湖南省娄底市涟源市2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题（原卷版+解析版）

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可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 Na～23 Al～27 Cl～35。5 Fe～56 Ni～59 Cu～64
一、选择题(本题共14小题，单选题，每小题3分，共42分)
1. 酸雨被称为“天堂的眼泪”，会造成水土酸性化、建筑物加速腐蚀等危害。下列说法正确的是
A. 酸雨不会对动植物产生任何影响
B. 使用新型能源不会对酸雨的防治产生效果
C. 酸雨指的是pH小于7的雨水
D. NO2和SO2的过度排放是形成酸雨的主要原因
2. 下列化学用语不正确的是
A. 石膏的化学式为
B. 中子数为20的氯原子：
C. HClO的结构式：
D. 用电子式表示的形成过程：
3. 下列生产、生活项目所涉及的化学知识叙述正确且有关联的是
A. 具有磁性，故可用于制打印机油墨
B 利用可与碱反应，制作糕点时用小苏打作膨松剂
C. 常温下，Fe与浓硫酸不反应，可以用铁制容器盛放浓硫酸
D. 利用明矾溶于水生成的胶体具有吸附性，对水进行杀菌消毒
4. “点水成冰”实验中，用蘸有粉末的小棒触碰液体球后（成分为饱和溶液），它开始“结冰”。下列说法错误的是
A. 液体球中分散质粒子直径小于m
B. 属于离子化合物，只含离子键
C 向溶液中加入NaOH固体，溶液导电性逐渐增强
D. 中四种元素的原子半径：Na＞C＞O＞H
5. 下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 无色透明的溶液中：、、、
B. pH＝3的溶液中：、、、
C. 使酚酞变红的溶液中：、、、
D. 含有大量的溶液中：、、、
6. 下列有关叙述正确的是
A. 和质子数相同，中子数不同，互为同素异形体
B. 若某气体可使品红溶液褪色，则该气体一定为
C. 已知酸性：HI＞HBr＞HCl＞HF，所以元素非金属性：I＞Br＞Cl＞F
D. 同温同压下，等体积的和两种气体含有相同的分子数
7. 双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是
A. 过程Ⅰ中，表现出酸性氧化物的性质
B. 过程Ⅱ中，1ml可氧化2ml
C. 总反应为
D. 双碱法脱硫过程中，可以循环利用
8. 氮及其化合物的变化关系如图所示。下列说法不正确的是
A. 路线①②③是工业生产硝酸的主要途径
B. 路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径
C. 上述所有反应均属于氧化还原反应
D 路线③必须再加入氧化剂才能实现
9. 已知氨极易溶于水，难溶于有机溶剂CCl4(CCl4不溶于水，密度比水的大。下列不适合做氨的尾气吸收装置的是
A. B. C. D.
10. 类比是研究物质性质的常用方法之一。下列类比推测中正确的是
A. 与稀硝酸反应生成，推测与稀硝酸反应生成
B. Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成CuS
C. C与少量反应生成CO，与过量反应生成；推测S与少量O反应生成，与过量反应生成
D. 硅可作半导体器件，推测周期表中金属与非金属交界线处锗具有半导体性能
11. 碱式氧化镍是镍电池的正极活性材料。利用镍渣(主要含NiO，及少量、CuO、CaO、BaO、等杂质)制备碱式氧化镍的流程如下：
下列叙述错误的是
A. 粉碎镍渣可加快“酸浸”速率
B. 浸渣的成分主要为、、
C. 最后一步“氧化”工序中，若通入4.48 L ，则理论上能够制备碱式氧化镍36.8 g
D. “除铜”时发生的氧化还原反应为
12. 石墨烯铜复合材料的电导率高，韧性好，可用于制备高铁的“超级导线”。某化学小组用如下装置测定其中的碳含量(铜、碳以外的成分不与浓硫酸反应)。已知：实验前后，各通入一次，将装置中的气体全部赶入到U型管中。
下列说法不正确的是
A. 可用足量的溶液代替溶液
B. 若撤去盛装浓硫酸的洗气瓶，则测定的结果偏高
C. 球型干燥管内碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入U型管
D. 实验结束后，U型管增重mg，则碳含量为
13. 在某强酸性溶液X中仅含有、、、、、、、、、中一种或几种(忽略水的电离及离子的水解)，取该溶液进行连续实验，实验过程如图，下列有关推断正确的是
A. 生成气体A的离子反应：
B. 溶液X中一定含有、、、
C. 加热灼烧沉淀F，其产物一定是磁性氧化铁
D. 沉淀H中一定含有和沉淀
