2024年江苏省宿迁市泗洪县中考模拟化学试题 （原卷版+解析版）

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一、选择题(共10小题，每题2分，计20分。每题只有一个答案符合题意)
1. 我们生活在不断变化的物质世界中，下列变化属于物理变化的是
A. 纸张燃烧B. 盐酸挥发C. 塑料老化D. 葡萄酿酒
【答案】B
【解析】
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化。物理变化是指没有新物质生成的变化。化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成。
【详解】A、纸张燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项错误；
B、盐酸挥发过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确；
C、塑料老化过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项错误；
D、葡萄酿酒过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项错误。
故选：B。
2. 规范的操作是实验成功的基本保证，下列实验操作规范的是
A. 闻气体气味B. 量取液体
C 稀释浓硫酸D. 取用固体粉末
【答案】D
【解析】
【详解】A、闻气体气味时，应用手在试剂瓶口上方轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔闻到气体的气味，不能将鼻孔凑近瓶口直接闻气体的气味，选项错误；
B、量取液体时，读取液体体积数的方法是视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，不能俯视读取，选项错误；
C、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁注入水中，切不可将水注入浓硫酸中，选项错误；
D、向试管中加入粉末药品时，先将试管横放，再将盛有粉末药品的药匙送到试管底部，最后将试管竖立起来，使粉末落到试管底部，选项正确。
故选D。
3. 善于梳理有利于知识的系统化，以下归纳完全正确的一组是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、缺钙人体易得佝偻病，缺铁易得贫血，缺碘易得甲状腺疾病，故A符合题意；
B、A13+表示铝离子，而不是铝元素的化合价为＋3价，故B不符合题意；
C、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的；氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故C不符合题意；
D、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，不是碱，故D不符合题意；
故选：A。
【点睛】本题难度不大，考查了化学元素与人体健康关系、化学符号的含义、构成物质的微观粒子、物质与分类的知识等，选用排除法是正确解答此类题的捷径。
4. 空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气中各成分的说法错误的是
A. 液氮可用作制冷剂
B. 稀有气体可用于制造多种用途的电光源
C. CO2属于空气污染物
D. 空气中的O2主要来源于植物的光合作用
【答案】C
【解析】
【详解】A、液氮汽化吸收热量，可用作制冷剂，故选项正确；
B、稀有气体通电后发出不同颜色的光，可制造多种用途的电光源，故选项正确；
C、二氧化碳本身没有毒性，不属于空气污染物，故选项错误；
D、空气中的氧气主要来源于植物的光合作用，故选项正确；
故选：C。
5. 物质名称与化学式相符合的是
A. 熟石灰：CaOB. 烧碱：NaOH
C. 石灰石：Ca(OH)2D. 干冰：H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为：Ca(OH)2，氧化钙俗称生石灰，不符合题意；
B、烧碱是氢氧化钠的俗称，化学式为：NaOH，符合题意；
C、石灰石的主要成分是碳酸钙，氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，不符合题意；
D、干冰是固体二氧化碳，化学式为：CO2，不符合题意。
故选B。
6. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A. 图中P点表示10℃时丙的饱和溶液
