梅河口市第五中学2024届高三下学期第一次模拟考试化学试卷(含答案)

这是一份梅河口市第五中学2024届高三下学期第一次模拟考试化学试卷(含答案)，共23页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是( )
A.植物油制作奶油B.太阳能电池发电
C.土豆片遇碘变蓝D.鸡蛋加热后凝固
2．下列叙述正确的是( )
A.熟石膏的化学式：
B.过氧化钠的电子式：
C.基态氧原子的电子排布图：
D.溶液中滴入少量稀硫酸发生反应的离子方程式：
3．科学家利用FOX－7合成有机物T的反应历程如图所示（部分物质省略），T可用作固体火箭的新型推进剂，下列叙述正确的是( )
A.FOX－7不能发生加成反应
B.FOX－7不能使酸性溶液褪色
C.T属于芳香族化合物
D.已知T中R为乙基，则T含1个手性碳原子
4．下列说法正确的是( )
A.图甲用（杯酚）识别和，操作①②为过滤，操作③为蒸馏
B.图乙装置可用于收集并验满
C.图丙装置可用于干燥
D.图丁装置可用于探究铁的析氢腐蚀
5．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，某种性质递变规律如图所示，下列元素性质与元素对应正确的是( )
A.原子半径：F、Cl、Br、IB.电负性：Si、P、S、Cl
C.第一电离能：Si、P、S、ClD.最高化合价：C、N、O、F
6．天然气因含有少量等气体开采应用受限，菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如下图所示。下列说法错误的是( )
A.自然界游离态的硫广泛存在于各种矿石中
B.基态的价层电子轨道表示式为
C.该反应I的离子方程式为
D.在此过程中，每脱去时，需消耗
7．某储氢材料前驱体结构如下图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法错误的是( )
A.简单氢化物沸点高低：B.Y和W位于同一主族
C.第一电离能大小：D.阴、阳离子中均有配位键
8．次磷酸（）是一元中强酸，次磷酸钠（）广泛应用于化学镀镍，次磷酸钠的生产与镀镍过程如图所示。下列有关说法正确的是( )
A.的核外电子有26种空间运动状态
B.“碱溶”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C.（正四面体结构）中的键角：
D.次磷酸铵与足量氢氧化钠共热：
9．生物体内多巴胺的合成是以酪氨酸为起始原料，在多种复杂的生物酶共同作用下完成的，其过程如下图所示。下列相关说法错误的是( )
A.多巴胺分子中所有碳原子可能同平面
B.多巴与浓溴水反应最多可以消耗
C.酪氨酸与多巴混合发生缩合反应可生成3种二肽
D.上图中三种有机物均可与溶液发生显色反应
10．下列实验操作、现象和涉及的离子方程式均正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
11．纳米团簇能催化水煤气变换反应，其微观反应机理如图1所示，反应过程中相对能量的变化如图2所示。已知图2中TS表示过渡态，FS表示稳定的共吸附。下列说法错误的是( )
A.水煤气变换反应为
B.稳定性：大于
C.水煤气变换反应的”“P>S>Si，故C正确；
D.氟元素的非金属性强，没有正化合价，故D错误；
故选C。
6．答案：A
解析：A.游离态的硫存在于火山喷口附近和地壳的岩层里，A错误；
B.电子排布为，基态的价层电子轨道表示式为，B正确；
C.根据分析，反应Ⅰ为，C正确；
D.根据分析，，，则消耗0.1ml，D正确；
故答案为：A。
7．答案：B
解析：A.X为C，Y为N，由于N元素形成的简单氢化物氨气中含有氢键，则其沸点高于C的简单氢化物甲烷，A正确；
B.Y为N，位于第VA族，W为B，位于第IIIA族，二者不属于同主族元素，B错误；
C.X为C，Y为N，Z为O，根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，IIA与IIIA，VA与VIA反常，故第一电离能：，C正确；
