢迎下载使用。
全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并地条形码粘贴在答题卡的指定位置。
2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．选择题用2B铅笔在答题卡把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
5．本卷主要考查内容：鲁科版必修第二册第1章～第2章。
可能用到的相对原子质量：H 1Li 7C 12N 14O 16Mn 55Cu 64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表说法正确的是
A．元素周期表是按元素的相对原子质量由小到大的顺序排列而成的
B．元素周期表中只有前三个周期为短周期
C．元素周期表中同一族的元素，原子核外电子层数相同
D．元素周期表中稀有气体元素都在第ⅧA族
2．新制氯水中存在反应，下列表示该反应中相关微粒的化学用语正确的是
A．中子数为18的氯原子：B．的分子结构模型：
C．的结构示意图D．HClO的电子式：
3．（核磁共振）、可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得了诺贝尔化学奖。下列有关元素的说法中正确的是
A．和互为同位素B．与金刚石互为同素异形体
C．、、为同一种核素D．的质量数为核外电子数与原子序数之和
4．下列装置不能形成原电池的是
A．②④⑥⑦B．①②③⑤C．①⑤⑥⑦D．①②③④
5．航天飞机用铝粉与高氯酸铵（）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵分解，化学方程式为。下列有关该反应的叙述正确的是
A．已知分解过程中，反应总能量大于生成物总能量，则该反应为吸热反应
B．分解是化学能转化为热能
C．该反应中氧化产物为和
D．标准状况下每生成2.24L ，该反应转移的电子数目为0.4
6．如图所示，把a、b插入c的溶液中，闭合开关后电流表的指针会发生偏转，且b上有气泡产生。则a、b、c可能是以下哪组物质
A．a—Fe、b—Cu、c—稀硫酸B．a—Mg、b—Al、c—NaOH溶液
C．a—石墨、b—Zn、c—稀硫酸D．a—Cu、b—Ag、c—酒精
7．五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其最高正价或最低负价的关系如图所示，下列说法正确的是
A．X一定为H元素B．M元素最高价氧化物对应的水化物为中强酸
C．中各原子均达到8电子稳定结构D．Z元素只表现出一定的非金属性
8．一定温度下，反应在恒容的密闭容器中进行。下列情况不能说明反应达到平衡状态的是
A．的物质的量不随时间而变化B．气体的压强不随时间而变化
C．CO的体积分数不随时间而变化D．气体的平均相对分子质量不随时间而变化
9．一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应：，反应过程中的部分数据如下表所示。
下列说法正确的是
A．该反应在第5min达到平衡
B．平衡时，
C．0～5min内，A的平均反应速率为0.06
D．物质B的平衡转化率约为33.3%
10．下列装置和操作正确且能达到实验目的的是
A．利用图①装置进行纯碱中钠元素的焰色试验
B．用图②装置分离水层和有机层，将从下层液体得到的苯溶液
C．用图③装置分离和固体
D．用图④装置验证元素的非金属性：
11．根据元素周期律，对下列事实进行推测，其中推测不合理的是
12．以为催化剂的光热化学循环分解的反应，为室温气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时能量变化如图所示：
下列说法错误的是
A．过程①中吸收能量使得钛氧键发生了断裂
B．若2ml 完全分解生成2ml CO和1ml 需要吸收30kJ能量
C．步骤③中有共价键的断裂和形成
D．该反应中，光能和热能转化为化学能
13．X、Y、Z、M是四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中Y、M位于同一主族，Z与M位于同一周期。Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，X原子的核外电子数比Y原子的少1。Z是同周期主族元素中原子半径最大的元素。下列说法正确的是
