长春汽车经济技术开发区第三中学2022-2023学年高一下学期4月月考化学试卷(含答案)

这是一份长春汽车经济技术开发区第三中学2022-2023学年高一下学期4月月考化学试卷(含答案)，共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．在生产和生活中应用的化学知识正确的是( )
A.小米全自动扫拖体机“T7PrO”搭载骁龙入核芯片的主要成分是二氧化硅
B.晶体硅是在通信工程中制作光纤难的主要原料
C.我国新一代运载火箭长征八号使用的碳化硅陶瓷是新型无机非金属材料
D.可以用焦炭还原二氧化硅
2．下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是( )
A.硝酸能与反应，但不易生成
B.硝酸的氧化性很强，能氧化所有金属
C.可用铝或铁制容器盛装稀硝酸
D.浓硝酸因易挥发出而呈黄色
3．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是( )
①
②
③
④
⑤
A.①③⑤B.①②③⑤C.①②④⑤D.全部
4．下列过程不属于氮的固定的是( )
A.雷电时生成氮的氧化物
B.工业上用氢气与氮气合成氨
C.植物的根从土壤中吸收铵根离子和硝酸盐
D.豆科植物的根瘤把空气中的氮气转化为硝酸盐
5．下列关于NO和的叙述正确的是( )
A.NO是一种红棕色气体
B.常温常压下，NO不能与空气中的氧气直接化合
C.含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等
D.可用排水法收集
6．如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是( )
A.该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体
B.进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性
C.形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压
D.用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验
7．对于铵盐的描述都正确的是( )
①都溶于水
②都是白色晶体
③都有刺激性气味
④加热后都有放出
⑤与碱混合后加热都有放出
A.全部B.①②④C.①②⑤D.③④⑤
8．以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
9．下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是( )
A.使石蕊溶液变红
B.与铜反应放出NO气体，生成
C.与反应放出气体，生成
D.与S单质混合共热时生成和
10．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )
A.锌粒与稀盐酸的反应B.灼热的木炭与反应
C.甲烷在氧气中的燃烧反应D.晶体与晶体的反应
11．白磷与氧气可发生反应：。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：，根据图示的分子结构和有关数据估算1ml白磷反应放出的热量，其中正确的是( )
A.（6a＋5d－4c－12b）kJB.（4c＋12b－6a－5d）kJ
C.（4c＋12b－4a－5d）kJD.（4a＋5d－4c－12b）kJ
12．有关能源的下列说法不正确的是( )
A.煤、石油、天然气均为化石能源
B.化石能源是非再生能源
C.氢能是可再生能源
D.氢能、核能均是无污染的高效能源
13．下列叙述不正确的是( )
A.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的根本原因
B.酸碱中和反应一般是放热反应
C.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出的热量多
D.因为石墨变成金刚石吸热,所以金刚石比石墨稳定
14．下列装置能形成原电池的是( )
A.B.C.D.
15．一定条件下反应在10L的密闭容器中进行，测得2min内，的物质的量由20ml减小到8ml，则2min内的反应速率为( )
A.
B.
C.
D.
16．下列说法正确的是( )
A.因为具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、、石蕊溶液褪色
B.能使品红溶液褪色的不一定是
C.、漂白粉、活性炭、都能使红墨水褪色，其原理相同
D.等物质的量的和相遇在溶液中具有漂白能力
17．下列物质的检验，其结论一定正确的是( )
A.向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，加入后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有
B.向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。说明该溶液中一定含有或
C.取少量久置的样品于试管中加水溶解，再加足量盐酸酸化，然后加溶液，若加HCl时有气体产生，加时有白色沉说产生，说明样品已部分被氧化
