贵州省遵义市四城区联考2023-2024学年高二下学期4月月考化学试卷(含答案)

这是一份贵州省遵义市四城区联考2023-2024学年高二下学期4月月考化学试卷(含答案)，共12页。试卷主要包含了单选题，推断题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．元宵节的烟花秀为节日增添了喜庆的气氛。下列说法正确的是( )
A.加入铜元素能产生绿色焰火，铜属于短周期元素
B.加入可使焰火呈黄色，的电负性小于的
C.烟花绽放呈现的绚丽色彩仅与原子核外电子跃迁吸收能量有关
D.的焰色为砖红色，其基态原子中，电子占据最高能层的符号为M
2．氨基酸是构成蛋白质的基本单元，下列氨基酸中，手性碳原子个数为2的是( )
A.甘氨酸B.丙氨酸
C.天冬氨酸D.L-苏氨酸
3．VSEPR模型可用来预测空间结构，下列微粒的VSEPR模型与其他三种不同的是( )
A.B.C.D.
4．在有机合成中用作干燥剂和制氢材料，与水发生反应：，与该反应有关的下列化学用语表述正确的是( )
A.的结构式：
B.的电子式：
C.的VSEPR模型：
D.基态的结构示意图：
5．氟化氢在工业上用途极其广泛，在电子工业制造中，常用作酸性腐蚀剂，经常与乙酸、氨水、双氧水配合使用。下列说法正确的是( )
A.的酸性强于的
B.中的键是键
C.的酸性弱于的
D.根据“相似相溶”规律，溶于
6．美轮美奂的冰雪景观与“滨”至如归的冬游体验使大批游客涌向黑龙江。下列说法正确的是( )
A.水分子为非极性分子
B.冰的密度比液态水大
C.水结冰时，水分子的空间结构发生了改变
D.冰雪融化需要克服范德华力和氢键
7．火星表土中赤铁矿的主要成分为，下列说法正确的是( )
A.的价层电子自旋方向均相同
B.和O均位于元素周期表的p区
C.基态原子的未成对电子数为5
D.基态O原子核外电子有8种空间运动状态
8．一氯乙烯()和一氯乙炔都是烃的一氯代物，下列有关说法错误的是( )
A.键长：
B.是直线形分子
C.中，σ键与π键数目之比为4：1
D.C的杂化轨道中s成分：
9．臭氧层能吸收大部分波长短的射线(如紫外线)，在平流层起到了保护人类与环境的重要作用。下列说法错误的是( )
A.和互为同素异形体
B.等质量的和含有的原子数相同
C.转化为的过程中有极性键的断裂和生成
D.相同条件下，在中的溶解度高于在水中的溶解度
10．氯霉素曾用作广谱抗菌药，X(结构如图所示)是合成氯霉素的中间体之一。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.中含有的杂化碳原子数为
B.中含有的C—C键数为
C.中O原子上的孤电子对数为
D.基态原子的价层电子数为
11．磷酸是磷化工最主要的基础产品，广泛应用于制药、涂料、食品、印染等领域。下列说法错误的是( )
A.中P的价层电子对数为4
B.（）的空间结构为正四面体形，键角为
C.为一元酸，结构式为
D.的酸性弱于
12．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的价层电子排布式为是同周期元素中未成对电子数最多的元素，Z和W的价层电子数相同，且只有1个未成对电子。下列说法正确的是( )
A.最高正价：
B.单质X的晶体是共价晶体
C.最简单氢化物的稳定性：
D.中的原子均满足8电子稳定结构
13．下列对描述的事实的解释正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
14．回收利用工业废气中的和，实验原理示意图如图所示，下列说法正确的是( )
A.和的空间结构相同
B.吸收废气后得到的溶液中的溶质均含有非极性键和离子键
C.阴极发生的反应中，中心原子由杂化变为杂化
D.阳极发生的反应中，反应物和生成物的VSEPR模型均为四面体形
二、推断题
15．下表为周期表的一部分，其中的字母代表对应的元素，请回答下列问题：
（1）基态h原子的未成对电子数为_________。
（2）d，f，g的简单离子的半径由大到小的顺序为_______(写离子符号)。
