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2024年江苏省徐州市中考一模化学试卷（解析版+原卷版）
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一、选择题(每题2分，共20分)
1. 传统工艺是中华优秀传统文化的重要组成部分。下列传统工艺不涉及化学变化的是
A. 青铜器制造B. 铁冶炼
C. 瓷器烧制D. 楠木造船
【答案】D
【解析】
【详解】A、青铜器的制造，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；
B、铁的冶炼，有新物质铁生成，属于化学变化，故B错误；
C、瓷器烧制，涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故C错误；
D、楠木造船，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D正确；
故选：D。
2. 下列关于酸和碱的说法错误的是
A. 正常的雨水中因溶有二氧化碳，通常显酸性
B. 锰(Mn)比锌活泼，所以能与稀硫酸反应生成氢气
C. 37%的盐酸可以加热浓缩为98%的浓盐酸
D. 滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性
【答案】C
【解析】
【详解】A、空气中含有二氧化碳，二氧化碳溶于水，与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，选项正确；
B、排在氢前的金属能与硫酸反应生成氢气，锌排在氢前，锰(Mn)比锌活泼，所以锰排在氢前，能与硫酸反应生成氢气，选项正确；
C、盐酸是氯化氢溶液，氯化氢在水中的溶解能力有限，质量分数达不到98%，且37%的盐酸为浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，同时加热使氯化氢的溶解度变小，会使气体析出的更多，所以质量分数会变小，选项错误；
D、碱性溶液能使酚酞试液变红，所以滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性，选项正确；
故选C。
3. 化学实验操作要科学规范。下列实验操作正确的是
A. 蒸发结晶过程中，停止加热时仍不断搅拌
B. 测定溶液的pH时，应先将pH试纸润湿
C. 过滤操作时将悬浊液直接倒入漏斗内
D. 配制溶液时，将多余的药品直接放回原瓶
【答案】A
【解析】
【详解】A、蒸发结晶过程中，停止加热时仍不断搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅.，故A操作正确；
B、测定溶液的pH时，若将pH试纸润湿，会对溶液造成稀释，故不能将pH试纸润湿，故B操作错误；
C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤时不能将悬浊液直接倒入漏斗，应用玻璃棒进行引流，故C操作错误；
D、对化学实验中的剩余药品，既不能放回原瓶，也不可随意丢弃，更不能带出实验室，应放入指定的容器内，故D操作错误；
故选：A。
4. 如图，向装满二氧化碳的软塑料瓶里注入的水，然后旋紧瓶盖振荡。下列叙述错误的是
A. 充分振荡后，塑料瓶会变瘪
B. 该实验说明二氧化碳能与水反应
C. 塑料瓶内的溶液中存在二氧化碳分子
D. 塑料瓶内的溶液能使紫色石蕊试液变红色
【答案】B
【解析】
【详解】A、向集满二氧化碳的塑料瓶中加入水，由于二氧化碳能够溶于水，瓶内的压强减小，在外界大气压的作用下，塑料瓶会变瘪，故A不符合题意；
B、二氧化碳溶于水也能使瓶内气压减小，瓶子变瘪，故无法通过本实验验证二氧化碳可以和水反应，故B符合题意；
C、二氧化碳能溶于水，溶于水后，塑料瓶内的溶液中存在二氧化碳分子，故C不符合题意；
D、二氧化碳能和水反应生成碳酸，酸能使紫色石蕊试液变红，故D不符合题意。
故选B。
5. 下列物质的性质与用途对应关系正确的是
A. 镁有银白色光泽，可用于生产烟花
B. 金刚石硬度大，可用于切割玻璃
C. 浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氨气
D. 碳酸氢铵受热易分解，可作化肥
【答案】B
【解析】
【详解】A、镁可作烟花，是因为镁燃烧时发出耀眼的白光，故A错误；
B、金刚石可用于切割玻璃，是因为金刚石硬度大，故B正确；
C、浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥中性和酸性气体，氨气是碱性气体可以和浓硫酸发生反应，故C错误；
D、碳酸氢铵可作氮肥，是因为其中含有氮元素，属于氮肥，故D错误。
故选B。
6. 硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线如图所示。下列有关说法错误的是
A. 硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化钠大
B. 40℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为63.9%
C. t℃时，等质量的两种物质的饱和溶液中溶质质量相等
D. 40℃时，将163.9g硝酸钾的饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量是32.3g
【答案】B
【解析】