B. 10℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度，甲的溶解度最大
C 20℃时，甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，甲溶液中析出固体最多
D. 20℃时，向130g乙的饱和溶液中加入20g水，所得溶液的溶质质量分数变为20%
【答案】D
【解析】
【详解】A、由图可知，10℃时，P点位于丙物质的溶解度曲线的下方，则图中P点表示10℃时丙的不饱和溶液，选项错误；
B、由图可知，10℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度，丙的溶解度最大，选项错误；
C、由图可知，甲、乙两种物质的溶解度随温度升高而增大，且甲物质的溶解度受温度影响较大，而丙物质的溶解度随温度升高反而减小，20℃时，甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，甲、乙溶液中有固体晶体析出，丙溶液中无晶体析出，溶液中析出晶体的质量既与溶解度与温度的关系有关，还与被降温溶液的质量有关，题文中、甲、乙溶液的质量没有明确，则无法比较甲、乙析出晶体的质量关系，选项错误；
D、由图可知，20℃时，乙的溶解度为30g，则20℃时，130g乙的饱和溶液中含有30g乙物质和100g水，向130g乙的饱和溶液中加入20g水，所得溶液中的溶质质量分数=，选项正确。
故选D。
7. 下列实验设计不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、泥沙难溶于水，故除去粗盐中的泥沙，可通过溶解、过滤、蒸发的方法，不符合题意；
B、加入足量稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和稀硫酸不反应，过滤、洗涤、干燥，可得到铜，但没有得到铁，达不到分离的目的，符合题意；
C、硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故硝酸钾中混有少量氯化钠，可采取降温结晶的方法，不符合题意；
D、加入足量稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，盐酸具有挥发性，氯化氢会挥发出去，可除去杂质，不符合题意。
故选B。
8. 除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质），选用的除杂方法不合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳为气体，选项正确；
B、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，将杂质除掉，选项正确；
C、硫酸和氢氧化钠生成硫酸钠和水，硫酸适量，没有引入新杂质，选项正确；
D、硫酸钾和硝酸钡生成硫酸钡和硝酸钾，硝酸钾为新杂质，选项错误。
故选D。
9. 下列所示的四个图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A. 向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰
B. 向等质量的镁和锌中加入稀盐酸至过量
C. 向pH=2的稀盐酸中加入pH=12的氢氧化钠溶液
D. 向一定量的氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸
【答案】BC
【解析】
【详解】A．生石灰和水发生反应生成氢氧化钙，会消耗水，随着生石灰的不断加入溶液中的水不断减少，溶质也不断析出，溶质的质量会减少而不是不变，故A错误；
B．在刚开始反应时，等量酸和金属足量金属反应锌生成的氯化锌质量大于镁反应生成的氯化镁质量，当最终金属等量酸足量时，生成的氯化镁质量多，故B正确；
C．向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液时，稀盐酸与氢氧化钠发生中和反应，pH值不断增大，随着氢氧化钠溶液的不断加入，溶液的pH不断增大，无限的接近12，但不会等于12，故C正确；
D．向一定量的氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸，一开始滴加稀硫酸就有沉淀生成，故D错误。
故选BC。
10. 在托盘天平的两边各放一只烧杯，分别注入相同质量分数、等质量且足量的稀硫酸，调节至平衡。现向左边烧杯中投入20.8g10%的氯化钡溶液，向右边烧杯中投入21.2g铁与铜的混合物，充分反应后，天平重新平衡，则混合物中铁的质量为
A. 5.6gB. 11.2gC. 2.8gD. 无法计算
