双鸭山市第一中学2023-2024学年高一下学期4月月考化学试卷(含答案)

这是一份双鸭山市第一中学2023-2024学年高一下学期4月月考化学试卷(含答案)，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为( )
A.金（Au）：“虽被火亦未熟”
B.石灰（CaO）：“以水沃之，即热蒸而解”
C.石钟乳（）：“色黄，以苦酒（醋）洗刷则白”
D.石硫黄（S）：“能化……银、铜、铁，奇物”
2．硅是组成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅的化合物的叙述错误的是( )
A.氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，氮化硅的化学式为
B.碳化硅的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承
C.氮化硅、氧化铝、碳化硅和二氧化锆都可作为制高温结构陶瓷的材料
D.光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为
3．下列实验操作正确的是( )
A.B.
C.D.
4．下列反应属于氮的固定作用的是( )
A.NH3与氯化氢反应B.硝酸工厂用NH3氧化制取NO
C.雷雨时空气中的N2转化为NOD.由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵
5．下列反应既体现硝酸的酸性，又体现硝酸的氧化性的是( )
A.
B.
C.
D.
6．下列物质中按其成分能与玻璃、水泥、陶瓷归于一类的是( )
A.硅酸钠B.碳化硅C.硅D.二氧化硅
7．下列制取、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( )
A.用装置甲制取B.用装置乙验证的漂白性
C.用装置丙收集D.用装置丁处理实验中的尾气
8．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是( )
A.AB.BC.CD.D
9．下列实验能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
10．下列物质之间的转化都一步能实现的是( )
A.
B.
C.
D.
11．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是( )
①活性炭
②新制氯水
③二氧化硫
④臭氧
⑤过氧化钠
⑥双氧水
A.①②④B.②③⑤C.②④⑤⑥D.③④⑥
12．能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A.向澄清的石灰水中通入气体：
B.过量气体通入氢氧化钠溶液中：
C.气体通入溴水中：
D.向氢硫酸（）中通入氯气：
13．自然界的氮循环包括以下过程。下列说法中，不正确的是( )
A.硝化过程中，含氮物质被氧化
B.氨氧化过程中，亚硝态氮元素与铵态氮元素理论物质的量之比为3：4
C.属于氮的固定，发生还原反应
D.土壤中和的存在有利于从与其接触的水体中除去氮元素
14．向含有和的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有）。下列有关判断不正确的是( )
A.a表示的关系曲线
B.=0.75
C.向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4g
D.P点时，=0.5625ml
15．3.04g铜镁合金完全溶解于100mL14.0ml/L的浓硝酸中，得到和的混合气体2240mL（标准状况），向反应后的溶液中加入2.0ml/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08g沉淀。下列说法不正确的是( )
A.得到5.08g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是700mL
B.被还原的硝酸的物质的量是0.12ml
C.该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1
D.和的混合气体中，的体积分数是80%
二、填空题
16．以下是氮循环的一部分：
（1）反应②的化学方程式是___________。
