福建省泉州市泉港区第一中学2023-2024学年高二上学期第二次月考化学试卷(含答案)

这是一份福建省泉州市泉港区第一中学2023-2024学年高二上学期第二次月考化学试卷(含答案)，共25页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．化学与生产、生活、社会和环境等密切相关，下列说法不正确的是( )
A.铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性
B.氟氯烃分解产生的氯原子因能降低臭氧分解的活化能而加速臭氧的分解反应
C.铜在酸性环境下易发生析氢腐蚀
D.煤气中毒后的救治与氧气、一氧化碳和血红蛋白结合过程中的化学平衡移动有关
2．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
溶于水制成饱和氯水，转移电子数目为0.1
B.1L0.1溶液中含有的离子数为0.2
C.1L1氯化铵水溶液中与离子数之和大于
和1.5ml充分反应，生成的数目为
3．用如图所示实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是( )
A.图甲：比较和的大小
B.图乙：测量盐酸和氢氧化钠反应的反应热
C.图丙：验证电解NaCl溶液的阳极产物
D.图丁：蒸干氯化铝溶液制备无水氯化铝
4．根据热化学方程式：，下列说法正确的是( )
A.的能量小于1mlS（s）和的能量总和
B.加入合适的催化剂，可增加单位质量的硫燃烧放出的热量
C.，的值小于297.23
D.足量的硫粉与标准状况下1L氧气反应生成1L二氧化硫气体时放出297.23kJ热量
5．下列方程式与所给事实不相符的是( )
A.用硫化钠溶液除去废水中的：
B.酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：
C.用饱和溶液处理锅炉水垢中的：
D.用明矾作净水剂：
6．向体积为5L的恒容密闭容器中通入和各1.5ml，发生反：。在不同温度下测得随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.该反应
B.温度下的平衡转化率是40%
C.a、b两点平衡常数：
D.温度下，0到2min内，用表示的平均反应速率为
7．已知：。某化学小组欲探究浓度、温度对该反应速率的影响，进行如下实验（忽略溶液体积变化）。
下列说法错误的是( )
A.
B.实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究温度对化学反应速率的影响
C.实验Ⅲ中
D.其他条件不变，若改用酸性溶液，也能达到实验目的
8．对悬浊液进行下列操作，达到平衡后，和均保持不变的是( )
A.适当升温B.加少量水
C.加入少量浓硫酸D.加入少量氯化钡固体
9．是一种弱酸，实验室欲用的溶液滴定溶液，发生的反应为，如图，下列说法合理的是( )
A.是该反应的还原剂
B.该滴定可用甲基橙作指示剂
C.该滴定可选用图所示装置
D.该反应中每消耗2ml，电子转移数为4ml
10．已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下表：
下列有关说法正确的是( )
A.溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（）
B.25℃时，浓度相同的NaCN与HCN混合溶液的pH＞7
C.体积和pH相同的溶液与HCN溶液，分别与足量的Zn反应，前者产生的更多
D.aml/LHCN溶液与bml/LNaOH溶液等体积混合所得溶液中，则a一定小于b
11．下列方案设计、现象和结论都正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
12．热激活电池主要用于导弹、火箭以及应急电子仪器供电，是一种电解质受热熔融即可开始工作的电池。一种热激活电池的结构如图1所示。
已知：①放电后的两极产物分别为和
②LiCl和KCl混合物的熔点与KCl物质的量分数的关系如图2所示。
下列说法错误的是( )
A.放电时，的移动方向：a极区→b极区