D.将某气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，该气体一定是
18．在实验探究课上，同学们积极思考，设计出如图所示四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是( )
A.①②③④B.仅①②③C.仅①③④D.仅②③④
19．锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应方程式为，下列说法正确的是( )
A.Li是正极，电极反应式为
B.Li是负极，电极反应式为
C.是负极，电极反应式为
D.Li是负极，电极反应式为
20．硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是( )
A.X是的酸酐
B.X、Y、Z均属于电解质
C.N为难溶于水的黑色固体，难溶于硫酸
D.与X不发生反应
21．电池是一种化学电源，以Mg和石墨为电极，海水为电解质溶液，示意图如图。下列说法不正确的是( )
A.石墨电极是该电池的正极
B.石墨电极上发生还原反应
C.Mg电极的电极反应式：
D.电池工作时，电子从Mg电极经导线流向石墨电极，再由石墨电极经电解质溶液流向Mg电极
22．如图5所示的试管中装有一氧化氮，然后间歇缓慢地通入氧气。有关最终状态的描述：①试管内气体呈红棕色，②试管内气体呈无色，③试管内液面不变，④试管内液面上升，⑤试管内气体是氧气，⑥试管内气体是一氧化氮。其中正确的是( )
A.②④⑥B.①③
C.②④⑤D.②③⑤
23．可逆反应恒容密闭容器中进行：
①单位时间内生成nml的同时，生成2nml
②单位时间内生成nml的同时，生成2nmlNO
③用、NO和的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1
④混合气体的颜色不再改变
⑤混合气体的密度不再改变
⑥混合气体的压强不再改变
⑦混合气体平均相对分子质量不再改变
可说明该反应达到化学平衡状态的是( )
A.①④⑥⑦B.②④⑥C.①④⑤⑦D.①②⑥⑦
24．如图所示是一系列含硫化合物的转化关系（反应中生成的水已略去），其中说法正确的是( )
A.反应①说明具有氧化性，反应②说明具有酸性
B.反应②中生成物时，则反应物
C.反应③④⑤均属于氧化还原反应
D.工业上可利用反应②和反应④回收
25．将1.92g铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉完全反应时收集到气体1.12L（标准状况下），则所消耗的硝酸的物质的量是( )
二、填空题
26．温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为___________；
（2）下列措施能加快反应速率的是___________（填序号，下同）。
A.恒压时充入HeB.恒容时充入He
C.恒容时充入XD.及时分离出Z
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是___________（填字母）。
A.B.C.容器内压强保持不变
D.容器内混合气体的密度保持不变E.X、Y、Z的浓度相等
（4）反应达平衡时，此时体系的压强是开始时的______倍
（5）将与的混合气体通入2L的密闭容器中并发生上述反应，反应到某时刻各物质的物质的量恰好满足：，则原混合气体中______。
27．化学电源在日常生活中有着广泛的应用。
（1）将石墨和铜片用导线及电流计相连浸入500mL溶液中，构成如图所示的原电池装置，正极发生的电极反应式为___________；
（2）研究人员发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，电池的总反应方程式为。
①该电池负极电极反应式为___________。
②电池中，不断移动到“水”电池___________极（填“正”或“负”）。
③外电路每通过4ml电子时，生成的物质的量是___________ml。
（3）如图是甲烷燃料电池的原理示意图：
①电池的负极是___________（填“a”或“b”）电极，该电极的反应式为___________。
②电池工作一段时间后，电解质溶液的pH___________。（填“增大”、“减小”或“不变”）
三、实验题
28．某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用如图所示，装置进行有关实验。实验中甲同学将agCu片和浓硫酸放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的和Cu剩余。
请回答下列问题：
（1）写出Cu与浓硫酸反应的化学方程式：___________。
（2）装置D内盛品红溶液，当C中气体集满后，D中有可能观察到的现象是___________。
（3）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B装置中的现象是___________。
（4）F中应放置的液体是___________。（填字母）。
A.饱和溶液B.酸性溶液
C.浓溴水D.饱和溶液
（5）为什么有一定量的余酸，但未能使Cu完全溶解，你认为原因是___________。
