山东省东明县第一中学2023-2024学年高一下学期4月第一次月考化学试题（含解析）

这是一份山东省东明县第一中学2023-2024学年高一下学期4月第一次月考化学试题（含解析），共16页。试卷主要包含了还原的反应历程如图等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号、座号等信息
2.请将选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上，非选择题答案用黑色签字笔填写在答题
卡上。考试结束后只上交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 B 11 Na 23 Al 27 Cl 35.5
Zn 65 Cu 64 Ag 108 I 127
一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
1.化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是（ ）
A.冬奥会部分场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，碲和镉均属于过渡元素
B.近年来的材料新宠——石墨烯，与金刚石互为同位素
C.速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键
D.“东风夜放花千树，更吹落，星如雨”中燃放烟花涉及的焰色反应不是化学反应
2.下列叙述正确的是（ ）
A.HClO的结构式为H-Cl-OB.中子数为10的氧原子形成的过氧根离子：
C.NH2OH的电子式为D.Mg2+的结构示意图
3.在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（ ）
A.硫酸氢钠溶于水B.烧碱熔化C.HCl气体溶于水D.碘晶体升华
4.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（ ）
A.所含元素种类最多的族是ⅢB
B.第3周期主族元素的简单离子半径从左到右逐渐减小
C.在过渡元素中寻找制造耐高温、耐腐蚀合金的元素
D.卤族元素的简单气态氢化物从上到下稳定性逐渐减弱
5.根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测,推测不合理的是( )
6.下列装置和操作正确且能达到实验目的的是（ ）
A.利用图①装置进行纯碱中钠元素的焰色试验B.用图②装置将碘水和四氯化碳的混合物振荡萃取
C.用图③装置分离和固体D.用图④装置验证元素的非金属性:
7.还原的反应历程如图。下列说法不正确的是（ ）
A.转化①中有极性共价键的断裂B.转化②中有非极性共价键的形成
C.转化③中每消耗,则生成D.该转化的总反应为
8．2022年3月23日，“天宫课堂”第二课中王亚平老师用结构为的物质制作出“冰球”，其中X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，M的焰色试验中火焰呈黄色。下列说法错误的是（ ）
A．该物质中含有离子键、极性共价键和非极性共价键B．最简单氢化物的稳定性：ZY>Z>W>XB.元素非金属性：W>Z>Y>X
C.化合物Q中所有原子都满足8电子稳定结构D.Z的最高价氧化物对应的水化物为三元酸
15.据报道：美国火星探测车在火星大气层中检测到了气体M。资料显示：1个M分子由X、Y、Z三种短周期非金属元素的各一个原子构成，三种元素在元素周期表中的位置如表。已知：在地球表面温度条件下M不稳定，易分解生成一种单质和一种可燃性氧化物。下列说法正确的是（ ）
A.M分解产生的可燃性氧化物为XYB.可以推测出火星大气层的温度比地球表面温度略高
C.Y、Z两种非金属元素形成的单质的沸点：Y＞Z
D.X、Y两种非金属元素最简单气态氢化物的稳定性：X＞Y
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.（10分）有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，A的最高正价和最低负价的代数和为2，B的阴离子、C、D的阳离子均具有与氖原子相同的电子层结构；B、C可形成离子化合物C2B，C、D、F三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间可以两两发生反应；E元素的单质常用于制造芯片和太阳能电池；F元素的原子在同周期中原子半径最小。试回答下列各问题：