【详解】A.由硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线图可知，硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化钠大，故A正确；
B.由溶解度曲线图可知，40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，40℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：，故B错误；
C.由溶解度曲线图可知，t℃时，硝酸钾、氯化钠的溶解度相等，所以t℃时，等质量的两种物质的饱和溶液中溶质质量相等，故C正确；
D.由溶解度曲线图可知，40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，163.9g硝酸钾的饱和溶液中溶质的质量为63.9g，溶剂的质量为100g，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，所以40℃时，将163.9g硝酸钾的饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量是：63.9g-31.6g=32.3g，故D正确。
故选：B。
7. 下列对有关化学事实的分析正确的是
A. 蔗糖水溶液不导电，说明蔗糖以分子的形式存在于水中
B. 铝制品有良好的耐腐蚀性，说明常温下铝不易与氧气反应
C. 碳铵和草木灰混合使用，可以供给农作物更多营养元素
D. 能够给人体提供能量的物质只有食物中的糖类和油脂
【答案】A
【解析】
【详解】A、若溶液中存在着大量的能够自由移动的阴、阳离子，则溶液能够导电，但是蔗糖水溶液不导电，说明蔗糖以分子的形式存在于水中，说法正确；
B、铝制品有良好的耐腐蚀性，是因为铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜包在表面，阻止反应进行，说法错误；
C、碳铵和草木灰反应生成氨气，降低肥效，说法错误；
D、糖类、油脂、蛋白质都是能够给人体提供能量的物质，说法错误。
故选A。
8. 奥司他韦胶囊是治疗甲型流感的特效药，奥司他韦化学式为C16H28N2O4，下列说法正确的是
A. 从微观结构上看：奥司他韦中含有1个氮气分子
B. 从物质分类上看：奥司他韦属于有机高分子化合物
C. 从宏观组成上看：奥司他韦由碳、氢、氮、氧四种元素组成
D. 从质量占比上看：奥司他韦中氢元素和氧元素的质量比为7：1
【答案】C
【解析】
【详解】A、C16H28N2O4中不含氮气，则不含氮分子，该选项说法不正确；
B、有机高分子化合物的相对分子质量大到几万、甚至几十万，C16H28N2O4的相对分子质量=12×16+28+14×2+16×4=312，不属于有机高分子化合物，故选项说法不正确；
C、由化学式可知，C16H28N2O4由碳、氢、氮、氧四种元素组成，该选项说法正确；
D、C16H28N2O4中氢元素和氧元素的质量比为（1×28）：（16×4）=7：16，该选项说法不正确。
故选C。
9. 下列实验操作能达到实验目的的是
A 鉴别蚕丝与羊毛：取样，灼烧，闻气味
B. 除去二氧化碳中少量一氧化碳：将气体在密闭容器中进行点燃
C. 检验氢氧化钠溶液是否变质：取样，滴加过量稀盐酸，观察有无气泡生成
D. 分离氯酸钾制取氧气后的混合物获得二氧化锰：溶解、过滤、蒸发结晶
【答案】C
【解析】
【详解】A、蚕丝、羊毛线主要成分都是蛋白质，取样，灼烧，闻气味，均产生烧焦羽毛的气味，不能鉴别，选项错误；
B、二氧化碳不支持燃烧，一氧化碳不能被点燃，达不到实验目的，选项错误；
C、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，取样，加入过量的稀盐酸，观察到有气泡冒出，证明氢氧化钠变质，选项正确；
D、氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，其中二氧化锰是催化剂，故混合物中含有氯化钾和二氧化锰，氯化钾溶于水，二氧化锰不溶，加水溶解后过滤得到二氧化锰，再对二氧化锰进行洗涤干燥即可，蒸发结晶得到的是氯化钾，选项错误。
故选C。
10. 硫化氢(H2S)是一种有毒气体，烟气中的H2S常用Fe2(SO4)3溶液脱除，其原理如图所示，下列说法错误的是
A. 血红蛋白中含有铁元素，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血
B. 该脱硫过程不需要持续补充Fe2(SO4)3溶液
C. 脱硫过程的总反应为2H2S+O22S+2H2O
D. 反应过程中只有硫元素和氧元素的化合价发生了变化
【答案】D
【解析】
【详解】A、血红蛋白中含铁元素，缺铁会导致贫血，硫酸亚铁可补充铁元素，治疗缺铁性贫血，不符合题意；
B、由图可知，反应Ⅰ中硫酸铁是反应物，反应Ⅱ中硫酸铁是生成物，可以循环使用，故该脱硫过程不需要持续补充Fe2(SO4)3溶液，不符合题意；
C、由图可知，该脱硫过程的总反应为硫化氢和氧气在一定条件下反应生成硫和水，该反应的化学方程式为：，不符合题意；
D、硫化氢中氢元素显+1价，硫元素显-2价，硫单质中硫元素化合价为0，硫酸铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，硫元素显+6价，硫酸亚铁中铁元素显+2价，硫元素显+6价，氧元素显-2价，硫酸中氢元素显+1价，氧元素显-2价，硫元素显+6价，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，氧气中氧元素化合价为0，故反应过程中，S、O、Fe元素的化合价发生了变化，符合题意。