【答案】B
【解析】
【详解】左边烧杯中投入20.8g10%的氯化钡溶液，氯化钡与稀硫酸反应因为没有气体放出，所以左边的增重为20.8g，要想天平平衡，则右边的增重也应为20.8g，所以铁与硫酸反应时（铜不能与硫酸反应生成氢气）生成的氢气质量应该是：21.2g-20.8g=0.4g；
设参与反应的铁的质量是x；
故选B。
二、填空、简答题(共2小题，11题5分，12题7分，计12分)
11. 化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。
（1）选择合适的物质按要求填空（填化学式）：盐酸；氢氧化铝；硫酸铜；氯化钠。
①_______是人体胃液中含有的酸；
②________可用于治疗胃酸过多；
③________可用于配制农药波尔多液；
④________可用于食材调味。
（2）用化学方程式解释下列现象：
①电镀前用盐酸清洗钢铁表面的铁锈：___________。
②城市家庭中用天然气（主要成分是甲烷）做燃料：___________。
【答案】（1） ①. HCl ②. Al(OH)3 ③. CuSO4 ④. NaCl
（2） ①. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ②. CH4+2O2CO2+2H2O
【解析】
【小问1详解】
①人体胃液中含有的酸是盐酸，其化学式为HCl，故填：HCl；
②氢氧化铝能与胃液中的盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，其化学式为Al(OH)3，故填：Al(OH)3；
③可用于配制农药波尔多液的是硫酸铜，其化学式为CuSO4，故填：CuSO4；
④氯化钠可用于食材调味，其化学式为NaCl，故填：NaCl；
【小问2详解】
①铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故填：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
②天然气（主要成分是甲烷）燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，故填：CH4+2O2CO2+2H2O。
12. “嫦娥飞天”“中国高铁”等“中国制造”，展现了“中国智慧”，增强了中华民族的自信心和自豪感。根据所学知识回答下列问题：
（1）下列三种金属合金中，直到近代才得以应用的是__________（填写序号之一）。
A. 铝合金B. 铁合金C. 铜合金
（2）为了研究金属的性质，同学设计了验证Ag、Fe、Cu的金属活动性顺序的多种方案，每种方案所需的试剂如下，认为可行的方案是__________（填序号）。
①AgNO3溶液、FeSO4溶液、Cu
②Ag、Fe、CuSO4溶液
③Fe、Cu、AgNO3溶液
（3）向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤渣上滴加盐酸冒气泡，则滤出的固体一定有___________。
【答案】（1）A （2）①②
（3）铁、铜、银
【解析】
【小问1详解】
金属越活泼，越不容易被人类发现和利用，铝比铁活泼，铁比铜活泼，下列三种金属合金中，直到近代才得以应用的是铝合金，故选A。
【小问2详解】
①铜不能置换出FeSO4中的铁，说明铁的活动性比铜强，但置换出硝酸银中的银，说明铜的活动性比银强，由可得出金属活动性是Fe＞Cu ＞Ag，故选项实验方案可行；
②Ag与CuSO4不反应，说明铜的活动性比银强，Fe能与CuSO4反应，说明铁的活动性比铜强，由可得出金属活动性是Fe＞Cu ＞Ag，故选项实验方案可行；
③Fe、Cu都能与AgNO3反应，说明Fe、Cu的活动性比银强，但无法比较Fe、Cu的活动性强弱，故选项实验方案不可行；
故选①②；
【小问3详解】
三种金属的活动性：Fe＞Cu ＞Ag，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，若铁有剩余，再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后过滤，滤渣上滴加盐酸冒气泡，说明铁过量，则滤出的固体一定有铁和生成的铜、银，故填：铁、铜、银。
三、实验、探究题(共2小题，13题8分，14题8分，计16分)
13. 根据下列装置图，回答问题：
（1）仪器a的名称是______。
（2）实验室制取氧气的化学方程式______。如果将F装置装满水时，用排水法收集氧气，气体由______端通入（填“m”或“n”）。如果用水将F装置内的氧气排出，水由______端通入（填“m”或“n”）。
