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2024年辽宁省大连市第八中学中考一模化学试题 （原卷版+解析版）
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这是一份2024年辽宁省大连市第八中学中考一模化学试题 （原卷版+解析版），文件包含2024年辽宁省大连市第八中学中考一模化学试题原卷版docx、2024年辽宁省大连市第八中学中考一模化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共21页， 欢迎下载使用。
可能用到的近似相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31
第一部分选择题（共10分）
（本部分共包括10道小题，每小题1分。下列每小题只有一个最符合题目要求的选项）
1. 下列传统技艺中，一定包含化学变化的是
A. 刺绣B. 石雕C. 剪纸D. 酿酒
2. 有句谚语“每天一个苹果，医生远离我”，苹果主要能为人体提供的营养素是（ ）
A. 油脂B. 维生素C. 蛋白质D. 无机盐
3. 司母戊鼎是迄今世界上出土的最重的青铜器，器物硕大，工艺复杂，堪称我国青铜艺术史上的珍品。其制作材料属于（ ）
A. 天然材料B. 合成材料
C. 金属材料D. 复合材料
4. 3月5日，十四届全国人大二次会议在人民大会堂开幕。政府工作报告中指出，加强粮食和重要农作产品稳产保供。化肥对提高农作物的产量具有重要作用，下列化肥中属于复合肥的是
A. KNO3B. CO(NH2)2
C. K2CO3D. Ca3(PO4)3
5. 实验室制取干燥的CO2气体，不会用到的装置是（ ）
A. B. C. D.
6. 危险化学品泄漏或爆炸事件常给我们敲响安全警钟，操作不当就会存在安全隐患。下列做法不正确的是（ ）
A. 点燃氢气，提前验纯B. 燃气泄漏，点火检查
C. 矿井作业，注意通风D. 油库重地，严禁烟火
7. 下列选项的应用与中和反应的原理无关的是
A. 使用浓硫酸干燥O2
B. 使用熟石灰改良酸性土壤
C. 服用含有Al(OH)3的药物治疗胃酸过多症
D. 利用氨水洗涤石油产品中的残余硫酸
8. 第19届杭州亚运会的特色之一是“智能”，智能电子产品的触摸屏制作离不开铟，它在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是
A. 铟元素有49种原子B. 铟元素名称是In
C. 铟原子的质子数为49D. 铟原子质量为114.8g
9. KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是
A. 0℃时，100g水中最多能溶解40gNaCl
B. 0℃时，KNO3和NaCl两种饱和溶液中，所含溶质的质量：NaCl大于KNO3
C. 将30℃的KNO3溶液降温到20℃时一定有晶体析出
D. 30℃时，将等质量的 KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，所得溶液的质量：NaCl大于KNO3
10. 我国科学家屠呦呦和她的团队潜心专研，反复摸索，在第191次实验时终于获得成功，研制出了青蒿素而获得诺贝尔奖。青蒿素的化学式为C15H22O5，下列有关说法不正确的是
A. 微观：青蒿素分子由C、H、O三种原子构成
B. 宏观：青蒿素由C、H、O三种元素组成
C. 质量观：青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为90:11:40
D. 转化观：青蒿素可以由青蒿酸（化学式为C15H22O2）合成，青蒿素比青蒿酸多3个氧原子
第二部分非选择题（共40分）
（本部分共包括4道小题）
11. 阅读下面科普短文。
可燃冰，又称天然气水合物，一种外观似冰且遇火即燃的结晶水合物，其分子由甲烷分子和水分子构成，具有笼状结构（如图）。