（2）易溶于水并和水发生化学反应，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为___________。
（3）实验室收集NO的方法为___________。
（4）化合物A的化学式是___________。
（5）治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应：，当生成1ml时，被还原的NO为___________ml。
17．“价—类”二维图是预测物质性质的重要思维工具。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：
（1）图中X、Y、Z三种物质中，属于电解质的是___________、___________（用化学式表示）。
（2）的电离方程式为___________。
（3）硫代硫酸钠（）俗称海波。从类别的角度分析，其属于___________（填标号）。
A.盐
B.碱
C.酸
D.氧化物
从价态的角度分析，___________（填标号）
A.只有氧化性
B.既有氧化性又有还原性
C.只有还原性
（4）Z的浓溶液可用铝质容器储存的原因是___________。
（5）从物质的性质分析，Y不可用进行干燥___________（填标号）。
A.浓硫酸
B.碱石灰
C.固体
（6）写出Y通过化合反应一步生成Z的化学方程式：___________。
18．含和废气的治理可以变废为宝，使硫资源得以利用。
（1）一种处理废气的工艺流程如图所示。
若吸收塔内盛装的是溶液，则气体X为___________；吸收塔中发生反应的化学方程式为___________。
（2）CO与在铝矾土作催化剂、773K条件下反应生成和硫蒸气，该反应可用于从烟道气中回收硫，反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图所示，写出该反应的化学方程式：___________。
（3）“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣（主要成分为）吸收烟气中的，得到亚硫酸钠（）粗品。其流程如下：
①上述流程中，往溶液中通入含的烟气，发生反应的离子方程式为___________。
②亚硫酸钠粗品中含有少量，设计实验证明亚硫酸钠粗品中含有少量的方案：___________。（必须使用的试剂有：蒸馏水、稀盐酸、溶液）
（4）我国科学家研究在活性炭催化条件下将煤气中的协同脱除，部分反应过程如图所示（表示气体被吸附在催化剂表面）。
①中S元素的转化过程简单描述为___________。
②从物质转化与资源综合利用角度分析，该过程初步达到的目的为__________。
三、实验题
19．Ⅰ.氮的氧化物（）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成。某同学在实验室中对与反应进行了探究。回答下列问题：
（1）将20mL和NO的混合气体通入倒立于水槽且盛满水的试管中，充分反应后试管中剩余10mL气体，则原混合气体中与NO的体积比为___________。
A.1∶1B.1∶3C.3∶1D.2∶1
Ⅱ.氨气与二氧化氮的反应：将收集到的充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入（两端用夹子夹好）。在一定温度下按下图所示装置进行实验（加热装置和夹持装置省略）。
（2）打开，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，可观察到Y管中___________，Y管中反应的化学方程式为___________。
（3）Z的作用为___________。
Ⅲ.硝酸和硝酸盐是化工中的重要原料
（4）受热易分解，分解反应为。某学生将带火星的木条放入受热分解得到的混合气体中，木条复燃。则下列判断正确的是___________。
A.产物中有氧气，所以木条复燃
B.不能确定是否助燃
C.肯定也能助燃
D.肯定不能助燃
（5）1.52g铜镁合金完全溶解于足量浓硝酸中，得到标况下和的混合气体1120mL，向反应后的溶液中加入1.0ml/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀；则该合金中n（Cu）：n（Mg）=___________；和的混合气体中，的体积分数为___________。
