2024年山东省济南市平阴县中考一模化学试题（原卷版+解析版）

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本试题共6页。选择题部分40分，非选择题部分60分，满分100分。考试用时60分钟。
答题前，请考生务必将自己的姓名、座号、准考证号写在答题卡的规定位置，并同时将考点、姓名、座号、准考证号写在试题的规定位置。
答题时，选择题部分每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题部分，用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。本考试不允许使用计算器。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Si 28 Cl 35.5 Ba 137 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Na 23 Mg 24 S 32 Ag 108
选择题部分 共40分
一、单项选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求)
1. 物质世界是不断运动和变化的。下列变化中，发生了化学变化的是
A. 冰雪融化B. 燃放烟花
C. 雕琢玉石D. 瓷碗摔碎
2. 具备基本的化学实验技能是进行探究活动的基础和保证。下列实验操作中，合理的是
A. 稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
B. 向试管内滴加液体时，将胶头滴管伸入试管内
C. 加热试管内的液体时，试管口可以朝向有人的方向
D. 测定某溶液的pH，应先用蒸馏水将pH试纸润湿，再进行测定
3. 我们要主动践行节约资源、环境友好的生活方式。下列做法中，有利于环境保护的是
A. 外出旅游时，提倡开私家车到景点B. 种植蔬菜时，过量施用农药化肥
C. 处理垃圾时，投入相应分类垃圾桶D. 处理秸秆时，直接焚烧变废为宝
4. 化学与人类的健康密切相关。下列有关说法中，合理的是
A. 海鲜用甲醛浸泡后可放心使用B. 生产豆芽是加入高效增白剂
C. 多喝碳酸饮料替代饮水D. 拌凉菜时加少许食醋调味
5. 了解化学安全知识，增强安全防范意识。下列做法符合安全要求的是
A. 夜间室内煤气泄漏，立即开灯检查B. 高层公寓发生大火时，乘电梯逃离
C. 炒菜时油锅着火，可使用锅盖盖灭D. 加油站、加气站附近，可以接打电话
6. “中国高铁”已成为我国外交的新名片，高铁车身主要采用镍铬奥氏体不锈钢制成。下图为铬元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。下列说法不正确的是

A. 铬元素属于金属元素
B. 铬元素的原子序数为24
C. 铬的相对原子质量是52.00g
D. 铬原子在化学变化中易失去电子
7. 化学与生产生活密切相关。下列有关说法中，不合理的是
A. 熟石灰可用于改良酸性土壤B. 工业生产中储运烧碱，可用铁桶盛装
C. 硫酸铜可用于配制农用杀菌剂波尔多液D. 室内洒水可防止一氧化碳中毒
8. 下列叙述中，正确的是
A 催化剂只能加快化学反应速率B. 任何溶液都只含一种溶质
C. 化学反应前后元素的种类不变D. 可燃性气体和氧气混合一定会发生爆炸
9. 推理是化学学习中常用的思维方式，下列推理正确的是
A. 碱溶液能使酚酞试液变红，则能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性
B. 溶液是均一稳定的混合物，则均一稳定的物质一定是溶液
C. 离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子
D. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
10. 设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法。下列对比实验不能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
二、多项选择题(本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分)
11. “天宫”中资源的最大化利用是宇航员生活的重要保障。如图是资源再利用中的一个微观示意图，有关叙述不正确的是
A. 该反应为置换反应
B. 反应过程中元素的化合价均未变化
C. 该反应实现了无机物和有机物之间的转化
D. 该反应的化学方程式为H2+CO2CH4+H2O
12. 下列实验方案不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
13. 神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、KNO3、NH4Cl、水等。下图为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线，下列叙述中不正确的是
A. t1℃时，将20gNH4Cl固体放入50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为70g
B. t2℃时KNO3与NH4Cl两种饱和溶液溶质质量分数相等
C. 将t2℃时KNO3的饱和溶液(无晶体析出)升温到t3℃时，溶液的溶质质量分数变大
