选择题综合练(一) (含解析）—2024高考化学 考前冲刺综合练

这是一份选择题综合练(一) (含解析）—2024高考化学 考前冲刺综合练，共20页。试卷主要包含了下列有关化学用语表示正确的是，设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列“类比”合理的是等内容，欢迎下载使用。
A．战国·曾侯乙编钟属于青铜制品，青铜是一种铜锡合金
B．南朝·《竹林七贤与荣启期》砖画的砖块的颜色主要来自二氧化硅
C．清·乾隆“瓷母”——各种釉彩大瓶中的红色窑变釉的主要成分是氧化亚铜
D．宋·王希孟《千里江山图》中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜
2．下列有关化学用语表示正确的是( )
A．中子数为10的氟原子：eq \\al(19,10)F
B．Fe的原子结构示意图：
C．SO2分子的空间结构模型：
D．基态N原子的轨道表示式：
3．宏观辨识和微观探析是化学学科的核心素养之一。下列指定反应的离子方程式书写正确的是( )
A．向NaAlO2溶液中加入过量稀盐酸：AlOeq \\al(－,2)＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓
B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2H＋
C．KI溶液久置于空气中变黄色：4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－
D．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al3＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋3OH－===Al(OH)3↓＋BaSO4↓
4．设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．100 g 20%NaOH溶液中含有的氧原子数为0.5NA
B．标准状况下，11.2 L乙烷和乙烯混合物中含有的碳原子数为NA
C．2 ml SO2与1 ml O2在密闭容器中充分反应后，容器中的分子总数为2NA
D．用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当电路中通过0.2 ml e－时，阴、阳两极产生的气体分子总数为0.2NA
5．工业上用硫酸铁溶液溶解黄铜矿精矿工艺中，发生主要反应的离子方程式为CuFeS2＋4Fe3＋===Cu2＋＋5Fe2＋＋2S。下列关于该反应说法正确的是( )
A．CuFeS2中Cu为＋1价，Fe为＋3价
B．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原
C．反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为2∶5
D．当转移1 ml e－时，有46 g CuFeS2参加反应
6．化合物M()是合成药物奥昔布宁的一种中间体，下列关于M的说法正确的是( )
A．分子式为C15H18O3
B．所有碳原子可能共平面
C．1 ml M最多能与4 ml H2发生加成反应
D．环上的一氯代物共有7种(不含立体异构)
7．下列“类比”合理的是( )
A．由O2＋2H2Seq \(=====,\s\up15(点燃))2S＋2H2O，说明非金属性：O＞S，推测：反应2C＋ SiO2eq \(=====,\s\up15(高温))Si＋2CO↑，说明非金属性：C＞Si
B．由CO2＋Ca(ClO)2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，推测：SO2＋Ca(ClO)2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
C．Fe与S在加热条件下反应生成FeS，推测：Cu与S在加热条件下生成CuS
D．由Na2SO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋SO2↑，推测：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑
8．以含钴废渣(主要成分为CO、C2O3，还含有Al2O3、ZnO等杂质)为原料制备CCO3的一种实验流程如下所示，下列说法正确的是( )
A．用装置甲制备“酸浸”所需的SO2
B．用装置乙配制“酸浸”所需的1 ml·L－1H2SO4溶液
C．用装置丙过滤“沉钴”所得悬浊液
D．用装置丁灼烧CCO3固体制C2O3