D.由于阳离子中的Y原子是N原子，形成了类似于铵根离子的阳离子，故存在配位键，阴离子中的W为B，最外层上只有3个电子，能形成3个共价键，现在形成了4个共价键，故还有一个配位键，D正确；
故选B。
8．答案：C
解析：A.的核外电子排布式为，核外电子只有14种，核外电子的空间运动状态数即原子轨道数，核外电子的空间运动状态数只有14种，故A错误。
B.“碱溶”时发生反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3，故B错误；
C.，，中P的价层电子对数均为4，均为sp3杂化，为5原子的正四面体结构，键角为109°28′，为4原子的正四面体结构，键角力60°，中P含有1个孤电子对，空间构型为三角锥形，由于孤电子对对成键电子对的斥力较大，所以键角，故C正确；
D.次磷酸铵为正盐，与足量氢氧化钠共热只发生，故D错误；
故答案选C。
9．答案：C
解析：A.根据碳碳单键可以旋转，苯环所有原子共平面，则L-酪氨酸分子中所有碳原子均可同平面，A正确；
B.L-多巴中含有两个酚羟基，酚羟基与浓溴水发生反应取代反应，取代在苯环的邻、对位，根据其结构简式可知，多巴与浓溴水反应最多可以消耗，B正确；
C.酪氨酸与多巴混合发生缩合反应生成二肽，可以两分子酪氨酸形成二肽，可以两分子多巴形成二肽，也可以1分子酪氨酸与1分子多巴形成二肽，根据酸脱羟基氨脱氢，1分子酪氨酸与1分子多巴形成二肽有两种结构，因此酪氨酸与多巴混合发生缩合反应可生成4种二肽，C错误；
D.上图三种有机物均有酚羟基，都能与溶液发生显色反应，D正确；
故选C。
10．答案：B
解析：A.氢氧化铝只能溶于强碱，不能溶于一水合氨，则向明矾溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝，离子方程式为：，A错误；
B.将少量通入到溶液中，二者发生氧化还原反应，二氧化硫被氧化为硫酸根，与溶液中钙离子结合生成硫酸钙微溶物，次氯酸根被还原为氯离子，同时生成氢离子与溶液中次氯酸根生成HClO弱电解质，离子方程式为：，B正确；
C.配合物中只有外界的离子能参与化学反应，因此向溶液中加入少量溶液，1ml只能消耗2ml，离子方程式为：，C错误；
D.向溶液中滴加5滴溶液，然后再滴加5滴溶液，由于过量，则会生成AgCl与AgI两种沉淀，总离子方程式为：，D错误；
故选B。
11．答案：D
解析：A.由图1可知，反应物为和CO，生成物为和，故水煤气变换反应为，A正确；
B.物质的能量越低越稳定，的能量比的低，故稳定性：大于，B正确；
C.由图2可知，反应物总能量高于生成物总能量，故水煤气变换反应的；升高温度，的浓度减小；40%
解析：（1）四氨合铜离子中配位键属于σ键，氨分子中单键为σ键，则1ml四氨合铜离子中含有σ键的物质的量为1ml×16=16ml，故答案为：16；
（2）由盖斯定律可知，反应①×2-②得到反应，则反应=（-113.0kJ/ml）×2-（-138.0kJ/ml）=-68kJ/ml，故答案为：-68；
（3）A.由题意可知，该反应是溶液颜色变深的反应，则溶液颜色不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡状态，故正确；
B.其他条件不变，充入少量氧气，氧气与一氧化氮反应使反应物浓度减小，pH向逆反应方向移动，故错误；
C.其他条件不变，加少量硫酸亚铁固体，溶液中硫酸亚铁的浓度增大，平衡向正反应方向移动，生成物的浓度增大，溶液颜色变深，故正确；
D.其他条件不变，微热，一氧化氮气体逸出，反应物的浓度减小，平衡向逆反应方向移动，生成物的浓度减小，溶液颜色变浅，故错误；
（4）由题意可知催化剂作用下氨气与氧气共热反应生成氮的化合物和水，由图可知，℃升温到℃时，甲、丁的浓度增大，乙、丙的浓度减小，浓度的变化量分别为0.12ml/L、0.04ml/L、0.08ml/L、0.06ml/L，物质的量比为6：2：4：3，由原子个数守恒可知，氨气和水的物质的量比为3：2，由得失电子数目守恒可知，氧气的化学计量数为奇数、氧化产物为氮气，则甲为水、乙为氨气、丙为氧气、丁为氮气，反应的化学方程式为；
