安徽省芜湖市无为市部分学校2023-2024学年九年级下学期4月联考化学试题（原卷版+解析版）

这是一份安徽省芜湖市无为市部分学校2023-2024学年九年级下学期4月联考化学试题（原卷版+解析版），文件包含安徽省芜湖市无为市部分学校2023-2024学年九年级下学期4月联考化学试题原卷版docx、安徽省芜湖市无为市部分学校2023-2024学年九年级下学期4月联考化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共20页， 欢迎下载使用。

注意事项：
1.化学共两大题17小题，满分40分。化学与物理的作答时间共120分钟。
2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。
3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。
4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40
一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有一个符合题意)
1. 劳动创造幸福。“五一劳动节”期间，同学们所做下列家务劳动涉及化学变化的是
A. 晾晒洗好的湿衣服B. 把活性炭放到冰箱中除异味
C. 用洗洁精清洗碗筷D. 用食醋清洗水瓶底部的水垢
【答案】D
【解析】
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
【详解】A、晾晒洗好的湿衣服，是水分蒸发的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
B、把活性炭放到冰箱中除异味，是利用活性炭的吸附性，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
C、用洗洁精清洗碗筷，是利用了乳化原理，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
D、用食醋清洗水瓶底部的水垢，是利用食醋中的乙酸与水垢发生化学反应，将其除掉，故D正确。
故选：D。
2. 下列有关化学与人体健康的关系或说法不正确的是
A. 糖类是主要供能物质，应多吃糖果补充糖类
B. 油脂易引发肥胖，不能过多摄入
C. 甲醛会导致蛋白质变性，不能用它浸泡海鲜
D. 使用加碘食盐，能有效预防甲状腺肿大
【答案】A
【解析】
【详解】A、糖类是人类食物的重要成分，应适当吃些糖果来补充糖类，说法错误，故A符合题意；
B、油脂是人类重要的营养物质，但当人体摄入过多油脂后易引发肥胖和心脑血管病，故不能过多摄入，说法正确，故B不符合题意；
C、甲醛会与蛋白质反应，破坏蛋白质的结构，使其变质，甲醛对人体健康有严重危害，所以不能用它来浸泡海鲜，说法正确，故C不符合题意；
D、碘是甲状腺激素的重要成分，缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝，所以平时应合理使用加碘食盐，能有效预防甲状腺肿大，说法正确，故D不符合题意；
故选A。
3. 氮化镓充电器体积小、效率高，可满足电子产品快速充电的需求。如图为镓元素和镓原子的相关信息，以下说法正确的是
A. 图中x=8
B. 镓原子的质子数为31
C. 镓的相对原子质量为69.72g
D. 镓原子在化学反应中易得到电子
【答案】B
【解析】
【详解】A、由镓的原子结构示意图可知，核外电子数=核电荷数，即31=2+8+x+3，解得x=18，说法错误，不符合题意；
B、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，故镓原子的质子数为31，说法正确，符合题意；
C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，则镓的相对原子质量为69.72，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，说法错误，不符合题意；
D、由镓的原子结构示意图可知，其最外层电子数为3＜4，在化学反应中易失去电子，说法错误，不符合题意。
故选：B。