9．W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，W的单质是密度最小的非金属单质；X的单质是空气中含量第二位的物质；Y和Z同周期，其化合物为离子化合物且水溶液呈中性。下列说法错误的是( )
A．简单离子半径：W＜Y＜X＜Z
B．制备Y和Z的单质均可用电解法
C．W与X或者Y形成的化合物中，W的化合价相同
D．X和Y形成的化合物中，X和Y均达到了8e－稳定结构
10．金属钼的一种晶胞为体心立方堆积(图1)，以晶胞参数为单位长度建立所示坐标系(图2)，该晶胞沿其体对角线方向上的投影如图3所示，若晶胞参数为a pm。下列说法错误的是( )
A．若图1中原子1的分数坐标为(0,0,0)，则图1中原子2的分数坐标为eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(1,2)，\f(1,2)，\f(1,2)))
B．若晶胞参数为a pm，则图3中原子3和原子4的连线长度为eq \r(2)a pm
C．图3中原子3和原子4在同一平面上
D．1 ml该晶胞含有的钼原子数为9NA
11．已知反应X(g)＋Y(g)R(g)＋Q(g)的平衡常数与温度的关系如表所示。830 ℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 ml X和0.8 ml Y，反应初始4 s内v(X)＝0.005 ml/(L·s)。下列说法正确的是( )
A. 4 s时容器内c(Y)＝0.76 ml/L
B．830 ℃达平衡时，X的转化率为80%
C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动
D．1 200 ℃时反应R(g)＋Q(g)X(g)＋Y(g)的平衡常数K＝0.4
12．25 ℃时，氢氰酸(HCN)的Ka＝6.2×10－10，醋酸的Ka＝1.75×10－5。下列说法正确的是( )
A．25 ℃时，浓度相等的NaCN和HCN溶液混合后，混合液呈酸性
B．将浓度均为0.10 ml·L－1的NaCN和HCN溶液加水稀释，两种溶液的pH均变大
C．25 ℃时，HCN溶液中滴入醋酸溶液，则HCN的电离受到抑制
D．25 ℃时，醋酸溶液中加一定量NaCN固体，调节pH＝5，此时4c(CH3COO－)＝7c(CH3COOH)
13．Ni可活化C2H6放出CH4，其反应历程如下图所示：
下列关于反应历程的说法正确的是( )
A．决速步骤：中间体1→中间体2
B．总反应为Ni＋C2H6―→NiCH2＋CH4
C．Ni—H键的形成对氢原子的迁移是不利的
D．涉及非极性键的断裂和生成
14．利用双极膜电渗析法处理废水，可实现废水的高效净化，其原理如图所示。双极膜是特种离子交换膜，它是由一张阳膜和一张阴膜制成的阴、阳复合膜。在直流电场的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O分子解离成H＋和OH－并分别通过阳膜和阴膜。下列说法正确的是( )
A．电极X连接电源的正极，其电极反应式为4OH－－4e－===O2↑＋2H2O
B．Z为淡水，M为H2SO4溶液，b膜为阳离子交换膜
C．理论上，每转移2 ml电子，两极共产生1.5 ml气体
D．该装置中，电子的转移方向为电极X→电解质溶液→电极Y
15．类比pH，对于稀溶液pc＝－lg c，pKa＝－lg Ka。室温下，向某浓度H2A溶液中加入NaOH(s)，保持溶液体积和温度不变，测得pH与pc(H2A)、pc(HA－)、pc(A2－)变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A．曲线Ⅲ表示c(HA－)变化
B．常温下，pKa2(H2A)＝5.30
C．b点时，c(Na＋)＝(2×10－3＋10－10.95－10－3.05) ml·L－1
D．pH＝6.00时，c(A2－)>c(HA－)>c(H2A)
选择题综合练(一)
1．央视栏目《国家宝藏》不仅介绍了历史文化知识，彰显了民族自信、文化自信，历史文物本身也蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是( B )
A．战国·曾侯乙编钟属于青铜制品，青铜是一种铜锡合金
B．南朝·《竹林七贤与荣启期》砖画的砖块的颜色主要来自二氧化硅
C．清·乾隆“瓷母”——各种釉彩大瓶中的红色窑变釉的主要成分是氧化亚铜
D．宋·王希孟《千里江山图》中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜
解析 A项，青铜是一种铜锡合金，正确；B项，砖块的颜色主要来自铁的氧化物而非二氧化硅，错误；C项，红色窑变釉的主要成分是氧化亚铜，正确；D项，绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，正确。
