2024届天津市宁河区芦台第一中学高三下学期第三次模拟化学试题（原卷版+解析版）

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可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 B-11 C-12 N-14 O-16 F-19 K-39 Ca-40
第I卷(共36分)
一、选择题(本题共12小题，每题3分，共36分)
1. 近年来我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列说法不正确的是
A. “天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷属于有机物
B. “北斗系统”组网成功，北斗芯片中半导体材料为硅
C. “嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染
D. “奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，22号钛元素属于过渡元素
2. 下列图示正确的是
A. 3p电子的电子云轮廓图：
B. SO3的VSEPR模型：
C. As的原子结构示意图：
D. HCl的形成过程：
3. 常温下，下列各离子组在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 无色溶液中：Cu2+、、、
B. pH=-lgKw的溶液中：Na+、K+、、
C. 使石蕊溶液变红的溶液中：、、、
D. 含0.1 ml/LAl2(SO4)3的溶液：、、、
4. 下列离子方程式正确的是
A. 向溶液中滴加过量的氨水：
B. 向乙二醇溶液中加入足量酸性高锰酸钾溶液：
C 向饱和溶液中通入过量
D. 将少量通入溶液中：
5. 由下列实验操作及现象能得出相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
6. 科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 晶体的最简化学式为
B. 晶体中与最近且距离相等的有4个
C. 晶胞中B和C原子构成多面体有14个面
D. 晶体的密度为
7. 阿明洛芬是一种抗炎镇痛药物，可用于治疗慢性风湿性关节炎，其分子结构如下图。下列说法不正确的是
A. 分子中含有手性碳原子
B. 分子中碳原子有、两种杂化方式
C. 该物质可发生取代反应、加聚反应、缩聚反应
D. 1ml该物质最多能与发生加成反应
8. 有机物液流电池因其电化学性能可调控等优点而备受关注。南京大学研究团队设计了一种水系分散的聚合物微粒“泥浆”电池(图1)。该电池在充电过程中，聚对苯二酚被氧化，下列说法错误的是
A. 放电时，电子由b电极流向a电极
B. 充电时，a电极附近pH增大
C. 电池中间的隔膜为特殊尺寸半透膜，目的是阻止正负极物质的交叉污染
D. 放电时，b电极的电极反应方程式为－4ne-=＋4nH+
9. 原子序数依次增大的4种短周期主族元素X、Y、Z、M，已知基态X原子含3个未成对电子，Y在同周期元素中的原子半径最小，Z的价层电子只有一种自旋方向，基态M原子s能级上电子总数比p能级少1。下列说法正确的是
A. 元素最高正价：Y>X>M>ZB. 简单离子半径：M> Z>X>Y
C. 第一电离能：X>Y>Z>MD. 最简单氢化物的稳定性：Y>X
10. 黑色的水溶性很差．已知：平衡常数，．下列有关说法错误的是
A. 降低可以增大的溶解量
B. 可将气体通入水溶液中制备
C. 的电离平衡常数的乘积
D. 用除废水中，平衡常数
11. 一种新型人工固氮的原理如图所示，下列叙述正确的是
A. 转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态
B. 参与反应的物质均只含离子键
C. 反应①②③均为氧化还原反应
D. 假设每一步均完全转化，每生成2ml，同时生成1.5ml
12. 25℃时，向20mL 0.2 MOH溶液中逐滴加入浓度为0.2的盐酸，溶液中与、加入盐酸的体积的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A. MCl水解平衡常数的数量级为
B. b点溶液中各微粒的浓度关系为
C. a、b、c、d四点溶液中水的电离程度逐渐增大
D. d点溶液的
第Ⅱ卷
二、填空题(本题4个小题，共64分)
13. 我国科学家制备了一种太阳电池，其结构示意图如下。
（1）铝元素属于___________区(填“s”“d”“ds”或“p”)。
（2）分子中60个碳原子都是等价的，均以近似___________杂化的方式形成3个不共平面的键，余下的1个p轨道电子互相重叠形成闭壳层电子结构，电子云分布在分子笼的内外层表面上。循环伏安测试表明：在溶液中可以逐步可逆地接受6个电子形成负离子，却很难失去电子变为阳离子。
（3）①中基态的电子排布式为___________。
②中存在配位键的原因是___________。
（4）某溶剂中，可以和形成分子间电荷转移复合物，反应方程式可表示为：，不同温度下生成电荷转移复合物的平衡常数如下表。
反应：___________0(填“>”或。“、=或