（1）E元素在周期表中的位置为___________
（2）A、C、F三种元素中，离子半径由大到小的顺序为___________(填离子符号)
（3）B、C、F三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：___________
（4）D的最高价氧化物与F的最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式：___________
（5）工业上制备粗E单质的化学方程式为___________。
17．（12分）某学习小组探究B及其化合物的性质。
(1)元素周期表中虚线相连的元素的性质具有一定的相似性，即对角线法则。
B在元素周期表中的位置是___________。其最高价氧化物的化学式为___________，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________。
(2)某科研团队研究发现硼氢化钠（）在催化剂表面与水反应可生成。
①上图中X的化学式为___________。
②图中反应的总化学方程式为___________。
③___________g的还原能力与标准状况下22.4L的还原能力相当(还原能力即生成失去电子的量)。
18．（12分）为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍了118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“”元素的代言人。回答下列问题：
(1)根据汞的原子结构示意图判断，汞在第___________周期。工业上冶炼金属汞的方法为___________。
(2)硒(Se)与硫位于同一主族，均是生命必需元素。下列推断不正确的是___________。
A．硒元素的最低负化合价为-2价B.还原性:C.二氧化硒具有还原性
(3)氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素,磷(P)、砷(As)也是氮族元素。
①砷有多种同位素原子,其中稳定的核素是,它的中子数为___________。
②已知与的性质相似,则对I性质的推测正确的是___________。
A.含有离子键和共价键B.能与溶液反应
C.加热充分分解时与分解产物的种类完全一样
③下列关于第VA族元素及其化合物的说法正确的是___________。
A.热稳定性:B.As的氧化物的水化物是强碱C.简单离子半径随原子序数递增而增大
(4)砷酸可用于制造杀虫剂、药物等。溶于稀硝酸中可得砷酸,此反应的化学方程式为___________。
19．（12分）人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下：
(1)碳、氢、氧、氮是人体内的主要元素。碳有多种同位素，其中考古时用于测定文物年代的是______。是一种绿色氧化剂，电子式为________。
(2)钠离子和氯离子可以帮助我们维持机体的电解质平衡。常温下，将通入水中，可以得到一种具有漂白性的分子，写出它的结构式________。
(3)硒(Se)具有抗氧化、增强人体抵抗力的功效。Se在元素周期表中的位置是________，原子序数为____。
(4)铁、铬、锰在人体内含量微乎其微，但对维持内分泌平衡和身体基础代谢有重要作用。向少量酸性溶液中加入溶液，发生反应的离子方程式为___________。
(5)前四周期同族元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示，则下列说法正确的是_______(填字母)。
A．若a、b、c表示氧族元素，则X表示对应氢化物的沸点
B．若a、b、c表示卤族元素，则X表示对应简单离子的还原性
C．若a、b、c表示第ⅠA族元素，则X表示对应离子的氧化性
D．若a、b、c表示第ⅡA族元素，则X表示最高价氧化物对应水化物的碱性
20．（14分）碘元素是人体必需的微量元素之一。某学习小组在实验室进行海带提碘的探究，实验过程如下：
Ⅰ．海带中碘元素的确定
(1)同学们称取一定量干海带，将海带先剪碎，然后用水浸泡、洗净、晾干，放入_______(填仪器名称)中灼烧至海带完全成灰烬，然后继续进行下列流程。