4. 银杏果中含有的银杏酸(化学式为C22H34O3)有抗病毒的功效。下列有关银杏酸的说法正确的是
A. 含有臭氧分子
B. 原子总数为49
C. 碳、氧元素的质量比为11：2
D. 充分燃烧会生成空气污染物
【答案】C
【解析】
【详解】A、分子是由原子构成，1个银杏酸分子中含有3个氧原子，该选项说法错误；
B、一个银杏酸分子中共有49个原子，该选项说法错误；
C、银杏酸中碳元素和氧元素的质量比=，该选项说法正确；
D、依据质量守恒定律可知：化学变化前后，元素的种类不变，银杏酸充分燃烧生成二氧化碳和水，不会生成空气污染物，该选项说法错误；
故选C。
5. 现有一包可溶性固体粉末，若要检验该物质酸碱性，下列有关操作错误的是（ ）。
A. 取少量固体样品B. 加适量水溶解
C. 搅拌加速溶解D. 取样测酸碱性
【答案】D
【解析】
【详解】A. 取少量固体样品，要用药匙，瓶塞倒放，不符合题意；
B. 加适量水溶解，倾倒水沿烧杯内壁流下，不符合题意；
C. 搅拌加速溶解，用玻璃棒搅拌，不符合题意；
D. 取样测酸碱性，用滴管向试管中滴入液体不能伸进试管内，符合题意。故选D。
6. 2023年杭州亚运会践行“绿色”办赛理念，向世界交出了保护环境的满意答卷。下列措施不符合“绿色”理念的是
A. 加高燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空
B. 开发并使用太阳能、风能等新能源
C. 发展公共交通，提倡绿色出行
D. 改进燃煤技术，减少粉尘排放
【答案】A
【解析】
【详解】A 、加高燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空，废气仍会污染空气，A不符合绿色理念；
B、开发使用太阳能、风能等新能源，可以减少化合能源的使用，可以减少污染，B符合绿色理念；
C、发展公共交通，提倡绿色出行，可以节能减排，C符合绿色理念；
D、改进燃煤技术，减少粉尘排放，可以减少污染，D符合绿色理念；
故选：A。
7. 科学的进步源于不断发现问题和解决问题。下列实验方案能解决相应实际问题的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，取样，灼烧，产生烧焦羽毛气味的是真的羊毛制品，不产生烧焦羽毛气味的是假的羊毛制品，故A符合题意；
B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而除去了原物质，不符合除杂原则，故B不符合题意；
C、二氧化碳和氮气均不能燃烧且不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，现象相同，无法鉴别，故C不符合题意；
D、根据金属活动性顺序Al＞Fe＞Cu，铝与氯化亚铁、氯化铜均能发生反应，不符合除杂原则，故D不符合题意；
故选：A。
8. 下列做法符合化学实验安全要求的是
A. 易燃易爆药品放在火源附近
B. 随意丢弃实验室剩余的药品
C. 向燃着的酒精灯里添加酒精
D. 实验中佩戴护目镜保护眼睛
【答案】D
【解析】
【详解】A、易燃易爆危险品易发生燃烧或爆炸，故易燃易爆药品要远离火源，说法错误，不符合题意；
B、实验剩余的药品不能随意丢弃，应放回指定的容器中，说法错误，不符合题意；
C、禁止向燃着的酒精灯中添加酒精，以免引起火灾，造成安全事故，说法错误，不符合题意；
D、实验中要特别注意保护眼睛，必要时要佩戴护目镜保护眼睛，说法正确，符合题意。
故选：D。
9. 2023年11月23日，我国自主设计、自主总装的70吨级可重复使用液氧甲烷发动机试车成功。发动机燃料燃烧的微观示意图如图，下列说法正确的是
A. 反应前后各原子的种类不变
B. 反应中涉及的物质都是化合物
C. 反应前后氧元素化合价不变
D. 生成物的质量比为22：9
【答案】A
【解析】
【分析】根据反应微观示意图，该反应是甲烷和氧气在点燃条件下反应生成水和二氧化碳，反应的方程式为：。
【详解】A、根据质量守恒定律，则反应前后各原子的种类不变，故A说法正确；
B、该反应中甲烷、二氧化碳和水均是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；该反应中氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故B说法错误；