故选D。
二、填空题(本大题共有3小题，共15分)
11. 同学们为探索化学在社会发展中起到的作用，收集到以下六种物品。
（1）图中使用无机非金属材料生产的物品是_______(填序号，下同)。
（2）图中属于化石燃料的是_______。
（3）一方面化学在人类生存和提高生活质量中起到重要作用。如_______。另一方面化学科技的发展也带来了挑战，如_______。
结论：化学是一把双刃剑。因此在发展化学科技的同时，还应顾及对环境的影响。
【答案】（1）① （2）④
（3） ①. 金属的冶炼，使人们住上了各式楼房，乘坐上各种交通工具 ②. 化肥农药的应用提高了粮食产量，但不合理的应用会造成水体的污染
【解析】
【小问1详解】
无机非金属材料包括玻璃、陶瓷、水泥，故图中使用无机非金属材料生产的物品是①；
【小问2详解】
化石燃料包括煤、石油、天然气，故图中属于化石燃料的是④；
【小问3详解】
化学在保证人类生存和提高生活质量中的重要作用，例如金属的冶炼，使人们住上了各式楼房，乘坐上各种交通工具；新燃料开发、新材料的研制推动了航天技术的发展；但同时化学科技的发展也带来了挑战，例如化肥农药的应用提高了粮食产量，但不合理的应用会造成水体的污染；塑料的生产给人们的生活带来便利，但不合理的应用会导致白色污染。
12. 水和溶液在生产生活中有着广泛的应用。
（1）“生命吸管”是一种便携式净水器，能除去天然水中的多种杂质，其结构如图所示。它涉及的净水方法主要有过滤、_______和_______。“生命吸管”虽广泛使用，但海上应急却不能使用，原因可能是_______。若想验证此装置净化后得到的水是硬水还是软水，可以加入_______。
（2）生理盐水能维持人体细胞正常的生理功能。
①构成氯化钠的微粒是_______(填写离子符号)。
②实验室用20%的氯化钠溶液配制500g0.9%的生理盐水，需要加入水_______g。
【答案】（1） ①. 吸附 ②. 消毒 ③. 不能除去海水中的盐类物质 ④. 肥皂水
（2） ①. 、 ②. 477.5
【解析】
【小问1详解】
“生命吸管”是一种便携式净水器，能除去天然水中的多种杂质，由图可知，它涉及的净水方法主要有过滤、吸附和消毒；
“生命吸管”虽广泛使用，但海上应急却不能使用，原因是不能除去海水中的盐类物质；
若想验证此装置净化后得到的水是硬水还是软水，可以加入肥皂水；
【小问2详解】
①氯化钠由钠离子和氯离子构成，离子符号为、；
②实验室用20%的氯化钠溶液配制500g0.9%的生理盐水，设需要20%的氯化钠溶液质量为x，则，解得x=22.5g，故需要加水的质量为500g-22.5g= 477.5g。
13. 2023年杭州亚运会主火炬燃料为“零碳甲醇(CH3OH)”，利用废气中的CO2热催化加氢合成，实现了二氧化碳的减排和再利用，其原理如图所示。
（1）光伏发电是将_______转化电能。
（2）煅烧炉中发生反应的化学方程式为_______，其基本反应类型是_______。
（3）合成甲醇的过程中，参加反应的H2和B的分子个数比为_______。
【答案】（1）太阳能 （2） ①. ②. 分解反应
（3）3:1
【解析】
【小问1详解】
光伏发电是利用太阳光提供能量，将太阳能转化为电能；
【小问2详解】
煅烧炉中发生反应为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
小问3详解】
碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，故B为二氧化碳，由图可知，合成甲醇的反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：，则参加反应的H2和B的分子个数比为：3:1。
三、实验与探究题(本大题共有2小题，共25分)
14. 请根据下列实验装置图回答有关问题。
（1）装置B中作为反应容器的仪器名称是_______。
（2）若用装置B和F制取二氧化碳，有关反应的化学方程式为_______，收集气体时应将a和_______(填“b”或“c”)相连，为验证二氧化碳的性质，另一端连接G装置，如图表示G中溶液的pH与实验时间的变化关系曲线。已知：此实验条件下Na2CO3溶液的pH=11.6，NaHCO3溶液的pH=8.3。实验50s时烧杯中的溶质是_______。
（3）若将装置A和E连接制取氧气，则A中反应的化学方程式为_______，试管中棉花的作用是_______，根据燃烧条件分析棉花没有燃烧的主要原因是_______。
（4）收集某种气体时仅能选用装置D，说明该气体具有的物理性质是_______和_______。
（5）如图装置可用于实验室多次连续进行氧气的制取和性质的实验。
①打开弹簧夹，在燃烧匙中点燃硫粉，丁试管中为稀KMnO4溶液，丁装置可观察到现象是_______。
②实验过程中需要0.64g氧气，至少需要准备5%的过氧化氢溶液多少克_______？(写出计算过程)
【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. b ③. Na2CO3、NaHCO3
（3） ①. ②. 防止固体粉末进入导管 ③. 温度没有得到棉花的着火点
（4） ①. 可溶于水 ②. 密度比空气小
（5） ①. 红色逐渐褪去 ②. 解：设需要过氧化氢溶质的质量为x
至少需要准备5%的过氧化氢溶液质量为
答：实验过程中需要0.64g氧气，至少需要准备5%的过氧化氢溶液27.2g。
【解析】
【小问1详解】
装置B中作为反应容器的仪器是锥形瓶；