(2)取海带灰浸取液,加入稀硫酸、的溶液,然后再加入,振荡后静置,若观察到___________(填实验现象)，则证明海带中含有碘元素，上述过程中涉及的离子反应方程式为___________。
II.海带提碘
(3)萃取实验中,若要使碘尽可能地完全转移到中,可采取的操作是___________。
(4)从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂,还需经过蒸馏,指出图实验装置中存在的错误之处___________。
III.人体碘的重要来源之一是食用加碘食盐(含)。为测定加碘食盐中的碘含量,学习小组设计如下实验:
①用天平准确称取食盐样品，加适量蒸馏水使其完全溶解；
②用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液,使与反应完全生成;
③向②中混合液逐滴加入浓度为的溶液,恰好反应完全时,消耗溶液6.00mL。(已知:)
(5)写出步骤②中发生反应的离子方程式___________。
(6)上述实验样品中碘元素的含量为___________(用含的代数式表示)
东明县第一中学2023-2024学年高一下学期4月第一次月考
化学试题参考答案及详解
1.【答案】D【详解】A．碲属于ⅥA族元素，不属于过渡元素，A错误；
B．金刚石、石墨烯是碳元素的单质，互为同素异形体，同位素是指质子数相同而中子数不同的两种核素，B错误；
C．干冰升华过程中，只发生状态的改变，不发生分子的改变，不破坏共价键，C错误；
D．焰色反应发生的原因是原子核外电子吸收能量后跃迁到高能级轨道，而这个状态是不稳定的，当它重新跃迁回到低能级轨道时，能量会以光子的形式放出，从而产生“焰色”，而在这一过程中，并未发生物质种类的变化，因此不是化学变化，D正确；
2.【答案】C【详解】A．HClO的结构式为H-O-Cl，A错误；
B．中子数为10的氧原子形成的过氧根离子：，B错误；
C．为共价化合物，其电子式为：，C正确；
D．镁为12号元素，则的结构示意图为，D错误；
3.【答案】A【详解】A．硫酸氢钠溶于水的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO，既有离子键被破坏又有共价键被破坏，A正确；
B．烧碱为氢氧化钠，为离子化合物，熔化时的电离方程式为：NaOH=Na++OH-，只有离子键被破坏，B错误；
C．HCl为共价化合物，气体溶于水，电离方程式为：HCl=H++Cl-，只有共价键被破坏，C错误；
D．碘晶体升华，破坏的是分子间作用力，D错误；
4.【答案】B【详解】A．在元素周期表的所有族中，ⅢB出现镧系和锕系元素，各包含15种元素，所含元素种类最多，故A正确；
B．第3周期主族元素的简单阳离子核外有2个电子层，阴离子核外有3个电子层，电子层数相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则第3周期元素阳离子半径、阴离子半径从左到右依次减小，但阳离子半径小于阴离子半径，故B错误；
C．过渡元素都是金属，具有熔点高、沸点高、硬度大、密度大等特性，所以可以在过渡元素中寻找制造耐高温、耐腐蚀合金的元素，故C正确；
D．同一主族，从上到下，非金属性减弱，气态氢化物稳定性逐渐减弱，故D正确；
答案选B。
5.【答案】C【详解】A．同主族元素由上至下金属性增强，与水反应剧烈程度增强，金属性Ba＞Ca＞Mg，Ca与水反应较快，则Ba与水反应更快，故A正确；
B．同周期元素从左到右非金属性增强，与氢气化合难度减小，非金属性S＞P＞Si，所以P与H2在高温时能反应，故B正确；
C．可与水反应，化学方程式为:，即与NaCl溶液反应实质是与水反应，无法生成，故C错误；
D．同主族元素由上至下非金属性减弱，简单气态氢化物的热稳定性减弱，非金属性Cl＞Br＞I，所以HBr的分解温度介于二者之间，故D正确；
6.【答案】A【详解】A．纯碱为碳酸钠，将沾有碳酸钠溶液的洁净的铁丝放在火焰上灼烧，如图装置①所示，可用于纯碱中钠元素的焰色试验，A正确；
B．分液漏斗振荡时应塞上顶部的塞子，倒转过来充分振荡，B错误；
C．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，遇冷又结合生成氯化铵，碘单质受热升华，遇冷又变为碘单质，图示装置③无法分离I2和NH4Cl固体，C错误；
D．盐酸不是氯的最高价氧化物对应的水化物，不能通过其酸性强弱比较非金属性强弱，D错误；
7.D【详解】A．转化①中NH3中的一个N-H键断裂，有极性共价键的断裂，故A正确；
