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2024年广东省东莞市部分学校中考第一次模拟考试化学试卷 （原卷版+解析版）
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这是一份2024年广东省东莞市部分学校中考第一次模拟考试化学试卷 （原卷版+解析版），文件包含2024年广东省东莞市部分学校中考第一次模拟考试化学试卷原卷版docx、2024年广东省东莞市部分学校中考第一次模拟考试化学试卷解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共25页， 欢迎下载使用。
说明：1. 考试时间为60分钟，满分100分；请将答案全部写在答题卡上；
2. 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Zn-65
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 习近平总书记指出：“中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶和精华所在，是中华民族的根和魂。”古诗词是中华传统文化的精髓，以下诗句中划线部分包含化学变化的是
A. 竹外桃花三两枝，春江水暖鸭先知 B. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
C. 忽如一夜春风来，千树万树梨花开D. 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川
2. 目前我国已发展成为名副其实的“材料大国”，新材料产业规模已达到全球第一。下列物品中，属于用合成材料制成的是
A. 铝合金门把手B. 木制桌椅C. 塑料快餐盒D. 纯羊毛衫
3. 下列物质按照混合物、盐、氧化物顺序排列的是
A. 碘酒、碳酸钙、铁锈B. 冰水混合物、氯化锌、干冰
C. 生理盐水、纯碱、二氧化硫D. 天然气、烧碱、二氧化锰
4. 下列化学符号的书写正确的是
A. 两个氮原子：N2B. 氧化铝：AlO2
C. 两个钠离子：Na2+D. 两个水分子：2H2O
5. 科学家对人类文明的发展作出了重要贡献。下列选项错误的是
A. 拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分
B. 张青莲主持测定了几种元素相对原子质量的数值
C. 侯德榜为烧碱工业技术的发展作出了杰出的贡献
D. 道尔顿和阿伏加德罗提出了原子论和分子学说
6. 钛的熔点高、密度小、抗腐蚀性能好，在航天工业和化学工业中用途广泛。已知钛原子的核电荷数为22，中子数为26，则该元素原子的质子数为（ ）
A. 48B. 26
C. 22D. 4
7. 在阳台上用营养液进行无土栽培蔬菜，已成为城镇居民“亲近自然，享受绿色生活”的家庭时尚。下列化肥属于复合肥的是
A. K2SO4B. Ca3（PO4）2C. CO（NH2）2D. NH4H2PO4
8. 工业生产硫酸的过程中SO2催化氧化反应前后的微观示意图如图。下列说法正确的是
A. 反应后分子数目减少B. 反应前后催化剂性质不变
C. 示意图中共有2种单质D. 参加反应的两种分子个数比为1：1
9. 酚酞（C20H14O4）是常见的酸碱指示剂。下列关于酚酞的说法正确的是
A. 酚酞属于有机物B. 酚酞由20个碳原子,14个氢原子和4个氧原子构成
C. 酚酞中氢元素的质量分数最大D. 酚酞由碳、氢、氧三个元素组成
10. 下列措施安全的是
A. 到溶洞里探险时用火把照明B. 发生煤气泄漏时，开灯并关闭煤气总阀门
C. 启用闲置的沼气池前先进行火把实验D. 用点燃木条的方法检查石油气罐是否漏气
11. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A. 20℃时，甲乙溶液中溶质质量分数相等
B. 40℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为50%
C. 40℃时，完全溶解甲、乙两种物质形成饱和溶液所用水的质量：甲 < 乙
D. 甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方式提纯得到甲
12. 实验是科学探究的重要手段。下列实验方案与目的描述不相符的是
A. 验证质量守恒定律B. 探究碘溶解与溶剂种类有关
C. 检验 NaOH 溶液是否变质D. 可探究燃烧需要氧气
13. 鉴别和除杂是重要的实验技能，下列实验方案能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
14. 甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的部分转化关系如图所示（部分反应物、生成物和反应条件已略去）。下列推论错误的是
A. 若甲 HCl，则丁可能是 CaCl2B. 若甲是 H2SO4，则乙和丙中可能有一种为单质
