2024年中考化学考点基础练---1.8 盐、化肥

这是一份2024年中考化学考点基础练---1.8 盐、化肥，共12页。
1.(2023·新疆改编)合理使用化肥对“发展粮食产业,助力乡村振兴”具有重要意义。下列化肥属于磷肥的是（ ）
A.NH4HCO3 B.K2SO4 C.CO(NH2)2 D.Ca(H2PO4)2
2.(2023·连云港)在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中,下列装置和操作正确的是（ ）
A.溶解粗盐 B.过滤食盐水
C.蒸发食盐水 D.转移蒸发皿
3.(2023·石家庄模拟)下列选项中物质的名称、俗名、化学式完全一致且正确无误的是（ ）
A.氢氧化钙、熟石灰、CaO
B.天然气、甲烷、CH4
C.碳酸钠、纯碱、NaCO3
D.碳酸氢钠、小苏打、NaHCO3
4.(原创)下列有关纯碱的认识错误的是（ ）
A.组成:由碳、氧和钠三种元素组成
B.性质:能与BaCl2、NaCl等盐溶液反应
C.用途:用于玻璃、造纸、纺织等生产行业
D.生产:侯氏制碱法
5.(2023·滨州)施肥是使农业增产的重要手段。下列关于化肥的说法不正确的是（ ）
A.尿素[CO(NH2)2]属于氮肥
B.植物的叶片发黄,应施用磷肥来改善其生长状况
C.铵态氮肥不能与碱性物质混用
D.硝酸钾属于复合肥
6.(2023·苏州)部分盐和酸的溶解性(20 ℃)如下表所示。下列说法不正确的是（ ）
A.盐酸是挥发性酸
B.MgSO4是可溶性盐
C.常温下溶解度:CaCO3>CaSO4
D.常温下,MgSO4溶液与稀盐酸不发生反应
7.(2023·云南)酸、碱、盐是几类重要化合物,与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
(1)请从以下选项中选择适当物质的标号填空:
a.碳酸钠 b.碳酸钙 c.氢氧化钙
①可用来配制农药波尔多液的是_________;
②可用作补钙剂的是_________;
③可用于玻璃、洗涤剂生产的是_________。
(2)浓硫酸可作某些气体的干燥剂,原因是______________________________。
(3)利用紫甘蓝自制酸碱指示剂的步骤依次为研碎,酒精浸泡,过滤,装瓶备用。
①上述步骤中没有用到的仪器是______(填标号)。
②通过实验得出紫甘蓝指示剂在不同液体中的显色情况如下
向滴有紫甘蓝指示剂的稀盐酸和CaCl2的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液,反应所得沉淀或气体的质量变化如图所示(图中一条曲线表示生成沉淀的质量变化情况,另一条曲线表示生成气体的质量变化情况)。
加入Na2CO3溶液质量为a g时,所得溶液中除指示剂外还含有的溶质是____________;加入Na2CO3溶液质量由0至b g的过程中,溶液颜色的变化情况是____________________________________________________________。
8.某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、Ba(OH)2溶液三种物质探究“复分解反应发生的条件”,做了以下实验。
(1)大家一致认为在试管①中还需要加入_______________________________________溶液才能证明发生了复分解反应。
(2)试管②中观察到的现象是____________________________________,试管③中反应的化学方程式为___________________________________________________________。
(3)通过三组实验,同学们得出复分解反应发生的条件是_____________________________________________。
(4)兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤,对滤液中溶质的成分进一步探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?
【猜想假设】
猜想一:NaOH;
猜想二:Ba(OH)2、NaOH;
猜想三:________________________________。
【设计实验】验证你的猜想正确。
【反思拓展】通过探究实验,同学们发现Ba(OH)2和NaOH化学性质相似,你认为Ba(OH)2的保存方法是___________________________。
9.1921年,正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业毅然回国,其“侯氏制碱法”为我国纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量NaCl,某化学兴趣小组对工业纯碱样品展开探究。
【探究一】确定纯碱样品中是否含有NaCl
(1)取样品加水溶解,加入过量稀硝酸,观察到实验现象:有__________________。
(2)向上述溶液中滴加适量AgNO3溶液,观察到实验现象:有__________________产生。
【实验结论】样品中含有NaCl。
(3)甲、乙、丙三个同学分别用以下药品代替稀硝酸进行(1)步实验,能确定样品中是否含有NaCl的是_________(选填“甲”、“乙”或“丙”)。
甲.CaCl2溶液
乙.稀盐酸
丙.Ba(NO3)2溶液
【探究二】测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数