C、该反应为甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水，反应前氧气中氧元素的化合价为0，反应后化合物中氧元素的化合价为-2价，故反应前后氧元素化合价改变，故C说法错误；
D、 由化学方程式可知，生成物二氧化碳和水的质量比为44：（18×2）=11：9，故D说法错误；
故选：A。
10. 化学观念是化学学科核心素养的重要组成部分，下列对化学基本观念的认识错误的是
A. 能量观：氢氧化钠与硝酸铵固体溶于水都有温度变化
B. 转化观：水和氢气可以相互转化
C. 微粒观：氨气和氦气都由分子构成
D. 元素观：金刚石和石墨都由同种元素组成
【答案】C
【解析】
【详解】A、氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，故氢氧化钠与硝酸铵固体溶于水都有温度变化，说法正确，不符合题意；
B、电解水生成氢气和氧气，氢气燃烧生成水，故水和氢气可以相互转化，说法正确，不符合题意；
C、氨气由氨分子构成，氦气属于稀有气体单质，由氦原子构成，说法错误，符合题意；
D、金刚石和石墨都由碳元素组成，说法正确，不符合题意。
故选：C。
11. 利用生活中易得的材料，设计并制作出如图所示的简易电解水实验装置。下列有关说法正确的是
A. 通电一段时间后，A、B注射器内气体质量比为1：2
B. 水中加入少量硫酸钠，可增强水的导电性
C. 实验中减少的水的体积等于生成的气体的体积
D. 该实验能说明水由氢气和氧气组成
【答案】B
【解析】
【详解】A、在电解水实验中，与电源负极相连的一端产生氢气，与电源正极相连的一端产生氧气，产生的氢气与氧气的体积比约为2:1，故通电一段时间后，A、B注射器内气体体积比约为1:2，说法错误，不符合题意；
B、水中加入少量硫酸钠，可增强水的导电性，说法正确，符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则实验中减少的水的质量等于生成的气体的质量，说法错误，不符合题意；
D、电解水实验证明水是由氢元素和氧元素组成的，说法错误，不符合题意。
故选：B。
12. 如图是a、b、c三种固体物质溶解度曲线，下列分析不正确的是
A. t1℃时，a、c的溶解度相等
B. t2℃时，125gb的饱和溶液中含有25gb物质
C. t1℃时，将a、c的饱和溶液升温到t2℃，均变为不饱和溶液
D. t3℃时，将等质量的a、b饱和溶液降温至t2℃，析出固体的质量关系是a＞b
【答案】C
【解析】
【详解】A、t1℃时，a、c的溶解度曲线交于一点，则t1℃时，a、c的溶解度相等，故A正确；
B、t2℃时，b的溶解度为25g，即100g水中最多能溶解25gb物质，达到饱和状态，即125gb的饱和溶液中含有25gb物质，故B正确；
C、a的溶解度随温度升高而增大，b的溶解度随温度升高而减小，t1℃时，将a、c的饱和溶液升温到t2℃，a的溶解度变大，变为不饱和溶液，c的溶解度减小，析出晶体，变为t2℃的饱和溶液，故C不正确；
D、a、b的溶解度均随温度升高而增大，a的溶解度受温度的影响变化比b大，t3℃时，将等质量的a、b饱和溶液降温至t2℃，析出固体的质量关系是a＞b，故D正确；
故选：C。
二、非选择题(本大题包括5小题，共28分)
13. 阅读下列短文，回答问题。
纳米海绵是一种新型环保清洁产品，它是以三聚氰胺和甲醛为原料制得的高分子材料，具有网状多孔的结构，清洁过程中可以吸附物体表面的污渍。经过改良的纳米海绵具有良好的吸油能力、循环利用性以及环境友好等特性，可用于解决海上石油泄漏造成的污染。科学家测定了纳米海绵对不同油品的吸收能力，结果如图所示。吸油能力的差异性取决于油品自身的密度。油品密度越大，纳米海绵的吸油能力越强。
（1）纳米海绵属于______(选填“合成材料”“金属材料”或“天然材料”)。
（2）纳米海绵可以吸附物体表面污渍的原因是其_______。
（3）环己烷易燃，写出其完全燃烧的化学方程式：________。
（4）由图可知，与黑芝麻油相比，纳米海绵对柴油的吸油质量比更高，说明柴油的密度比黑芝麻油的密度_______(选填“大”或“小”)。
【答案】（1）合成材料