2．下列有关化学用语表示正确的是( B )
A．中子数为10的氟原子：eq \\al(19,10)F
B．Fe的原子结构示意图：
C．SO2分子的空间结构模型：
D．基态N原子的轨道表示式：
解析 A项，F是9号元素，中子数为10的氟原子质量数A＝10＋9＝19，用原子符号可表示为eq \\al(19, 9)F，错误；B项，Fe是26号元素，根据原子核外电子排布规律可知，Fe的原子结构示意图为，正确；C项，SO2分子中的中心S原子价层电子对数是2＋eq \f(6－2×2,2)＝3，含有1对孤电子对，所以SO2的VSEPR模型是平面三角形，其空间结构模型是V形，不是直线形，错误；D项，N是7号元素，根据构造原理可知，基态N原子的轨道表示式为 ，错误。
3．宏观辨识和微观探析是化学学科的核心素养之一。下列指定反应的离子方程式书写正确的是( C )
A．向NaAlO2溶液中加入过量稀盐酸：AlOeq \\al(－,2)＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓
B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2H＋
C．KI溶液久置于空气中变黄色：4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－
D．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al3＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋3OH－===Al(OH)3↓＋BaSO4↓
解析 向NaAlO2溶液中加入过量稀盐酸发生反应：AlOeq \\al(－,2)＋4H＋===Al3＋＋2H2O，故A错误；碳酸的酸性弱于盐酸，所以CO2与CaCl2溶液不反应，故B错误；KI溶液久置于空气中变黄色，是由于碘离子被氧化成碘单质，发生反应：4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－，故C正确；明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，离子方程式为Al3＋＋2SOeq \\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2BaSO4↓＋2H2O，故D错误。
4．设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( B )
A．100 g 20%NaOH溶液中含有的氧原子数为0.5NA
B．标准状况下，11.2 L乙烷和乙烯混合物中含有的碳原子数为NA
C．2 ml SO2与1 ml O2在密闭容器中充分反应后，容器中的分子总数为2NA
D．用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当电路中通过0.2 ml e－时，阴、阳两极产生的气体分子总数为0.2NA
解析 100 g 20%NaOH溶液中NaOH的质量为100 g×20%＝20 g，其物质的量为eq \f(20 g,40 g·ml－1)＝0.5 ml，溶剂水的质量为80 g，水中还含有氧原子，因此该溶液中含有的氧原子数大于0.5NA，故A错误；乙烷和乙烯在标准状况下均为气体，且二者的每个分子中所含的碳原子数均为2，因此标准状况下，11.2 L乙烷和乙烯混合物中含有的碳原子数为eq \f(11.2 L,22.4 L·ml－1)×2NA ml－1＝NA，故B正确；SO2与O2的反应为可逆反应，其反应为2SO2＋O22SO3，因此2 ml SO2与1 ml O2在密闭容器中充分反应后，容器中的分子总数大于2NA，故C错误；用铜作电极电解饱和NaCl溶液时，阳极为铜单质失去电子生成Cu2＋，阴极为H＋得到电子生成H2，其电极反应为2H＋＋2e－===H2↑，因此当电路中通过0.2 ml e－时，阴、阳两极产生的气体分子总数为0.1NA，故D错误。
5．工业上用硫酸铁溶液溶解黄铜矿精矿工艺中，发生主要反应的离子方程式为CuFeS2＋4Fe3＋===Cu2＋＋5Fe2＋＋2S。下列关于该反应说法正确的是( D )
A．CuFeS2中Cu为＋1价，Fe为＋3价
B．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原
C．反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为2∶5
D．当转移1 ml e－时，有46 g CuFeS2参加反应