A．简单离子的半径：M＞Y＞X＞ZB．单质的氧化性：Y＜M
C．元素M的氧化物对应的水化物为强酸D．Y、Z、M可以组成多种离子化合物
14．Al－电池功率大，可用于海上导航，其结构如图所示（阴离子交换膜仅允许阴离子通过）。下列说法错误的是
A．该装置是将化学能转化为电能
B．电子移动方向：铝电极→导线→离子交换膜→溶液→碳纤维电极
C．Al为负极，负极的电极反应式为
D．电池工作时，从Al电极区透过阴离子交换膜移向碳纤维电极区
15．在温度不变的2L恒容密闭容器中发生反应：，开始时加入1ml 和3ml ，5min时测得氢气的浓度为0.9。下列说法错误的是
A．前5min的平均反应速率
B．5min时，的浓度为0.4
C．5min时的压强与起始时的压强之比为5∶4
D．当消耗和的速率之比为3∶1时，不能说明反应达到化学平衡状态
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（13分）
X、Y、Z、Q、W、R是常见的短周期主族元素，其相关信息如下表：
回答下列问题：
（1）元素X的一种核素，可测定文物年代，这种核素的符号为 。
（2）Y元素的原子结构示意图为 ；Z元素在周期表中的位置是 。
（3）上述六种元素中有两种元素能形成一种淡黄色的固体化合物，该化合物的电子式是 ，所含化学键的类型有 。
（4）Q、R两种元素的简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为 。
（5）Z、Q、W三种元素的原子半径由大到小的顺序为 。
（6）Z元素的最高价氧化物对应的水化物与W的单质发生反应的化学方程式为
。
17．（14分）
以苦卤（海水晒盐后得到的母液，显弱碱性，含）为原料，利用空气吹出法进行“海水提溴”的工艺流程如图（已知：的沸点为58.78℃）。
苦卤含的海水吸收液溴水混合物溴蒸气液溴
回答下列问题：
（1）①酸化的目的是防止 （用离子方程式表示）。
（2）若步骤④使用和吸收吹出的，则反应的化学方程式为
，步骤⑤再次用氧化吸收液，重新生成。出此推出、、的还原性由强到弱的顺序： 。空气吹出后的含溴空气中还含有，应选择除氯剂溶液，若少量，写出反应的离子方程式：
。
（3）步骤⑥中蒸馏的温度为80～90℃，温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：
。
（4）该工艺流程中，不直接对“含的海水”进行蒸馏，而是经历步骤③④⑤后才对“溴水混合物”进行蒸馏获得单质，“步骤③④⑤”的作用是 。
（5）是一种分析试剂。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入溶液，当加入2.6ml 时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为：
则原溶液中NaI的物质的量为 ml。
18.（14分）
Ⅰ．1ml 和1ml 反应生成2ml NO的能量变化示意图如下：
（1）由示意图可知2ml 和2ml 充分反应会 （填“吸收”或“放出”） kJ能量。
Ⅱ．高炉炼铁中存在可逆反应：。一定温度下，向1L密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，反应过程中气体的浓度与时间的关系如图所示。
（2）2min时，正反应速率 （填“＞”“＜”或“＝”）逆反应速率。
（3）0～2min时间段内， 。反应达最大限度时，体系内混合气体的平均相对分子质量约为 （计算结果保留整数）。
（4）下列能判断反应达到平衡状态的是 （填字母）。
a．b．
c．容器内气体总压强不再变化d．混合气休的密度不再发生改变
Ⅲ．某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。
（5）①完成此实验设计，其中： mL。
②该同学最后得出的结论为：当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：
。
19．14分）
人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，完成下面题目。
（1）溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生反应：，若将此反应设计成原电池，则被腐蚀铜的质量为1.28g时，线路中转移 ml电子。