（6）下列足量药品能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是___________（填字母）。
A.Fe粉B.溶液C.AgD.溶液
（7）甲同学向A中反应后的溶液中通入一种气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，请问该气体单质是___________（填名称），化学反应方程式是___________。
参考答案
1．答案：C
解析：
A.芯片的主要成分是硅单质，故A错误；
B.光纤维的主要原料为二氧化硅，故B错误；
C.碳化硅陶瓷是新型无机非金属材料，故C正确；
D.焦炭还原二氧化硅的反应为，故D错误；
故选C。
2．答案：A
解析：
硝酸具有氧化性，能将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，即使有少堂生成，也很容易被氧化成，A正确；
虽然硝酸的氧化性很强，但不能氧化金、铂等金属，B错误；
在常温下，浓硝酸可使铅、铁等金属钝化，但铝、铁均能与稀硝酸发生反应，C错误；
浓硝酸不稳定，在光照条件下易分解生成二氧化氮，二氧化氨溶丁硝酸而使溶液呈黄色，D错误；
故选A。
3．答案：A
解析：
①硫和变价金属反应时将变价金属氧化为较低价态，铜和硫反应生成硫化亚铜，，故①正确；
②铁和硫加热反应生成硫化亚铁，，故②错误；
③无论S是否过量，S在氧气中燃烧都生成，所以能由单质直接化合生成，故③正确；
④硫单质和氢气反应生成硫化氢，，故错误④；
⑤铁和氯气反应生成氯化铁。，故⑤正确；
①③⑤不能由单质直接化合生成，故选：A。
4．答案：C
解析：雷电时发生反应：，转化为NO，属于固氮，A错误；
合成氨过程中转化为，属于固氮，B错误；
植物的根从土壤中吸收铵根离子和硝酸盐，不存在游离态的氮转化为氮的化合物的过程，不属于氮的固定，C正确；
豆科植物的根瘤将氮气转化为硝酸盐，属于固氮，D错误。
5．答案：C
解析：NO是无色的气体。常温常压下，NO易与空气中的氧气直接化合生成。能与水反应,故不能用排水法收集。
6．答案：D
解析：A.挤压胶头滴管中的水，再打开止水夹形成喷泉，说明烧瓶产生较大压强差，从而说明氨气极易溶于水，故A正确；
B.碱遇无色的酚酞溶液变红色，该实验中氨气溶于水形成氨水，因此进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水有碱性，故B正确；
C.将胶头滴管中的少量液体挤入烧瓶，氨气极易溶于水，使瓶内压强急剧减小，打开止水夹，在大气压的作用下，烧杯中的液体会顺利进入烧瓶，形成喷泉，故C正确；
D.氯气能溶于水，但在水中的溶解性不能形成足够的压强差，因此用氯气代替氨气，利用此装置不能进行喷泉实验，故D错误。
故选：D。
7．答案：C
解析：绝大多数铵盐是易溶于水的白色晶体；都能与碱反应，加热后生成氨气和水；大多数铵盐加热后分解生成氨气(氨气有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝)，铵盐加热并不一定全部放出氦气，如硝酸铵受热分解可生成氮气或氮的氧化物等。
8．答案：C
解析：
A.化石燃料燃烧主要排放二氧化碳气体，与温室效应有关，而与破坏臭氧层无关，故A错误；
B.工厂废气的排放产生大量二氧化硫气体，是形成酸雨的主要污染物，而温室效应是由二氧化碳引起的，故B错误；
C.汽车尾气排放大量的氮氧化物，氮氧化物是形成光化学烟雾的主要污染物，故C正确；
D.形成酸雨与二氧化硫及氮的氧化物有关，CO是一种有毒气体，与酸雨无关，故D错误；
故选：C。
9．答案：B
解析：A.使石蕊变红，只能说明硝酸具有酸性，不能说明氧化性，故A错误；
B.与铜反应生成和NO气体，生成硝酸铜表现酸性，生成NO表现硝酸的氧化性，故B正确；
C.与反应放出气体生成，说明硝酸的酸性比碳酸强，不发生氧化还原反应，不能说明氧化性，故C错误；
D.与S单质混合共热时生成和，只表现硝酸的氧化性，不表现酸性，故D错误。
故选：B。
10．答案：B
解析：锌粒与稀盐酸的反应既是氧化还原反应，又是放热反应，故A不符合题意；
灼热的木炭与的反应既是氧化还原反应，又是吸热反应，故B符合题意；
甲烷在氧气中的燃烧属于放热反应，也是氧化还原反应，故C不符合题意；
晶体与晶体的反应为吸热反应，但不是氧化还原反应，故D不符合题意。
11．答案：B
解析：
12．答案：D
解析：
A.煤、石油、天然气均为化石能源，A正确；
B.化石能源是不可再生的，是非再生能源，B正确；
C.氢能是可再生能源（可通过分解水得到氢气），且是无污染的高效能源，C正确；
D.核能利用的是核反应过程中释放的巨大能量，虽然高效，但会产生放射性物质，有一定的污染性，不过人们可以采用技术控制这种污染，D错误。
13．答案：D
解析：
A.断键吸热，成键放热，因此化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的根本原因，A正确；
B.酸碱中和反应是放热反应，B正确；
C.气态硫的能量高于回态的能量，因此等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多，C正确；
D.因为石墨变成金刚石吸热，说明石墨的能量低于金刚石，能量越低越稳定，所以石墨比全刚石稳定，D错误；
答案选D，
14．答案：C
解析：