可燃冰主要蕴藏在深海沉积物和陆地永久冻土中，由水和天然气在高压和低温条件下结晶而成，当温度升高或压强降低时，会立即分解释放出天然气。
（一）天然气可以作能源，主要成分甲烷完全燃烧放出热量，生成两种氧化物，是较清洁能源。
（二）利用天然气重整的方法可以获取氢气，一种原理为，。
（三）天然气以及纯氢气（H2）、甲醇（CH3OH）、乙醇（CH3CH2OH），甚至现在使用最广泛的汽油，都可以作为燃料电池的燃料。以燃料电池作为汽车的动力，已被公认是二十一世纪必然的趋势。燃料电池主要由正极、负极、电解质溶液和外部电路四部分组成，其正极和负极分别通入燃料气和氧气（空气），负极上燃料气放出电子，外电路传导电子到正极并与氧气结合生成离子，在电场作用下，离子通过电解质转移到负极上再与燃料气进行反应，最后形成回路产生电能，如图是甲烷燃料电池的工作原理示意图。与此同时，因为燃料自身的反应及电池存在的内阻，燃料电池也要放出一定的热量，以保持电池恒定的工作温度。
依据文章内容回答下列问题：
（1）冰、干冰、可燃冰，虽外观相似，但却具有不同化学性质，其本质原因是____，由可燃冰释放出的天然气属于_____（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为______。
（3）天然气重整制氢原理的两个反应中，化合价保持不变的元素是_____。
（4）天然气重整制氢存在的弊端是_____。
（5）燃料电池是将_____能转化为电能的装置。
（6）电解质KOH溶液中含有的阴离子是_____（填名称）。
（7）燃料电池也要放出一定的热量，所用散热片通常为铝合金，原因是____。
12. 水是生命之源，也是重要的化学物质。以下实验都使用了水，根据图示回答问题：
I．利用实验A、B探究物质组成
根据实验A回答：
（1）检验b中产生的气体的方法是____。
（2）下图为电解水的微观图示，补全反应后的微粒_____（画出微粒），依据的原则是___。
（3）电解水实验可得出的结论是____。
根据实验B回答：
（4）冷却至室温后，打开止水夹，观察到的现象是_____。
（5）实验所用集气瓶的容积为250mL，若红磷将其中O2全部耗尽，则应使用红磷的质量最少为________mg。（实验条件下，O2密度约为1.4g/L）
Ⅱ．利用实验C可以探究微粒性质
（6）向玻璃管中加入滴有红墨水的水，约占玻璃管容积的1/2，再滴入无水酒精充满玻璃管，颠倒数次。根据现象，得出微粒的性质是___。
Ⅲ．探究燃烧条件
（7）实验D中水的作用是______。
Ⅳ．利用实验E、F探究能量变化
根据实验E回答：
（8）向试管里的水中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质溶于水时会___（填“吸热”或“放热”）。
根据实验F回答：
（9）写出生石灰与水反应的化学方程式：______，利用这一性质生石灰可以作_____。
13. 铁生产、生活中应用十分广泛。
【识铁】
小组同学通过如图所示实验认识铁的性质：
（1）实验一中铁丝燃烧的化学方程式为_____；
（2）燃烧后，黑色固体溅落瓶底。为了验证黑色固体中仍含有铁粉，可进行的操作是____。
（3）实验二利用铁的化学性质验证质量守恒定律。为了达到实验目的，可以选择的试剂是_____（填字母），不选择其他试剂的原因是____。
A.稀硫酸
B.硫酸铜溶液
C.硫酸锌溶液
【制铁】
铁矿石冶炼成铁是一个复杂过程，把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉，在高温下，利用焦炭生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来，得到铁合金。
（4）一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为_____。