C. 若甲NaOH，则丁不可能是Ca(OH)2D. 若甲是 Ca(OH)2，则乙和丙中必须有一种为酸
15. 下列四个图像能正确反映对应变化关系的是
A. 在密闭容器中点燃红磷B. 向等质量的Mg和MgO中分别加入足量等浓度的稀硫酸
C. 向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入稀盐酸D. 向一定量的稀硫酸中滴加NaOH溶液
二、非选择题：共6小题，第16小题7分。第17小題8分。第18-21小題各10分共55分。
16. 人类的生产生活离不开金属。
（1）中华文明五千年，有着辉煌灿烂的历史。
①古代文献中记载了金、银、铁、锌等金属的冶炼方法，其中不能与稀盐酸反应的金属是________(填化学式)。
②《神农本草经》中记载“石胆……能化铁为铜”(“石胆”主要成分是硫酸铜)，该反应的化学方程式为__________。
（2）2022年北京冬奥会发行的冬奥币制作材料之一是铜合金，若用纯铜与其相互刻画，表面出现划痕的是_______________(填“铜合金”或“纯铜”)。
（3）钢铁器件喷上油漆可隔绝O2和_______(填化学式)，以达到防锈的目的。
（4）为比较R、M、Q三种金属的活动性强弱，将一定质量的R加入到、QNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，滤渣质量大于R的质量，向滤液中加入足量M，有Q析出，据此______________(填“能”或“不能”)比较出三种金属的活动性强弱。
（5）已知：①金属活动性顺序X>Y，且均在氢之前；②X、Y在生成物中均为+2价；③相对原子质量X>Y。将等质量的金属X、Y分别放入到等质量且质量分数相同的稀盐酸中充分反应。下列图像可能与实验相符的是 (填字母)。
A. B.
C D.
17. 阅读下面科普短文，回答下列问题：
我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素是治疗疟疾的有效成分，它的使用在全世界“拯救了几百万人的生命”。
很多中药古方都提到了青蒿入药抗疟疾。屠呦呦团队研究中医古籍，其中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，激发了她的灵感，是不是青蒿中抗疟的有效成分用水浸取后，蒸发水分时，高温下被破坏了呢？于是采用沸点更低的乙醚在较低温度下进行提取，成功获得了青蒿素。完成样品纯化后。通过元素分析等技术手段，测定相对分于质量为282，确定了青蒿素的化学式为C15H22O5。科学家在青蒿素的研究中进一步发现，一定条件下硼氢化钠能将青蒿素还原生成双氢青蒿素（化学式为C15H24O5），双氧青蒿素比青蒿素的水溶性好。治疗疟疾的效果更好。
（1）屠呦呦用乙醚提取青蒿素获得成功的关键在于改变的实验条件是________。
（2）青蒿素中氧元素的质量分数______（填“大于”或“等于”成“小于”）双氢青蒿素中氧元素的质量分数。
（3）从中国古代青蒿入药，到双氢青蒿素药物被世界卫生组织列为对抗疟疾的首选药物，经历了漫长的历程。下列三项针对青蒿素的研究按时间先后排序（填序号）______。
①确定结构 ②分离提纯 ③人工合成
（4）“一定条件下硼氢化钠能将青蒿素还原生成双氢青蒿素”，这一变化说明________。
（5）确定物质的元素组成，也可以采用燃烧法。甲烷（化学式CH4）燃烧生成水和二氧化碳，用下图所示实验验证甲烷燃烧的产物。
①实验1的目的是____________。
②实验2，向外抽拉注射器，广口瓶中观察到的现象是_________。
③写出甲烷燃烧的化学反应方程式___________。
18. 化学是一门以实验为基础的学科。下图中图 1 是六种可以制得氧气的途径，图 2 为实验室制气常用的装置。
（1）图2中仪器①的名称是_____________。
（2）“绿色化学”倡导节约资源和节能环保等理念，根据“绿色化学”理念，在图 1 中选择实验室制取氧气的最佳途径是_______（填序号），该反应的化学方程式为____________，该途径应在图 2 中选择的发生装置_____________（填字母）。
（3）若选择图1中的途径②制备并收集较为纯净的氧气，应在图 2 中选择的发生装置 A 与收集装置________（填字母）。停止加热时，应___________。
（4）实验室制备二氧化碳的化学方程式为_________。发生装置选择图2中的 E 装置，与 B 装置比较，其优点是__________。
19. 食品安全大于天，“双吸剂”是常用的袋装食品的保鲜剂，可用来吸收氧气、二氧化碳、水蒸气等气体。某化学小组的同学在袋装食品中发现一包 “双吸剂”的保鲜剂，其标签如图所示。同学们对这包久置的“双吸剂”的固体样品设计实验进行探究。
【提出问题】：久置固体的成分是什么？
【收集资料】：
1．查阅资料：铁与氯化铁溶液在常温下生成氯化亚铁：Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2