【小问2详解】
实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，故方程式为；
二氧化碳密度比空气大，选用F装置收集应长进短出，所以收集气体时应将a与b相连；
已知：此实验条件下Na2CO3溶液的pH=11.6，NaHCO3溶液的pH=8.3。实验50s时溶液的pH在11.6和8.3之间，所以此时的溶质为碳酸钠和碳酸氢钠两种；
【小问3详解】
A装置为固体加热型发生装置，管口有棉花，所以应选用高锰酸钾制氧，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故化学方程式为：；
为了防止高锰酸钾粉末进入导管，使导管堵塞，所以在管口放一团棉花；
棉花属于可燃物，与氧气接触，但没有燃烧，主要原因是温度未达到棉花的着火点；
【小问4详解】
D装置为向下排空气法收集装置，可采用向下排空气法收集，说明气体密度比空气小，仅能选用装置D，说明不能选用排水法收集，说明该气体能溶于水；
【小问5详解】
①过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气，丙中的硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫能使高锰酸钾溶液的红色褪去；
②见答案。
15. 宋朝王希孟的《千里江山图》历经千年，依旧色彩艳丽的关键在于使用了石青、石绿、赭石等传统颜料。某化学兴趣小组对石青和石绿的性质进行了以下探究。
查阅资料：石青的主要成分是2CuCO3•Cu(OH)2，石绿的主要成分是CuCO3•Cu(OH)2，都可称为碱式碳酸铜；碱式碳酸铜的化学式可表示为xCuCO3•yCu(OH)2，其中“•”表示合的意思，x、y为正整数；CuCO3、Cu(OH)2受热时会分解得到相应的氧化物。
I.探究石青和石绿的化学性质
（1）《本草纲目》载：铜得紫阳之气(二氧化碳、水蒸气、氧气)而生绿，绿久则成石，谓之石绿。请用化学方程式表示石绿的形成过程：_______。
（2）取少量石青粉末于试管中，充分加热后观察到试管中固体变黑，产生的气体通入到盛有澄清石灰水的烧杯中，溶液变浑浊。该黑色固体为_______(填化学式)。
（3）取少量石绿粉末于试管中，加入足量稀硫酸，观察到固体溶解，产生气泡，溶液由无色变成蓝色。溶液中含有的盐类物质为_______(填化学式)。
结论：碱式碳酸铜受热可分解，且可与酸反应。
II.测定某种碱式碳酸铜[为xCuCO3•yCu(OH)2]的组成。
利用如图所示装置进行实验(实验中每一步吸收都是完全的)。
（4）实验步骤如下：①连接好装置，_______；②装入药品：③打开活塞K，鼓人空气；④一段时间后关闭活塞K，称量相关装置的质量；⑤点燃酒精灯，至装置B中无气泡产生；⑥打开活塞K，鼓入空气；⑦熄灭酒精灯；⑧一段时间后关闭活塞K，称量相关装置质量。
注：碱石灰主要成分为氢氧化钠和氧化钙固体，能吸收水和二氧化碳。
（5）C装置中U形管内碱石灰的作用是_______。
（6）若碱式碳酸铜已完全分解，实验后装置B增重4.5g，装置C增重4.4g，则该碱式碳酸铜的化学式可表示为_______。
III.感悟青绿
在古代，广义上青色可以代指绿色一蓝色一紫色一黑色，“青色”在文化意义上是一种虚指的颜色，常见的有玄青(氧化铜)，曾青(硫酸铜)，丹青(铜)，青绿(碱式碳酸铜)，这些颜色是中国文化的一个缩影。
（7）“曾青转化为丹青”的化学反应原理是_______(用化学方程式表示)。
【答案】（1）
（2）CuO （3）CuSO4
（4）检查装置气密性 （5）吸收空气中的二氧化碳和水
（6）
（7）
【解析】
【小问1详解】
铜得紫阳之气(二氧化碳、水蒸气、氧气)而生绿，绿久则成石，谓之石绿，即铜在二氧化碳、水蒸气、氧气的共同作用下生成石绿（主要成分是CuCO3•Cu(OH)2），则用化学方程式表示石绿的形成过程为；
【小问2详解】
CuCO3、Cu(OH)2受热时会分解得到相应的氧化物，即碳酸铜受热分解生成氧化铜和二氧化碳，氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，故取少量石青粉末（主要成分是2CuCO3•Cu(OH)2）于试管中，充分加热后观察到试管中固体变黑，则该黑色固体为氧化铜（CuO）；
【小问3详解】
取少量石绿粉末（主要成分是CuCO3•Cu(OH)2）于试管中，加入足量稀硫酸，观察到固体溶解，产生气泡，溶液由无色变成蓝色，说明碳酸铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，氢氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故溶液中含有的盐类物质为硫酸铜（CuSO4）；
【小问4详解】
连接好装置后，需要检查装置气密性，防止装置漏气，影响实验；
【小问5详解】
C装置中U形管内碱石灰的作用是：吸收空气中的二氧化碳和水，防止空气中的二氧化碳和水影响实验结果；
【小问6详解】
若碱式碳酸铜已完全分解，实验后装置B增重4.5g，则生成水的质量为4.5g；装置C增重4.4g，则生成二氧化碳的质量为4.4g，根据质量守恒定律可知化学反应前后元素种类、质量不变，因此生成水中的氢元素质量与氢氧化铜中氢元素的质量相同，则氢氧化铜的质量为；生成的二氧化碳中碳元素的质量与碳酸铜中碳元素的质量相同，则碳酸铜的质量为，则，解得，故该碱式碳酸铜的化学式表示为；
小问7详解】
“曾青(硫酸铜)转化为丹青(铜)”的化学反应原理可以是铁与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁，化学方程式为。
