湖南省2024届高三化学一模试题（二）

这是一份湖南省2024届高三化学一模试题（二），共24页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下列相关说法正确的是
A．柘荣剪纸艺术所用纸的主要成分与淀粉互为同分异构体
B．“欲试药金(铜锌合金)，烧火有五色气起”，通过焰色试验可检验金属元素
C．斑铜为铜中掺金、银等金属得到的合金，斑铜的熔点比纯铜高
D．定窑生产的白瓷闻名于世，白瓷的白色是含氧化铁所致
2．下列相关解释错误的是
A．锅炉内壁安装镁合金防止腐蚀，利用的是电解原理
B．用小苏打作面包发泡剂，主要原因是小苏打能与酸反应产生二氧化碳
C．离子液体作溶剂比传统有机溶剂难挥发，原因是它的粒子全部是带电荷的离子
D．洗涤剂能去污，原因是油渍等污垢是疏水的，会被包裹在胶束内腔
3．下列化学用语或化学图谱正确的是
A．AB．BC．CD．D
4．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．硫酸铜溶液中滴入几滴氨水并振荡：
B．在海带灰的浸出液(含有)中滴加双氧水得到I2：
C．电解饱和食盐水制氢气和氯气：2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑
D．苯酚钠溶液中通入少量的CO2：+CO2+H2O→+
5．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是
A．AB．BC．CD．D
6．酪氨酸在人体内的一种非正常代谢过程如下图所示。下列说法正确的是
A．对羟基苯丙酮酸和尿黑酸均不能形成分子内氢键
B．1ml尿黑酸最多可与含3ml的溶液反应
C．酪氨酸能发生加成、取代、消去和加聚反应
D．对羟基苯丙酮酸分子中所有碳原子一定在同一平面上
7．前四周期元素X、Y、Z、W的原子数依次增大，X原子中有6个运动状态不同的电子，Y是地壳中含量最多的元素，基态Z原子K、L层上的电子总数是3p原子轨道上电子数的两倍，基态W原子中有6个未成对电子。下列说法错误的是
A．同周期中，元素Z的第一电离能最大
B．电负性：Y>Z；原子半径：Z>X>Y
C．在一定条件下，和可以相互转化
D．Y与Z形成的一种化合物可用于自来水消毒
8．下列实验操作、现象和结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
9．一种利用和直接合成的反应历程如下图所示。下列说法中错误的是
A．总反应的原子利用率理论上可达100%
B．步骤2中，若完全反应，则理论上转移电子数目为2NA
C．降低了反应的活化能，加快了反应速率
D．和中Pd的化合价不相同
10．一种叠氮化合物的晶胞结构如下图。下列说法错误的是
A．空间构型为直线形
B．该晶体中每个K+周围距离最近且相等的共有6个
C．该晶体的密度为
D．可用X射线衍射法测定该晶体结构
11．2NO2(g) N2O4(g)，，，其中、只与温度有关，T0时，，将一定量的充入注射器中，改变活塞位置，气体透光率随时间的变化如下图所示(气体颜色越深，透光率越低)，下列说法错误的是
A．d点
B．T0时，K=0.5
C．T1时，，则T1M，因此溶液中c(H+)：M点>N点，A错误；
B．根据已知条件可知：加入甘露醇后，能够与弱酸H3BO3电离产生的酸根阴离子结合形成甘露醇-硼酸配离子，使c()浓度减小，硼酸的电离平衡正向移动，因而促进硼酸电离平衡正向移动，B错误；
C．W点多对应的V(NaOH)的最大，是pH的转折点，则该点时V(NaOH)=V(H3BO3)=20 mL，溶液中存在电荷守恒：，根据物料守恒可知，整理可得，C错误；
