山西省晋中市平遥中学2023-2024学年高三下学期二模考试化学试题（原卷版+解析版）

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1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在试卷和答题卡指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5mm的黑色笔迹签字笔写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Al27 S32 Sr88 Zr91 Sb122
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活联系紧密。下列说法正确的是
A. 制白砂糖时用活性炭脱色属于化学变化
B. 园艺师给花卉施肥时，草木灰和铵态氮肥可以混合施用
C. 饺子与糯米年糕的口感差异与支链淀粉的含量有关
D. 供糖尿病患者食用的“无糖食品”专指不含蔗糖的食品
2. 岩藻甾醇作为一种具有多种医药活性的植物甾醇应用前景广阔，但岩藻甾醇天然来源少且提取率较低。下面是以猪去氧胆酸为起始原料合成岩藻甾醇的第一步转化。下列说法错误的是
A. X分子有5个手性C原子B. E可以是甲醇
C. Y的分子式为C25H42O4D. Y可以发生取代和氧化反应
3. 某离子液体结构如下图所示。W、X、Y、Z、M位于短周期，原子序数依次增大，X基态原子的核外有3种能量不同的电子，且每种数目相同，Y和M同主族，原子序数之和为22，Z基态原子核外有1个未成对电子。下列说法错误的是
A. Y、X的简单氢化物沸点：XY>M
C. 第一电离能：Z>YD. 该离子液体中Y的杂化类型都是sp2
4. 下列各组实验所得结论或推论正确是
A. AB. BC. CD. D
5. SrCO3广泛应用于许多领域。以天青石(主要成分为SrSO4，还含有Al、Si、Ba的化合物)为原料制备SrCO3的一种工艺方法如下：
下列说法正确的是
A. SrSO4和碳粉“煅烧”生成SrS和碳氧化物，当只生成CO时，SrSO4和C的质量比为23：3
B. “煅烧”过程可能生成少量SO2
C. 滤渣主要含有BaS、SiO2、、C等
D.
6. 硫醚化合物具有多样的生物活性如抗菌、抗肿瘤等。下图是电化学还原二苯基亚砜制备二苯基硫醚的装置及原理示意图(Ph表示苯基)。下列说法错误的是
A. 铝电极比石墨毡电极电势高
B. 阴极的电极反应式为
C. 电解过程中Cl-由石墨毡电极向铝电极运动
D. 消耗5.4g铝电极，转移电子数为(表示阿伏加德罗常数的值)
7. 铝元素的氢氧化物在水中的溶解反应为：，，25℃，与pH的关系如图所示，c为或浓度的值。下列说法错误的是
A. 曲线②代表与pH的关系
B. 的约为
C. 的平衡常数的数量级为
D. 向的溶液中加入NaOH溶液至pH=8.0，体系中铝元素主要以存在
8. 铜是使用广泛的一种金属。下图是某高砷银铜精矿制取铜、银的工艺。该矿石的主要成分是CuS，还含有Ag、As、Ca、Si、Al等的化合物。
已知：
①As2O3剧毒、沸点457℃，可由硫化物氧化得到。
②。
③萃取原理。
回答下列问题：
（1）焙烧时温度保持500℃，CuS转化为CuO，As2S和CaO、O2作用转化为、CaSO4，写出As2S3反应的化学方程式___________。
（2）如果矿石中不含CaO，焙烧时需要添加CaO(或CaCO3)，不添加可能的后果是___________。
（3）写出氨浸铜反应的离子方程式___________。氨铵比1：1时氨浸铜效果最好，此时溶液pH=___________。
（4）如图为萃取剂和Cu2+形成的配离子的结构简式，该配合物中配位原子为___________，萃取时萃取剂分子中___________键断裂。
（5）电解时阳极反应式为___________。
（6）浸银液含，还原时氧化产物为，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
9. 立方晶系Sb2O3对光稳定，是制备聚对苯二甲酸乙二醇酯的优良催化剂。制备的实验步骤如下：
