福建省泉州惠南中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题（原卷版+解析版）

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考试时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12
一、选择题(1-8每题2分，9-18每题3分，共46分。每小题只有一个选项正确)
1. 下列变化属于氮的固定的是（ ）
A. N2与H2在一定条件下反应生成NH3
B. NO和O2反应生成NO2
C. NH3经催化氧化生成NO
D. 由NH3制NH4HCO3和(NH4)2SO4
【答案】A
【解析】
【详解】A、N2与H2在一定条件下反应生成NH3的过程，是将游离态的氮元素转化为化合态的氮元素的过程，属于氮的固定，选项A正确；
B、NO与O2反应生成NO2是含氮化合物之间的转化，不属于氮的固定，选项B错误；
C、氨的催化氧化是含氮化合物之间的转化，不属于氮的固定，选项C错误；
D、由氨气制碳铵和硫铵是含氮化合物之间的转化，不属于氮的固定，选项D错误；
答案选A。
2. 对于化学反应：，其他条件一定时，下列措施不能增大反应速率的是
A 增大HCl浓度B. 减小体系压强C. 升高体系温度D. 粉碎固体
【答案】B
【解析】
【详解】A．增大HCl溶液的浓度，反应物浓度增大，反应速率加快，故A不选；
B．减小反应体系的压强，不能增大反应速率，故B选；
C．升高反应体系的温度，反应速率加快，故C不选；
D．粉碎CaCO3固体，增大接触面积，反应速率加快，故D不选；
故选B。
3. 下列表示化学反应A(g)+2B(g)=3C(g)+D(g)在不同条件下的反应速率，最快的是
A. υ(A)=0.3ml·L-1·s-1B. υ(B)=0.5ml·L-1·s-1
C. υ(C)=0.4ml·L-1·s-1D. υ(D)=0.6ml·L-1·s-1
【答案】D
【解析】
【分析】四个选项分别选用不同的物质表示该反应的反应速率，需要将这四个速率都转化为同一物质的速率，再进行比较。
【详解】将四个选项的速率全部转化为A的速率，
A．υ(A)=0.3ml·L-1·s-1；
B．υ(A)=υ(B)=×0.5ml·L-1·s-1=0.25ml·L-1·s-1；
C．υ(A)=υ(C)=×0.4ml·L-1·s-1=0.13ml·L-1·s-1；
D．υ(A)=υ(D)=0.6ml·L-1·s-1；
经比较，D的反应速率最快，故选D。
【点睛】比较化学反应速率的快慢也可以换算成同一单位后，用速率除以相应物质的化学计量数，比值越大速率越快。
4. 下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是
A. 镁条与盐酸反应B. 稀硫酸与NaOH溶液反应
C. 生石灰溶于水D. 与反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．镁条与盐酸反应生成氯化镁和氢气，有元素化合价改变，属于氧化还原反应，该反应放热，故选A；
B．稀硫酸与NaOH溶液反应生成硫酸钠和水，没有元素化合价改变，不属于氧化还原反应，故不选B；
C．生石灰溶于水生成氢氧化钙，没有元素化合价改变，不属于氧化还原反应，故不选C；
D．与反应生成氯化钡、氨气、水，没有元素化合价改变，不属于氧化还原反应，该反应吸热，故不选D；
选A。
5. 已知某化学反应，反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A. 该反应的进行一定需要加热或点燃
B. 生成2mlAB2(g)，放出热量(E1-E2)kJ
C. 1mlA2(g)和2mlB2(g)的总能量高于2mlAB2(g)的能量
D. 该反应断开化学键吸收的总能量大于形成化学键放出的总能量
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应前后能量守恒可知，反应物能量之和小于生成物的能量之和，反应是吸热反应，吸热反应不一定都要加热，例如氢氧化钡和氯化铵在常温下就反应，A错误；
B．根据图象，该反应是吸热反应，生成2mlAB2(g)则吸收的热量为(E1-E2)kJ，B错误；