B．转化②中生成了氮气，有非极性键的形成，故B正确；
C．转化中Fe2+被氧气氧化为Fe3+。生成1mlFe3+，转移1ml电子。消耗1mlO2，转移4ml电子，则生成4mlFe3+，故C正确；
D．该转化中，参加反应的除了NO和氨气外，还有氧气，故D错误；
8.B【分析】根据M的焰色试验中火焰呈黄色推测M元素为Na元素，根据Y元素形成4个共价键推测Y元素为C元素，X元素形成1个共价键且原子序数最小推测X元素为H元素，Z元素形成2个共价键且原子序数大于Y小于M推测Z元素为O元素，据此分析。
【详解】A．该物质由阴阳离子构成，其中含有离子键，也存在X-Y等极性共价键和Y-Y非极性共价键，故A正确；
B．据分析Z和Y最简单氢化物分别为H2O和CH4，稳定性：ZY，故B错误；
C．Z元素为O元素，Z的两种常见同素异形体分别为氧气和臭氧，均有氧化性，故C正确；
D．X、Y、Z、M形成的无机盐是NaHCO3，水溶液显碱性，故D正确；
9.【答案】D【分析】主族元素原子的最外层电子数=主族序数，X、Y、Z、M、R原子最外层电子数分别为1、4、5、6、1，说明元素分别位于IA、IVA、VA、VIA、IA。因为原子半径M>Y、Z，所以M是第三周期的硫，相应地Y、Z是第二周期的碳、氮。因为原子半径XM，R可为钠。
【详解】A．R可为钠，钠的氧化物为氧化钠和过氧化钠都含有离子键，A正确；
B．H和N可形成离子化合物NH4N3（叠氮酸铵）等离子化合物，B正确；
C．S的氢化物为H2S，常温下为气态，C正确；
D．Y、Z是第二周期的碳、氮，其非金属性N>C，所以最高价含氧酸的酸性：CMg>Al，故碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，故A错误；
B．非金属性：F>Cl>P，稳定性：HF>HCl>PH3，故B正确；
C．同周期主族元素随原子序数增大，原子半径逐渐减小，因此原子半径：，故C正确；
D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，酸性应为HClO4>HNO3，而HClO是弱酸，故D错误；
12.D
【详解】A．苦卤是海水制盐的尾料，已经过浓缩，可直接作为海水提溴的原料，A正确；
B．海水中的溴以溴离子的形式存在，需要用到氯气将其氧化为溴单质，B正确；
C．溴易挥发，沸点较低，可用热空气吹出，C正确；
D．海水中的溴含量很低，因此在提溴前需要进行浓缩，D错误；
13.【答案】B【详解】A．瓷坩埚中二氧化硅会与NaOH反应，因此不能用瓷坩埚加热熔化NaOH固体，A不选；
B．Br2能与NaOH反应，且NaOH溶液与CCl4不互溶，所以可以用NaOH除去Br2后，再用分液的方法将水层与CCl4层分离，B选；
C．氨气不可用无水CaCl2干燥，氨气能与氯化钙发生反应生成络合物，且收集氨气的导管伸入太短，C不选；
D．Cl2与NaBr发生反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，未反应的Cl2也会与KI发生反应Cl2+2KI=2KCl+I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，因此不能证明氧化性：Cl2>Br2>I2，D不选；
14.【答案】CD【分析】味精的主要成分是谷氨酸钠，因此M为Na元素，X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，根据Q的结构式及各元素的成键情况可推知，X为H元素，Y为C元素，Z为N元素，W为O元素，据此分析解答。
【详解】A．同周期元素从左至右依次减小，同主族元素从上到下依次增大，因此原子半径：Na＞C＞N＞O＞H，A正确；
B．同周期元素从左至右非金属性依次增强，非金属性：O＞N＞C＞H，B正确；
C．X为H元素，在组成化合物的时候不是8电子稳定结构，C错误；
D．Z的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，为一元酸，D错误；
15.AD【分析】根据三种元素在元素周期表中的位置以及在地球表面温度条件下M不稳定，易分解生成一种单质和一种可燃性氧化物，可得知三种元素中有一种是氧元素，而可燃性氧化物应该是CO，符合X与Y为第二周期且原子序数相差2，则Z为S，M为CSO，Y为O，X为C；
【详解】A．M分解产生的可燃性氧化物为XY即CO，故A正确；
B．在火星大气层中检测到了气体M；在地球表面温度条件下M不稳定，则应该是火星大气层的温度比地球表面温度低，故B错误；