B.放电时，a极的电极反应：
C.调节混合物中KCl的物质的量分数可改变电池的启动温度
D.若放电前两电极质量相等，转移0.1ml电子后两电极质量相差0.7g
13．验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。
下列说法不正确的是( )
A.对比②③，可以判定Zn保护了Fe
B.对比①②，可能将Fe氧化
C.验证Zn保护Fe时不能用①的方法
D.将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼
14．25℃时，用图1装置进行实验：向蒸馏水中加入粉末，一段时间后再加入稀硫酸。测得pH随时间变化的曲线如图2所示。
下列对曲线的分析不正确的是( )
A.a点时加入的大于c点时加入的
B.e点时再加入足量粉末，可使溶液的pH与b点的相同
C.bc段存在平衡
D.cd段
15．某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，正确的是( )
A.该温度低于25℃
B.该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
C.加入晶体促进了水的电离
D.由水电离出来的的浓度是
16．在一定压强下，向10L密闭容器中充入1ml和1ml发生反应。与的消耗速率（v）与温度（T）的关系如图所示，下列说法错误的是( )
A.A、B、C、D点中，达到平衡状态的为A点
B.达到平衡后继续加热，平衡向逆反应方向移动，
C.升高温度，该反应的化学平衡常数减小
D.一定温度下，在密闭容器中达到平衡后缩小容器体积，重新达到平衡后，平衡转化率不变
17．室温下，在实验室中用的盐酸滴定的ROH溶液，滴定曲线如图所示。下列有关叙述错误的是( )
A.的数量级为
B.点②对应溶液中：
C.水的电离程度：①
（3）①
②0.01ml
解析：
（1）图1中，根据电子流向知，左边电极是电解池阳极，右边电极是电解池阴极，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，同时阴极附近产生NaOH，溶液变红，故气球b中的气体是，U形管右侧变红；
（2）石墨作电极电解溶液，阳极电极反应为：，阴极电极反应为，阳极室产生，发生反应，阴极区产生，阳极室的Na穿过钠离子交换膜移向阴极室，氢氧化钠浓度增大，故a%>b%；
（3）①依据题干信息，在阳极被氧化为，根据电子守恒和电荷守恒可知电极反应式为；
②电极上得到或失去一个电子。电解质溶液中必然有一个阳离子通过阳离子交换膜。阴极的电极反应为：，当阴极产生标准状况下112mL气体时即0.005ml，转移电子0.01ml，通过阳离子交换膜离子的物质的量为0.01ml。
21．答案：（1）过滤
（2）
（3）将氧化为
（4）B
（5）0.49
解析：
22．答案：（1）盐酸抑制水解
（2）
（3）①盐酸酸化的氯化钡溶液
②氧化还原反应
（4）
（5）产生了，说明能够氧化
（6）随着与之间氧化还原反应的进行，与的浓度减小，使得平衡逆向移动，溶液颜色变浅
解析：
编号
酸性溶液体积/mL
溶液体积/mL
水的体积/mL
反应温度/℃
反应结束时间/min
Ⅰ
2
0
20
2.1
Ⅱ
2
1
1
20
5.5
Ⅲ
2
0
50
0.5
化学式
HCN
电离平衡常数
实验
目的
方案设计
现象和结论
A
比较与的酸性强
向等体积的水中分别通至饱和，再测两溶液的pH
通后所得溶液pH小，则的酸性比强
B
探究压强对化学平衡的影响
快速压缩装有、平衡混合气体的针筒活塞
气体颜色变深，则增大压强，平衡向生成的方向移动
C
比较与的大小
向溶液中先加入少量NaCl溶液，再加入NaI溶液
先生成白色沉淀，再生成淡黄色沉淀，则
D
验证溶液中存在水解平衡
往2mL含有酚酞的溶液中，加入少量晶体
溶液红色变浅，则溶液中存在水解平衡
①
②
③
在Fe表面生成蓝色沉淀
试管内无明显变化
试管内生成蓝色沉淀
沉淀物
开始沉淀时的pH
2.7
7.6
7.6
4.0
7.7
完全沉淀时的pH
37
9.6
9.2
5.2
9.8
实验1：装置
实验现象
现象ⅰ：一开始溶液颜色加深，由棕黄色变为红褐色。
现象ⅱ：一段时间后溶液颜色变浅，变浅黄色。