D．P点的pH=9.34，c(H+)=10-9.34 ml/L，H3BO3的电离平衡常数K=，所以c(H3BO3)=c{[B(OH)4]-}，溶液显碱性，c(OH-)>c(H+)，若电解质主要以电解质分子存在，其电离产生的离子浓度远小于电解质分子的浓度，故微粒浓度大小关系为：，D正确；
故选D。
15．(1)6
(2)-1366.8
(3) AB 随着反应的进行，反应物物质的量分数减小，生成物物质的量分数增大，随温度升高，平衡正向移动，的含量增大，且O2系数是的3倍 2m+2
【详解】（1）钼元素的原子序数为42，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d55s1，未成对电子数为6；
（2）反应I：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
反应Ⅳ：
根据盖斯定律-（反应Ⅱ+反应Ⅲ+3×反应Ⅳ）得的燃烧热。
（3）①A．的体积分数不再改变，浓度不变，反应达到平衡，A选；
B．充入的反应物不是按系数比充入，不再改变，反应达到平衡，B选；
C．该反应前后气体总物质的量不变，容器的总压不再改变，不能判断反应达到平衡，C不选；
D．该反应前后气体总物质的量不变，容器的体积改变，密度为定值，容器中气体的密度不再改变，不能判断反应达到平衡，D不选；
故选AB。
②，原料初始组成n(CO2)：n(H₂O)=1：2，根据，结合反应物和生成物的系数关系，可知a表示O2、b表示、c表示H2O、d表示CO2，这是因为随着反应的进行，反应物物质的量分数减小，生成物物质的量分数增大，随温度升高，平衡正向移动，的含量增大，且O2系数是的3倍；
③列出三段式：

平衡时2-2x=x，解得x=， 时反应的平衡常数K=；
④时，某同学在该容器中加入和，同时加入了和，达到平衡后的体积分数仍与N点相同，根据等效平衡原则，加入了和，等效于加入2mlCO2和2mlH2O，可得，解得n=2m+2。
16．(1) 恒压滴液漏斗 平衡压强，使液体顺利留下
(2)1:1
(3)CO2是非极性分子，ClO2为极性分子， ClO2易溶于极性溶剂水中
(4)打开分液漏斗上面的活塞，通大气，使液体滴下
(5)2ClO2+H2O2+2OH-=2+2H2O+O2
(6)趁热过滤，用38℃~60℃温水洗涤
(7) 2H2C2O4+NaClO2=NaCl+4CO2+2H2O 97.5%
【分析】A中发生反应：，装置D中二氧化氯和氢氧化钠、H2O2的混合溶液反应生成NaClO2，发生反应的离子方程式为：2ClO2+H2O2+2OH-=2+2H2O+O2；F为尾气处理装置，据此答题；
【详解】（1）B为恒压滴液漏斗；作用是平衡压强，使液体顺利流出；
（2）反应中，2HCl→Cl2，-1价的氯元素化合价升高到0价，所以4HCI中有2HCI是还原剂，2NaClO3→2ClO2，+5价的氯元素的化合价降低到十4价，所以NaClO3作氧化剂；所以该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:2=1:1；
（3）CO2是非极性分子，ClO2为极性分子， ClO2易溶于极性溶剂水中；
（4）可以打开分液漏斗上面的活塞，通大气，使液体滴下；
（5）装置D中二氧化氯和氢氧化钠、H2O2的混合溶液反应生成NaClO2，发生反应的离子方程式为：2ClO2+H2O2+2OH-=2+2H2O+O2；
（6）已知：饱和溶液在温度低于时析出晶体是，高于时析出晶体是，高于时分解成和。则从装置C反应后的溶液获得无水NaClO2晶体的操作步骤包括:①减压，55℃蒸发结晶;②趁热过滤；③用38℃~60℃热温水洗涤；④55℃干燥，得到成品；