解析 反应CuFeS2＋4Fe3＋===Cu2＋＋5Fe2＋＋2S中，Fe元素的化合价从＋3价降为＋2价，4个Fe3＋得4个e－，作氧化剂，Fe2＋为还原产物；S元素的化合价从－2价升为0价，2个S2－失4个e－，作还原剂，S为氧化产物。CuFeS2中Cu为＋2价，Fe为＋2价，A错误；反应中硫元素被氧化，但只有Fe3＋中的铁元素被还原，B错误；反应中氧化产物S与还原产物Fe2＋物质的量之比为2∶4＝1∶2，C错误；当转移1 ml e－时，有0.25 ml CuFeS2参加反应，0.25 ml CuFeS2质量为0.25 ml×184 g/ml＝46 g，D正确。
6．化合物M()是合成药物奥昔布宁的一种中间体，下列关于M的说法正确的是( D )
A．分子式为C15H18O3
B．所有碳原子可能共平面
C．1 ml M最多能与4 ml H2发生加成反应
D．环上的一氯代物共有7种(不含立体异构)
解析 由化合物M的结构简式可知，其分子式为C15H20O3，故A错误；由结构简式可知，化合物M分子中含有连有三个碳原子的饱和碳原子，饱和碳原子的空间结构为四面体形，则分子中所有碳原子不可能共平面，故B错误；化合物M分子中含有的苯环一定条件下能与氢气发生加成反应，则1 ml M最多能与3 ml氢气发生加成反应，故C错误；化合物M分子的环上的一氯代物有如图所示的7种结构：，故D正确。
7．下列“类比”合理的是( D )
A．由O2＋2H2Seq \(=====,\s\up15(点燃))2S＋2H2O，说明非金属性：O＞S，推测：反应2C＋ SiO2eq \(=====,\s\up15(高温))Si＋2CO↑，说明非金属性：C＞Si
B．由CO2＋Ca(ClO)2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，推测：SO2＋Ca(ClO)2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
C．Fe与S在加热条件下反应生成FeS，推测：Cu与S在加热条件下生成CuS
D．由Na2SO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋SO2↑，推测：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑
解析 A项，可以通过非金属之间的置换反应说明非金属性强弱，但反应物中的非金属单质必须表现出氧化性，推测中非金属C表现出还原性，错误；B项，SO2具有还原性、Ca(ClO)2具有氧化性，因此会发生氧化还原反应，错误；C项，Fe与S发生氧化还原反应生成FeS，说明S的氧化性使变价金属生成低价态，因此推测Cu与S发生反应应该生成Cu2S，错误；D项，利用强酸制弱酸的原理，正确。
8．以含钴废渣(主要成分为CO、C2O3，还含有Al2O3、ZnO等杂质)为原料制备CCO3的一种实验流程如下所示，下列说法正确的是( C )
A．用装置甲制备“酸浸”所需的SO2
B．用装置乙配制“酸浸”所需的1 ml·L－1H2SO4溶液
C．用装置丙过滤“沉钴”所得悬浊液
D．用装置丁灼烧CCO3固体制C2O3
解析 A项，浓硫酸与铜反应需要加热，装置甲没有酒精灯，无法反应制取SO2，错误；B项，胶头滴管使用时应悬于容量瓶正上方，不能伸入容量瓶内，这样会污染试剂，错误；C项，过滤用于固液分离，用装置丙可以过滤“沉钴”所得悬浊液，且装置中操作正确；D项，灼烧CCO3固体应用坩埚，不能在烧杯中直接灼烧固体，错误。
9．W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，W的单质是密度最小的非金属单质；X的单质是空气中含量第二位的物质；Y和Z同周期，其化合物为离子化合物且水溶液呈中性。下列说法错误的是( C )
A．简单离子半径：W＜Y＜X＜Z
B．制备Y和Z的单质均可用电解法
C．W与X或者Y形成的化合物中，W的化合价相同
D．X和Y形成的化合物中，X和Y均达到了8e－稳定结构
解析 W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，W的单质是密度最小的非金属单质，则W为H；X的单质是空气中含量第二位的物质，则X为O；Y和Z同周期，其化合物为离子化合物且水溶液呈中性，Y、Z的原子序数均大于O，应该位于第三周期，该离子化合物为NaCl，则Y为Na，Z为Cl，结合分析可知，W为H，X为O，Y为Na，Z为Cl。A项，电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：W＜Y＜X＜Z，正确；B项，通过电解熔融氯化钠可获得金属钠和氯气，正确；C项，W与X形成的化合物为水和过氧化氢，水和过氧化氢分子中H的化合价均为＋1，W与Y形成的化合物为NaH，NaH中H的化合价为－1，H的化合价不同，错误；D项，X和Y形成的化合物为氧化钠和过氧化钠，氧化钠和过氧化钠中钠离子和氧离子、过氧根离子均满足8e－稳定结构，正确。
