选择题综合练(五) (含解析）—2024高考化学 考前冲刺综合练

这是一份选择题综合练(五) (含解析）—2024高考化学 考前冲刺综合练，共20页。试卷主要包含了乙醇可发生反应，设NA表示阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
A．中子数为9的氧原子：eq \\al(17, 8)O
B．乙醛的结构式：
C．H2O的价层电子对互斥模型：V形
D．基态Cu原子的价层电子轨道表示式：
2．化学与人类生活、生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法正确的是( )
A．我国科学家首次利用CO2和H2人工合成淀粉，分子式为(C6H10O5)n，是纯净物
B．我国火星探测器“天问一号”使用的新型SiC增强铝基复合材料是一种新型硅酸盐材料
C．海水淡化可以缓解淡水供应危机，海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等
D．第24届冬季奥林匹克运动会上使用的滑雪板，其复合层用玻璃纤维制作，玻璃纤维属于天然有机高分子材料
3．某溶液中含有下表中的五种离子，且阳离子浓度均为0.5 ml·L－1，阴离子浓度均为1 ml·L－1，下列有关该溶液的离子组合正确的是( )
A. Al3＋、Fe3＋、Cl－、NOeq \\al(－,3)、I－
B．Na＋、K＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)、OH－
C．Na＋、Mg2＋、NHeq \\al(＋,4)、Cl－、NOeq \\al(－,3)
D．Na＋、NHeq \\al(＋,4)、H＋、K＋、COeq \\al(2－,3)
4．已知O2与焦性没食子酸(含KOH)反应很快，利用下列装置不能达到实验目的的是( )
A．选择①装置制备氧气
B．选择②装置干燥和收集氧气
C．选择③装置探究焦性没食子酸(含KOH)与氧气的反应
D．选择④装置分离MnO2和K2MnO4
5．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．标准状况下，22.4 L氯乙烷所含分子数为NA
B．25 ℃时，pH＝14的NaOH溶液中阴、阳离子总数为2NA
C．2 ml SO2和1 ml 18O2充分反应，产物中含18O原子数为2NA
D．78 g苯和立方烷()的混合物中，C—H键数目为6NA
6．黑磷具有与石墨相似的层状结构，其结构如图所示。下列分析错误的是( )
A．黑磷中既存在非极性共价键又存在范德华力
B．黑磷的熔点高于白磷
C．黑磷中P原子杂化方式为sp3
D．第三周期只有Cl元素的第一电离能大于P的
7．将SO2气体不断通入Fe2(SO4)3溶液中，溶液颜色逐渐变浅，最后变至浅绿色，然后向溶液中滴加K2Cr2O7溶液，溶液又变成棕黄色(还原产物为Cr3＋)。下列有关说法错误的是( )
A．氧化性：Cr2Oeq \\al(2－,7)＞Fe3＋＞SO2
B．标准状况下，若有6.72 L SO2参加反应，则最终能消耗0.1 ml K2Cr2O7
C．通入SO2时反应的离子方程式为SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SOeq \\al(2－,4)＋2Fe2＋＋4H＋
D．随着上述操作的进行，溶液的酸性越来越强
8．绿原酸具有较广泛的抗菌作用，在体内能将蛋白质灭活，结构简式如图。下列说法正确的是( )
A．绿原酸与氢化绿原酸均能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
B．一定量的氢化绿原酸分别与足量Na、NaOH溶液反应，消耗二者物质的量之比为5∶2
C．1 ml绿原酸可与4 ml H2发生加成反应生成氢化绿原酸
D．1 ml氢化绿原酸与足量饱和NaHCO3溶液反应，可放出22.4 L CO2
9．化合物(WY2Z4·X2Z)中的四种元素X、Y、Z、W为前20号元素，且原子序数依次增大，Y和Z位于同周期的不同主族，W最高价氧化物对应的水化物的溶液是检验YZ2气体的常用试剂，该化合物的热重分析曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．X、Y、Z、W四种元素只能形成一种离子化合物W(XYZ3)2
B．200～400 ℃阶段热分解将失去1个X2Z
C．400～600 ℃热分解后生成的固体化合物是XYZ3，且该反应为非氧化还原反应