C．Y元素形成的单质为O2，Z元素形成的单质为S，沸点：S＞O2，故C错误；
D．元素非金属性越强，最简单气态氢化物的稳定性越强，则最简单气态氢化物的稳定性：H2O＞CH4，故D正确；
16.【答案】（1）第3周期IVA族（2）Cl->N3->Na+（3）
（4）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O（5）
17.【答案】(1)第2周期第ⅢA族或
(2)或
【详解】(1)B为第5号元素，有2个电子层，最外层电子数为3，在元素周期表中的位置是第2周期第ⅢA族;其最高价为+3价，其氧化物的化学式为：与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为:或;
(2)①与中B都为+3价，由原子守恒，质量守恒可知上图中X的化学式为或;②图中反应的总化学方程式为;③，标准状况下的还原能力为:，设的还原能力与其相当，，解得。
18.【答案】(1)六热分解法
(2)B
(3)42ABAC
(4)
【详解】（1）根据汞的原子结构示意图，有6层电子，汞元素在第六周期;汞为不活泼金属，工业可以使用加热汞化合物的方法制取；
(2)A.砸元素与硫位于同一主族，最外层均有6个电子，且均为非金属，最低负化合价为-2价，正确；
B.硫的氧化性大于，还原性:，错误;
C.二氧化硒中为+4，不是最高价态，则具有还原性，正确；故选B;
(3)①核素的表示方法为:元素符号左下角为质子数，左上角为质量数;核素中子数=质量数-质子数=75。
②是铵根离子和氯离子构成的离子化合物，铵根离子中含氮氢键，则I含有离子键和共价键，正确；
B.能与溶液反应，则也可以，正确；
C.I加热分解生成和HI，不稳定，加热时也分解，生成和，因此和加热分解产物不同，错误;
故选AB；
③A.同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则热稳定性：，正确；
B.As为非金属元素，其氧化物的水化物是酸，而不是碱，错误；
C.电子层数越多半径越大，同一主族简单离子半径随原子序数递增而增大，正确；
故选AC；
(4)硝酸具有强氧化性，溶于稀硝酸中被氧化为砷酸、硝酸发生还原反应生成，反应为。
19.【答案】(1)
(2)
(3)34第四周期、第IVA族
(4)
(5)
【详解】(1)碳的同位素中可以用来测定文物年代；过氧化氢中有过氧键其电子式为；
(2)氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，其中有漂白性的分子为次氯酸，其结构式为H-O-Cl;
(3)Se为34号元素，位于元素周期表中第四周期、第IVA族;
(4)酸性条件下过氧化氢将亚铁离子氧化为铁离子，过氧化氢被还原为水：
(5)氧族元素对应氢化物中水的沸点高于硫化氢，A错误;
卤族元素随核电荷数增大，非金属性减弱，单质氧化性逐渐减弱，对应离子的还原性逐渐增强，B正确;
第IA族元素随核电荷数增大，金属性增强，单质还原性逐渐增强，对应离子的氧化性逐渐减弱，C错误；
第ⅡA族元素，随核电荷数增大，金属性增强，对应最高价氧化物水化物碱性逐渐增强，D正确。
20.【答案】(1)坩埚
(2)溶液分层，上层无色，下层呈紫红色
(3)将一次萃取改为多次萃取
(4)温度计水银球应与烧瓶支管口相平
(5)
(6)液，
【分析】干海带灼烧后得到海带灰，浸泡得溶液，向溶液中加入氧化剂，将碘离子氧化为碘单质，再用四氯化碳萃取分液，得含碘的四氯化碳溶液，最后萃取最终得到碘单质。
【详解】(1)炊烧干海带固体需选用坩埚。
(2)海带中碘主要以的形式存在，过氧化氢是一种常用的氧化剂，发生反应;碘单质易溶于有机溶剂，加入四氯化碳后，发生萃取分层，可以证明含䃆元素，由于四氯化碳的密度大于水，故溶液分层，上层无色，下层呈紫红色。
(3)萃取实验中，若要使碘尽可能地完全转移到中，可以采取的操作是将一次萃取改为多次萃取。
(4)蒸馏需要测定蒸气的温度，实验装置中存在的错误之处为温度计水银球应与烧瓶支管口相平。
(5)步骤②中发生反应生成碘的离子方程式为。
(6)由得关系式为，实验样品中碘元素的含量为。事实
推测
A
与水反应缓慢,与水反应较快
(IIA族)与水反应会更快
B
与高温时反应,与加热能反应
与在高温时能反应
C
可以和溶液反应生成
可以和溶液反应生成
D
在时分解,在时分解
的分解温度介于二者之间
A．用瓷坩埚加热熔化NaOH固体
B．除CCl4中的Br2
C．制取并收集氨气
D．验证氧化性：Cl2>Br2>I2