（2）具有网状多孔的结构
（3）
（4）大
【解析】
【小问1详解】
纳米海绵是一种新型环保清洁产品，它是以三聚氰胺和甲醛为原料制得的高分子材料，属于合成材料；
【小问2详解】
纳米海绵具有网状多孔的结构，清洁过程中可以吸附物体表面的污渍；
【小问3详解】
环己烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：；
【小问4详解】
油品密度越大，纳米海绵的吸油能力越强。纳米海绵对柴油的吸收能力比对黑芝麻油的强，说明柴油的密度比黑芝麻油大。
14. 如图为实验室常用仪器和装置的示意图，根据题意回答问题。
（1）写出标号①的仪器名称：_______。
（2）实验室制取CO2的化学方程式为_______，若要控制反应的发生与停止，应选择的发生装置是_______(填字母)；若要获得干燥的CO2，可将发生装置与装置C连接，装置C中应盛放的试剂是_______(填名称)。
（3）用装置D和E的组合测量二氧化碳的体积时，若装置D中无植物油，则测得的二氧化碳的体积_______(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. B ③. 浓硫酸
（3）偏小
【解析】
【小问1详解】
标号①的仪器为锥形瓶；
【小问2详解】
实验室利用大理石与稀盐酸制取CO2，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
B装置有多孔隔板。将块状固体药品放置在多孔隔板上，打开弹簧夹，液体药品从长颈漏斗加入，固液接触反应开始。关闭弹簧夹，气体无法排除，试管内压强变大，将液体压入长颈漏斗，液面低于隔板后固液分离反应停止。打开活塞气体排出，试管内压强减小，液体流下，固液接触反应开始。所以装置的优点是可以随时控制反应的发生和停止，故选B；
要获得干燥的二氧化碳则需要除去二氧化碳中的水蒸气，浓硫酸具有吸水性且不和二氧化碳反应，所以C中应盛放的试剂是浓硫酸。
【小问3详解】
二氧化碳能溶于水且能与水发生反应，若装置D中无植物油，部分二氧化碳溶于水、与水反应，则测得的二氧化碳的体积偏小。
15. 铝和铝合金是一类重要金属材料.由铝土矿(含有Al2O3和SiO2，不考虑其他杂质)制取金属铝的流程如图：
（1）为加快反应①的反应速率，可进行的操作是_______(写一种)。
（2）通过流程可推知SiO2的性质有_______(填字母)。
A. 难溶于水B. 不能与稀硫酸反应
C. 能与水反应D. 能与氢氧化钠溶液反应
（3）写出反应②得到的(NH4)2SO4的一种用途：_______。
（4）反应④电解熔融Al2O3除得到金属铝外，还可以得到一种常见的气体，该反应的化学方程式为_______，属于基本反应类型中的_______。
【答案】（1）粉碎铝土矿 （2）AB
（3）作氮肥 （4） ①. 2Al2O34Al+3O2↑ ②. 分解反应
【解析】
【小问1详解】
粉碎铝土矿可以增大接触面积，增大接触面积可以加快反应速率，所以为了加快反应①的反应速率，可以进行的操作是粉碎铝土矿；
【小问2详解】
A、加入稀硫酸后生成了硫酸铝溶液，硫酸铝溶液能够和二氧化硅分开，说明二氧化硅难溶于水，用过滤可将两者分开，因此A正确；
B、加稀硫酸后，只有三氧化二铝和硫酸反应生成了硫酸铝，二氧化硅没有反应，由此可知二氧化硅不能和稀硫酸反应，因此B正确；
C、稀硫酸和反应后的硫酸铝溶液中都有水，但是还有二氧化硅的存在，说明二氧化硅不与水反应，故C错误；
D、题干和流程中没有提到能否和氢氧化钠溶液反应，因此无法确定二氧化硅能否和氢氧化钠溶液反应，因此D错误。
故选AB。
【小问3详解】
硫酸铵中含有氮元素，所以可以做氮肥；
【小问4详解】
根据质量守恒原理，电解熔融三氧化二铝，除了得到金属铝，另一种常见气体应该是氧气，由此可以写出方程式。由一种反应物生成两种生成物，所以属于基本反应类型中的分解反应。
16. 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以与许多物质发生化学反应。兴趣小组对氧气的性质和影响制取氧气速率的因素进行了探究活动。
【活动一】探究氧气化学性质的实验
（1）兴趣小组的同学收集一瓶O2并进行性质检验。