D．该反应过程最终分解得到的固体产物属于碱性氧化物
10．甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图(反应条件及其他产物已略去)。下列说法不正确的是( )
eq \x(甲)eq \(――→,\s\up15(＋丁))eq \x(乙)eq \(――→,\s\up15(＋丁))eq \x(丙)
A．若甲是AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液
B．若甲是Fe，则丁可能是Cl2
C．若丁是CO2，则甲可能为Mg
D．若丁是O2，则乙、丙的相对分子质量可能相差16
11．下列各实验操作、现象和结论正确的是( )
12．在2 L恒容密闭容器中发生反应2A(g)＋B(s)2C(g)，各物质的物质的量随反应时间t的部分变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．曲线Ⅲ表示n(A)随t的变化
B．0～2 min内，v(B)＝0.25 ml·L－1·min－1
C．4 min后，加入惰性气体增大压强可以使n(C)增大
D．若4 min后升高温度，n(C)增大，则该反应ΔH>0
13．我国学者利用催化剂催化丙烷氧化脱氢的历程如图(吸附在催化剂表面的物质用“”标注)。下列说法正确的是( )
A．反应历程中第一步化学反应为决速步骤
B．催化剂改变了丙烷氧化脱氢的焓变(ΔH)
C．过渡态物质的稳定性：过渡态2小于过渡态1
D．吸附过程为吸热过程
14．天然溶洞的形成与水体中含碳物种的浓度有密切关系。已知Ksp(CaCO3)＝10－8.7，某溶洞水体中lg c(X)(X为HCOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)或Ca2＋)与pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A．曲线①代表HCOeq \\al(－,3)，曲线③代表Ca2＋
B．a＝－4.35，b＝－2.65
C．由图中的数据计算得Ka2(H2CO3)＝10－10.3
D．pH＝10.3时，c(Ca2＋)＝10－6.5 ml·L－1
15．科学家开发了一种绿色环保“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法错误的是( )
A．吸附层a发生的电极反应：H2－2e－＋2OH－===2H2O
B．离子交换膜只允许Na＋通过
C．一段时间后右极室pH增大
D．“全氢电池”将酸碱反应的中和能转化为电能
选择题综合练(五)
1．乙醇可发生反应：2CH3CH2OH＋O2eq \(――→,\s\up14(Cu),\s\d5(△))2CH3CHO＋2H2O，下列说法错误的是( C )
A．中子数为9的氧原子：eq \\al(17, 8)O
B．乙醛的结构式：
C．H2O的价层电子对互斥模型：V形
D．基态Cu原子的价层电子轨道表示式：
解析 H2O分子中的中心O原子价层电子对数为2＋eq \f(6－1×2,2)＝4，O原子采用sp3杂化，价层电子对互斥模型为四面体形，C错误。
2．化学与人类生活、生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法正确的是( C )
A．我国科学家首次利用CO2和H2人工合成淀粉，分子式为(C6H10O5)n，是纯净物
B．我国火星探测器“天问一号”使用的新型SiC增强铝基复合材料是一种新型硅酸盐材料
C．海水淡化可以缓解淡水供应危机，海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等
D．第24届冬季奥林匹克运动会上使用的滑雪板，其复合层用玻璃纤维制作，玻璃纤维属于天然有机高分子材料
解析 淀粉分子式为(C6H10O5)n，淀粉是高分子化合物，属于混合物，故A错误；新型SiC增强铝基复合材料不是硅酸盐，故B错误；海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等，故C正确；玻璃纤维属于无机非金属材料，故D错误。
3．某溶液中含有下表中的五种离子，且阳离子浓度均为0.5 ml·L－1，阴离子浓度均为1 ml·L－1，下列有关该溶液的离子组合正确的是( C )
A. Al3＋、Fe3＋、Cl－、NOeq \\al(－,3)、I－