答案为：趁热过滤，用38℃~60℃温水洗涤；
（7）加入草酸时反应的化学方程式为：2H2C2O4+NaClO2=NaCl+4CO2+2H2O；②NaCl+ AgNO3= AgCl↓+NaNO3 n(Cl)=n(AgCl)= 0.056ml，设n(NaClO2)=aml，n(NaCl)=bml 58.5g/ml×bml+90.5g/ml×aml=5g；a+b=0.056，解得a=0.053875ml，b=0.002125ml；
m(NaClO2)=0.053875ml×90.5g/ml=4.8757g，w(NaClO2)=100%= 97.5%。
17．(1) 增大反应物的接触面积，使反应更加充分，反应速率更快
(2)和
(3)促进和水解，使和Na2SiO3转化为和
(4)
(5)的溶解低于硫酸钠
(6)O2
(7)81.6%
【分析】铬铁矿[主要成分为，还含有等的氧化物]为主要原料制备重铬酸钾在空气中与纯碱煅烧，生成氧化铁，化学反应式为：，同时氧化铝与碳酸钠高温下反应生成和，SiO2与碳酸钠高温下反应生成Na2SiO3和CO2，加水浸取，滤渣I含有Fe2O3和MgO，通入过量二氧化碳，和Na2SiO3转化为和，过滤除去，电解滤液，阳极水失去电子：，氢离子浓度上升，使反应平衡正向移动，转化为，加入饱和的溶液后蒸发结晶，得到。
【详解】（1）焙烧”时将铬铁矿粉碎的目的是：增大反应物的接触面积，使反应更加充分，反应速率更快；滤渣I中能提炼出一种红色油漆颜料，为Fe2O3，即在空气中加入碳酸钠焙烧生成氧化铁，化学反应式为：；
（2）由分析得，滤渣Ⅱ为和；
（3）“除杂”时需加热，其目的是促进和水解，使和Na2SiO3转化为和；
（4）阳极水失去电子：，氢离子浓度上升，使反应平衡正向移动，转化为，综上：阳极池发生反应的总离子方程式为：；
（5）加入饱和溶液后蒸发结晶，能得到的原因是：的溶解低于硫酸钠；
（6）该流程中，能循环利用的物质有O2，电解产生的氧气可用于焙烧；
（7）根据Cr原子守恒可知，Cr物质的量为：，的物质的量为：，该铬铁矿中铬的百分含量[以计]为。
18．(1) 对甲基苯酚
(2)醚键、醛基
(3) 加成反应 消去反应
(4)b
(5)
(6) 18
(7)
【分析】
A和CH2=CHCH2Br反应生成B，根据信息①，由B逆推，可知A是；D和CH3I反应生成E，根据信息①，可知E是。
【详解】（1）
根据以上分析，A是，名称是对甲基苯酚，E的结构简式为；
（2）根据C的结构简式，可知C的含氧官能团的名称为醚键、醛基；
（3）
经过两步反应，第一步和发生加成反应生成，第二步是发生消去反应生成，其反应类型分别是加成反应，消去反应。
（4）
D和CH3I反应生成和HI，加入碱性溶液与HI反应，降低HI的浓度能促进反应正向进行，但氢氧化钠能与D中的酚羟基反应，与酚羟基不反应，所以为了使转化率更高，条件X最好选择溶液，选b；
（5）
有机物C能使溴水褪色， 中碳碳双键与溴水发生加成反应，醛基与溴水发生氧化反应，与足量的溴水反应的化学方程式为。
（6）
①能与反应产生气体，说明含有羧基；②能使溴的四氯化碳溶液褪色，含有不饱和键；③苯环上只有两侧链，两个侧链为-COOH、-CH2-CH=CH2或-COOH、-CH=CH-CH3或-COOH、或-CH2COOH、-CH=CH2或-CH3、-CH=CHCOOH或-CH3、，两个侧链在苯环上的位置异构有3种，符合条件的的同分异构体有18种；其中核磁共振氢谱的峰面积比为的是。
（7）
水解生成，氧化为，和反应生成，与溴水发生加成反应生成，合成路线为。