一、选择题(每题2分，共20分)
1. 传统工艺是中华优秀传统文化的重要组成部分。下列传统工艺不涉及化学变化的是
A. 青铜器制造B. 铁冶炼
C. 瓷器烧制D. 楠木造船
【答案】D
【解析】
【详解】A、青铜器的制造，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；
B、铁的冶炼，有新物质铁生成，属于化学变化，故B错误；
C、瓷器烧制，涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故C错误；
D、楠木造船，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D正确；
故选：D。
2. 下列关于酸和碱的说法错误的是
A. 正常的雨水中因溶有二氧化碳，通常显酸性
B. 锰(Mn)比锌活泼，所以能与稀硫酸反应生成氢气
C. 37%的盐酸可以加热浓缩为98%的浓盐酸
D. 滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性
【答案】C
【解析】
【详解】A、空气中含有二氧化碳，二氧化碳溶于水，与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，选项正确；
B、排在氢前的金属能与硫酸反应生成氢气，锌排在氢前，锰(Mn)比锌活泼，所以锰排在氢前，能与硫酸反应生成氢气，选项正确；
C、盐酸是氯化氢溶液，氯化氢在水中的溶解能力有限，质量分数达不到98%，且37%的盐酸为浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，同时加热使氯化氢的溶解度变小，会使气体析出的更多，所以质量分数会变小，选项错误；
D、碱性溶液能使酚酞试液变红，所以滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性，选项正确；
故选C。
3. 化学实验操作要科学规范。下列实验操作正确的是
A. 蒸发结晶过程中，停止加热时仍不断搅拌
B. 测定溶液的pH时，应先将pH试纸润湿
C. 过滤操作时将悬浊液直接倒入漏斗内
D. 配制溶液时，将多余的药品直接放回原瓶
【答案】A
【解析】
【详解】A、蒸发结晶过程中，停止加热时仍不断搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅.，故A操作正确；
B、测定溶液的pH时，若将pH试纸润湿，会对溶液造成稀释，故不能将pH试纸润湿，故B操作错误；
C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤时不能将悬浊液直接倒入漏斗，应用玻璃棒进行引流，故C操作错误；
D、对化学实验中的剩余药品，既不能放回原瓶，也不可随意丢弃，更不能带出实验室，应放入指定的容器内，故D操作错误；
故选：A。
4. 如图，向装满二氧化碳的软塑料瓶里注入的水，然后旋紧瓶盖振荡。下列叙述错误的是
A. 充分振荡后，塑料瓶会变瘪
B. 该实验说明二氧化碳能与水反应
C. 塑料瓶内的溶液中存在二氧化碳分子
D. 塑料瓶内的溶液能使紫色石蕊试液变红色
【答案】B
【解析】
【详解】A、向集满二氧化碳的塑料瓶中加入水，由于二氧化碳能够溶于水，瓶内的压强减小，在外界大气压的作用下，塑料瓶会变瘪，故A不符合题意；
B、二氧化碳溶于水也能使瓶内气压减小，瓶子变瘪，故无法通过本实验验证二氧化碳可以和水反应，故B符合题意；
C、二氧化碳能溶于水，溶于水后，塑料瓶内的溶液中存在二氧化碳分子，故C不符合题意；
D、二氧化碳能和水反应生成碳酸，酸能使紫色石蕊试液变红，故D不符合题意。
故选B。
5. 下列物质的性质与用途对应关系正确的是
A. 镁有银白色光泽，可用于生产烟花
B. 金刚石硬度大，可用于切割玻璃
C. 浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氨气
D. 碳酸氢铵受热易分解，可作化肥
【答案】B
【解析】
【详解】A、镁可作烟花，是因为镁燃烧时发出耀眼的白光，故A错误；
B、金刚石可用于切割玻璃，是因为金刚石硬度大，故B正确；
C、浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥中性和酸性气体，氨气是碱性气体可以和浓硫酸发生反应，故C错误；
D、碳酸氢铵可作氮肥，是因为其中含有氮元素，属于氮肥，故D错误。
故选B。
6. 硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线如图所示。下列有关说法错误的是
A. 硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化钠大
B. 40℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为63.9%
C. t℃时，等质量的两种物质的饱和溶液中溶质质量相等
D. 40℃时，将163.9g硝酸钾的饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量是32.3g
【答案】B
【解析】
【详解】A.由硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线图可知，硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化钠大，故A正确；