参考答案
1．答案：D
解析：A.金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，反应金的化学性质很稳定，与其氧化性无关，A不合题意；B.石灰（CaO）：“以水沃之，即热蒸而解”是指，反应放热，产生大量的水汽，而CaO由块状变为粉末状，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，B不合题意；C.石钟乳（）：“色黄，以苦酒（醋）洗刷则白”是指，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，C不合题意；D.石硫黄即S：“能化……银、铜、铁，奇物”是指，反应中S作氧化剂，与其氧化性有关，D符合题意；故答案为：D。
2．答案：D
解析：A.氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，氮化硅的化学式为，A正确；B.碳化硅SiC的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承，B正确；C.氮化硅、氧化铝、碳化硅和二氧化锆都可作为制造高温结构陶瓷的材料，C正确；D.光导纤维的主要成分是二氧化硅，属于新型无机非金属材料，D错误；故选D。
3．答案：C
解析：A.过滤时需要用玻璃棒引流，否则将导致滤纸破损，A错误；B.测量溶液的pH时，应该将pH试纸放在玻璃皿中央，将待测液滴到pH试纸的中央，并迅速与标准比色卡对照读数，而不能将pH试纸浸入待测液中，以免引起试剂污染，B错误；C.浓硫酸的密度比水的大且稀释时放出大量的热，则浓硫酸稀释时需将浓硫酸缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，C正确；D.用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管不能插入试管内，更不能接触试管内壁，以免试剂交叉污染，D错误；故答案为：C。
4．答案：C
解析：A.与氯化氢反应时，分子中含有化合态的氮，A不符合题意；B.硝酸工厂用氧化制取NO时，分子中含有化合态的氮元素，B不符合题意；C.雷雨时空气中的转化为NO时，中含有游离态的氮元素，C符合题意；D.由制碳酸氢铵和硫酸铵时，反应物中含有化合态的氮元素，D不符合题意；故选C。
5．答案：B
解析：A.因硝酸中氮元素化合价没有变化，只生成盐，硝酸只表现酸性，A不符合题意；B.反应生成硝酸中氮元素化合价降低，体现硝酸的氧化性，同时有硝酸铁生成，表现了硝酸的酸性，B符合题意；C.反应中硝酸中氮元素的化合价全部由+5降低为+4，只体现了氧化性，C不符合题意；D.反应中没有元素化合价的变化，不能体现硝酸的氧化性，只表现酸性，D不符合题意；故选B。
6．答案：A
解析：A.硅酸钠属于硅酸盐，A正确；B.碳化硅属于含硅化合物，不是硅酸盐，B错误；C.硅属于单质，C错误；D.二氧化硅属于氧化物，D错误；故选A。
7．答案：C
解析：A.Cu与浓硫酸混合加热制取气体，装置甲无加热装置，因此不能用来制取，A错误；B.使酸性溶液褪色，表现的是还原性，而不是其漂白性，故不能用装置乙验证的漂白性，B错误；C.气体的密度比空气大，故应该使用向上排空气的方法收集，故可以使用装置丙收集，C正确；D.气体不能与饱和溶液反应，也不能在溶液中溶解，故不能用装置丁处理实验中的尾气，应该将饱和溶液改为NaOH溶液吸收尾气，同时要注意防止倒吸现象的发生，D错误；故合理选项是C。
8．答案：B
解析：A.与Fe反应生成，此过程中Fe的化合价发生变化，涉及到了化还原反应，故A不符合题意；B与NaOH溶液发生复分解反应，过量的NaOH溶液可用HCl除去，此过程中没有元素化合价发生变化，未涉及氧化还原反应，故B符合题意；C.部分氯气与发生反应生成氯化氢和次氯酸，应该用饱和食盐水除去HCl，除杂方法不正确，故C不符合题意；D.与水反应生成硝酸和NO。反应过程中氮元素化合价发生变化，涉及到了氧化还原反应，故D不符合题意；综上所述，本题应选B。
9．答案：A
解析：A.浓氨水与氧化钙反应生成氢氧化钙和氨气，反应放出大量的热有利于氨气逸出，则题给装置能达到制取氨气的实验目的，故A正确；B.氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口遇冷发生化合反应生成氯化铵，不能制得氨气，则题给装置不能达到制取氨气的实验目的，故B错误；C.氨气的密度小于空气，应从短导气管通入氨气，用向下排空气法收集氨气，则题给装置不能达到收集氨气的实验目的，故C错误；D.氨气极易溶于水，若漏斗口浸入水中过多，会产生倒吸，则题给装置不能达到处理氨气尾气的实验目的，故D错误；故选A。
