广东省阳江市2023-2024学年高二上学期1月期末测试化学试卷(含答案)

这是一份广东省阳江市2023-2024学年高二上学期1月期末测试化学试卷(含答案)，共16页。试卷主要包含了单选题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．中华文化源远流长、博大精深。下列文物主要是由金属材料制成的是( )
A.AB.BC.CD.D
2．化学的发展为推动人类文明和社会进步做出了重要贡献。下列说法错误的是( )
A.服装中含有的“Gre-Tex”聚四氟乙烯薄膜面料的单体是卤代烃
B.“神舟飞船”返回舱外层材料的酚醛树脂球属于有机高分子材料
C.我国科学家研究的由到淀粉的全合成有利于实现“碳中和”
D.利用合成脂肪酸实现了无机小分子向有机高分子的转变
3．氯化铝在有机化学中有很广泛的应用。某兴趣小组设计实验制备少量纯净的无水氯化铝（装置如图，夹持装置已省略）。
查阅资料：无水氯化铝（）的熔点为190℃，常压下在178℃升华，遇潮湿空气剧烈水解。
下列叙述正确的是( )
A.试剂X为饱和氯化钠溶液，试剂Y可以是碱石灰
B.将硬质试管代替导管直接弯入集气瓶的目的是防止堵塞
C.采用氢氧化钠溶液可以完全吸收尾气，防止大气污染
D.高温反应中氯气是氧化剂，氧化铝发生氧化反应
4．钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，该过程表示为：，并慢慢产生气泡。下列说法不正确的是( )
A.钠加入液氨中溶液的导电性增强
B.的可能结构为
C.具有强还原性
D.该反应体系产生的气体为
5．一定条件下合成乙烯：。已知温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，下列说法不正确的是( )
A.生成乙烯的速率：v（M）一定小于v（N）
B.当温度高于250℃，升高温度，平衡向逆反应方向移动，催化剂的催化效率降低
C.平衡常数：
D.若投料比，则图中M点乙烯的体积分数为7.7%。
6．实验是化学的灵魂。用下列仪器或装置进行相应实验，能够达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
7．金属钛是一种用途广泛的材料。工业上从钛铁矿（主要成分为，含等杂质）提取钛单质，同时获得绿矾。工艺流程如图：
已知：钛（Ⅳ）比较稳定；水解为难溶的。下列说法错误的是( )
A.“酸浸溶煮”加入铁粉的目的是防止被氧化
B.“物质X”为，可循环使用
C.“共热”中每反应，则转移电子数为
D.“还原”过程需要在惰性气体氛围中进行
8．劳动创造美好生活。下列与劳动项目相关的解释正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
9．为达到相应目的，下列方案设计、现象与结论均正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
10．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，p区元素A的基态原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，C的周期数是族序数的3倍，B和D价电子数相同。下列叙述正确的是( )
A.简单离子半径大小顺序为
B.A和B两元素不能形成化合物
C.A和D形成的一种化合物可用于饮用水的消毒
D.C与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
11．穿心莲内酯具有祛热解毒，消炎止痛之功效，被誉为天然抗生素药物，结构简式如图所示。下列说法错误的是( )
A.该物质的同分异构体分子中最多含一个苯环
B.该分子中的三个羟基在铜催化下都氧化后官能团种数（种类的总数）不变
C.等量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者的物质的量之比为3:1
D.该物质的羟基和碳碳双键均能与被酸性溶液氧化
12．盐酸羟胺（）是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似。工业上采用图1装置进行制备，其电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图2所示。不考虑溶液体积的变化，下列说法正确的是( )
A.电子从含Fe的催化电极流出沿导线流入Pt电极