10．金属钼的一种晶胞为体心立方堆积(图1)，以晶胞参数为单位长度建立所示坐标系(图2)，该晶胞沿其体对角线方向上的投影如图3所示，若晶胞参数为a pm。下列说法错误的是( D )
A．若图1中原子1的分数坐标为(0,0,0)，则图1中原子2的分数坐标为eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(1,2)，\f(1,2)，\f(1,2)))
B．若晶胞参数为a pm，则图3中原子3和原子4的连线长度为eq \r(2)a pm
C．图3中原子3和原子4在同一平面上
D．1 ml该晶胞含有的钼原子数为9NA
解析 若图1中原子1的分数坐标为(0,0,0)，由于原子2位于晶胞的体心，则图1中原子2的分数坐标为eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(1,2)，\f(1,2)，\f(1,2)))，A正确；图3是金属钼晶胞沿其体对角线上的投影，原子3与原子4在晶胞中的顶点，并且位于面对角线，故原子3和原子4连线长度为eq \r(2)a pm，B正确；图3中原子3与原子4在同一平面的面对角线上，C正确；1个晶胞中，位于顶点的钼原子个数：8×eq \f(1,8)＝1，位于体心的钼原子个数为1，故1个晶胞中含有2个钼原子，则1 ml晶胞含有的钼原子数为2NA，D错误。
11．已知反应X(g)＋Y(g)R(g)＋Q(g)的平衡常数与温度的关系如表所示。830 ℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 ml X和0.8 ml Y，反应初始4 s内v(X)＝0.005 ml/(L·s)。下列说法正确的是( B )
A. 4 s时容器内c(Y)＝0.76 ml/L
B．830 ℃达平衡时，X的转化率为80%
C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动
D．1 200 ℃时反应R(g)＋Q(g)X(g)＋Y(g)的平衡常数K＝0.4
解析 反应初始4 s内X的平均反应速率v(X)＝0.005 ml/(L·s)，根据速率之比等于化学计量数之比可知，v(Y)＝v(X)＝0.005 ml/(L·s)，则4 s内Δc(Y)＝0.005 ml/(L·s)×4 s＝0.02 ml/L，Y的起始浓度为eq \f(0.8 ml,2 L)＝0.4 ml/L，故4 s时c(Y)＝0.4 ml/L－0.02 ml/L＝0.38 ml/L，A项错误；设平衡时X的浓度变化量为x ml/L，则：
X(g) ＋ Y(g)R(g)＋Q(g)
开始(ml/L) 0.1 0.4 0 0
变化(ml/L) x x x x
平衡(ml/L) 0.1－x 0.4－x x x
故eq \f(x2,0.1－x0.4－x)＝1.0，解得x＝0.08，所以平衡时X的转化率为eq \f(0.08 ml/L,0.1 ml/L)×100%＝80%，B项正确；由表格可知，温度升高，化学平衡常数减小，平衡逆向移动，C项错误；1 200 ℃时反应X(g)＋Y(g)R(g)＋Q(g)的平衡常数为0.4，所以1 200 ℃时反应R(g)＋Q(g)X(g)＋Y(g)的平衡常数为eq \f(1,0.4)＝2.5，D项错误。
12．25 ℃时，氢氰酸(HCN)的Ka＝6.2×10－10，醋酸的Ka＝1.75×10－5。下列说法正确的是( D )
A．25 ℃时，浓度相等的NaCN和HCN溶液混合后，混合液呈酸性
B．将浓度均为0.10 ml·L－1的NaCN和HCN溶液加水稀释，两种溶液的pH均变大
C．25 ℃时，HCN溶液中滴入醋酸溶液，则HCN的电离受到抑制
D．25 ℃时，醋酸溶液中加一定量NaCN固体，调节pH＝5，此时4c(CH3COO－)＝7c(CH3COOH)
解析 25 ℃时，氢氰酸(HCN)的Ka＝6.2×10－10，则CN－的水解常数为eq \f(Kw,Ka)＝eq \f(10－14,6.2×10－10)≈1.6×10－5 ，则浓度相等的NaCN和HCN溶液混合后，CN－的水解程度大于HCN的电离程度，混合液呈碱性，A错误；NaCN和HCN溶液分别显碱性、酸性，将浓度均为0.10 ml·L－1的NaCN和HCN溶液加水稀释，NaCN和HCN溶液的碱性、酸性均减弱，故两种溶液的pH一个变小、一个变大，B错误；不确定两者的浓度关系，不能判断HCN的电离是否受到抑制，C错误；25 ℃时，醋酸的Ka＝1.75×10－5，醋酸溶液中加一定量NaCN固体，调节pH＝5，Ka＝eq \f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)＝1.75×10－5，此时c(H＋)＝10－5，则eq \f(cCH3COO－,cCH3COOH)＝1.75＝eq \f(7,4)，故此时4c(CH3COO－)＝7c(CH3COOH)，D正确。