10．答案：A
解析：A.和反应生成，和发生催化氧化反应生成NO，NO和反应生成，和反应生成，浓和Cu反应生成，均能一步实现，A符合题意；B.不和水反应，不能一步反应生成，B不符合题意；C.不和水反应，不能一步反应生成，C不符合题意；D.S和反应只能生成，S不能一步反应生成，D不符合题意；故选A。
11．答案：C
解析：①活性炭使品红溶液褪色原理：物理吸附褪色；②新制氯水使品红溶液褪色：发生了氧化还原反应；③二氧化硫使品红溶液褪色，是化合型漂白，化合成了无色的不稳定物质；④臭氧使品红溶液褪色：发生了氧化还原反应；⑤过氧化钠使品红溶液褪色：发生了氧化还原反应；⑥双氧水使品红溶液褪色：发生了氧化还原反应；②④⑤⑥褪色均是由于发生了氧化还原反应；故选C。
12．答案：B
解析：A.向澄清的石灰水中通入少量气体，离子方程式是，向澄清的石灰水中通入过量气体，离子方程式是，A项错误；B.过量气体通入氢氧化钠溶液中，离子方程式是，B项正确；C.气体通入溴水中，化合价升高具有还原性，具有氧化性，则离子方程式是，C项错误；D.氢硫酸为弱电解质，通入氯气后发生氧化还原反应，则离子方程式是，D项错误；答案选B。
13．答案：B
解析：A.由图示可知，硝化过程为：转化为，在进一步转化为，该过程中N的化合价都在升高，故含氮物质被氧化，A正确；B.由图示可知，氨氧化过程中的反应为：，故亚硝态氮元素与铵态氮元素理论物质的量之比为1：1，B错误；C.氮的固定是指由游离态的氮即转化为化合态的氮即含氮化合物的过程，故属于氮的固定，过程中的化合价由0价降低到-3价，发生还原反应，C正确；D.由图示可知，能与反应转化为，能与反应转化为，故土壤中和的存在有利于从与其接触的水体中除去氮元素，D正确；故答案为：B。
14．答案：D
解析：A.根据分析知，a表示的关系曲线，A正确；B.根据，1ml完全反应时，需要消耗4ml，但溶液中只有3ml，故生成最多时消耗的Fe应按3ml完全反应进行计算：
因此，B正确；C.P点时溶液中还有0.45ml，设最多可溶解铜的质量为m，则
则向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解14。4g，C正确；D.P点时溶液中，从发生的反应为，设这过程中消耗的Fe为xml，则：0.752x3x，解得x0.15，因此P点时30.15ml0.45ml，D错误；故选D。
15．答案：A
解析：A、根据元素守恒，当金属离子全部沉淀时，溶液中的溶质全是硝酸钠，，所以需要氢氧化钠的物质的量是1.28ml，加入NaOH溶液的体积是1.28ml÷2ml/L=0.64L=640mL，故A错误；B、根据电子守恒，设被还原的硝酸的物质的量xml，x=2×0.06，x=0.12ml，故B正确；C、金属离子全部沉淀时，得到5.08g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，则沉淀中氢氧根离子的质量为：5.08g-3.04g=2.04g，氢氧根的物质的量为2.04g17g/ml=0.12ml，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，设铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为xml、yml，则：2x+2y=0.12、64x+24y=3.04，解得：x=0.04，y=0.02，故合金中Cu与Mg的物质的量之比是0.04ml：0.02ml=2：1，故C正确；D、和混合气体的物质的量为：，设二氧化氮的物质的量为aml，则四氧化二氮的物质的量为（0.1-a）ml，根据电子转移守恒可知，a×1+（0.1-a）×2×1=0.12，解得a=0.08，的体积分数为80%，故D正确；故选A。
16．答案：（1）
（2）1：2
（3）用排水集气法收集
（4）
（5）2
解析：（1）反应①为一氧化氮和氧气反应，一氧化氮和氧气化合为二氧化氮，反应为；
（2）反应③为二氧化氮和水反应：，N元素化合价由+4价既降低为+2价又升高为+5价，二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，根据化合价升降守恒可知，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2；