兴趣小组设计了以下两个测定方案:
方案一:将样品溶解,加入过量CaCl2溶液,搅拌至反应完全。过滤、洗涤、干燥,称量沉淀的质量,计算Na2CO3的质量分数。
方案二:如图所示,取样品于锥形瓶中,加入足量稀盐酸。
反应结束后,根据球形干燥管的增重计算Na2CO3的质量分数。
【交流讨论】
(4)①上述两个方案中,方案_________更优。
②方案二锥形瓶内发生反应的化学方程式________________________________________。
【探究三】确定溶液的酸碱性
(5)向Na2CO3溶液中滴加无色酚酞溶液,溶液变成红色,所以Na2CO3溶液呈_________性。
【知识拓展】
(6)纯碱属于_________(选填“酸”、“碱”或“盐”)。
【素养作业】
10.(原创)下列离子在溶液中可以大量共存的是（ ）
A.NH4+、Na+、NO3-、Cl-
B.K+、H+、CO32−、SO42−
C.Ca2+、K+、CO32−、NO3-
D.Fe3+、Na+、OH-、Cl-
11.(2023·陕西)右图是初中四种常见物质之间的常见反应关系图,图中“—”表示相连的两种物质能反应,“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。下列说法不正确的是（ ）
A.X一定是Ca(OH)2
B.Y可能是钠盐
C.X与Y不可能都是盐
D.X与Y反应能生成NaOH
12.甲、乙、丙、丁四种物质间的反应关系如图,涉及的反应均为初中化学常见反应(“-”表示相连的两种物质能反应,“→”表示通过一步反应能实现转化),下列选项符合图示关系的是（ ）
13.(改编)烧碱-纯碱法净化卤水过程中产生的盐泥主要含有CaCO3及少量的Mg(OH)2和NaCl。下图是实验室模拟工业上以该盐泥为原料制备CaCl2的操作流程:
(1)步骤①中操作a的名称是____________。
(2)步骤②中发生中和反应的化学方程式为________________________________________。
(3)步骤③中的试剂X应选下列物质中的_________(填字母)。
A.KOH溶液 B.Ca(OH)2溶液
C.Na2SO4溶液D.Ca(NO3)2溶液
(4)步骤④中“一系列操作”包括降温结晶,说明CaCl2的溶解度随温度的降低而____________。
14.某兴趣小组对酸、碱、盐的性质进行探究(如图),请你参与。
(1)探究酸、碱、盐的部分性质。
①实验甲中,观察到的现象为_____________________。
②实验乙中,反应的化学方程式为_____________________________________________。
③实验丙中,将足量氢氧化钠溶液滴入锥形瓶后振荡,观察到的现象为___________________________。
(2)探究废液成分。
实验结束后,同学们将甲、乙、丙三个实验的废液和废渣倒入同一个干净的废液缸中,观察到固体消失,废液呈无色。
【资料卡片】氯化钙溶液呈中性;
【提出问题】无色废液中含有哪些溶质?
【作出猜想】
猜想一:NaCl、CaCl2;
猜想二:NaCl、HCl;
猜想三:NaCl、HCl、CaCl2。
小组同学讨论后认为猜想二是不合理的,理由是____________________________________。
【实验设计】小组同学取少量无色废液,逐滴滴入碳酸钠溶液,证明了猜想三是成立的。实验中应获取的证据为___________________________________________________,发生反应的化学方程式为______________________________________________________。
【反思总结】通过以上探究实验,可归纳出碱的化学性质有______________________________________________________。
参考答案
1.D 【解析】NH4HCO3含氮元素,属于氮肥;K2SO4含钾元素,属于钾肥;CO(NH2)2含氮元素,属于氮肥;Ca(H2PO4)2含磷元素,属于磷肥。
2.D 【解析】溶解粗盐时,应该在烧杯中进行,量筒只能用来量取液体,不能溶解物质;过滤时,要注意“一贴二低三靠”,应该用玻璃棒引流;蒸发食盐水时,应该在蒸发皿中进行,用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部过热,造成液体飞溅;转移蒸发皿时,应用坩埚钳夹取,防止被热的蒸发皿烫伤。
3.D 【解析】氢氧化钙的俗名是熟石灰、消石灰,化学式是Ca(OH)2,CaO是氧化钙,俗名生石灰;天然气的主要成分是甲烷,俗名不是甲烷,甲烷的化学式为CH4;碳酸钠的俗名是纯碱、苏打,化学式为Na2CO3。
4.B 【解析】纯碱是碳酸钠的俗称,碳酸钠是由碳、氧和钠三种元素组成的;碳酸钠能与BaCl2等盐溶液反应,不能与NaCl反应;纯碱可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等生产行业;工业上纯碱可用侯氏制碱法进行生产。
5.B 【解析】尿素中含有氮元素,属于氮肥;氮肥能促使作物的茎、叶生长茂盛,叶色浓绿,磷肥能促使作物根系发达,增强作物的抗寒、抗旱能力;铵态氮肥能与碱性物质反应生成氨气,降低肥效,因此铵态氮肥不能与碱性物质混用;硝酸钾中含有钾元素和氮元素,属于复合肥。
6.C 【解析】HCl属于挥发性物质,盐酸是氯化氢的水溶液,故盐酸是挥发性酸;MgSO4为可溶性物质,其由金属阳离子和酸根离子构成,属于盐,故MgSO4是可溶性盐;硫酸钙微溶、碳酸钙不溶,故常温下溶解度:CaCO3