小阳同学提出单质碳也具有还原性，为什么工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石?于是，他模拟工业炼铁设计如下对比实验：
取两份相同质量的氧化铁粉末，一份与足量的碳粉均匀混合放入装置A的硬质试管中；另一份放入装置B的硬质玻璃管中。
装置A和B两组实验同时开始，同时结束。
（5）在装置B的反应中，实验开始前，先____（填“通CO”或“加热”）；
（6）实验结束后，继续通入CO直至冷却至室温。装置B中酒精灯的作用是____。
（7）结束时，装置B的硬质玻璃管中红棕色固体全部变黑，装置A的硬质试管中仍有红棕色固体。因而他认为焦炭和铁矿石都是固体，____，不易完全反应是工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石的重要原因。
【用铁】
林则徐修筑洪泽湖大堤时，将砂浆、铁镉和条石黏合在一起，使大堤固若金汤。
（8）铁镉是合金，可以筑坝的原因是_____。
（9）砂浆中的熟石灰与空气接触，发生反应的化学方程式是____。
【护铁】
（10）为了防止铁栏杆生锈，经常在栏杆表面刷油漆，隔绝_____。
14. 小组同学对老师演示的趣味实验“化学红绿灯”兴趣浓厚，并进行了如下探究。
【查阅资料】
靛蓝胭脂红（C16H8N2Na2O8S2），是一种生物染色剂。在碱性条件下与空气成分或葡萄糖反应，会呈现不同颜色。pH不同颜色也不同。
【实验准备】
（1）量取20mL0.05%的靛蓝胭脂红溶液和10mL15%的葡萄糖溶液时，所用仪器为____。
（2）为满足碱性条件应使用NaOH溶液
①根据表中数据分析，为了能观察到“红绿灯”的实验现象，NaOH溶液的质量分数应为____。
②实验时需使用70mLNaOH溶液（密度约为1g/mL），实验台上有如图所示的NaOH溶液（密度约为1g/mL），为了达到实验效果，应从试剂瓶中取出____mLNaOH溶液。
【进行实验】
（3）向锥形瓶中加入准备好的三种试剂，振荡锥形瓶，溶液颜色发生改变，是因为空气中的____（填“O2”或“CO2”）氧化了靛蓝胭脂红。
（4）振荡时应该注意的问题是____。停止振荡，葡萄糖将靛蓝胭脂红还原，又恢复到原来的颜色。
【交流讨论】
（5）实验进行过程中意外发现试剂瓶中出现了绿→紫→红→橙→黄的现象，小明认为是配制的NaOH溶液质量分数偏低，其原因是实验台上的NaOH溶液放置时间过长，已经变质，该反应的化学方程式为____________，为了证明NaOH溶液已经变质，可采用的方法是_____。
（6）小红认为NaOH溶液变质，不一定会影响溶液的碱性，其理由是___。若想证明氢氧化钠变质是否对“红绿灯”实验有影响，我们还应该知道的信息是_____。
【拓展延伸】
（7）“红绿灯”实验变色时间除了受NaOH溶液浓度影响外，还可能存在的影响因素是____。序号
1
2
3
4
NaOH溶液的质量分数/%
0.4
2
7.5
10
溶液变色
绿→紫→红→橙→黄
绿→红→黄
黄→红→黄
黄
变色总时间/s
106
43
34
pH
pH<114
11.4pH>13
可能用到的近似相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31
第一部分选择题（共10分）
（本部分共包括10道小题，每小题1分。下列每小题只有一个最符合题目要求的选项）
1. 下列传统技艺中，一定包含化学变化的是
A. 刺绣B. 石雕C. 剪纸D. 酿酒
2. 有句谚语“每天一个苹果，医生远离我”，苹果主要能为人体提供的营养素是（ ）
A. 油脂B. 维生素C. 蛋白质D. 无机盐
3. 司母戊鼎是迄今世界上出土的最重的青铜器，器物硕大，工艺复杂，堪称我国青铜艺术史上的珍品。其制作材料属于（ ）
A. 天然材料B. 合成材料
C. 金属材料D. 复合材料
4. 3月5日，十四届全国人大二次会议在人民大会堂开幕。政府工作报告中指出，加强粮食和重要农作产品稳产保供。化肥对提高农作物的产量具有重要作用，下列化肥中属于复合肥的是