（3）NO不溶于水，而且接触空气易被氧化，用排水集气法收集；
（4）根据分析可知化合物A的化学式为；
（5）NO与CO反应生成和，反应为：，N的化合价由+2价降低为0价，化合价降低被还原，生成1ml氮气，被还原的NO为2ml。
17．答案：（1）
（2）
（3）B
（4）Z的浓溶液是浓硫酸，Al在常温下遇到浓硫酸发生钝化，迅速地生成致密的氧化物薄膜进而阻止反应地进一步进行，所以浓硫酸可用铝制容器储存
（5）B
（6）或者
解析：（1）酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水是电解质，是酸，是电解质，不是电解质，所以属于电解质的是；
（2）是盐，是强电解质，其电离方程式为；
（3）硫代硫酸钠可电离出金属阳离子和酸根阴离子，所以是盐，选择A；根据硫元素的最外层电子数知，硫元素的最高价态是+6价，最低价态是-2价，硫代硫酸钠中硫元素的价态是+2价，处于中间价态，既可以升高，体现还原性，又可以降低，体现氧化性，故选择B；
（4）Z的浓溶液是浓硫酸，Al在常温下遇到浓硫酸发生钝化，迅速地生成致密的氧化物薄膜进而阻止反应地进一步进行，所以浓硫酸可用铝制容器储存；
（5）Y是二氧化硫，是酸性氧化物，具有氧化性和还原性，但其价态是+4价，无法与浓硫酸反应，可以用浓硫酸和固体干燥，不能用碱石灰进行干燥，故选择B；
（6）生成硫酸，S元素由+4价升高到+6价，需要氧化剂参与反应，故化合反应是或者。
18．答案：（1）碱性气体；氨气或
（2）
（3）；取少量亚硫酸钠粗品于试管中，加蒸馏水使其完全溶解，先滴加稀盐酸至不再产生气体，再加入溶液，若有白色沉淀生成，则有
（4）①由图可知中S元素的转化过程在催化剂作用下转化为等物质；②从物质转化与资源综合利用角度分析，该过程既实现煤气中的脱除；同时产生清洁能源
解析：（1）吸收塔内盛装的是溶液，吸收生成，反应方程式为：，吸收气体X可转化为，则X应为碱性气体，可知为氨气或；
（2）结合图像可知反应物的物质的量之比为2：1，根据得失电子守恒1mlCO失去2ml电子转化为，1ml得4ml电子转为硫单质，则CO和的系数之比应为2：1；图中生成物的物质的量之比为4：1，若生成的单质为S，则和S的物质的量之比为2：1，与图像不符合，可知生成的硫单质应为，可得反应方程式为：；
（3）①由流程信息可知溶液中通入含的烟气，反应生成，同时生成二氧化碳气体，反应离子方程式为：；②证明亚硫酸钠粗品中含有少量可通过检验硫酸根离子确定，实验方案为：取少量亚硫酸钠粗品于试管中，加蒸馏水使其完全溶解，先滴加稀盐酸至不再产生气体，再加入溶液，若有白色沉淀生成，则有；
（4）①由图可知中S元素的转化过程在催化剂作用下转化为等物质；②从物质转化与资源综合利用角度分析，该过程既实现煤气中的脱除；同时产生清洁能源。
19．答案：（1）C
（2）气体颜色褪色，Y管内壁有液体；
（3）吸收尾气，防止污染空气
（4）C
（5）2∶1；80%
解析：（1）设混合气体中含有的和NO体积分别为x和y，则x+y＝20mL根据反应：，，联立方程，解得x＝15mL，y＝5mL，所以混合气体中和NO体积之比为3∶1，故选C。
（2）根据氧化还原反应的规律，和可发生反应：，所以可观察到Y管中，气体颜色褪色，Y管内壁有液体。
（3）Z中含有的NaOH的作用是，尾气中的有毒，所以Z中的作用是吸收尾气，防止污染空气。
（4）氧气具有助燃性，在纯氧气中能使带火星的木条复燃，但空气中由于含有大量不能助燃的，而氧气量较少，所以空气中的氧气不能使带火星的木条复燃；分解产物中与的体积比与空气中、体积比近似相同即为4∶1，带火星的木条放入混合气体中，木条复燃，显然如果不能够助燃的话，则混合气体同样会因为含量少而不能使木条复燃，所以肯定也能助燃，故C正确。
（5）设合金中铜和镁的物质的量分别为xml，yml，则64x+24y=1.52,98x+58y=2.54，解得x=0.02，y=0.01，则该合金中n（Cu）∶n（Mg）＝2∶1；设混合气体中和物质的量分别是aml和bml，根据得失电子守恒，，联立解得：a＝0.01，b＝0.04，所以的体积分数为。
物质（括号内为杂质）
除杂试剂
A
溶液（）
Fe粉
B
NaCl溶液（）
NaOH溶液、稀HCl
C
（HCl）
、浓
D
NO（）
、无水
A制氨气
B制氨气
C收集氨气
D尾气处理