C．1mlA2(g)和2mlB2(g)的总能量低于2mlAB2(g)的能量，C错误；
D．断裂化学键吸收热量，形成化学键放出热量，由信息可知，该反应为吸热反应，则断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量，D正确；
故选D。
6. 下列物质的性质和用途的对应关系正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故不选A；
B．有漂白性，可用于漂白纸浆，故选B；
C．氨气易液化，液氨汽化吸热，所以可用作制冷剂，与极易溶于水无关，故不选C；
D．小苏打可做焙制糕点的膨松剂是因为碳酸氢钠受热分解放出二氧化碳，故不选D；
选B。
7. 下列热化学方程式书写正确的是
A. 2SO2+O22SO3 ΔH =－196.6 kJ·mlˉl
B. H2(g)＋1/2O2(g)＝ H2O(l) ΔH =－285.8 kJ·mlˉl
C. 2H2 (g) + O2 (g)＝ 2H2O(l) ΔH =＋571.6 kJ·mlˉl
D. C(s)+ O2(g)＝ CO2(g) ΔH =＋393.5 kJ·mlˉl
【答案】B
【解析】
【分析】根据热化学方程式书写方法标注物质聚集状态和对应的焓变写出热化学方程式判断。
【详解】A．没有标出物质的聚集状态，故A错误；
B．由物质聚集状态和对应的焓变，热化学方程式为H2(g)＋1/2O2(g)＝ H2O(l) ΔH =－285.8 kJ·mlˉl，故B正确；
C．2H2 (g) + O2 (g)＝ 2H2O(l)，该反应是放热反应焓变为负值，故C错误；
D．C(s)+ O2(g)＝ CO2(g) ，该反应是放热反应焓变为负值，故D错误；
答案选B。
8. 某小组设计的化学电池使LED灯发光的装置如图所示，下列叙述正确的是
A. 装置中存在“化学能→电能→光能”的转换
B. 锌片为正极
C. 锌片质量减轻，发生还原反应
D. 电子由铜片通过稀硫酸流向锌片
【答案】A
【解析】
【详解】A．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换，故A正确；
B．锌的活泼性大于铜，锌片失电子发生氧化反应，锌为负极，故B错误；
C．锌片失电子发生氧化反应，锌质量减小，故C错误；
D．锌的活泼性大于铜，锌为负极、铜为正极，电子由锌片通过导线流向铜片，故D错误；
选A。
9. 如图所示，电流计G发生偏转，同时A极逐渐变细，B极逐渐变粗，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中
A. A是Zn、B是Zn、C为稀硫酸B. A是Cu、B是Ag、C为稀硫酸
C. A是Fe、B是Ag、C为溶液D. A是Ag、B是Fe、C为溶液
【答案】C
【解析】
【分析】A极逐渐变细，B极逐渐变粗，说明A是负极、B是正极，正极有金属单质析出。
【详解】A．A是Zn、B是Zn、C为稀硫酸，两个电极相同，不能构成原电池，故不选A；
B．A是Cu、B是Ag、C为稀硫酸，Cu、Ag和稀硫酸均不反应，不能构成原电池，故不选B；
C．A是Fe、B是Ag、C为溶液 ，Fe的活泼性大于Ag，Fe作负极、Ag作正极，负极Fe-2e-=Fe2+，负极变细；正极Ag++e-=Ag，正极变粗，故选C；
D．A是Ag、B是Fe、C为溶液，Fe的活泼性大于Ag，Fe作负极、Ag作正极，故不选D；
选C。
10. 银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其工作示意图如下。下列说法不正确的是

A. Zn电极是负极
B. Ag2O电极发生还原反应
C. Zn电极的电极反应式：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2
D. 放电前后电解质溶液的pH保持不变
【答案】D
【解析】
【详解】A、活泼金属Zn为负极，Ag2O为正极，选项A正确；
B、Ag2O电极为正极，正极上得到电子，发生还原反应，选项B正确；
C、Zn为负极，电极反应式为：Zn－2e－＋2OH－＝Zn(OH)2，选项C正确；
D、电极总反应式为：Zn＋Ag2O＋H2O＝Zn(OH)2＋2Ag，放电后水消耗了，氢氧化钾的浓度增大，电解质溶液的pH增大，选项D错误。