（3）实验室常用亚硫酸钠固体和稀硫酸常温下反应制取SO2气体，SO2密度比空气大，有毒，易溶于水且水溶液呈酸性。在实验室欲制备并收集一瓶SO，可选择的发生装置是______，你选择的依据是______。若用F装置收集SO2，气体应从______（填“m”或“n”）端进入，尾气可以通入______（选填下列答案序号）进行处理。
①食盐水 ②稀盐酸 ③氢氧化钠溶液
【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. m ③. n
（3） ①. B ②. 固体与液体在常温下反应 ③. n ④. ③
【解析】
【小问1详解】
仪器a名称是锥形瓶；
【小问2详解】
实验室制取氧气的化学方程式为：；如果将F装置装满水时，用排水法收集氧气，气体应“短进长出”，故填m；如果用水将F装置内的氧气排出，水由n端通入可将氧气从m端排出，故填n；
【小问3详解】
由实验室常用亚硫酸钠固体和稀硫酸常温下反应制取SO2气体可知，发生装置可选则B，依据是该反应为固体与液体在常温下反应；SO2密度比空气大，应采用向上排空气法收集，若用F装置收集SO2，气体应从n端进入；SO2能与碱反应，吸收尾气可通入氢氧化钠溶液，故选③。
14. 在化学实验技能考试中，有一题目是探究碱的化学性质，某同学进行了以下两组实验。
（1）做甲图所示实验时，看到的现象是______，有同学认为该现象不足以证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，他提出：可以向混合后的溶液中加入______若观察到有气泡产生，即可证明二氧化碳与氢氧化钠确实发生了反应。
（2）从微观角度分析，乙实验中没有真正参与反应的离子______（填离子符号）。
（3）将甲、乙中的无色溶液均倒入洁净的废液缸，发现废液变浑浊，向上层清夜中滴加无色酚酞，溶液呈红色。同学们很好奇，于是接着进行了下面的拓展学习与探究。
【提出问题】使废液变成红色的物质是什么？
【做出猜想】
猜想一：只有Na2CO3
猜想二：只有NaOH
猜想三：NaOH和Na2CO3
猜想四：______。
你认为以上猜想中，不合理的是哪个______。
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
设计并进行实验】
（4）静置一段时间后，取少量废液缸中的上层红色清液于试管中，加入过量CaCl2溶液，观察现象。
①有白色沉淀生成，上层清液仍为红色，由此证明了猜想______成立。
②若无沉淀生成，溶液呈红色，由此证明猜想二成立。
【实验反思】
（5）同学们认为上述实验②的结论不严密，原因是______。
【答案】（1） ①. 小气球胀大 ②. 过量的稀盐酸
（2）Na+、OH- （3） ①. NaOH和Ca(OH)2 ②. 猜想一##一 （4）三
（5）如果废液中含氢氧化钠和氢氧化钙，加入过量氯化钙溶液，也无沉淀生成，溶液也呈红色
【解析】
【小问1详解】
二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，装置内压强减小，故可看到的现象是：小气球胀大；
二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故可向混合后的溶液中加入过量的稀盐酸，观察到有气泡产生，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应；
【小问2详解】
乙实验中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，实质是钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙，没有参与反应的离子是：Na+、OH-；
【小问3详解】
实验甲中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，实验乙中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，将甲、乙中的无色溶液均倒入洁净的废液缸，发现废液变浑浊，说明乙中澄清石灰水过量，甲中的碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钙溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，故如果恰好完全反应，则能使废液变成红色的物质是氢氧化钠，如果碳酸钠过量，则能使废液变成红色的物质是碳酸钠、氢氧化钠，如果氢氧化钙过量，则能使废液变成红色的物质是氢氧化钙、氢氧化钠，故猜想四：NaOH和Ca(OH)2；
实验甲中氢氧化钠过量，实验乙中碳酸钠和氢氧化钙反应生成了氢氧化钠，故废液中一定含氢氧化钠，故猜想一不合理；
【小问4详解】
①氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，且过量的氯化钙能将碳酸钠除尽，反应后，上层清液仍为红色，说明含氢氧化钠，故猜想三成立；
【小问5详解】
如果废液中含氢氧化钙和氢氧化钠，加入过量的氯化钙溶液，也无白色沉淀生成，溶液也呈红色，故上述实验②的结论不严密。
四、推理、计算题(共2小题，15题6分，16题6分，计12分)
15. A~G是初中化学常见的物质，它们之间的相互转化关系如图所示（部分产物已略去，箭头表示生成）。已知A是一种黑色的氧化物，B、C、D均为单质，B是目前世界上年产量最高的金属，C是密度最小的气体，D是红色的金属，E是红棕色的固体。
（1）A物质的化学式为：______。
（2）列举G溶液的一种用途：______。
（3）写出反应3的化学方程式：______，其基本反应类型为______。
（4）写出反应④的化学方程式：______。
【答案】（1）Fe3O4
（2）金属除锈 （3） ①. #### ②. 置换反应
（4）
【解析】
【分析】根据 A ~ G 是初中化学常见的物质，A是一种黑色的氧化物，B、C 、D均为单质，B是目前世界上年产量最高的金属，所以B是铁；C是密度最小的气体，所以C是氢气；铁能与G溶液反应生成氢气，则G溶液是稀盐酸或稀硫酸；D是红色的金属，所以D是铜；E是红棕色的固体，E会转化成铁，所以E是氧化铁；铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，所以A是四氧化三铁；铁能与F溶液反应生成铜，所以F是含有铜离子的盐溶液。
【小问1详解】
由分析可知，A的化学式为：Fe3O4；
【小问2详解】
由分析可知，G是稀硫酸或稀盐酸，故答案为：金属除锈或实验室制取氢气等。
【小问3详解】
铁的金属性活动比铜强，所以可以与铜离子的盐溶液反应，生成铜和亚铁离子的盐溶液，故答案为：####；
该反应是由一种单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故答案为：置换反应；
【小问4详解】
由分析可知氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：。
【点睛】本题主要考查物质的特征及反应的总结。
16. 菱铁矿的主要成分是FeCO3，小米同学称取10.0g菱铁矿样品，把80g稀盐酸分四次加入样品中，菱铁矿中杂质不与稀盐酸反应，测得实验数据见下表：
（1）化学反应原理为______。
（2）M=______。
（3）计算实验中所用稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
【答案】（1）H2O （2）3.0
（3）解：设实验中所用20.0g稀盐酸中所含的溶质质量为x
x=1.825g
则实验中所用稀盐酸中溶质质量分数为
答：实验中所用稀盐酸中溶质质量分数为9.1%。
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律可知，反应前后各个原子的个数、种类和质量都不变，反应前铁原子、碳原子、氧原子、氢原子和氯原子个数分别为1、1、3、2、2，反应后铁原子、碳原子、氧原子和氯原子个数分别为1、1、2、2，所以反应后还少2个氢原子和1个氧原子，所以物质是水；
小问2详解】
根据表中数据可知，第一次固体质量减少2.9g，第二次固体质量减少2.9g，第三次固体质量减少1.2g，说明第三次时反应停止了，FeCO3被消耗完了，所以第四次不再反应了，M仍为3.0g；
【小问3详解】
见答案。A.化学与健康
B.化学用语与意义
人体内缺钙一易得佝偻病
人体内缺铁一易得缺铁性贫血
人体内缺碘一易得甲状腺疾病
2H一表示两个氢原子
3H2O一表示3个水分子
A13+一表示铝元素的化合价为+3价
C.物质与微粒构成
D.物质与分类
金属铜一由铜原子构成
氧气一由氧原子构成
氯化钠一由Na+和C1-构成
浓硫酸、生石灰一常见干燥剂
烧碱、纯碱一常见碱
不锈钢、生铁一常见合金
选项
实验目的
实验设计
A
除去粗盐中混有的泥沙
溶解、过滤、蒸发
B
分离Cu粉和Fe粉
加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
C
除去KNO3中混有少量NaCl
降温结晶、过滤
D
除去NaCl中少量Na2CO3
加入足量的稀盐酸充分反应，再蒸发结晶
序号
物质
除杂方法
A
CaO（CaCO3）
高温煅烧
B
CO2（HCl）
先通入饱和碳酸氢钠溶液再通入浓硫酸
C
Na2SO4（NaOH）
加入适量的硫酸
D
KCl（K2SO4）
加入适量的硝酸钡，过滤
实验序号
第1次
第2次
第3次
第4次
加入盐酸质量/g
20.0
20.0
20.0
20.0
剩余固体质量/g
7.1
4.2
3.0
M