A. KNO3B. CO(NH2)2
C. K2CO3D. Ca3(PO4)3
5. 实验室制取干燥的CO2气体，不会用到的装置是（ ）
A. B. C. D.
6. 危险化学品泄漏或爆炸事件常给我们敲响安全警钟，操作不当就会存在安全隐患。下列做法不正确的是（ ）
A. 点燃氢气，提前验纯B. 燃气泄漏，点火检查
C. 矿井作业，注意通风D. 油库重地，严禁烟火
7. 下列选项的应用与中和反应的原理无关的是
A. 使用浓硫酸干燥O2
B. 使用熟石灰改良酸性土壤
C. 服用含有Al(OH)3的药物治疗胃酸过多症
D. 利用氨水洗涤石油产品中的残余硫酸
8. 第19届杭州亚运会的特色之一是“智能”，智能电子产品的触摸屏制作离不开铟，它在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是
A. 铟元素有49种原子B. 铟元素名称是In
C. 铟原子的质子数为49D. 铟原子质量为114.8g
9. KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是
A. 0℃时，100g水中最多能溶解40gNaCl
B. 0℃时，KNO3和NaCl两种饱和溶液中，所含溶质的质量：NaCl大于KNO3
C. 将30℃的KNO3溶液降温到20℃时一定有晶体析出
D. 30℃时，将等质量的 KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，所得溶液的质量：NaCl大于KNO3
10. 我国科学家屠呦呦和她的团队潜心专研，反复摸索，在第191次实验时终于获得成功，研制出了青蒿素而获得诺贝尔奖。青蒿素的化学式为C15H22O5，下列有关说法不正确的是
A. 微观：青蒿素分子由C、H、O三种原子构成
B. 宏观：青蒿素由C、H、O三种元素组成
C. 质量观：青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为90:11:40
D. 转化观：青蒿素可以由青蒿酸（化学式为C15H22O2）合成，青蒿素比青蒿酸多3个氧原子
第二部分非选择题（共40分）
（本部分共包括4道小题）
11. 阅读下面科普短文。
可燃冰，又称天然气水合物，一种外观似冰且遇火即燃的结晶水合物，其分子由甲烷分子和水分子构成，具有笼状结构（如图）。
可燃冰主要蕴藏在深海沉积物和陆地永久冻土中，由水和天然气在高压和低温条件下结晶而成，当温度升高或压强降低时，会立即分解释放出天然气。
（一）天然气可以作能源，主要成分甲烷完全燃烧放出热量，生成两种氧化物，是较清洁能源。
（二）利用天然气重整的方法可以获取氢气，一种原理为，。
（三）天然气以及纯氢气（H2）、甲醇（CH3OH）、乙醇（CH3CH2OH），甚至现在使用最广泛的汽油，都可以作为燃料电池的燃料。以燃料电池作为汽车的动力，已被公认是二十一世纪必然的趋势。燃料电池主要由正极、负极、电解质溶液和外部电路四部分组成，其正极和负极分别通入燃料气和氧气（空气），负极上燃料气放出电子，外电路传导电子到正极并与氧气结合生成离子，在电场作用下，离子通过电解质转移到负极上再与燃料气进行反应，最后形成回路产生电能，如图是甲烷燃料电池的工作原理示意图。与此同时，因为燃料自身的反应及电池存在的内阻，燃料电池也要放出一定的热量，以保持电池恒定的工作温度。
依据文章内容回答下列问题：
（1）冰、干冰、可燃冰，虽外观相似，但却具有不同化学性质，其本质原因是____，由可燃冰释放出的天然气属于_____（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为______。
（3）天然气重整制氢原理的两个反应中，化合价保持不变的元素是_____。
（4）天然气重整制氢存在的弊端是_____。
（5）燃料电池是将_____能转化为电能的装置。
（6）电解质KOH溶液中含有的阴离子是_____（填名称）。
（7）燃料电池也要放出一定的热量，所用散热片通常为铝合金，原因是____。
12. 水是生命之源，也是重要的化学物质。以下实验都使用了水，根据图示回答问题：
I．利用实验A、B探究物质组成
根据实验A回答：
（1）检验b中产生的气体的方法是____。
（2）下图为电解水的微观图示，补全反应后的微粒_____（画出微粒），依据的原则是___。
（3）电解水实验可得出的结论是____。
根据实验B回答：
（4）冷却至室温后，打开止水夹，观察到的现象是_____。
（5）实验所用集气瓶的容积为250mL，若红磷将其中O2全部耗尽，则应使用红磷的质量最少为________mg。（实验条件下，O2密度约为1.4g/L）
Ⅱ．利用实验C可以探究微粒性质
（6）向玻璃管中加入滴有红墨水的水，约占玻璃管容积的1/2，再滴入无水酒精充满玻璃管，颠倒数次。根据现象，得出微粒的性质是___。