（2）将铝片和铜片用导线相连，插入浓硝酸中，形成原电池，其中正极为 （填“铜”或“铝”，下同），若将其插入烧碱溶液中，形成原电池，负极为 。
（3）锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质溶于混合有机溶剂中，通过电解质迁移入晶格中，生成。
①外电路的电子方向是由 （填字母，下同）极流向 极。
②电池正极反应式为 ，每转移2ml电子，生成 g 。
③不能用水代替电池中的混合有机溶剂，原因是 。
④可与KOH和在高温下反应，生成，该反应的化学方程式为
。
（4）在新能源体系下，氢能被视为与电能互补的优质二次能源。氢燃料电池能量转换率远高于氢气直接燃烧。
①碱性氢氧燃料电池工作时，负极反应式为 。
②氢氧熔融碳酸盐燃料电池是一种以熔融态碳酸盐为电解质的电池，其工作原理如图所示，有关该电池说法正确的是 （填字母）。
A．电池工作时，熔融碳酸盐只起到导电的作用
B．该电池可利用工厂中排出的，减少温室气体的排放
C．电子流向：氢电极—负载—氧电极—熔融碳酸盐—氢电极
D．电池工作时，外电路中流过0.2ml电子，消耗1.6g
参考答案、提示及评分细则
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．【答案】B
【解析】元素周期表是按元素的原子序数由小到大的顺序排列而成的，A错误；元素周期表中短周期为第一、二、三周期，其他为长周期，B正确；元素周期表中同一周期的元素，原子核外电子层数相同，同一主族的元素，原子核外最外层电子数相同，C错误；元素周期表中稀有气体元素都在0族，D错误。
2．【答案】A
【解析】原子中的质量数＝质子数＋中子数，氯原子的质子数为17，因此中子数为18的氯原子表示为，A正确；O原子半径大于H原子，因此的分子结构模型为，B错误；的核内质子数为17，核外电子数为18，因此的结构示意图为，C错误；HClO中的三个原子均是通过电子对共用成键，其中O原子与Cl、H原子成键，其电子式为，D错误。
3．【答案】A
【解析】同位素是同一元素的不同原子，其原子具有相同数目的质子，但中子数目不同。和的质子数相同，质量数不同，即中子数不同，两者互为同位素，A正确；是核素，金刚石是单质，二者不互为同素异形体，B错误；、、为H元素的三种不同核素，C错误；的质量数为核外电子数与中子数之和，D错误。
4．【答案】C
【解析】形成原电池的必要条件：两个活泼性不同的电极；将电极插入电解质溶液或熔融电解质中；两电极构成闭合回路；能自发进行的氧化还原反应。①⑦没有构成闭合回路，所以不能形成原电池；②③④装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池；⑤该装置中电极材料相同，所以不能形成原电池；⑥蔗糖为非电解质，该装置不能自发地进行氧化还原反应，所以不能形成原电池。
5．【答案】B
【解析】反应物总能量大于生成物总能量，则该反应为放热反应，A错误；分解是放热反应，化学能转化为热能，产生大量的高温气体，推动航天飞机飞行，热能转化为动能，故分解是化学能转变为热能和动能，B正确；反应中N元素和O元素的化合价升高，故该反应的氧化产物为、，C错误；反应中每生成标准状况下2ml ，转移14ml电子，则生成标准状况下2.24L（即0.1ml）转移的电子数目为0.7，D错误。
6．【答案】A
【解析】把a、b插入c的溶液中，闭合开关后电流表的指针发生偏转，且b上有气泡产生，则a为负极，b为正极。Fe比Cu活泼，a为负极，b为正极，正极反应式为，A正确；Mg比Al活泼，但Mg与NaOH溶液不反应，Al与NaOH溶液反应，Al为负极，Mg为正极，a极上有氢气放出，B错误；石墨是惰性电极，Zn是活泼金属，b为负极，a为正极，a极上有氢气放出，C错误；酒精不是电解质溶液，不能构成原电池，D错误。
7．【答案】B
【解析】X的最高正价为＋1，属于第ⅠA族元素；Y的最高正价为＋5，属于第ⅤA族元素；Z的最高正价为＋4，属于第ⅣA族元素；M的最低负价为－3，属于第ⅤA族元素；W的最低负价为－2价，属于第ⅥA族元素；由题图知原子序数；X＜Y＜Z＜M＜W，则M为P元素，Y为N元素，Z为Si元素，W为S元素，X为Li元素或H元素，则X可能为Li元素，A错误；M为P元素，M元素最高价氧化物对应的水化物的含氧酸为，为中强酸，B正确；X为H或Li，中X原子最外层不能达到8电子稳定结构，C错误；Z为Si元素，Si元素位于金属元素和非金属元素的分界线，既能表现出一定的金属性又能表现出一定的非金属性，D错误。