（3）a、b、c可形成一种的直线形分子，该分子的电子式为_________；e单质的晶体熔化时，要克服的作用力为______(填标号)。
A.氢键B.非极性共价键C.范德华力
（4）a、d、g三种元素可形成多种化合物，agd中中心原子的杂化类型为，的空间结构为_________，的键角为_________。
（5）晶体中，每个分子周围紧邻的分子有12个；晶体中，每个分子周围紧邻的分子有4个，原因是_________。
16．研究人员发现氨硼烷水解制氢能实现便携式储氢与释氢。新型碳氮钌基纳米催化剂可实现氨硼烷催化水解高效制氢，其原理为。
请回答下列问题：
（1）H、C、N、O四种元素的第一电离能从大到小的顺序为_________。
（2）五种元素的电负性如下表所示。
①在氨硼烷中，中H带部分_______(填“正”或“负”)电荷。中碳元素化合价为_________。
②中键角_________ (填“大于”“小于”或“等于”)中键角。
③B、C、N、O的电负性依次增大，其主要原因是___________________________。
（3）Te、Se都是第ⅥA族元素，与具有相似的结构，熔、沸点：_____(填“>”“<”或“=”)，原因为___________________________。
（4）根据下表中的键能数据进行计算，的_______，的_______，计算结果说明_______(填“”或“”)分子更容易发生热分解生成相应的单质。
17．绿色氢能和液态阳光甲醇是实现碳中和的有效途径。我国科研人员首次利用富含S空位的少层实现了低温、高效、长寿命催化加氢制甲醇()，其活性与选择性均显著优于商品催化剂，并显示了优异的稳定性，催化机理如图1所示。请回答下列问题：
（1）M位于周期表的第五周期第ⅥB族，下列关于基态M原子的表述正确的是______(填标号)。
A.价层电子排布式：
B.电子排布式：
C.价层电子轨道表示式：
D.价层电子轨道表示式：
（2）对于反应：
①该反应涉及的物质中，属于非极性分子的为__________(写化学式)。
②反应过程中，有______(填“极性”“非极性”或“极性和非极性”，下同)键的断裂和_____键的形成。
③易溶于水，原因为_____________。
（3）在冰晶石的作用下，电解熔融可以得到单质的晶胞结构如图2所示，该晶胞中含有的原子个数为______；设晶胞边长为，两个原子之间的最短距离为______nm。
三、填空题
18．及其化合物在材料科学、信息技术、经济建设等领域有广泛的用途。工业上制备高纯硅的工艺流程如图所示，请回答下列问题：
（1）步骤ⅰ发生反应的化学方程式为__________，等物质的量的和中含有的σ键数目之比为_______。
（2）常见的碳单质有金刚石、石墨、富勒烯等，这些单质的关系为_______ (填标号)。
A.互为同分异构体B.互为同素异形体C.互为同位素
（3）若焦炭过量，会生成(又称金刚砂)，主要用作功能陶瓷、高级耐火材料、磨料及冶金的原料。的晶胞结构如图所示，晶胞边长为。
①金刚石、的稳定性由强到弱的顺序为__________，原因为__________。
②每个原子周围最近的C原子数目为__________。
③若1号原子的坐标为号原子的坐标为，则3号原子的坐标为
__________。
（4）设为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为__________。
参考答案
1．答案：B
解析：铜属于长周期元素，A项错误；与原子核外电子跃迁吸收和释放能量有关，C项错误；基态原子中电子占据最高能层的符号为N，D项错误。
2．答案：D
解析：甘氨酸中无手性碳原子，A项不符合题意；丙氨酸和天冬氨酸中均含有1个手性碳原子，项不符合题意。
3．答案：B
解析：的VSEPR模型均为平面三角形，的VSEPR模型为直线形，B项符合题意。
4．答案：C
解析：的结构式：项错误；的电子式为，B项错误；基态\mathrm{O^{2-的结构示意图：，D项错误。
5．答案：C