答案选D
11. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：
由此可判断这四种金属的活动性顺序是
A. a>b>c>dB. b>c>d>aC. d>a>b>cD. a>b>d>c
【答案】C
【解析】
【详解】装置一：形成原电池，a极质量减小，b极质量增加，a极为负极，b极为正极，所以金属的活动性顺序a＞b；
装置二：未形成原电池，b极有气体产生，c极无变化，所以金属的活动性顺序b＞c；
装置三：形成原电池，d极溶解，所以d是负极，c极有气体产生，所以c是正极，所以金属的活动性顺序d＞c；
装置四：形成原电池，电流从a极流向d极，a极为正极，d极为负极，所以金属的活动性顺序d＞a；
所以这四种金属的活动性顺序为d>a>b>c；
故选：C。
12. 汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图。
下列说法正确的是
A. 发动机工作时化学能全部转化为热能
B. 生成2ml NO(g)时吸收183kJ热量
C. 1ml气态氮原子结合生成N2(g)时，能放出945kJ的热量
D. 从图中数据可知O2比N2更稳定
【答案】B
【解析】
【详解】A．发动机工作时化学能部分转化为热能，部分转化为光能，A说法错误；
B．旧键的断裂吸热，新键的形成放热，则生成2ml NO(g)时吸收热量=945 kJ +498 kJ -630 kJ×2=183kJ，B说法正确；
C．1ml气态氮原子结合生成N2(g)时，能放出945kJ÷2=472.5kJ的热量，C说法错误；
D．从图中数据可知N2的化学键断开需要的能量大于O2的，则N2比O2更稳定，D说法错误；
答案为B。
13. 计算机模拟催化剂表面水煤气产氢反应[]过程中能量的变化如图所示。下列说法错误的是
A. 过程Ⅰ、Ⅱ均需要吸收能量B. 过程Ⅲ既有共价键断裂；又有共价键形成
C. 该反应为放热反应D. 由图可知比CO稳定
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据图示，过程Ⅰ、Ⅱ均需要吸收能量，故A正确；
B．过程Ⅲ既有O-H键键断裂；又有C=O、O-H、H-H键形成，故B正确；
C．该反应反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故C正确；
D．根据图示数据，不能判断、CO稳定性强弱，故D错误；
选D。
14. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应： ，下列说法错误的是
A. 催化剂、高温、高压均可加快反应速率
B. 达到化学平衡时，混合气体的压强保持不变
C. 与充分反应，可放出92kJ的热量
D. 相同时间内，生成的同时，生成，说明反应已经到达平衡状态
【答案】C
【解析】
【详解】A．催化剂、高温、高压均可加快反应速率，故A正确；
B．反应前后气体系数和不同，压强是变量，达到化学平衡时，混合气体的压强保持不变，故B正确；
C．是可逆反应，与充分反应，生成氨气的物质的量小于2ml，所以放出的热量小于92kJ，故C错误；
D．相同时间内，生成的同时，生成，正逆反应速率相等，说明反应已经到达平衡状态，故D正确；
选C。
15. 已知：、。下列装置或操作能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．锌与硫酸反应生成的氢气从长颈漏斗口溢出，没有计时装置，该装置不能用于测定生成氢气的速率，故不选A；
B．该装置，温度、浓度均不同，不能依据出现浑浊的快慢探究温度对反应速率的影响，故不选B；
C．该装置，溶液混合后高锰酸钾、草酸的浓度均不同，不能依据单位时间内颜色变化来探究浓度对反应速率的影响，故C错误；
D．钠和水反应放热，广口瓶内温度升高，压强增大，U形管左侧液面降低、右侧液面升高，可依据U形管两边液面的高低判断钠和水反应的热效应，故选D；
选D。
16. 对水样中M的分解速率的影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度 [c(M)]随时间(t) 变化的有关实验数据如下图所示，下列说法不正确的是
