四川省南充市仪陇中学校2023-2024学年高二下学期4月月考化学试题（含答案）

这是一份四川省南充市仪陇中学校2023-2024学年高二下学期4月月考化学试题（含答案），共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
满分：100分考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：F-19 Mg-24 K-39
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的A、B、C、D四个选项中，只有一项是正确的，将符合题意的选项用2B铅笔涂在答题卡上）
1.新冠病毒使人意识到学习化学的重要性。75%酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸、苯酚等均能有效灭杀该病毒。下列说法不正确的是（ ）
A.外出返家，可用75%的酒精对手、衣服等部位进行消毒
B.为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入稀盐酸
C.过氧乙酸灭活新冠肺炎病毒是利用其氧化性
D.药皂中掺有少量硫，使其具有杀菌的作用
2.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
中所含中子数为
B.标准状况下，2.24L含有的共价键数为
C.常温下，2.8g与CO的混合气体所含碳原子数为
D.溶液中，、、等含硫粒子总数为
3.下列化学用语正确的是（ ）
A.氯化铵的分子式：B.的简化电子排布式：
C.NaCl的晶胞：D.的VSEPR模型：
4.下列说法不正确的是（ ）
A.“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化中各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是氢键、分子间作用力、极性键
B.某元素气态基态原子的逐级电离能（）分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是
C.邻羟基苯甲醛（）的熔、沸点比对羟基苯甲醛（）的熔、沸点高
D.没有手性碳原子
5.已知HF在水溶液中建立如下电离平衡：，若只改变一个条件，可以使减小的是（ ）
A.通氯化氢气体B.加入少量氟化钾固体
C.加入少量氢氧化钠固体D.通入少量氟化氢气体
6.常温下，下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.使酚酞变红的溶液：、、、
B.的溶液：、、、
C.由水电离出的溶液：、、、
D.使甲基橙变红的溶液：、、、
7.下列装置能达到设计目的的是（ ）
A.装置①用于深埋在潮湿的中性土壤中钢管的防腐
B.装置②用于深浸在海水中的钢闸门的防腐
C.装置③用于模拟铁制品表面镀铜
D.装置④用于模拟粗铜的电解精炼
8.X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为24，X是地壳中含量最高的元素，基态Z原子的p轨道上存2个未成对电子，Q的单质为黄色晶体，常存在于火山口附近。下列说法错误的是（ ）
A.分子为极性分子B.元素电负性：X＞R＞Q
C.Z、Q、R的氧化物对应水化物的酸性依次增强D.Y位于元素周期表中的s区
9.下列关于晶体的说法正确的是（ ）
A.离子晶体只含离子键，不含共价键。
B.任何晶体中，若含有阳离子就一定含有阴离子。
C.晶体是分子晶体，可推测晶体也是分子晶体
D.稀有气体形成的晶体属于分子晶体。
10.短周期主族元素R、X、Y、M原子序数依次增大，Y为地壳中含量最高的元素，M与Y元素不同周期且M原子的核外未成对电子数为1，由R、X、Y、M组成的物质结构式如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.的VSEPR模型名称为平面三角形
B.M元素的原子核外电子的空间运动状态有9种
C.Y元素所在周期中，第一电离能大于Y的元素有2种
D.该化合物中X原子最外层均满足结构
11.下表中各粒子对应的空间结构及解释均正确的是（ ）
12.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.工业制取金属钾，选取适宜的温度使K变成蒸气从反应混合物中分离出来，有利于反应向右进行
B.反应，达到平衡后，增大压强可使平衡体系颜色变深
C.工业上催化氧化生成，常通入过量的空气来提高的平衡转化率
D.向含酚酞的溶液中滴加溶液，红色变浅
13.氮氧化物（）会对生态系统和人体健康造成危害。一种以沸石笼作为载体对进行催化还原的原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.反应①每消耗1ml，转移2ml电子
B.脱除NO的总反应可表示为
C.反应④有键和键的形成
D.反应⑤中作还原剂
14.室温条件下，将的NaOH溶液逐滴滴入10mL的HB溶液中，所得溶液pH随NaOH溶液体积的变化如右图。下列说法正确的是（ ）
A.的数量级为B.该中和滴定可采用酚酞作为指示剂
C.D.b点时，NaOH与HB恰好完全反应
二、非选择题（本题包括4题，共58分）
15.（16分）硫酸亚铁铵[]为浅绿色晶体，又称摩尔盐，能溶于水，难溶于乙醇。某兴趣小组以废铁屑（含少量硫化物、、油污等杂质）为原料制备摩尔盐的流程如下：
回答下列问题：
（1）溶液呈碱性的原因是______________（用离子方程式表示）。
（2）“酸溶”在如图所示装置中完成（部分夹持装置省略）。仪器a的名称是_______，反应过程中有臭鸡蛋气味气体（）产生，则装置B的作用是_______。
（3）“还原”过程主要反应的离子方程式为_____________。
（4）“系列操作”包括：将转化后溶液蒸发浓缩至有晶膜出现时，_______，过滤，用无水乙醇洗涤，晾干。
（5）产品纯度测定：
准确称取8.0g产品，加硫酸溶解，用容量瓶配制100mL溶液。取25.00mL上述溶液于锥形瓶中，用酸性标准溶液滴定，消耗标准溶液体积数据如表所示：
（滴定原理：）
①滴定达到终点的标志是_____________________________________________________。
②滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，则消耗标准溶液体积_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
③产品的纯度为_______[的摩尔质量为]。
16.（14分）（1）①一定温度下，在密闭容器中充入1ml和3ml发生反应：
。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的7/10，则的转化率________；
②若向该容器中再加入1ml和3ml，达到平衡状态时，的转化率为，则_____（填“>”、“”、“
（2） ① < ② 减小 ③ CE
（3）
17.（除特殊注明外，每空2分，共15分）
Ⅰ.（1）化学能转化为电能（1分） 溶液
（2）电解池 阴
Ⅱ.（1）①大 ②ace（2）C
18.（除特殊注明外，每空2分，共13分）
（1）平面三角形（1分） （1分）
（2）（1分）
（3）
（4）① 3 ②（0.81，0.19，0.5） （0.31，0.31，0）
选项
粒子
空间结构
解释
A
氨基负离子（）
直线形
N原子采取sp杂化
B
二氧化硫（）
V形
S原子采取杂化
C
亚硫酸酸根离子（）
三角锥形
C原子采取杂化
D
二硫化碳（）
直线形
C原子采取sp杂化
滴定次数
1
2
3
4
消耗酸性标准溶液的体积/mL
21.60
20.02
20.00
19.98