B．Na＋、K＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)、OH－
C．Na＋、Mg2＋、NHeq \\al(＋,4)、Cl－、NOeq \\al(－,3)
D．Na＋、NHeq \\al(＋,4)、H＋、K＋、COeq \\al(2－,3)
解析 溶液中含五种离子，且阳离子浓度均为0.5 ml·L－1，阴离子浓度均为1 ml·L－1，再结合溶液呈电中性进行分析。A项，Fe3＋与I－会发生氧化还原反应，不能共存，错误；B项，离子可以大量共存，但不符合溶液呈电中性，错误；C项，Na＋、Mg2＋、NHeq \\al(＋,4)、Cl－、NOeq \\al(－,3)五种离子能共存，且溶液呈电中性，正确；D项，H＋与COeq \\al(2－,3)反应产生气体，不能共存，错误。
4．已知O2与焦性没食子酸(含KOH)反应很快，利用下列装置不能达到实验目的的是( D )
A．选择①装置制备氧气
B．选择②装置干燥和收集氧气
C．选择③装置探究焦性没食子酸(含KOH)与氧气的反应
D．选择④装置分离MnO2和K2MnO4
解析 高锰酸钾固体受热分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，可采用“固＋固，加热”制气装置(①装置)制备氧气，A正确；氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集，不与碱石灰反应，则选择②装置干燥和收集氧气，B正确；已知O2与焦性没食子酸(含KOH)反应很快，则可进行喷泉实验，故选择③装置可探究焦性没食子酸(含KOH)与氧气的反应，C正确；MnO2和K2MnO4都不升华，不能用④装置分离，D错误。
5．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( D )
A．标准状况下，22.4 L氯乙烷所含分子数为NA
B．25 ℃时，pH＝14的NaOH溶液中阴、阳离子总数为2NA
C．2 ml SO2和1 ml 18O2充分反应，产物中含18O原子数为2NA
D．78 g苯和立方烷()的混合物中，C—H键数目为6NA
解析 标准状况下氯乙烷不是气体，22.4 L氯乙烷的物质的量不是1 ml，A错误；溶液体积未知，无法确定溶液中所含微粒数目，B错误；SO2与O2反应生成SO3为可逆反应，反应物不能完全转化，所以产物中含18O原子数小于2NA，C错误；苯和立方烷的最简式均为CH，且每个C原子均形成一个C—H键，78 g混合物即78 g的CH，物质的量为eq \f(78,13) ml＝6 ml，则含有6 ml C—H键，数目为6NA，D正确。
6．黑磷具有与石墨相似的层状结构，其结构如图所示。下列分析错误的是( D )
A．黑磷中既存在非极性共价键又存在范德华力
B．黑磷的熔点高于白磷
C．黑磷中P原子杂化方式为sp3
D．第三周期只有Cl元素的第一电离能大于P的
解析 黑磷中P与P之间存在非极性共价键，层与层之间存在范德华力，A正确；黑磷分子的相对分子质量远大于白磷，黑磷的熔点高于白磷，B正确；黑磷为空间立体结构，故P原子杂化方式为sp3，C正确；第三周期中Ar与Cl的第一电离能都大于P的，D错误。
7．将SO2气体不断通入Fe2(SO4)3溶液中，溶液颜色逐渐变浅，最后变至浅绿色，然后向溶液中滴加K2Cr2O7溶液，溶液又变成棕黄色(还原产物为Cr3＋)。下列有关说法错误的是( D )
A．氧化性：Cr2Oeq \\al(2－,7)＞Fe3＋＞SO2
B．标准状况下，若有6.72 L SO2参加反应，则最终能消耗0.1 ml K2Cr2O7
C．通入SO2时反应的离子方程式为SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SOeq \\al(2－,4)＋2Fe2＋＋4H＋
D．随着上述操作的进行，溶液的酸性越来越强