A. 水样的PH越小，M的分解速率越快
B. 水样中添加Cu2+,能加快M的分解速率
C. 由②③得,反应物浓度越大,M的分解速率越快
D. 在0~20min内，②中M平均分解速率为0.015ml·L-1·min-1
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据①②知，M浓度相同时，pH越小，相同时间内c(M)的变化量越大，则M的分解速率越快，故A正确；
B．根据③④知，pH相同时，含有铜离子的，相同时间内c(M)的变化量越大，则M的分解速率大，故B正确；
C．根据②③知，反应起始浓度及溶液pH都不同，两个变量，则无法判断反应速率与浓度关系，故C错误；
D．由题图知0～20 min内，②中M的分解速率V(M)= = =0.015 ml•L-1•min-1，故D正确；
答案为C。
17. 某实验小组用0.1ml·L-1Na2S2O3溶液和0.1ml·L-1H2SO4溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下：
已知：①Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O；②实验结果：t2>t1>t3
下列说法错误的是
A. a=10
B. 若实验I反应至恰好不再产生沉淀所需时间为t0s，则v(Na2S2O3)=ml·L-1·s-1
C. 对比实验I、Ⅲ可知，升高温度能加快该反应速率
D. 进行实验I、Ⅱ时，可依次向试管中加入H2SO4溶液、H2O、Na2S2O3溶液
【答案】B
【解析】
【分析】探究外界条件对化学反应速率的影响时，要遵从控制单一变量原则，只有一个变量，其他的都要在相同条件下才可去比较，
【详解】A．实验Ⅰ和实验Ⅱ是在温度相同，探究H2SO4的浓度对反应速率的影响，要保持溶液的总体积相等，实验Ⅱ中H2SO4量少，H2O越多，产生的沉淀时间长，所以a=10符合题意，故A正确；
B． Na2S2O3的浓度应该是0.1ml/L×0.005÷0.020L=0.025ml/L，所以v(Na2S2O3)=，故B错误；
C．升高温度，反应速率会加快，对比实验I、Ⅲ可知，实验Ⅲ的温度高，升高温度能加快该反应速率，故C正确；
D．进行实验I、Ⅱ时，可向试管中先加入H2SO4溶液再加入H2O，二者混合会释放大量的热，待冷却至30℃时，再加Na2S2O3溶液可比较浓度不同对化学反应速率的影响，故D正确；
故本题选B．
18. 某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：3A(g)＋bB(g)⇌cC(g)＋2D(s)，12s时生成C的物质的量为0.8ml(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是
A. 12s时，A的转化率为75%
B. 0～2s，D的平均反应速率为0.1ml·L-1·s-1
C. 化学计量系数之比b∶c=1∶4
D. 图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率
【答案】A
【解析】
【分析】由图像可知A的浓度变化为0.8 ml·L-1-0.2 ml·L-1=0.6 ml·L-1，B的浓度变化为0.5 ml·L-1-0.3 ml·L-1=0.2 ml·L-1，12 s时生成C的物质的量为0.8 ml，则C的浓度变化为0.4 ml·L-1，则b=1，c=2。
【详解】A．由图像可知，12 s时，A的转化率为 ×100%=75%，A正确；
B．D为固体，不能用于表示反应速率的大小，B错误；
C．由以上分析可知化学计量数之比b∶c=1∶2，C错误；
D．图中两曲线相交时，反应没有达到平衡状态，则A的消耗速率不等于A的生成速率，D错误；
故选A。
二、填空题(本题有4题，共54分)
19. 天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产生活中用途广泛。
（1）已知25℃、101kPa时，1g甲烷不完全燃烧生成CO和液态水时放出akJ热量，则该条件下反应的___________。
（2）如图是反应过程中的能量变化图。由图可知，反应物的总键能___________生成物的总键能(填“>”、“