8．【答案】B
【解析】当生成物的物质的量不随时间而变化时，反应达到平衡，A不符合题意；该反应是气体化学计量数不变的反应，反应的任意时刻，体系的压强均相同，所以当气体总压强不变时，不能说明反应达到平衡状态，B符合题意；当反应物CO的体积分数不随时间而变化时，反应达到平衡，C不符合题意；随着反应的进行，气体的总物质的量不变，气体的质量在增大，根据气体的平均摩尔质量，当气体的平均摩尔质量（或平均相对分子质量）不随时间而变化时，说明气体的质量不变，可以说明反应达到平衡状态，D不符合题意。
9．【答案】D
【解析】5min时，C的物质的量为0.9ml，此时，第10min时，，说明反应在5min时未达到平衡，在10min时反应已达到平衡状态，A错误；
由表中数据可列三段式：
起始/ml2.02.40
10min/ml1.61.61.2
平衡时，，B错误；0～5min内，，根据化学方程式，，所0～5min内，A的平均反应速率为，C错误；物质B的平衡转化率为，D正确。
10．【答案】A
【解析】纯碱为碳酸钠，将沾有碳酸钠溶液的洁净铁丝放在火焰上灼烧，图①装置可以对纯碱中钠元素进行焰色试验，A正确；图②装置分离水层和有机层，苯在上层，水在下层，则应该从上层液体得到的苯溶液，B错误；氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，遇冷又结合生成氯化铵，碘单质受热升华，碘遇冷凝华为碘固体。图示装置③无法分离和，C错误；HCl不是氯的最高价氧化物对应的水化物，不能通过其酸性强弱来比较非金属性强弱，D错误。
11．【答案】C
【解析】同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性增强，P、S、Cl是第三周期从左向右相邻的三种元素，是强酸，也是强酸，但属于中强酸，C推测不合理。
12．【答案】B
【解析】由图可知，过程①中钛氧键发生断裂，共价键的断裂是吸收能量的过程，A正确；由题给数据可知，2ml 分子中共价键断裂吸收的能量为，生成2ml CO和1ml 时，形成共价键释放的能量为，则反应中需要吸收的能量为，B错误；由图可知，步骤③中有碳氧共价键的断裂和形成，C正确；该反应中，提供光能断裂钛氧键，提供热能断裂钛碳键，从而实现光能和热能向化学能的转变，D正确。
13．【答案】D
【解析】由题意可知X为N元素，Y为O元素，Z为Na元素，M为S元素。离子的核外电子层数越多半径越大，半径最大，、、核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则四种元素简单离子的半径由大到小的顺序为M＞X＞Y＞Z，A错误；单质的氧化性：，B错误；元素M的氧化物对应水化物中不是强酸，C错误；O、S、Na可以组成、等离子化合物，D正确。
14．【答案】D
【解析】由图可知，该装置为原电池，可将化学能转化为电能，A正确；Al作负极，碳纤维作正极，电子移动方向：铝电极→导线→碳纤维电极，B正确；Al为负极，负极的电极反应为，C正确；原电池中阴离子移向负极，所以电池工作时从碳纤维电极通过阴离子交换膜移向Al电极，D错误。
15．【答案】C
【解析】根据题意列出三段式：
0.51.50
0.20.60.4
0.30.90.4
，A正确；5min时，，B正确；若反应在5min时达到化学平衡状态，由，可知温度、体积不变，平衡与起始的气体压强之比等于平衡与起始的气体的物质的量之比，故此时的压强与开始时的压强之比为3.2∶4＝4∶5，C错误；和的消耗速率均为正反应速率，故不能说明反应达到平衡状态，D正确。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．【答案】除特殊标注外，每空2分）
（1）
（2）第三周期第ⅠA族（各1分）
（3）离子键、共价键（或非极性共价键）
（4）
（5）Na＞Al＞O
（6）
【解析】根据上述分析可知，X为C元素，Y为N元素，Z为Na元素，Q为O元素，W为Al元素，R为S元素。
（1）X为C元素，可用于测定文物年代。
（2）Y为N元素，其原子结构示意图详见答案，Z为Na元素，位于第三周期第ⅠA族。
（3）该固体化合物由2种元素组成，呈淡黄色，结合所学知识可知，则该化合物为，是离子化合物，由钠离子和过氧根离子构成，其电子式详见答案，所含化学键有离子键和共价键。