【活动二】探究影响实验室制取氧气反应速率的因素
【实验I】为探究催化剂种类对过氧化氢分解速率的影响，兴趣小组的同学将不同催化剂分别加入30mL等浓度的过氧化氢溶液中，记录收集50mLO2所用的时间，数据如表。
（2）表格中a的值为______。
（3）实验②中制取氧气的化学方程式为_______。
（4）结论：通过上述实验对比，可得出的实验结论是_______。
【实验II】化学兴趣小组借助数字化实验手段，用装置A探究其他条件对过氧化氢分解速率的影响，选用0.2gMnO2粉末作催化剂分组进行实验，通过压强传感器测得的数据如图所示。
（5）分析图中实验①所示数据，你认为H2O2溶液的浓度越大，反应速率_______(选填“越快”或“越慢”)。
（6）分析图中实验②所示数据，可得出的结论是______。
【实验拓展】
（7）除上述影响过氧化氢分解速率的因素外，你认为过氧化氢分解的速率还可能与______有关。
【答案】（1） ①. 产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 ②. 吸收二氧化硫，防止污染空气
（2）0.2 （3）2H2O22H2O+O2↑
（4）相同条件下，二氧化锰的催化效果最好
（5）越快 （6）相同条件下，温度越高，过氧化氢的分解速率越快
（7）催化剂的质量
【解析】
【小问1详解】
硫燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体；
硫燃烧生成的二氧化硫有毒，集气瓶中NaOH溶液的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气；
【小问2详解】
用对比实验探究不同种类的催化剂对过氧化氢的催化效果时，变量为催化剂的种类，其他的数据都需要相同，则催化剂的用量也相同，故a=0.2；
【小问3详解】
②中过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为：；
【小问4详解】
通过上述实验对比，可看出收集等体积的氧气时，使用MnO2时用时最短，说明相同条件下，二氧化锰的催化效果最好；
【小问5详解】
分析图中实验①所示数据，相同时间内，H2O2溶液的浓度越大，锥形瓶内压强越大，产生的气体越多，即反应速率越快；
【小问6详解】
由实验②数据可知，相同条件下，温度越高，锥形瓶内压强越大，产生的气体越多，即过氧化氢的分解速率越快；
【小问7详解】
除上述影响过氧化氢分解速率的因素外，过氧化氢分解的速率还可能与催化剂的质量有关。
17. 兴趣小组为测量某品牌纯碱样品(含氯化钠)中碳酸钠的含量，称取纯碱样品12.5g，加入95g一定溶质质量分数的稀盐酸，发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，恰好完全反应，得到103.1g溶液.请回答下列问题：
（1）恰好完全反应时，生成二氧化碳的质量为______g。
（2）计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
【答案】（1）4.4 （2）解：设12.5g该纯碱样品中碳酸钠的质量为x。
x=10.6g
该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为×100%=84.8%
答：该纯碱样品中碳酸钠质量分数为84.8%。
【解析】
【小问1详解】
碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，则恰好完全反应时，生成二氧化碳的质量为12.5g+95g-103.1g=4.4g；
【小问2详解】
见答案。选项
实际问题
实验方案
A
辨别真假“羊毛制品”
取样，灼烧，闻气味
B
除去氧化钙中的碳酸钙
加水溶解，过滤，蒸发
C
区分CO2和N2
分别伸入燃着的小木条
D
除去FeCl2溶液中的CuCl2
加入足量铝粉，过滤
实验操作
实验现象
实验结论
硫燃烧时，观察到的现象是______
O2具有助燃性
集气瓶中NaOH溶液的作用是_______
实验序号
催化剂
收集50mLO2所用的时间/s
①
无
＞200
②
0.2gMnO2粉末
15
③
agCuO粉末
34
④
0.2gFeCl3粉末
27