Ⅲ．探究燃烧条件
（7）实验D中水的作用是______。
Ⅳ．利用实验E、F探究能量变化
根据实验E回答：
（8）向试管里的水中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质溶于水时会___（填“吸热”或“放热”）。
根据实验F回答：
（9）写出生石灰与水反应的化学方程式：______，利用这一性质生石灰可以作_____。
13. 铁生产、生活中应用十分广泛。
【识铁】
小组同学通过如图所示实验认识铁的性质：
（1）实验一中铁丝燃烧的化学方程式为_____；
（2）燃烧后，黑色固体溅落瓶底。为了验证黑色固体中仍含有铁粉，可进行的操作是____。
（3）实验二利用铁的化学性质验证质量守恒定律。为了达到实验目的，可以选择的试剂是_____（填字母），不选择其他试剂的原因是____。
A.稀硫酸
B.硫酸铜溶液
C.硫酸锌溶液
【制铁】
铁矿石冶炼成铁是一个复杂过程，把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉，在高温下，利用焦炭生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来，得到铁合金。
（4）一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为_____。
小阳同学提出单质碳也具有还原性，为什么工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石?于是，他模拟工业炼铁设计如下对比实验：
取两份相同质量的氧化铁粉末，一份与足量的碳粉均匀混合放入装置A的硬质试管中；另一份放入装置B的硬质玻璃管中。
装置A和B两组实验同时开始，同时结束。
（5）在装置B的反应中，实验开始前，先____（填“通CO”或“加热”）；
（6）实验结束后，继续通入CO直至冷却至室温。装置B中酒精灯的作用是____。
（7）结束时，装置B的硬质玻璃管中红棕色固体全部变黑，装置A的硬质试管中仍有红棕色固体。因而他认为焦炭和铁矿石都是固体，____，不易完全反应是工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石的重要原因。
【用铁】
林则徐修筑洪泽湖大堤时，将砂浆、铁镉和条石黏合在一起，使大堤固若金汤。
（8）铁镉是合金，可以筑坝的原因是_____。
（9）砂浆中的熟石灰与空气接触，发生反应的化学方程式是____。
【护铁】
（10）为了防止铁栏杆生锈，经常在栏杆表面刷油漆，隔绝_____。
14. 小组同学对老师演示的趣味实验“化学红绿灯”兴趣浓厚，并进行了如下探究。
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靛蓝胭脂红（C16H8N2Na2O8S2），是一种生物染色剂。在碱性条件下与空气成分或葡萄糖反应，会呈现不同颜色。pH不同颜色也不同。
【实验准备】
（1）量取20mL0.05%的靛蓝胭脂红溶液和10mL15%的葡萄糖溶液时，所用仪器为____。
（2）为满足碱性条件应使用NaOH溶液
①根据表中数据分析，为了能观察到“红绿灯”的实验现象，NaOH溶液的质量分数应为____。
②实验时需使用70mLNaOH溶液（密度约为1g/mL），实验台上有如图所示的NaOH溶液（密度约为1g/mL），为了达到实验效果，应从试剂瓶中取出____mLNaOH溶液。
【进行实验】
（3）向锥形瓶中加入准备好的三种试剂，振荡锥形瓶，溶液颜色发生改变，是因为空气中的____（填“O2”或“CO2”）氧化了靛蓝胭脂红。
（4）振荡时应该注意的问题是____。停止振荡，葡萄糖将靛蓝胭脂红还原，又恢复到原来的颜色。
【交流讨论】
（5）实验进行过程中意外发现试剂瓶中出现了绿→紫→红→橙→黄的现象，小明认为是配制的NaOH溶液质量分数偏低，其原因是实验台上的NaOH溶液放置时间过长，已经变质，该反应的化学方程式为____________，为了证明NaOH溶液已经变质，可采用的方法是_____。
（6）小红认为NaOH溶液变质，不一定会影响溶液的碱性，其理由是___。若想证明氢氧化钠变质是否对“红绿灯”实验有影响，我们还应该知道的信息是_____。
【拓展延伸】
（7）“红绿灯”实验变色时间除了受NaOH溶液浓度影响外，还可能存在的影响因素是____。序号
1
2
3
4
NaOH溶液的质量分数/%
0.4
2
7.5
10
溶液变色
绿→紫→红→橙→黄
绿→红→黄
黄→红→黄
黄
变色总时间/s
106
43
34
pH
pH<114
11.4
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