（4）O的得电子能力大于S，则其简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为
（5）Na、O、Al三种元素的原子半径由大到小的顺序详见答案
（6）Z元素的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，与Al单质发生反应的化学方程式详见答案。
17．【答案】（每空2分）
（1）
（2）
（3）温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低（答案合理即可）
（4）富集溴（或增大溶液中溴单质的浓度）
（5）3
【解析】
（1）海水呈弱碱性，通入氯气容易发生，从而消耗较多的氯气。
（2）步骤④使用和吸收吹出的，反应生成氢溴酸和硫酸，反应的化学方程式为；由此可推出的还原性最强，最小；可将氧化为，其离子方程式见答案。
（3）详见答案。
（4）详见答案。
18．【答案】除特殊标注外，每空2分）
（l）吸收366
（2）＝
（3）235
（4）bd
（5）①15②当加入溶液超过一定量时，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，减小了Zn与稀硫酸的接触面积，生成的速率会下降（或其他合理答案）
【解析】
（1）反应物断键吸收的能量－生成物形成释放出的能量，所以这定一个吸热反应，2ml 和2ml 完全反应生成NO吸收366kJ的能量。
（2）2min时，反应物与生成物的物质的量浓度不变，反应达到平衡，此时，正、逆反应速率相等。
（3）0～2min时间段内，，反应达到平衡时，混合气体的平均相对分子质量为。
（4）反应物与生成物浓度相同不能证明反应达到平衡；正逆反应速率相同时可判断正，逆反应速率相等；该反应前后物质的量不变，总压强的变化不能用来判断反应是否达到平衡；反应前后气体的密度发生改变，当气体的密度不再发生变化时，反应达到平衡。
（5）①要对比试验效果，那么除了反应的物质的量不一样以外，要保证其他条件相同，而且是探究硫酸铜量的影响，那么每组硫酸的量要保持相同，六组反应的总体积相同。D组中溶液的总量应与F组相同，F组中溶液总量为50mL，所以；
②详见答案。
19．【答案】（除特殊标注外，每空1分）
（1）0.04
（2）铝铝
（3）①ab
②188
③金属Li很活泼，能与水反应（或其它合理答案）
④
（4）
【解析】
（1）负极反应式为，被腐蚀铜的质量为12.8g时，转移的电子数为。
（2）铝在浓硝酸中会被钝化，不反应，铜与浓硝酸发生反应，此时铝为正极。铝与烧碱溶液反应，而铜不与烧碱溶液反应，此时铝为负极。
（3）①在该锂锰电池中，a电极为负极，Li失去电子变为进入溶液，b电极为正极，得到电子，与结合形成，电子由负极a经外电路流向正极b，则外电路的电流方向是由正极b经电流表G流向负极a；
②详见答案；
③详见答案；
④详见答案。
（4）①氢氧碱性燃料电池负极处，在碱性条件下失电子与结合生成：；
②电池工作时，熔融碳酸盐起到传递的作用，A错误；该电池中是循环使用，不能利用工厂中排出的，减少温室气体排放，B错误；电子不能经过熔融态电解质，C错误；电池工作时，正极的电极反应为，外电路中流过0.2ml电子，理论上消耗的质量为，D正确。
n/ml
t/min
n（A）
n（B）
n（C）
0
2.0
2.4
0
5
0.9
10
1.6
15
1.6
选项
事实
推测
A
Li与水反应缓慢，Na与水反应较快
Rb（第ⅠA族元素的单质）与水反应更剧烈
B
的沸点为－188.1℃，的沸点为－34.6℃
的沸点大于－34.6℃
C
是强酸，也是强酸
属于强酸
D
与在暗处剧烈化合，与光照或点燃时反应
与反应需要加热到一定温度
元素
相关信息
X
它的一种同位素被用作相对原子质量的标准
Y
常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Z
是短周期中失电子能力最强的元素
Q
原子最外层电子数是次外层电子数的3倍
W
原子序数等于X、Y原子序数之和
R
R与Q同族，R的一种氧化物是造成酸雨的物质之一
粒子
物质的量/ml
1.3
2
混合溶液
A
B
C
D
E
F
4溶液/mL
30
30
30
30
饱和溶液/mL
0
0.5
2.5
5
10
20
/mL
17.5
10
0
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
A
A
C
B
A
B
B
D
A
C
B
D
D
C