D. t1℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为30%
14. 向一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入ag锌粉，充分反应后过滤，得到室温下的蓝色溶液（不饱和）和滤渣。将滤渣洗涤干燥，称其质量仍为ag。下列有关说法中合理的是
A. 滤渣中一定有单质银B. 向滤渣中加入稀盐酸可能产生气泡
C. 滤液中一定含有Cu2+、Zn2+D. 向滤液中加入稀盐酸可能产生沉淀
15. 化学兴趣小组同学欲测定某敞口放置的氢氧化钠溶液中氢氧化钠变质的情况，取100g该溶液A于烧杯中向其中逐滴加入100g溶质质量分数7.3%的稀盐酸至恰好不再产生气泡，得197.8g的中性溶液B，下列有关说法中，正确的是
A. 反应生成二氧化碳的质量是2.2g
B. 溶液A中氢氧化钠的溶质质量分数为4%
C. 最后所得溶液中溶质的质量为11.7g
D. 溶液A中已变质的氢氧化钠与未变质的氢氧化钠的质量比为1：2
非选择题部分 共60分
三、非选择题(本大题共5小题，共60分)
16. 填空
（1）按要求从二氧化硫、氮气、氢氧化钡、氯化锌中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①空气中含量最多气体___________。
②一种非金属氧化物___________。
③一种可溶于水的盐___________。
④一种可溶于水的碱___________。
（2）化学与日常生活、人体健康和社会发展息息相关。
①正处于生长发育期的青少年每天需要摄入一定量的奶类、蛋类、蔬菜、水果等食物以保证营养均衡。牛奶、鸡蛋中富含的营养物质是___________(填选项序号之一)。
A.维生素C B.纤维素 C.淀粉 D.蛋白质
②食物中的淀粉在人体内不能直接被吸收利用，而是在淀粉酶和水的作用下转化为葡萄糖(化学式为C6H12O6)并溶解在血液里，提供营养和能量。葡萄糖属于___________(填“无机物”“有机物”“氧化物”之一)。在葡萄糖中，氢元素与氧元素的质量之比为___________(填最简整数比)
③长期使用的热水壶内壁上往往有一层水垢〔主要成分是CaCO3和Mg(OH)2〕，厨房中常用的下列四种物质中，可以通过浸泡将水垢除去的是___________(填选项序号之一)。
A.食用油 B.食醋 C.食盐 D.料酒
④随着汽车用量急剧增加，能源和环保问题日趋严峻，普及以太阳能、氢能等新型能源为动力的汽车迫在眉睫。为了降低汽车重量，提高能源利用效率，汽车材料中含有铝合金、镁合金、高强度钢、塑料等，其中塑料属于___________(填“有机高分子材料”“金属材料”“复合材料”之一)；氢气燃烧的热值比化石燃料的___________(选填“高”“低”“相同”之一)，从“绿色化学”角度分析使用氢燃料汽车最突出的优点是___________。
17. 粉笔，是最常见的教学用具。粉笔的主要成分是什么呢？在我国，粉笔的应用大致经历了“普通粉笔→无尘粉笔→水溶性粉笔→液体粉笔”四个阶段。
（1）普通粉笔
普通粉笔基本由熟石膏(2CaSO4·H2O)、碳酸钙和少量生石灰组成，将配料粉碎成极细的颗粒后，加水使之粘稠，倒入模具加工成型，干燥后即可使用。普通粉笔的粉尘污染较大，对手有轻度腐蚀，现已基本淘汰。
①熟石膏与水混合后有可塑性，但不久就硬化变成生石膏。熟石膏失去部分结晶水的变化属于_______(选填“物理变化”“化学变化”之一)。
②生石灰的主要成分是________(填化学式)，它和水反应过程中________(选填“吸收”“放出”之一)大量的热。
（2）水溶性粉笔
水溶性粉笔以水溶性乳蜡为底，钛白粉(二氧化钛)和立德粉(锌钡白)为白色基料，同时加入表面活性剂及色彩丰富的有机染料，均匀混合成膏状后，经挤压成型、干燥后即可使用。
①二氧化钛(TiO2)中，钛元素的化合价显___________价。
②锌钡白是ZnS和BaSO4的混合物，是一种用途广泛的白色颜料。下图是用炉甘石制锌钡白的流程图。
ZnO和稀硫酸反应的化学方程式为_______。图中操作②的名称是________；步骤③处反应只生成两种沉淀，则反应类型为________(选填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一)反应。
③水溶性粉笔的配料其实并不溶于水。在表面活性剂的作用下，难溶于水的乳蜡、染料等有机物被分散成极小的颗粒，因此极易擦拭和清洁，给人以粉笔“溶于水”的错觉。在此过程中，表面活性剂起到了_______作用。
（3）液体粉笔
液体粉笔就是记号笔，主要成分是染料，通过水、二甲苯和乙醇作溶剂，所以也称为溶剂型液体粉笔。马克笔通常在平滑的白板上使用，可用含有乙醇的喷剂擦除。下列有关乙醇(C2H5OH)的说法中，不正确的是________(填选项序号之一)。
A. 乙醇是一种可再生绿色燃料B. 9.2g乙醇完全燃烧可生成17.6gCO2
C. 使用乙醇时应远离火源，注意安全D. 乙醇由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成
18. 下图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，某化学小组的同学利用其进行下列化学实验。