解析 将SO2气体不断通入Fe2(SO4)3溶液中，溶液颜色逐渐变浅，最后变至浅绿色，说明Fe3＋被SO2还原为Fe2＋，SO2被氧化，则氧化性：Fe3＋＞SO2，然后向溶液中滴加K2Cr2O7溶液，溶液又变成棕黄色，说明Cr2Oeq \\al(2－,7)将Fe2＋氧化为Fe3＋，所以氧化性：Cr2Oeq \\al(2－,7)＞Fe3＋，则三者的氧化性：Cr2Oeq \\al(2－,7)＞Fe3＋＞SO2，A正确；标准状况下，6.72 L SO2的物质的量为eq \f(6.72 L,22.4 L·ml－1)＝0.3 ml，完全被氧化为SOeq \\al(2－,4)共失去0.6 ml电子，整个过程中Fe元素的化合价没有变化，所以最终这些电子被K2Cr2O7得到，Cr元素化合价由＋6价变为＋3价，所以0.1 ml K2Cr2O7刚好可以得0.6 ml电子，B正确；通入SO2时Fe3＋被SO2还原为Fe2＋，SO2被氧化为SOeq \\al(2－,4)，根据得失电子守恒和元素守恒可得离子方程式为SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SOeq \\al(2－,4)＋2Fe2＋＋4H＋，C正确；通入SO2时发生反应SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SOeq \\al(2－,4)＋2Fe2＋＋4H＋，加入K2Cr2O7时发生反应Cr2Oeq \\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O,1 ml Fe3＋参与反应的过程中，生成2 ml H＋，消耗eq \f(7,3) ml H＋，消耗得更多，所以溶液酸性越来越弱，D错误。
8．绿原酸具有较广泛的抗菌作用，在体内能将蛋白质灭活，结构简式如图。下列说法正确的是( C )
A．绿原酸与氢化绿原酸均能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
B．一定量的氢化绿原酸分别与足量Na、NaOH溶液反应，消耗二者物质的量之比为5∶2
C．1 ml绿原酸可与4 ml H2发生加成反应生成氢化绿原酸
D．1 ml氢化绿原酸与足量饱和NaHCO3溶液反应，可放出22.4 L CO2
解析 氢化绿原酸分子中不含碳碳双键，因此不能使溴水褪色，A错误。1个氢化绿原酸分子中含1个—COOH,5个—OH，它们可与Na反应，1 ml氢化绿原酸最多可以消耗6 ml Na；氢化绿原酸分子中含有的—COO—、—COOH都可与NaOH反应，所以1 ml氢化绿原酸最多可以消耗2 ml NaOH，消耗二者物质的量之比为3∶1，B错误。1个绿原酸分子中含1个苯环和1个碳碳双键，它们能够与H2发生加成反应，1个苯环可与3个H2发生加成反应，1个碳碳双键可与1个H2发生加成反应，故1 ml绿原酸最多可与4 ml H2发生加成反应而生成氢化绿原酸，C正确。1个氢化绿原酸分子中含1个—COOH,1 ml —COOH与足量饱和NaHCO3溶液反应，可放出1 ml CO2气体，其在标准状况下的体积是22.4 L，但题中没有指明在标准状况下，D错误。
9．化合物(WY2Z4·X2Z)中的四种元素X、Y、Z、W为前20号元素，且原子序数依次增大，Y和Z位于同周期的不同主族，W最高价氧化物对应的水化物的溶液是检验YZ2气体的常用试剂，该化合物的热重分析曲线如图所示。下列说法正确的是( D )
A．X、Y、Z、W四种元素只能形成一种离子化合物W(XYZ3)2
B．200～400 ℃阶段热分解将失去1个X2Z
C．400～600 ℃热分解后生成的固体化合物是XYZ3，且该反应为非氧化还原反应
D．该反应过程最终分解得到的固体产物属于碱性氧化物
解析 Y和Z位于同周期的不同主族，W最高价氧化物对应的水化物的溶液是检验YZ2气体的常用试剂，故W为Ca，其最高价氧化物对应的水化物的溶液是Ca(OH)2，YZ2是CO2，即Y为C，Z为O；根据该化合物的化学式可知X2Z为结晶水，X为H，该化合物为CaC2O4·H2O，相对分子质量为146。H、C、O、Ca四种元素可以形成离子化合物：Ca(HC2O4)2和Ca(HCO3)2，A错误。200～400 ℃阶段该化合物的质量保留百分数不变，不发生质量减少，B错误。当温度为400 ℃时，质量保留百分数为87.67%，相对分子质量为146×87.67%≈128，失去了一个结晶水，此时剩余固体为CaC2O4；当温度为600 ℃时，质量保留百分数为68.49%，相对分子质量为146×68.49%≈100，剩余固体为CaCO3，对比可知失去了CO，碳元素化合价发生了变化，是氧化还原反应，C错误。当温度接近1 000 ℃时，质量保留百分数为38.36%，相对分子质量为146×38.36%≈56，剩余固体为CaO，是碱性氧化物，D正确。
10．甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图(反应条件及其他产物已略去)。下列说法不正确的是( B )
eq \x(甲)eq \(――→,\s\up15(＋丁))eq \x(乙)eq \(――→,\s\up15(＋丁))eq \x(丙)