A.酒精是非电解质，该装置不能自发进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，故A错误；
B.电极和电解质溶液不能自发进行氧化还原反应，且电极材料相同，所以该装置不能构成原电池，故B错误；
C.该装置符合原电池构成条件，所以能构成原电池，将化学能转化为电能，故C正确；
D.该装置不能形成闭合回路，所以不能构成原电池，故D错误；
故选：C。
15．答案：C
解析：
2min内，的物质的量由20ml减小到8ml，则.，则2min内的反应速率为，C项正确。
16．答案：B
解析：
17．答案：C
解析：
18．答案：A
解析：图①梨失水变干表现出浓硫酸的吸水性；
图②可通过胆矾晶体变白说明浓硫酸具有吸水性；
图③通过观察晶体析出说明浓硫酸具有吸水性；图④浓硫酸的液面上升，水的液面下降，说明浓硫酸具有吸水性，综上所述故选A。
19．答案：B
解析：由总反应方程式可知，Li元素在反应后化合价升高(0→＋1)，Mn元素在反应后化合价降低(＋4→＋3)。Li被氧化，在电池中作负极，电极反应为，在正极上得电子，电极反应为。
20．答案：C
解析：
根据化合价和物质类别可知，X为，Y为，Z为，M为，N为CuS。
A.的酸酐为，不是，故A错误；
B.X为，Y为，本身都不能电离出离子而导电，属于非电解质，故B错误；
C.CuS是难溶于水的黑色固体，也难溶于硫酸，故C正确；
D.与可以反应生成S，故D错误；
故选：C。
21．答案：D
解析：电子不会进入溶液，溶液中是通过自由移动的离子定向移动形成电流的。
22．答案：A
解析：与发生反应：，然后发生，得出，则推出全部反应，则消耗的体积为，因此O不足，过量，现象是试管内气体为，无色，试管内液面上升，因此②④⑥正确；故答案为A。
23．答案：A
解析：
24．答案：D
解析：
A错，反应①中先变蓝后褪色，说明先转化为后转化为体现还原性；
B错，根据元素守恒，当时，；
C错，反应④不是氧化还原反应；
D对，利用反应②④，可以吸收并回收利用。
25．答案：C
解析：
铜与硝酸反应时，消耗的硝酸转变为硝酸铜和氮的氧化物（或NO）；由题意可知：，；所以共消耗硝酸的物质的量；故选C。
26．答案：（1）
（2）C
（3）BC
（4）0.9
（5）5：3
解析：
（1）根据图中信息，2min时X物质的量改变了为0.3ml，Y物质的量改变了0.1ml，Z物质的量改变了0.2ml，根据该变量之比等于计量系数之比得到该反应的化学方程式为；故答案为：。
（2）A.恒压时充入He，容器增大，浓度减小，反应速率减慢，故A不符合题意；
B.恒容时充入He，压强虽然增大，但浓度不变，反应速率不变，故B不符合题意；
C.恒容时充入X，浓度增大，反应速率加快。故C符合题意；
D.及时分离出Z，浓度减小，反应速率减慢，故D不符合题意；
综上所述，答案为：C。
（3）A.，没有指明正反应和逆反应，因此无法说明已达到平衡，故A不符合题意；
B.，一个正反应，一个逆反应，且正反应速率和逆反应速率等于计量系数之比，能说明已达到平衡，故B符合题意；
C.该反应是体积减小的反应。压强不断减小因此当容器内压强保持不变，则达到平衡，故C符合题意；
D.密度等于气体质量除以容器体积，气体质量不变，容器体积不变，密度始终不变，因此当容器内混合气体的密度保持不变，不能说明达到平衡，故D不符合题意；
E.X、Y、Z的浓度相等，不能说明各物质的浓度不再改变，不能说明达到平衡状态，故E不符合题意；
综上所述，答案为：BC。
（4）反应达平衡时，根据同温同体积下压强之比等于物质的量之比，因此，则即此时体系的压强是开始时的0.9倍，故答案为：0.9。
（5）将amlX与bmY的混合气体通入2L的密闭容器中并发生上述反应，反应到某时刻各物质的物质的量恰好满足：，建立三段式，得到，解得，，则原混合气体中；故答案为：5：3。
27．答案：（1）
（2）①
②正
③2
（3）①a
②
③减小
解析：
（1）将石墨和铜片用导线及电流计相连浸入500mL溶液中，发生反应，Cu发生氧化反应，Cu是负极、石墨是正极，正极发生的电极反应式为；
（2）①根据总反应，Ag发生氧化反应生成AgCl，该电池负极的电极反应式为。
②原电池中，阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，所以不断移动到“水”电池的正极。
③根据总反应，Mn元素化合价由+4降低为+，生成1ml转移2ml电子，外电路每通过4ml电子时，生成的物质的量是2ml。
（3）甲烷发生氧化反应，通入甲烷的电极为负极，电池的负极是a，该电极甲烷失电子生成碳酸钾和水，电极的反应式为。电池总反应为，反应消耗氢氧化钠，同时生成水，因此电池工作一段时间后，电解质溶液的pH减小。
28．答案：（1）
（2）品红溶液褪色
（3）广口瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升
（4）D
（5）随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐减小，稀硫酸与Cu不反应
（6）AD
（7）①
②
解析：
选项
氧化物
环境问题
主要来源
A
破坏臭氧层
化石燃料的燃烧
B
温室效应
汽车尾气的排放
C
光化学烟雾
工厂废气的排放
D
CO
酸雨
汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