甘肃省2024届高三下学期4月二模化学试题（Word版附答案）

这是一份甘肃省2024届高三下学期4月二模化学试题（Word版附答案），共11页。试卷主要包含了如图，定量实验是学习化学的重要途径，化学是以实验为基础的学科等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号框。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Fe-56 Se-79
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．化学与社会发展和人类进步息息相关。下列说法不正确的是（ ）
A．华为Mate60pr系列“争气机”的芯片材料主要为晶体硅
B．用机械剥离法从石墨中分离出的石墨烯能导电，石墨烯与金刚石互为同素异形体
C．国产飞机C919用到的氨化硅陶瓷是新型无机非金属材料
D．“神舟十七号”飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子
2．物质的性质决定物质的用途。下列叙述两者对应关系不正确的是（ ）
A．有还原性，可用作食品抗氧化剂
B．有还原性，可用于自来水消毒
C．熔点高，可用于制作耐火材料
D．能与反应生成，可作潜水艇中的供氧剂
3．下列化学用语表达正确的是（ ）
A．的结构示意图：
B．基态的价电子排布图：
C．用系统命名法命名：3-甲基丁酸
D．的VSEPR模型：
4．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．用醋酸处理水垢中的氢氧化镁：
B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：
C．实验室电解饱和食盐水：
D．向滴有酚酞的溶液中加入溶液至溶液恰好变为无色：
5．如图（表示活化能）是与生成的部分反应过程中各物质的能量变化关系图，下列说法正确的是（ ）
A．题述反应为吸热反应
B．升高温度，、均减小，反应速率加快
C．第一步反应的方程式可表示为
D．第一步反应的速率大于第二步反应的速率
6．定量实验是学习化学的重要途径。下列所示装置或操作能达到实验目的的是（ ）
A．图①：测定硫酸铜晶体中结晶水的含量B．图②：配制NaOH溶液
C．图③：测量锌与稀硫酸反应的反应速率D．图④：中和热的测定
7．甲酸甲酯常用作杀菌剂、熏蒸剂和烟草处理剂，可由甲酸和甲醇反应制得。为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是（ ）
A．pH＝3的甲酸溶液中氢离子数目为
B．23g甲酸和8g甲醇中所含的氢原子数目均为
C．50g质量分数为64%的甲醇水溶液中含有σ键数目为
D．甲醇燃料电池中，每消耗22.4L（标准状况）甲醇，转移电子数目为
8．M、X、Y、Z、Q为相邻两个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。这五种元素可形成化合物甲，其结构式如图所示，1ml甲含58ml电子，并且含有1ml配位键。下列说法正确的是（ ）
A．Q是五种元素中原子半径最大的
B．水中溶解性
C．Q、Y、Z三种元素的最简单氢化物具有相同的电子数
D．中所有原子均达到稳定结构
9．化学是以实验为基础的学科。下列根据实验操作和现象能得到相应结论的是（ ）
10．有机化合物F是合成一种治疗癌症新药的中间体，由化合物E转化成F的过程如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）
A．E、F均能使溴水褪色
B．E、F均存在顺反异构
C．E、F分子中含有手性碳原子的个数相同
D．1ml E、F分别与足量的钠反应，产生的物质的量相同
11．某种含铜微粒可用于汽车尾气脱氮的催化剂，催化机理如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．图中所有铜的配合物中铜的配位数有2，3，4，6四种情况
B．在配离子中，提供孤对电子，提供空轨道
C．状态③到状态④的变化过程中有O―H键的形成
D．该脱硝过程的总反应方程式为
12．锂硒电池是一种极具前景的高能量密度二次电池，并且具有优异的循环稳定性，下图是一种新型聚合物锂硒电池的工作原理示意图。下列叙述正确的是（ ）
A．放电时正极的电极反应式为
B．石墨烯聚合物隔膜只允许通过，防止硒扩散到另一极
C．在晶胞结构中，占据的位置是顶点和面心
D．充电时外电路中转移1ml电子，两极质量变化差为7g
13．离子液体一般指在室温或接近室温下呈液态的由离子构成的物质，主要包括室温熔融盐、有机离子液体等。有机盐属于离子液体，它的熔点只有12℃。下列说法正确的是（ ）
A．中只存在离子键
B．大多数离子液体由体积差距很大的阴、阳离子构成
C．和的中心原子杂化方式相同
D．离子液体熔化时克服的是分子间作用力，所以熔点较低
14．已知，25℃时，的，。常温下，用NaOH溶液滴定20mL溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度a＜b＜c＜d
B．c点所对应的溶液中各粒子浓度满足
C．当加入NaOH溶液的体积为20mL时，溶液中
D．a点加入NaOH溶液的体积
二、非选择题（本题包括4小题，共58分。）
15．（15分）草酸亚铁晶体（）是一种黄色难溶于水可溶于稀硫酸的固体，具有较强还原性，受热易分解，是生产电池、涂料以及感光材料的原材料。某化学活动小组分别设计了相应装置进行草酸亚铁的制备及其性质实验。回答下列问题：
Ⅰ．制备草酸亚铁晶体（装置如图所示）
（1）从b中获得产品的操作为______、______、过滤、洗涤、干燥。
（2）实验过程：先打开和，待a中反应一段时间后，需要对开关进行的操作为______。
Ⅱ．草酸亚铁晶体热分解产物的探究
（3）盛放无水硫酸铜的装置a的装置名称为______。
（4）装置C的作用为______。
（5）从绿色化学考虑，该套装置存在的明显缺陷是______。
（6）实验结束后，E中黑色固体变为红色，B、F中澄清石灰水变浑浊，a中无水硫酸铜变为蓝色，A中残留FeO，则A处反应管中发生反应的化学方程式为______。