A．若甲是AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液
B．若甲是Fe，则丁可能是Cl2
C．若丁是CO2，则甲可能为Mg
D．若丁是O2，则乙、丙的相对分子质量可能相差16
解析 若甲是氯化铝溶液，氯化铝和少量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，符合转化关系，故A正确；若甲是铁，丁是氯气，铁在氯气中燃烧只生成氯化铁，氯化铁和氯气不反应，不符合转化关系，故B不正确；若丁是二氧化碳，甲是镁，镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，符合转化关系，故C正确；若丁是O2，甲是碳，碳和少量氧气反应生成一氧化碳，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，一氧化碳和二氧化碳的相对分子质量相差16，故D正确。
11．下列各实验操作、现象和结论正确的是( D )
解析 某铝热剂中加入盐酸后再加入KSCN溶液，溶液变红色，铝热剂中还可能含有四氧化三铁，故A错误；向水中加入NH4NO3固体，溶液温度降低，因为NH4NO3固体溶于水是吸热的，不能说明铵盐水解是吸热的，故B错误；因为没有向水解液中加入NaOH溶液调至溶液呈碱性，再加入新制Cu(OH)2悬浊液与稀硫酸发生中和反应，故溶液中未出现砖红色沉淀，不能说明淀粉未水解，故C错误；因为Na2SO3与稀盐酸反应生成二氧化硫气体，再加入足量BaCl2溶液，溶液中出现白色沉淀，肯定是硫酸钡沉淀，则能说明Na2SO3固体已经变质，生成Na2SO4，故D正确。
12．在2 L恒容密闭容器中发生反应2A(g)＋B(s)2C(g)，各物质的物质的量随反应时间t的部分变化曲线如图所示。下列说法正确的是( D )
A．曲线Ⅲ表示n(A)随t的变化
B．0～2 min内，v(B)＝0.25 ml·L－1·min－1
C．4 min后，加入惰性气体增大压强可以使n(C)增大
D．若4 min后升高温度，n(C)增大，则该反应ΔH>0
解析 根据反应2A(g)＋B(s)2C(g)中各物质化学计量数的比例，可以推测出曲线Ⅱ代表反应物A，曲线Ⅲ代表反应物B，曲线Ⅰ代表生成物C，A项错误；反应物B为固体，不能用来表示反应速率，B项错误；恒容条件下，加入惰性气体，压强增大，不影响气体的浓度，平衡不移动，n(C)不变，C项错误；4 min时已经是平衡状态，升高温度，n(C)增大，平衡正向移动，说明正反应方向为吸热方向，该反应ΔH>0，D项正确。
13．我国学者利用催化剂催化丙烷氧化脱氢的历程如图(吸附在催化剂表面的物质用“”标注)。下列说法正确的是( A )
A．反应历程中第一步化学反应为决速步骤
B．催化剂改变了丙烷氧化脱氢的焓变(ΔH)
C．过渡态物质的稳定性：过渡态2小于过渡态1
D．吸附过程为吸热过程
解析 化学反应的决速步骤是慢反应，而活化能越大，反应的速率越慢，由题图可知能垒(活化能)最大的是C3H8到过渡态1的过程，故第一步化学反应为决速步骤，A正确；催化剂不能改变反应的焓变(ΔH)，B错误；物质具有的能量越低越稳定，故过渡态2更稳定，C错误；由题图可知吸附过程为放热过程，D错误。
14．天然溶洞的形成与水体中含碳物种的浓度有密切关系。已知Ksp(CaCO3)＝10－8.7，某溶洞水体中lg c(X)(X为HCOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)或Ca2＋)与pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是( D )
A．曲线①代表HCOeq \\al(－,3)，曲线③代表Ca2＋
B．a＝－4.35，b＝－2.65
C．由图中的数据计算得Ka2(H2CO3)＝10－10.3
D．pH＝10.3时，c(Ca2＋)＝10－6.5 ml·L－1