B.图2中，X为和，Y为
C.电池工作一段时间后，正极区溶液的pH减小
D.理论上，当有标准状况下参与反应时，左室溶液质量增加3.3g
13．目前世界上主要依赖镁矿石进行镁生产，但镁矿资源有限，存在供需矛盾。而海水中的镁资源丰富，因此海水提炼镁成为一种重要的补充方式。下图模拟从海水中提取镁的实验装置、操作及目的如图所示，能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
14．下列有关离子方程式书写正确的是( )
A.溶液中加入足量溶液：
B.向饱和溶液中通入过量气体：
C.少量气体通入溶液中：
D.向溶液中加入过量澄清石灰水：
15．甲酸甲酯常用作杀菌剂、熏蒸剂和烟草处理剂，可由甲酸和甲醇反应制得。为阿伏伽德罗常数的值。下列有关说法正确的是( )
A.的甲酸溶液中氢离子数目为
甲酸甲酯中含有杂化的原子数目为
C.50g质量分数为64%的甲醇水溶液中含有σ键数目为
D.甲醇燃料电池中，每消耗22.4L（标准状况）甲醇，转移电子数目为
16．盐酸羟胺（）可用作合成抗癌药，其化学性质类似。工业上制备盐酸羟胺的装置及含Fe的催化电极反应机理如图。下列说法正确的是( )
A.电子从含Fe的催化电极流出沿导线流入Pt电极
B.电池工作一段时间后，正极区溶液的pH减小
C.电池工作时，当有标准状况下3.36L参与反应，左室溶液质量增加3.3g
D.A为和，B为
二、实验题
17．实验室中模拟工业上制取少量无水氯化铁的装置及操作如下。
已知：无水遇水剧烈反应，加热易升华，气态时为红棕色。请回答下列问题：
（1）a管的作用是_____________，装置A中反应的离子方程式为_____________。
（2）装置C中硬质玻璃管内的实验现象为_____________。
（3）反应后产物中常存在氯化亚铁杂质，对装置进行改进的方法是_____________。
（4）下列有关说法正确的是_____________。
A.实验开始前，应先在装置内装好所需药品，再检查装置气密性
B.两处酒精灯加热的顺序为先加热A处，再加热C处
C.装置D中的水可用冷水或冰水，目的是更好地冷凝收集
（5）E处虚线框内应连接一个装置_____________（画出该装置并指出装置内的试剂）。
（6）实验结束后，取硬质玻璃管中的固体适量，用一定浓度的盐酸溶解，再滴入KSCN溶液，没有出现血红色，说明该固体中没有+3价的铁。判断结论是否正确并说明理由_____________。
18．卤代甲硅烷是一类重要的硅化合物，是合成其他硅烷衍生物的起始原料。三溴甲硅烷（，熔点，沸点，易水解、易着火）的合成反应为：，一种合成并提纯的装置如图所示（加热、加持装置略去）。
（1）制备阶段：装置6的仪器名称_____________，装置4的作用_____________；装置2、3、5的加热顺序为_____________；判断制备反应结束的实验现象是_____________；该实验装置存在的一定的缺陷，请指出_____________。
（2）提纯阶段：对5与6之间的玻璃导管进行熔封后，对制得的粗产品进行提纯。提纯操作的名称_____________；提纯操作时的状态_____________；
（3）测量阶段：采用如下方法测定溶有少量杂质的纯度。取样品经水解、干燥、灼烧、冷却和称量等系列操作，测得所得固体物质质量为，则样品纯度为_____________（用含的代数式表示）。
三、填空题
19．焦亚硫酸钠是工业上常用的抗氧化剂。一种湿法制备的生产工艺如下：
回答下列问题：
（1）中硫元素的化合价为_____________。
（2）反应1中通入和的顺序为_____________。
（3）关于上述流程，下列说法正确的是___________（填字母）。
A.该流程中，可以循环使用
B.反应2为分解反应
C.反应3证明硫的非金属性比碳的强
D.氨气溶于水使溶液呈碱性的原因是存在反应
（4）工业上添加作抗氧化剂时会放出一种有刺激性气味的气体。实验室检验该气体的常用试剂是_____________。
（5）溶液A中阳离子有和X离子。检验X离子的操作和现象是_____________。
（6）获得需要经过多步反应，其中包括反应3制备溶液，然后加入溶液调pH转化为溶液，再通入生成，当溶液中含量达到过饱和浓度时，析出晶体，反应方程式为。
①反应3的化学方程式为_____________。
②加入转化为的离子方程式为_____________。