①按下图装置安装仪器(加热仪器略)，添加试剂，通入NH3，得到固液混合物。
②向容器a中加入一定量的蒸馏水，搅拌一段时间，过滤、洗涤、110℃烘干。
信息：
①SbCl3易水解成SbOCl，SbOCl难溶于乙醇、能溶于乙二醇，SbOCl也可水解为Sb2O3，但如果反应只发生在表面，则得不到单一晶型。
②无水乙醇和乙二醇都可能含少量水。
回答下列问题：
（1）步骤①生成Sb2(OCH2CH2O)3，写出化学方程式___________。
（2）仪器a的名称为___________，装置B的作用为___________。
（3）洗涤时Sb2O3晶体洗净的判断标准是___________。
（4）烘干时，晶体装在___________(填仪器名称)。
（5）如果将乙二醇改为乙醇用上述同样方法制备，往往得到Sb2O3混晶，解释原因___________。
（6）用___________法可以测定Sb2O3是混晶还是单晶。
（7）取mg产品于锥形瓶中，用盐酸等试剂预处理后，用aml·L-1碘标准液滴定。接近终点时加入2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗碘标准液VmL。反应原理为。
①滴定终点现象是___________。
②产品中Sb元素的质量分数是___________。
10. CO2和CH4合成CH3COOH对实现“碳中和”目标具有重要意义。回答下列问题：
（1）25℃时，CH4和CH3COOH的燃烧热分别为890.3kJ·ml-1和873.7kJ·ml-1，写出CO2和CH4合成CH3COOH(l)的热化学方程式___________。
（2）在硫酸酸化的ZrO2催化剂表面发生反应时，涉及多个基元反应，反应经历pathA，pathB两个路径，其能量变化如下图所示。吸附在催化剂表面的物种用*标注，TS1、TS2、TS3表示过渡态。
①物质从催化剂表面脱附的过程___________(填“放出热量”或“吸收热量”)。
②上述基元反应pathA路径中，速率最慢一步的反应方程式为___________。
③pathA和pathB路径相比，___________更容易进行。
（3）已知能自发进行， ，下列说法正确的是___________。
A. 25℃时，该反应能自发进行
B. 降低温度能提高CH4的平衡转化率
C ，反应达平衡状态
D. 温度越高反应速率越快
（4）以CuO-ZrO2作催化剂，CO2、CH4投料比为1：1，300℃反应，平衡时CH4转化率为12%，CH3COOH选择性为95%，则CH3COOH的平衡产率为___________。(选择性指转化为目标产物的某反应物的质量与发生反应的该反应物的质量之比)
（5）立方ZrO2的晶胞如图，晶胞参数为apm，O2-和Zr4+间的最小距离为___________pm，晶体密度为___________g·cm-3。(列出计算式，阿伏加德罗常数的值用表示)
11. I是一种重要的医药中间体，下面是合成I的一种路线。
回答下面问题：
（1）A系统名称为___________，A→B反应条件为___________。
（2）写出C→D的化学方程式___________。
（3）E的结构简式为___________。
（4）G→H的反应类型为___________。
（5）H到I的过程中会发生反应，导致H合成I时会生成I的一种同分异构体K，写出K的结构简式___________。
（6）在C的同分异构体中，同时满足下列条件的总数为___________种。其中核磁共振氢谱显示两组峰，且峰面积比为6：1：1的分子的结构简式为___________。
a．含有一个羧基、一个；
b．链状化合物。
（7）已知，写出用乙烯合成A的路线___________。实验现象或事实
结论或推论
A
向某有机物(C5H8O2)中滴加FeCl3溶液，显色
该有机物分子中含酚羟基
B
常温下，分别向浓度均为0.1ml·L-1FeSO4和CuSO4溶液中通入H2S气体至饱和，仅后者生成沉淀
溶度积常数：
C
向某稀溶液中加入NaOH溶液，加热能产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体
溶液中含有
D
向装有FeS固体的装置中滴加稀盐酸，有气体产生
证明非金属性：Cl>S