①由分析可知，甲为水，反应的化学方程式为，故答案为：；；
②由图可知，升高温度，氨气的浓度减小，说明平衡向正反应方向进行，该反应为焓变大于0的吸热反应，故答案为：>；升高温度，的浓度减小；
③℃时，氨气、氮气的浓度分别为0.44ml/L、0.18ml/L，由氮原子个数守恒可知，起始氨气的浓度为0.44ml/L+0.18ml/L×2=0.80ml/L，设℃M点时氨气和水的浓度都为aml/L，由氨气和水的浓度相等可得：（0.54—a）×2=（a—0.44）×3，解得a=0.48ml，则氨气的转化率为×100%=40%，故答案为：40%。
18．答案：（1）对硝基苯甲醛（4-硝基苯甲醛）
（2）还原反应
（3）
（4）+→
（5）
（6）17
（7）
解析：（1）A的结构简式为，其化学名称是对硝基苯甲醛（4-硝基苯甲醛）；
（2）E的结构简式为，F的结构简式为，对比两者结构简式可知，E→F的变化过程中酯基还原成羟基，所以E→F的有机反应类型为还原反应；
（3）C的分子式为，对比B、D的结构简式以及C转化成D的反应条件，可知C的结构简式为；
（4）A的结构简式为，B的结构简式为，A→B的反应分为两步，第一步形成碳氮双键，生成的物质为，第二步形成碳碳单键，所以第二步反应的化学方程式为+→；
（5）F的结构简式为，F中氨基的N形成了3个单键和一对孤电子对，价电子对数为4，VSEPR模型为四面体，中心N原子采取杂化；硝基的N与O形成了两个N=O双键，还有N与其他原子形成的一个单键，价层电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形，中心N原子采取杂化，所以F中N原子的杂化类型为杂化；
（6）M是A的同系物且相对分子质量比A大14，则M的苯环外除了一个硝基和一个醛基之外，还有一个饱和碳，所以符合条件的M有（1）一个侧链，共1种；（2）两个侧链（邻、间、对3种）、（邻、间、对3种），共6种；（3）三个侧链（甲基4种位置）、（甲基4种位置）、（甲基2种位置），共10种，所以合乎要求的总共1+6+10=17种；
（7）根据题中信息，合成路线如下：。
19．答案：（1）球形冷凝管；平衡气压，使液体顺利滴下
（2）浓硫酸过多，产品中磺化产物杂质含量增加，且会增加后续加入的量
（3）分液；萃取水层1中的对叔丁基邻苯二酚，减少产品的损失
（4）降低对叔丁基邻苯二酚的沸点，使其更易被蒸馏出来；acdgefbh
解析：（1）结合实验装置可知，A是球形冷凝管，B是恒压滴液漏斗，B的作用是平衡气压，使液体顺利滴下；
（2）浓硫酸与苯环上的氢原子发生取代反应，生成磺化产物，使得杂质含量增加，且后续会增加碳酸钠的使用量；
（3）向混合液A中加入溶液的目的主要是除去混合液中的硫酸，调节pH，操作2的名称是分液；操作3加入乙醚，作用是萃取水层1中的对叔丁基邻苯二酚，减少产品的损失；
（4）减压蒸馏的目的是：降低对叔丁基邻苯二酚的沸点，使其更易被蒸馏出来；重结晶法提纯对叔丁基邻苯二酚的操作：先向粗产品中加入石油醚，再加热充分溶解，加入活性炭脱色再趁热过滤出活性炭，在经过冷却结晶减压过滤洗涤干燥，得到产品，操作顺序为：acdgefbh。
选项
操作
现象
离子方程式
A
向明矾溶液中加入过量氨水
最后得无色溶液
B
将少量通入到溶液中
产生白色沉淀
C
向溶液中加入少量溶液
产生白色沉淀
D
向溶液中滴加5滴溶液，然后再滴加5滴溶液
先产生白色沉淀，后变成黄色沉淀
物质
T/℃
700
5.56
44.58
49.86
750
2.56
44.87
52.57
800
5.50
44.17
50.33
850
6.22
44.40
49.38
物质
熔点（℃）
沸点（℃）
溶解性
邻苯二酚
103
245
溶于水、乙醇等，易溶于丙酮、吡啶、碱溶液
甲基叔丁基醚
-110
55.2
易溶于乙醇、乙醚等，不溶于水
对叔丁基邻苯二酚
57
285
溶于甲醇、乙醚、四氯化碳等，难溶于冷水，微溶于热水