（7）工业上可用焦亚硫酸钠处理含有的酸性废水，使其转化为毒性较低的，理论上处理浓度为的废水需要焦亚硫酸钠_____________g。
20．甲醛是一种重要的工业原料，广泛应用于化工、农药、纺织、医疗等领域。
Ⅰ.甲醛的制取有以下几种方法：
（1）甲醇氧化法：，已知的燃烧热为；，写出表示HCHO（g）燃烧热的热化学方程式：_____________。
（2）甲醇直接脱氢法（作催化剂）：，现向体积为1L的密闭恒容反应容器中加入2ml及适量催化剂发生上述反应。不同温度下，的转化率与时间的关系如图所示。
①下列情况表明该反应达到平衡状态的是_____________（填序号）。
A.混合气体的平均摩尔质量保持不变
B.混合气体密度保持不变
C.HCHO的体积分数保持不变
D.混合气体中HCHO与的分压之比不变
②_____________（填“>”“<”或“=”）；温度下，前20minHCHO的平均反应速率v（HCHO）=_____________。
（3）加氢还原法：。一定温度下，向体积为2L的恒容密闭反应容器中充入一定量的和发生上述反应，反应器内的初始压强为1.2kPa。平衡时HCHO（g）的分压p（HCHO）与反应物起始投料比的关系如图所示。
①在此温度下，该反应的压强平衡常数。_____________（保留1位小数）。
②当起始时，反应达平衡后再向容器中加入和，使两者分压均增大0.05kPa，则达到新平衡时，的平衡转化率_____________（填“增大”“减小”或“不变”）。
Ⅱ.甲醛燃料电池是甲醛的多种用途之一、我国科学家开发出的铜纳米片阵列电极（CF@Cu-NS）可以实现甲醛燃料电池在发电的同时产生甲酸盐（原理如图）。已知双极板是燃料电池的重要部件之一，其能分隔燃料与氧化剂，阻止气体透过；收集、传导电流，可将气体均匀分配到电极的反应层进行电极反应并排出热量。
（4）a极为电池的_____________（填“正”或“负”）极，电极反应式为_____________。
（5）当有3ml通过阴离子交换膜时，该甲醛燃料电池共生成_____________ml甲酸盐。
参考答案
1．答案：A
解析：
2．答案：D
解析：A.生产聚四氟乙烯薄膜面料的单体是四氟乙烯，属于氟代烃，也属于卤代烃，故A正确；
B.酚醛树脂苯酚和甲醛通过缩聚反应生成的高聚物，属于有机高分子材料，故B正确；
C.我国科学家研究的由到淀粉的全合成的实现，可以减少的排放，有利于实现“碳中和”，故C正确；
D.脂肪酸不属于高分子化合物，故D错误。
答案选D。
3．答案：B
解析：
4．答案：B
解析：
5．答案：A
解析：
6．答案：A
解析：
7．答案：C
解析：C.“共热”二氧化钛与碳、氯气共热得到四氯化钛和一氧化碳，反应的化学方程式为：，每反应80g，其物质的量为1ml，则转移电子数为，故C错误。
8．答案：A
解析：A.维生素C是重要的营养物质，该物质具有还原性，能够抗氧化，可以延长食品的保质期，故食品中可以适当添加维生素C，A正确；
B.医护人员利用酒精消毒，是由于乙醇能够使细菌、病毒的蛋白质由于缺少水分而失去其生理活性，而不能说乙醇具有强氧化性，B错误；
C.科学家用硅材料制作各种电脑芯片，是由于Si单质的导电性介于导体与绝缘体之间，与可以传导光信号的性质无关，C错误；
D.面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包，是由于不稳定，受热会发生分解反应产生气体，能够使面团松软，与其水溶液显碱性无关，D错误；
9．答案：D
解析：
10．答案：C
解析：
11．答案：B
解析：A.由不饱和度推该物质的同分异构体分子中最多含一个苯环，A正确；
B.三个羟基在铜催化下都氧化后分别生成两个酮羰基和一个醛基，所以官能团种数增加一种，B错误；
C.1ml该物质中有3ml羟基可与3mlNa反应，有1ml酯基可与1mlNaOH反应，故等量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者的物质的量之比为3:1，C项正确；
D.能催化氧化的羟基，也能被酸性溶液氧化，D正确；
故选B。
12．答案：D
解析：
13．答案：B
解析：A.煅烧可在坩埚中进行，但高温下二氧化硅与碳酸钙反应，应选铁坩埚，故A错误；
B.氢氧化镁不溶于水，可选圈中过滤装置分离出氢氧化镁，故B正确；
C.蒸发促进镁离子水解，且生成的盐酸易挥发，应在HCl气流中蒸发得到无氯化镁。故C错误；
D.惰性电极电解溶液，生成氢氧化镁、氟气、氢气，应电解焰融氯化镁制备Mg，故D错误。
答案选B。
14．答案：A
解析：
15．答案：B