B.由溶解度曲线图可知，40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，40℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：，故B错误；
C.由溶解度曲线图可知，t℃时，硝酸钾、氯化钠的溶解度相等，所以t℃时，等质量的两种物质的饱和溶液中溶质质量相等，故C正确；
D.由溶解度曲线图可知，40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，163.9g硝酸钾的饱和溶液中溶质的质量为63.9g，溶剂的质量为100g，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，所以40℃时，将163.9g硝酸钾的饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量是：63.9g-31.6g=32.3g，故D正确。
故选：B。
7. 下列对有关化学事实的分析正确的是
A. 蔗糖水溶液不导电，说明蔗糖以分子的形式存在于水中
B. 铝制品有良好的耐腐蚀性，说明常温下铝不易与氧气反应
C. 碳铵和草木灰混合使用，可以供给农作物更多营养元素
D. 能够给人体提供能量的物质只有食物中的糖类和油脂
【答案】A
【解析】
【详解】A、若溶液中存在着大量的能够自由移动的阴、阳离子，则溶液能够导电，但是蔗糖水溶液不导电，说明蔗糖以分子的形式存在于水中，说法正确；
B、铝制品有良好的耐腐蚀性，是因为铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜包在表面，阻止反应进行，说法错误；
C、碳铵和草木灰反应生成氨气，降低肥效，说法错误；
D、糖类、油脂、蛋白质都是能够给人体提供能量的物质，说法错误。
故选A。
8. 奥司他韦胶囊是治疗甲型流感的特效药，奥司他韦化学式为C16H28N2O4，下列说法正确的是
A. 从微观结构上看：奥司他韦中含有1个氮气分子
B. 从物质分类上看：奥司他韦属于有机高分子化合物
C. 从宏观组成上看：奥司他韦由碳、氢、氮、氧四种元素组成
D. 从质量占比上看：奥司他韦中氢元素和氧元素的质量比为7：1
【答案】C
【解析】
【详解】A、C16H28N2O4中不含氮气，则不含氮分子，该选项说法不正确；
B、有机高分子化合物的相对分子质量大到几万、甚至几十万，C16H28N2O4的相对分子质量=12×16+28+14×2+16×4=312，不属于有机高分子化合物，故选项说法不正确；
C、由化学式可知，C16H28N2O4由碳、氢、氮、氧四种元素组成，该选项说法正确；
D、C16H28N2O4中氢元素和氧元素的质量比为（1×28）：（16×4）=7：16，该选项说法不正确。
故选C。
9. 下列实验操作能达到实验目的的是
A 鉴别蚕丝与羊毛：取样，灼烧，闻气味
B. 除去二氧化碳中少量一氧化碳：将气体在密闭容器中进行点燃
C. 检验氢氧化钠溶液是否变质：取样，滴加过量稀盐酸，观察有无气泡生成
D. 分离氯酸钾制取氧气后的混合物获得二氧化锰：溶解、过滤、蒸发结晶
【答案】C
【解析】
【详解】A、蚕丝、羊毛线主要成分都是蛋白质，取样，灼烧，闻气味，均产生烧焦羽毛的气味，不能鉴别，选项错误；
B、二氧化碳不支持燃烧，一氧化碳不能被点燃，达不到实验目的，选项错误；
C、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，取样，加入过量的稀盐酸，观察到有气泡冒出，证明氢氧化钠变质，选项正确；
D、氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，其中二氧化锰是催化剂，故混合物中含有氯化钾和二氧化锰，氯化钾溶于水，二氧化锰不溶，加水溶解后过滤得到二氧化锰，再对二氧化锰进行洗涤干燥即可，蒸发结晶得到的是氯化钾，选项错误。
故选C。
10. 硫化氢(H2S)是一种有毒气体，烟气中的H2S常用Fe2(SO4)3溶液脱除，其原理如图所示，下列说法错误的是
A. 血红蛋白中含有铁元素，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血
B. 该脱硫过程不需要持续补充Fe2(SO4)3溶液
C. 脱硫过程的总反应为2H2S+O22S+2H2O
D. 反应过程中只有硫元素和氧元素的化合价发生了变化
【答案】D
【解析】
【详解】A、血红蛋白中含铁元素，缺铁会导致贫血，硫酸亚铁可补充铁元素，治疗缺铁性贫血，不符合题意；
B、由图可知，反应Ⅰ中硫酸铁是反应物，反应Ⅱ中硫酸铁是生成物，可以循环使用，故该脱硫过程不需要持续补充Fe2(SO4)3溶液，不符合题意；
C、由图可知，该脱硫过程的总反应为硫化氢和氧气在一定条件下反应生成硫和水，该反应的化学方程式为：，不符合题意；
D、硫化氢中氢元素显+1价，硫元素显-2价，硫单质中硫元素化合价为0，硫酸铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，硫元素显+6价，硫酸亚铁中铁元素显+2价，硫元素显+6价，氧元素显-2价，硫酸中氢元素显+1价，氧元素显-2价，硫元素显+6价，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，氧气中氧元素化合价为0，故反应过程中，S、O、Fe元素的化合价发生了变化，符合题意。
故选D。
二、填空题(本大题共有3小题，共15分)
11. 同学们为探索化学在社会发展中起到的作用，收集到以下六种物品。