解析 碳酸在水中存在电离平衡：H2CO3H＋＋HCOeq \\al(－,3)、HCOeq \\al(－,3)H＋＋COeq \\al(2－,3)，以第一步为主；随着pH增大，平衡右移，先是HCOeq \\al(－,3)浓度增加，随后COeq \\al(2－,3)浓度增大，随着COeq \\al(2－,3)浓度增大，溶液中Ca2＋浓度降低，故曲线①代表HCOeq \\al(－,3)，曲线②代表COeq \\al(2－,3)，曲线③代表Ca2＋，故A正确。曲线②和曲线③交点可根据碳酸钙的溶解平衡进行计算，根据CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋COeq \\al(2－,3)(aq)可得，Ksp(CaCO3)＝c(Ca2＋)·c(COeq \\al(2－,3))，交点处两离子浓度相等，即c(Ca2＋)＝eq \r(KspCaCO3)＝eq \r(10－8.7)＝10－4.35，则a＝－4.35；由曲线①和曲线②的交点可知，c(COeq \\al(2－,3))＝c(HCOeq \\al(－,3))、pH＝10.3，可得Ka2＝eq \f(cCO\\al(2－,3)·cH＋,cHCO\\al(－,3))＝10－10.3，当pH＝8.6时，c(COeq \\al(2－,3))＝10－4.35 ml·L－1，即c(HCOeq \\al(－,3))＝eq \f(cCO\\al(2－,3)·cH＋,Ka2)＝eq \f(10－4.35×10－8.6,10－10.3)＝10－2.65 ml·L－1，则b＝－2.65，故B、C正确。pH＝10.3时，c(COeq \\al(2－,3))＝c(HCOeq \\al(－,3))＝10－1.1 ml·L－1，根据Ksp(CaCO3)＝c(Ca2＋)·c(COeq \\al(2－,3))可得，c(Ca2＋)＝eq \f(KspCaCO3,cCO\\al(2－,3))＝eq \f(10－8.7,10－1.1)＝10－7.6 ml·L－1，故D错误。
15．科学家开发了一种绿色环保“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法错误的是( B )
A．吸附层a发生的电极反应：H2－2e－＋2OH－===2H2O
B．离子交换膜只允许Na＋通过
C．一段时间后右极室pH增大
D．“全氢电池”将酸碱反应的中和能转化为电能
解析 吸附层a吸收H2，作负极，发生的电极反应为H2－2e－＋2OH－===2H2O，吸附层b释放H2，作正极，发生的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑，离子交换膜为阳离子交换膜。由以上分析可知，A正确；H＋在吸附层b参加反应，离子交换膜还允许H＋通过，B错误；右极室发生的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑，一段时间后，pH增大，C正确；将正、负电极反应叠加可知，实际发生的是H＋＋OH－===H2O，“全氢电池”工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能，D正确。
阳离子
Fe3＋、K＋、Al3＋、NHeq \\al(＋,4)、Na＋、Mg2＋、H＋
阴离子
Cl－、SOeq \\al(2－,4)、I－、COeq \\al(2－,3)、NOeq \\al(－,3)、OH－
选项
实验操作
现象
结论
A
某铝热剂中加入盐酸后再加入KSCN溶液
溶液变红色
铝热剂中一定含有氧化铁
B
向水中加入
NH4NO3固体
溶液温度降低
铵盐水解是吸热的
C
将稀H2SO4滴入淀粉溶液中，加热一段时间，再加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热
溶液中未出现砖红色沉淀
淀粉未水解
D
取少量Na2SO3固体溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液
溶液中出现白色沉淀
Na2SO3固体已经变质
阳离子
Fe3＋、K＋、Al3＋、NHeq \\al(＋,4)、Na＋、Mg2＋、H＋
阴离子
Cl－、SOeq \\al(2－,4)、I－、COeq \\al(2－,3)、NOeq \\al(－,3)、OH－
选项
实验操作
现象
结论
A
某铝热剂中加入盐酸后再加入KSCN溶液
溶液变红色
铝热剂中一定含有氧化铁
B
向水中加入
NH4NO3固体
溶液温度降低
铵盐水解是吸热的
C
将稀H2SO4滴入淀粉溶液中，加热一段时间，再加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热
溶液中未出现砖红色沉淀
淀粉未水解
D
取少量Na2SO3固体溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液
溶液中出现白色沉淀
Na2SO3固体已经变质