解析：
16．答案：C
解析：
17．答案：（1）平衡气压，使浓盐酸顺利滴下；
（2）产生棕黄色的烟
（3）在A、B之间添加一个盛饱和食盐水的洗气瓶
（4）BC
（5）
（6）不正确，可能固体中有剩余铁粉，发生反应
解析：（1）a管的作用：平衡气压，使浓盐酸顺利滴下；浓盐酸与二氧化锰加热制取氯气，离子方程式：；
（2）加热条件下氯气与铁反应生成氯化铁，反应现象：产生棕黄色的烟，故答案为：产生棕黄色的烟；
（3）反应后产物中常存在氯化亚铁杂质，是因为生成的氯气中混有盐酸挥发出的HCl气体与铁反应生成，对装置进行改进的方法：在A、B之间添加一个盛饱和食盐水的洗气瓶，故答案为：在A、B之间添加一个盛饱和食盐水的洗气瓶；
（4）A.实验前先检查装置气密性，再装药品，故A错误；
B.先加热A装置，产生的气体可将装置中残留的空气排出，再加热C处发生反应，故B正确；
C.氯化铁易升华，低温时收集才有利于得到固体氯化铁，故C正确；
D.E处装置，应能吸收未反应的氯气，同时能防止水蒸气进入D处，因此应先连接盛有碱石灰的干燥管，再通入NaOH中，故D错误；
故答案为：BC。
18．答案：（1）蒸馏烧瓶；吸收未反应完的溴；3、2、5；管式炉5中无固体剩余或仪器6中无液体滴下；无尾气处理装置
（2）蒸馏；关闭打开
（3）
解析：（1）装置6为蒸馏烧瓶，装置4中溴化亚铁能和溴单质反应将未反应的溴单质吸收，应先预热HBr生成装置，再将溴单质通入生成装置，减少4中溴化亚铁在反应前的消耗，等HBr制得后再加热5，故加热顺序为3、2、5，反应结束时5中固体消耗殆尽且6中不再有液体产生，溴单质和溴化氢都有毒需要增加尾气处理装置；
（2）利用产物体系中各组分沸点不同蒸馏提纯，提纯时为了让液体能顺利留下应关闭打开。
19．答案：（1）+4
（2）先通，后通
（3）ABD
（4）品红溶液
（5）取少量溶液于试管中，加入NaOH溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝
（6）；（或）
（7）0.57
解析：（1）Na、O元素化合价分别为+1价、-2价，化合物中各元素化合价代数和为0，则，即，所以中硫元素的化合价为+4；
（2）先通使溶液呈碱性，再通可增大的溶解度，生成更多的，则反应1中通入和的顺序为：先通，后通；
（3）A.反应3产生，反应1需要通入，则流程中，可以循环使用，A正确；
B.反应2：受热分解得到、和，为分解反应，B正确；
C.反应3是相对较强的制备相对较弱的，但不是硫的最高价氧化物对应的水化物，则不能证明硫的非金属性比碳的强，C错误；
D.先与水反应生成一水合氨，一水合氨部分电离出和，使其溶液呈碱性，D正确；
故选ABD；
（4）有刺激性气味的气体为，能使品红溶液褪色，则实验室检验该气体的常用试剂是品红溶液；
（5）溶液A的主要成分为，阳离子有，则X离子为，检验的操作和现象为：取少量溶液于试管中，加入NaOH溶液，加热，用湿润红色石芯试纸靠近试管口，试纸变蓝。
20．答案：（1）
（2）C；<；
（3）2.1；增大
（4）负；
（5）1.5
解析：
文物
选项
A鎏金高士图银杯
B山居图扇面
C兽首玛瑙杯
D战国青瓷罐
制备并收集
实验室检验
比较、、的氧化性
验证对分解反应的催化作用
A
B
C
D
选项
劳动项目
解释
A
工人向食品中添加少许维生素C防止食品变质
维生素C有较强还原性
B
医护人员利用酒精消毒
乙醇具有强氧化性
C
科学家用硅材料制作各种电脑芯片
可以传导光信号
D
面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包
溶液显碱性
选项
目的
方案设计
现象与结论
A
检验食盐中是否含有碘元素
向某品牌的食盐水溶液中滴加淀粉溶液
溶液颜色不变，说明该食盐为无碘盐
B
检验葡萄酒中是否含有
向葡萄酒中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液
酸性高锰酸钾溶液紫色褪去，证明葡萄酒中含
C
缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中
溶液红色褪去
具有漂白性
D
检验菠菜中的铁元素
取少量菠菜叶，剪碎研磨后加水搅拌，取上层清液于试管中，加入新制氯水后再滴入KSCN溶液
若溶液变红，说明菠菜中含有铁元素
选项
A
B
C
D
装置
操作及目的
在石英坩埚中煅烧贝壳至900℃，得到生石灰
浓缩海水，加生石灰反应后过滤，得到
蒸发溶液，得到无水
电解溶液，制备金属Mg