（1）图中使用无机非金属材料生产的物品是_______(填序号，下同)。
（2）图中属于化石燃料的是_______。
（3）一方面化学在人类生存和提高生活质量中起到重要作用。如_______。另一方面化学科技的发展也带来了挑战，如_______。
结论：化学是一把双刃剑。因此在发展化学科技的同时，还应顾及对环境的影响。
【答案】（1）① （2）④
（3） ①. 金属的冶炼，使人们住上了各式楼房，乘坐上各种交通工具 ②. 化肥农药的应用提高了粮食产量，但不合理的应用会造成水体的污染
【解析】
【小问1详解】
无机非金属材料包括玻璃、陶瓷、水泥，故图中使用无机非金属材料生产的物品是①；
【小问2详解】
化石燃料包括煤、石油、天然气，故图中属于化石燃料的是④；
【小问3详解】
化学在保证人类生存和提高生活质量中的重要作用，例如金属的冶炼，使人们住上了各式楼房，乘坐上各种交通工具；新燃料开发、新材料的研制推动了航天技术的发展；但同时化学科技的发展也带来了挑战，例如化肥农药的应用提高了粮食产量，但不合理的应用会造成水体的污染；塑料的生产给人们的生活带来便利，但不合理的应用会导致白色污染。
12. 水和溶液在生产生活中有着广泛的应用。
（1）“生命吸管”是一种便携式净水器，能除去天然水中的多种杂质，其结构如图所示。它涉及的净水方法主要有过滤、_______和_______。“生命吸管”虽广泛使用，但海上应急却不能使用，原因可能是_______。若想验证此装置净化后得到的水是硬水还是软水，可以加入_______。
（2）生理盐水能维持人体细胞正常的生理功能。
①构成氯化钠的微粒是_______(填写离子符号)。
②实验室用20%的氯化钠溶液配制500g0.9%的生理盐水，需要加入水_______g。
【答案】（1） ①. 吸附 ②. 消毒 ③. 不能除去海水中的盐类物质 ④. 肥皂水
（2） ①. 、 ②. 477.5
【解析】
【小问1详解】
“生命吸管”是一种便携式净水器，能除去天然水中的多种杂质，由图可知，它涉及的净水方法主要有过滤、吸附和消毒；
“生命吸管”虽广泛使用，但海上应急却不能使用，原因是不能除去海水中的盐类物质；
若想验证此装置净化后得到的水是硬水还是软水，可以加入肥皂水；
【小问2详解】
①氯化钠由钠离子和氯离子构成，离子符号为、；
②实验室用20%的氯化钠溶液配制500g0.9%的生理盐水，设需要20%的氯化钠溶液质量为x，则，解得x=22.5g，故需要加水的质量为500g-22.5g= 477.5g。
13. 2023年杭州亚运会主火炬燃料为“零碳甲醇(CH3OH)”，利用废气中的CO2热催化加氢合成，实现了二氧化碳的减排和再利用，其原理如图所示。
（1）光伏发电是将_______转化电能。
（2）煅烧炉中发生反应的化学方程式为_______，其基本反应类型是_______。
（3）合成甲醇的过程中，参加反应的H2和B的分子个数比为_______。
【答案】（1）太阳能 （2） ①. ②. 分解反应
（3）3:1
【解析】
【小问1详解】
光伏发电是利用太阳光提供能量，将太阳能转化为电能；
【小问2详解】
煅烧炉中发生反应为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
小问3详解】
碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，故B为二氧化碳，由图可知，合成甲醇的反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：，则参加反应的H2和B的分子个数比为：3:1。
三、实验与探究题(本大题共有2小题，共25分)
14. 请根据下列实验装置图回答有关问题。
（1）装置B中作为反应容器的仪器名称是_______。
（2）若用装置B和F制取二氧化碳，有关反应的化学方程式为_______，收集气体时应将a和_______(填“b”或“c”)相连，为验证二氧化碳的性质，另一端连接G装置，如图表示G中溶液的pH与实验时间的变化关系曲线。已知：此实验条件下Na2CO3溶液的pH=11.6，NaHCO3溶液的pH=8.3。实验50s时烧杯中的溶质是_______。
（3）若将装置A和E连接制取氧气，则A中反应的化学方程式为_______，试管中棉花的作用是_______，根据燃烧条件分析棉花没有燃烧的主要原因是_______。
（4）收集某种气体时仅能选用装置D，说明该气体具有的物理性质是_______和_______。
（5）如图装置可用于实验室多次连续进行氧气的制取和性质的实验。
①打开弹簧夹，在燃烧匙中点燃硫粉，丁试管中为稀KMnO4溶液，丁装置可观察到现象是_______。
②实验过程中需要0.64g氧气，至少需要准备5%的过氧化氢溶液多少克_______？(写出计算过程)
【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. b ③. Na2CO3、NaHCO3
（3） ①. ②. 防止固体粉末进入导管 ③. 温度没有得到棉花的着火点
（4） ①. 可溶于水 ②. 密度比空气小
（5） ①. 红色逐渐褪去 ②. 解：设需要过氧化氢溶质的质量为x
至少需要准备5%的过氧化氢溶液质量为
答：实验过程中需要0.64g氧气，至少需要准备5%的过氧化氢溶液27.2g。
【解析】
【小问1详解】
装置B中作为反应容器的仪器是锥形瓶；
【小问2详解】
实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，故方程式为；