（1）第一组同学以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)，在实验室中制备并收集干燥的氧气，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检验装置的气密性。
①所选仪器的连接顺序为___________(从左到右填写仪器序号字母)。
②上述制氧气的化学反应方程式为___________。
③把带火星的木条伸入盛满氧气的集气瓶中，观察到木条_________的现象，说明氧气能支持燃烧。
（2）第二组同学用CO气体(含少量水蒸气和二氧化碳气体)，测定某氧化铁样品(杂质为铁粉)中Fe2O3的质量分数，设计了实验方案，所选仪器按“CO(含少量水蒸气和二氧化碳气体)→C1→B→E→C2→H”的顺序连接，并检验装置气密性。然后进行实验。(假设发生的化学反应都充分反应)。
①该装置中，洗气瓶C1的作用为___________。
②进行实验时，检查完装置的气密性，在仪器E硬质玻璃管中放入12g该氧化铁样品后，进行以下操作，其中应该先进行的是___________(填选项序号之一)。
a.用酒精灯加热 b.通入一氧化碳气体(含少量水蒸气和二氧化碳气体)
③反应充分进行后冷却，测得此时洗气瓶C1增重2.2g，洗气瓶B增重1.8g，洗气瓶C2增重6.6g，则12g该氧化铁样品中Fe2O3的质量分数为___________(计算结果精确至0.1%)，该氧化铁样品中铁元素与氧元素的质量比为___________(填最简整数比)。
④若没有连接C1装置，通过测量反应前后E处玻璃管的质量变化来计算该氧化铁样品中Fe2O3的质量分数。若其他操作正确，则计算结果将___________(选填“偏大”“偏小”“不受影响”)。
19. 氢氧化钠溶液敞口放置在空气中，容易与空气中的二氧化碳气体反应而变质，兴趣小组同学欲探究氢氧化钠溶液变质后溶质的成分。
【提出问题】氢氧化钠溶液变质后溶质的成分是什么？
【猜想假设】猜想一：NaOH、Na2CO3；猜想二：Na2CO3
【设计实验】
（1）请完善下面的表格。
【反思评价】
（2）小明认为可用Ba(OH)2溶液代替步骤一中的BaCl2溶液进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由是___________。
（3）已知某固体混合物中A中可能含有KNO3、Na2CO3、BaCl2、CuO四种物质中的两种，固体混合物中B中可能含有MgCl2、Fe2O3、NH4NO3、NH4Cl四种物质中的两种或多种。为探究固体混合物A、固体混合物B中的组成，按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)
请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：
①无色气体E的化学式为___________，白色沉淀F为___________(填化学式)。
②写出步骤Ⅰ中生成白色沉淀B的化学方程式为___________。
③在无色滤液G中一定含有的阳离子是___________。
④根据上述实验现象推断，在固体混合物A中，一定含有的物质是___________(填化学式)。
⑤根据上述实验现象判断，在固体混合物B中NH4Cl___________(一定或可能)存在；其理由是：___________。
20 回答问题
（1）①我国著名化学家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，为我国民族工业的发展做出了杰出贡献。“NaCl+CO2+NH3+H2O= NaHCO3+NH4Cl”是侯氏制碱法的重要反应之一、下列有关说法错误的是___________(填选项序号之一)。
A.向饱和食盐水中先通入氨气，使溶液呈碱性，更易吸收CO2气体
B反应后，NaHCO3首先结晶析出，过滤即可将其分离出来
C.NaHCO3结晶析出后，剩余溶液中的溶质只有NH4Cl
D.NaHCO3结晶析出后，剩余溶液是NaHCO3的饱和溶液
②过滤得到NaHCO3晶体不稳定，加热后生成纯碱、水和二氧化碳，请写出该反应的化学方程式__。
（2）为测定某Na2CO3溶液溶质质量分数，某小组同学取79.7g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为17.1%的Ba(OH)2溶液，反应中生成沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。试回答：
①当加入Ba(OH)2溶液120g时(即B点)，所得溶液中一定存在的溶质是________(填化学式)。
②当加入Ba(OH)2溶液100g时(即A点)，恰好完全反应。试通过计算，求A点所得溶液的溶质质量分数________。(计算结果精确至0.1%)选项
A
B
C
D
实验
设计
实验
目的
探究同种物质在不同溶剂中的溶解性
鉴别硬水和软水
探究铁生锈的条件
比较Fe和Zn的金属活动性强弱
选项
实验目
实验方案
A
除去铜粉中的铁粉
加入足量的稀硫酸，充分反应后过滤
B
除去CO2中的CO
通入过量的氧气后点燃
C
鉴别铁粉和氧化铜粉末
取样后，分别加入适量稀盐酸
D
除去CaO中混有的少量CaCO3
加适量水溶解，过滤
实验方案及操作步骤
实验现象
实验结论
步骤一：取瓶中变质后的氢氧化钠溶液少量于试管中，加入足量BaCl2溶液充分反应，过滤。
产生白色沉淀
猜想一成立
步骤二：取步骤一中的滤液少量于试管中，向其中滴加___________。
溶液变红色