解析：的酸性弱于的，A项错误；中的键是键，B项错误；是极性分子，是非极性分子，根据“相似相溶”规律，不溶于，D项错误。
6．答案：D
解析：水分子为极性分子，A项错误；冰的密度比液态水的小，B项错误；水结冰时，水分子的空间结构未发生改变，C项错误。
7．答案：A
解析：位于元素周期表的d区，B项错误；基态铁原子的价层电子排布式为，未成对电子数为项错误；空间运动状态种数等于轨道数目，基态原子核外电子有5种空间运动状态，D项错误。
8．答案：C
解析：σ键与π键数目之比为5：1，C项错误。
9．答案：C
解析：中含有的是非极性键，过程中无极性键的生成，C项错误。
10．答案：A
解析：中含有的键数为，B项错误；中O原子上的孤电子对数为，C项错误；的价层电子排布式为基态原子的价层电子数为，D项错误。
11．答案：B
解析：的键角为，B项错误。
12．答案：B
解析：X的价层电子排布式为，即，为是同周期元素中未成对电子数最多的元素，Y为N；Z和W的价层电子数相同，且只有1个未成对电子，Z为为。F无正价，A项错误；最简单氢化物的稳定性：，C项错误；中B不满足8电子稳定结构，D项错误。
13．答案：A
解析：玻璃不是晶体，B项错误；对羟基苯甲酸存在分子间氢键，C项错误；不存在是因为共价键具有饱和性，D项错误。
14．答案：D
解析：的空间结构为直线形，的空间结构为Ⅴ形，A项错误；吸收废气后得到的溶液中的溶质为和，两者均不含非极性键，B项错误；阴极发生的电极反应为转化为，中心原子由杂化变为杂化，C项错误。
15．答案：（1）5
（2）
（3）；C
（4）；三角雉形；
（5）冰中的水分子间存在氢键，氢键具有方向性
解析：根据元素在周期表中的位置可知，a、b、c、d、e、f、g、h分别是。
（1）基态原子的价层电子排布式为，未成对电子数为5。
（2）一般情况下，电子层数越多，离子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越多，离子半径越小。
（3）晶体熔化时只需要克服范德华力。
16．答案：（1）
（2）①负；-2
②小于
③同周期元素从左到右，原子半径依次减小，得电子能力依次增强，元素的非金属性依次增强，电负性依次增大
（3）>；与是具有相似结构的分子，的相对分子质量大，分子间作用力大，熔、沸点高
（4）+184.9；+102.3；
解析：（2）①共用电子对偏向电负性大的原子，所以中，H带部分负电荷。
②和中的N原子均为杂化，中的N存在个孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的，所以中的键角更小。
（4）的；的。由计算结果知，分子比分子更容易发生热分解反应生成相应的单质。
17．答案：（1）
（2）①
②极性和非极性；极性
③能与水分子形成氢键
（3）4；
解析：（1）基态M原子的价层电子排布式为，A项错误；违反了能量最低原理，C项错误。
（2）②反应过程中，断裂了中的(极性)键和中的(非极性)键，形成了中的(极性)键、(极性)键和中的(极性)键。
（3）晶胞中原子个数：；两个原子之间的最短距离是面对角线长的半，即。
18．答案：（1）；2：1
（2）B
（3）①金刚石；的原子半径小于的，键长：，键长越短，键能越大，共价键越牢固，稳定性越强
②4
③()
④
解析：（1）中含有键，即个σ键，中含有键，即个σ键，因此等物质的量的和中含有的σ键数目之比为2：1。
(3)④由晶胞结构可知，1个晶胞中Si和c的个数均为4，晶体密度。
选项
事实
解释
A
常温下，CO在水中的溶解度大于
CO为极性分子，为非极性分子
B
玻璃具有规则的形状
玻璃是晶体
C
对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸
对羟基苯甲酸存在分子内氢键
D
不存在
共价键具有方向性
元素
H
B
C
N
O
电负性
2.1
2.0
2.5
3.0
3.5
共价键
H—H
Cl—Cl
Br—Br
H—Cl
H—Br
键能（）
436.0
242.7
193.7
431.8
366.0