Ⅲ．运用热重分析法推测产物
称取54.0g草酸亚铁晶体（）加热分解，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示：
（7）已知B点时，固体只含有一种铁的氧化物，根据上图可知B点固体物质的化学式为______。
16．（14分）高纯锑在光电催化、半导体材料方面有着重要的应用。现以辉锑矿（主要成分为，还含有PbS、CuO、等）为原料提取锑。
已知：
①浸出液中主要含过量盐酸和，还含有、、等；
②常温下：，。
（1）浸出渣除硫以外，还有______。
（2）“溶浸”时氧化产物是硫，被氧化的化学方程式为______。
（3）已知：浸出液中、。在沉淀铜、铅过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，先产生的沉淀是______（填化学式）；所加不宜过多，其原因为______。
（4）水解的中间产物有难溶于水的SbOCl生成，其对应的化学方程式为______；水解最终产物的性质与相似，为去除中混有的SbOCl，可加入氨水对其“除氯”，不宜用NaOH溶液代替氨水的原因是______。
（5）Hg、Ge、Sb形成的物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X晶胞可视为Y晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。X的最简式的相对分子质量为Mr，阿伏加德罗常数的数值为，则X晶体的密度为______（列出计算式）。
17．（14分）苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要有机原料，可由乙苯催化脱氢获得。乙苯催化脱氢制苯乙烯的反应为：
（1）已知：
计算上述反应的______。
（2）为提高乙苯的平衡转化率，应选择的反应条件为______（填序号）。
A．低温、高压B．高温、低压C．低温、低压D．高温、高压
（3）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1∶9），控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图如下：
①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实______。
②控制反应温度为600℃的理由是______。
（4）100kPa恒压下，℃时将2ml乙苯蒸气通入体积可变的密闭容器中发生乙苯脱氢制苯乙烯反应。反应经过10min达到平衡，此时苯乙烯的体积分数为0.375，则乙苯的转化率为______，0~10min内的平均反应速率______，该温度下的______kPa。
18．（15分）化合物M是一种治疗抑郁症和焦虑症的药物，某研究小组以化合物I为原料合成化合物M的路线如下（部分反应条件省略）：
已知：ⅰ）Ⅰ→Ⅱ的反应是原子利用率100%的反应，且化合物a能使的溶液褪色；ⅱ）。
（1）化合物I中含有的官能团名称是______。
（2）化合物a的结构简式为______。
（3）下列说法正确的是______（填序号）。
A．化合物Ⅱ在水中的溶解度比化合物Ⅰ小
B．1ml化合物Ⅰ与浓溴水反应，最多可以消耗2ml
C．化合物Ⅳ的分子中最多有7个碳原子共平面
D．Ⅲ→Ⅳ的反应属于取代反应
（4）Ⅵ-Ⅶ的化学方程式为______。
（5）化合物Ⅷ有多种同分异构体，同时符合下列条件的有______种，其中核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为9∶2∶2的结构简式为______。
ⅰ）含有一个苯环且苯环上有两个取代基；
ⅱ）其中一个取代基为硝基。
（6）根据上述信息，写出以苯酚为原料合成水杨酸（邻羟基苯甲酸）的路线______。
（可使用本题中出现的有机试剂，无机试剂任选）
2024年甘肃省高三月考（4月）
化学参考答案及评分参考
一、选择题
1．D 2．B 3．C 4．B 5．C 6．C 7．B 8．C 9．D 10．D 11．A 12．B 13．B 14．D
二、非选择题
15．（15分）
（1）蒸发浓缩（2分） 冷却结晶（2分）
（2）打开、关闭（2分） （3）球形干燥管（1分）
（4）吸收二氧化碳（2分） （5）缺少处理CO尾气装置（2分）
（6）（2分） （7）（2分）
16．（14分，每空2分）
（1） （2）
（3）CuS 产生等污染性气体或生成
（4） 能和强碱氢氧化钠反应导致损失
（5）
17．（14分，每空2分）
（1）+124 （2）B
（3）①正反应为气体分子数增大的反应，保持压强不变，加入水蒸气，容器体积应增大，等效为降低压强，平衡向正反应方向移动
②600℃时乙苯的转化率与苯乙烯的选择性均较高，温度过低，反应速率较慢，转化率较低，温度过高，选择性下降，高温下可能使催化剂失去活性，且消耗能量较大
（4）60% 3.75 56.25
18．（15分）
（1）羟基、醚键（2分） （2）（2分） （3）AD（2分）
（4）（2分）
（5）12（2分） （2分）
（6）（3分）
①
②
③
④
选项
实验操作
实验现象
A
向麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，滴加NaOH溶液调至呈碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，可观察到产生银镜
麦芽糖水解产物具有还原性
B
取少量某溶液于试管中，滴加溶液，产生白色沉淀，继续滴加稀硝酸，沉淀不溶解。
该溶液中一定含有
C
向2mLKI溶液中加入5mL溶液，溶液呈棕黄色，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色
和的反应存在限度
D
向盛有2mL的NaCl溶液的试管中滴加4~5滴溶液，再向其中滴加4~5滴的KI溶液，先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀
AgCl转化为Agl，
化学键
C―H
C―C
C＝C
H―H
键能/（）
412
348
612
4361