13．Ni可活化C2H6放出CH4，其反应历程如下图所示：
下列关于反应历程的说法正确的是( B )
A．决速步骤：中间体1→中间体2
B．总反应为Ni＋C2H6―→NiCH2＋CH4
C．Ni—H键的形成对氢原子的迁移是不利的
D．涉及非极性键的断裂和生成
解析 由反应历程可知，活化能最大的步骤为中间体2转化为中间体3的过程，活化能高，反应速率小，为决速步骤，A项错误；由反应历程可知，总反应方程式为Ni＋C2H6―→NiCH2＋CH4，B项正确；该过程中Ni—H键的形成为氢原子从一个甲基转移到另一个甲基提供了桥梁和便利，C项错误；从整体历程来看，断裂的键有C—C键、C—H键、Ni—C键、Ni—H键，形成的键有Ni—H键、Ni—C键、C—H键，没有非极性键的生成，D项错误。
14．利用双极膜电渗析法处理废水，可实现废水的高效净化，其原理如图所示。双极膜是特种离子交换膜，它是由一张阳膜和一张阴膜制成的阴、阳复合膜。在直流电场的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O分子解离成H＋和OH－并分别通过阳膜和阴膜。下列说法正确的是( C )
A．电极X连接电源的正极，其电极反应式为4OH－－4e－===O2↑＋2H2O
B．Z为淡水，M为H2SO4溶液，b膜为阳离子交换膜
C．理论上，每转移2 ml电子，两极共产生1.5 ml气体
D．该装置中，电子的转移方向为电极X→电解质溶液→电极Y
解析 电解过程中，H＋向阴极移动，则电极X为阴极，连接电源的负极，A项错误；Na＋、Ni2＋向阴极移动，a膜为阳离子交换膜，SOeq \\al(2－,4)向阳极移动，b膜为阴离子交换膜，Z为淡水，N为H2SO4溶液，B项错误；阴极上H＋放电，产生H2，阳极上OH－放电，产生O2，根据得失电子守恒，理论上每转移2 ml电子，产生1 ml H2和0.5 ml O2，C项正确；电子通过外电路移动，不会经过电解质溶液，D项错误。
15．类比pH，对于稀溶液pc＝－lg c，pKa＝－lg Ka。室温下，向某浓度H2A溶液中加入NaOH(s)，保持溶液体积和温度不变，测得pH与pc(H2A)、pc(HA－)、pc(A2－)变化如图所示。下列说法不正确的是( C )
A．曲线Ⅲ表示c(HA－)变化
B．常温下，pKa2(H2A)＝5.30
C．b点时，c(Na＋)＝(2×10－3＋10－10.95－10－3.05) ml·L－1
D．pH＝6.00时，c(A2－)>c(HA－)>c(H2A)
解析 随pH增大，c(H2A)逐渐减小，c(HA－)先增大后减小，c(A2－)逐渐增大，pc＝－lg c，则pc(H2A)逐渐增大、pc(HA－)先减小后增大、pc(A2－)逐渐减小，即曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表的粒子为H2A、A2－、HA－。由以上分析可知，A正确；曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表的粒子为H2A、A2－、HA－，c点时c(HA－)＝c(A2－)，此时Ka2＝eq \f(cA2－·cH＋,cHA－)＝c(H＋)＝10－5.30，则pKa2(H2A)＝5.30，B正确；b点时，c(H2A)＝c(A2－)＝10－3 ml·L－1，c(H＋)＝10－3.05 ml·L－1，室温下c(OH－)＝eq \f(Kw,cH＋)＝eq \f(10－14,10－3.05)＝10－10.95 ml·L－1，由电荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，则c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(OH－)－c(H＋)＋c(HA－)＝(2×10－3＋10－10.95－10－3.05) ml·L－1＋c(HA－)，C错误；pH＝6.00时，由题图知，pc(H2A)>pc(HA－)>pc(A2－)，pc＝－lg c，则c(A2－)>c(HA－)>c(H2A)，D正确。
温度/℃
700
800
830
1 000
1 200
平衡常数
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
温度/℃
700
800
830
1 000
1 200
平衡常数
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4