14. 一瓶无色气体，可能由、HCl、、、NO、中的一种或几种组成。将此无色气体通过盛有足量浓的洗气瓶，气体体积减少，继续通过装有足量的干燥管，气体变为红棕色，将排出的气体通入盛有足量蒸馏水的洗气瓶，无气体排出。则下列推断不正确的是
A. 原气体一定含有、、NOB. 原气体一定不含
C. 原气体中NO和的体积比为3：2D. 原气体一定不含
二、非选择题(本题共4个小题，每空2分，共58分)
15. 按照要求回答问题。
（1）的电子式为_______，写出其用于呼吸面具做供氧剂的化学方程式：_______。
（2）实验室用NaOH浓溶液配制0.1 ml·LNaOH溶液500 mL，需量取密度为1.4 g·cm质量分数为40%的NaOH溶液_______mL(保留一位小数)，该实验所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、胶头滴管、烧杯之外，还有_______。
（3）非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，若A在常温下为气体单质，将装满气体C的试管倒扣在水槽中，溶液最终充满试管容积的，则C→D的化学方程式：_______。
（4）高铁酸钠()是一种绿色杀菌消毒剂，可用于饮用水处理。某实验小组利用的反应原理来制备高铁酸钠，若制备1 ml ，则该反应转移的电子为_______ml。
16. 某课外活动小组在实验室用下图所示装置快速制取氨并验证氨的某些性质，同时收集少量纯净的氮气，请回答。
（1）写出用生石灰和浓氨水反应制氨的化学方程式_______。
（2）实验进行一段时间，观察到硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管口处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象，写出在硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：_______，这个反应说明氨具有_______。
A.碱性 B.还原性 C.氧化性 D.不稳定性
（3）洗气瓶中浓硫酸的主要作用是 _______， 但也可能存在的安全隐患是_______。
（4）装置E的作用是_______，装置F的作用_______，E中的碱石灰_______(填“能”或“不能”)换成CaCl2。
17. 如图为硫元素的“价－类”二维图，回答下列问题：
（1）A的化学式为__________。
（2）与A溶液反应有淡黄色固体生成，该反应的化学方程式为________，体现了A的____________（填“氧化性”或“还原性”）。
（3）和氯水都有漂白性，有人为增强漂白效果，将和混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因_____________________________。
（4）溶液易变质，实验室检验溶液是否变质的方法是_______________________。
（5）大苏打（）在照相、电影、纺织、皮革、农药等方面均有重要作用。现欲在实验室制备大苏打，从氧化还原角度分析，下列合理的是 （填字母）。
A. B. C. D.
（6）利用如下装置探究气体与的反应：
向上述装置中通入过量的，为了验证A中与发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，设计如下实验：
方案①；向第一份溶液中加入少量酸性溶液，紫红色褪去。
方案②：向第二份溶液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
上述方案不合理的是__________（填“①”或“②”），原因是_______________________。
18. 硫、氮的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。如图是硫、氮元素的各种价态与物质类别的对应关系：
回答下列问题：
（1）从硫元素的化合价变化的角度判断，图中只有还原性的含硫化合物为________。
（2）写出浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式：_______；若要除去中的可以使用_________（填试剂名称）。
（3）根据A对应的化合价和物质类别，A为_________（写分子式）。
（4）浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择____________，反应的离子方程式为_________。
（5）工业生产中利用氨水吸收和，流程如图所示：
被吸收过程的离子方程式是_________。