二氧化碳密度比空气大，选用F装置收集应长进短出，所以收集气体时应将a与b相连；
已知：此实验条件下Na2CO3溶液的pH=11.6，NaHCO3溶液的pH=8.3。实验50s时溶液的pH在11.6和8.3之间，所以此时的溶质为碳酸钠和碳酸氢钠两种；
【小问3详解】
A装置为固体加热型发生装置，管口有棉花，所以应选用高锰酸钾制氧，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故化学方程式为：；
为了防止高锰酸钾粉末进入导管，使导管堵塞，所以在管口放一团棉花；
棉花属于可燃物，与氧气接触，但没有燃烧，主要原因是温度未达到棉花的着火点；
【小问4详解】
D装置为向下排空气法收集装置，可采用向下排空气法收集，说明气体密度比空气小，仅能选用装置D，说明不能选用排水法收集，说明该气体能溶于水；
【小问5详解】
①过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气，丙中的硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫能使高锰酸钾溶液的红色褪去；
②见答案。
15. 宋朝王希孟的《千里江山图》历经千年，依旧色彩艳丽的关键在于使用了石青、石绿、赭石等传统颜料。某化学兴趣小组对石青和石绿的性质进行了以下探究。
查阅资料：石青的主要成分是2CuCO3•Cu(OH)2，石绿的主要成分是CuCO3•Cu(OH)2，都可称为碱式碳酸铜；碱式碳酸铜的化学式可表示为xCuCO3•yCu(OH)2，其中“•”表示合的意思，x、y为正整数；CuCO3、Cu(OH)2受热时会分解得到相应的氧化物。
I.探究石青和石绿的化学性质
（1）《本草纲目》载：铜得紫阳之气(二氧化碳、水蒸气、氧气)而生绿，绿久则成石，谓之石绿。请用化学方程式表示石绿的形成过程：_______。
（2）取少量石青粉末于试管中，充分加热后观察到试管中固体变黑，产生的气体通入到盛有澄清石灰水的烧杯中，溶液变浑浊。该黑色固体为_______(填化学式)。
（3）取少量石绿粉末于试管中，加入足量稀硫酸，观察到固体溶解，产生气泡，溶液由无色变成蓝色。溶液中含有的盐类物质为_______(填化学式)。
结论：碱式碳酸铜受热可分解，且可与酸反应。
II.测定某种碱式碳酸铜[为xCuCO3•yCu(OH)2]的组成。
利用如图所示装置进行实验(实验中每一步吸收都是完全的)。
（4）实验步骤如下：①连接好装置，_______；②装入药品：③打开活塞K，鼓人空气；④一段时间后关闭活塞K，称量相关装置的质量；⑤点燃酒精灯，至装置B中无气泡产生；⑥打开活塞K，鼓入空气；⑦熄灭酒精灯；⑧一段时间后关闭活塞K，称量相关装置质量。
注：碱石灰主要成分为氢氧化钠和氧化钙固体，能吸收水和二氧化碳。
（5）C装置中U形管内碱石灰的作用是_______。
（6）若碱式碳酸铜已完全分解，实验后装置B增重4.5g，装置C增重4.4g，则该碱式碳酸铜的化学式可表示为_______。
III.感悟青绿
在古代，广义上青色可以代指绿色一蓝色一紫色一黑色，“青色”在文化意义上是一种虚指的颜色，常见的有玄青(氧化铜)，曾青(硫酸铜)，丹青(铜)，青绿(碱式碳酸铜)，这些颜色是中国文化的一个缩影。
（7）“曾青转化为丹青”的化学反应原理是_______(用化学方程式表示)。
【答案】（1）
（2）CuO （3）CuSO4
（4）检查装置气密性 （5）吸收空气中的二氧化碳和水
（6）
（7）
【解析】
【小问1详解】
铜得紫阳之气(二氧化碳、水蒸气、氧气)而生绿，绿久则成石，谓之石绿，即铜在二氧化碳、水蒸气、氧气的共同作用下生成石绿（主要成分是CuCO3•Cu(OH)2），则用化学方程式表示石绿的形成过程为；
【小问2详解】
CuCO3、Cu(OH)2受热时会分解得到相应的氧化物，即碳酸铜受热分解生成氧化铜和二氧化碳，氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，故取少量石青粉末（主要成分是2CuCO3•Cu(OH)2）于试管中，充分加热后观察到试管中固体变黑，则该黑色固体为氧化铜（CuO）；
【小问3详解】
取少量石绿粉末（主要成分是CuCO3•Cu(OH)2）于试管中，加入足量稀硫酸，观察到固体溶解，产生气泡，溶液由无色变成蓝色，说明碳酸铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，氢氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故溶液中含有的盐类物质为硫酸铜（CuSO4）；
【小问4详解】
连接好装置后，需要检查装置气密性，防止装置漏气，影响实验；
【小问5详解】
C装置中U形管内碱石灰的作用是：吸收空气中的二氧化碳和水，防止空气中的二氧化碳和水影响实验结果；
【小问6详解】
若碱式碳酸铜已完全分解，实验后装置B增重4.5g，则生成水的质量为4.5g；装置C增重4.4g，则生成二氧化碳的质量为4.4g，根据质量守恒定律可知化学反应前后元素种类、质量不变，因此生成水中的氢元素质量与氢氧化铜中氢元素的质量相同，则氢氧化铜的质量为；生成的二氧化碳中碳元素的质量与碳酸铜中碳元素的质量相同，则碳酸铜的质量为，则，解得，故该碱式碳酸铜的化学式表示为；
小问7详解】
“曾青(硫酸铜)转化为丹青(铜)”的化学反应原理可以是铁与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁，化学方程式为。
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