2．打开固体包装观察：部分粉末呈黑色、部分粉末呈白色、另有少数红棕色块状固体。
【作出猜想】：
（1）久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3。你猜想固体中可能含有Fe2O3的依据是：__________。
【实验探究】：
（2）如表是甲组同学设计并记录的实验报告，请你补充完整。
【实验质疑】：
（3）乙组同学认为甲组同学在实验中得出“一定不含有Fe2O3”的结论是错误的，理由是______；
（4）你认为甲组同学操作_______得出的结论也不合理（填：“一”或“二”或“四”），理由是（用化学方程式表示）_________。
【继续探究】：
（5）为验证固体中是否含有Fe2O3，乙组同学用_____先分离出铁粉，向残留固体中加入足量_______(填名称)，若溶液呈黄色，证明固体中含有Fe2O3。
20. 铁矿石是人类重要的金属矿物，常见的铁矿石有赤铁矿、磁铁矿和菱铁矿。回答下列问题：
（1）写出图1中F→A且不属于置换反应的化学方程式：_______________；
（2）某硫酸厂产生的炉渣中除了有Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2。兴趣小组利用炉渣在化学实验室尝试制备FeCO3，其流程如图2所示。（已知：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应；碳酸亚铁隔绝空气加热至282℃开始分解；Fe+Fe2(SO4)3 = 3FeSO4 ）
①固体B名称是_______，步骤①炉渣中FeO发生反应的化学方程式为___________。
②操作Ⅱ的名称是________，该操作所用到的玻璃仪器包括烧杯、漏斗和___________。
③步骤③是复分解反应，则反应的化学方程式为_________________。
④操作Ⅳ包括洗涤、烘干等，其中烘干的温度不能超过282℃的原因是_________。
21. 化学兴趣小组同学对稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的发生进行了探究。
（1）利用如图1所示的装置进行实验探究。用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体质量变化的曲线如图2所示。反应前烧杯中盛放的溶液Y中的溶质是___________(填化学式)；图2中b点所示溶液中的微粒是_________________（填化学符号）。
（2）已知烧杯中溶液质量为20 g，溶质质量分数为4% 。计算实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
（3）利用如图3所示装置进行实验：烧杯中放入新制饱和石灰水，向试管中加入氢氧化钠溶液，将稀硫酸滴入试管。一段时间后，试管外壁附近溶液中出现浑浊，推测原因是__________ 。选项
实验目的
实验方案
A
鉴别钾肥和氮肥
观察颜色
B
鉴别氢氧化钠、氯化钠、碳酸钙三种固体
加水
C
除去 CO2中的CO
点燃
D
除去H2中的HCl
通过饱和的碳酸氢钠溶液
实验操作
实验现象
实验结论
一、取少量固体加入足量蒸馏水，搅拌溶解
固体部分溶解，并放出大量热
固体中一定含有_______（填化学式）
二、过滤，取滤液滴加无色酚酞试液
溶液变红色
固体中一定含有氢氧化钙
三、取滤渣加入足量稀盐酸
固体逐渐消失，产生大量无色气体，得到浅绿色溶液
固体中一定含有________填名称），一定不含有Fe2O3
四、将操作三中产生的气体通入到澄清石灰水中
澄清石灰水变浑浊
固体中一定含有________
说明：1. 考试时间为60分钟，满分100分；请将答案全部写在答题卡上；
2. 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Zn-65
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 习近平总书记指出：“中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶和精华所在，是中华民族的根和魂。”古诗词是中华传统文化的精髓，以下诗句中划线部分包含化学变化的是
A. 竹外桃花三两枝，春江水暖鸭先知 B. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
C. 忽如一夜春风来，千树万树梨花开D. 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川
2. 目前我国已发展成为名副其实的“材料大国”，新材料产业规模已达到全球第一。下列物品中，属于用合成材料制成的是
A. 铝合金门把手B. 木制桌椅C. 塑料快餐盒D. 纯羊毛衫
3. 下列物质按照混合物、盐、氧化物顺序排列的是
A. 碘酒、碳酸钙、铁锈B. 冰水混合物、氯化锌、干冰
C. 生理盐水、纯碱、二氧化硫D. 天然气、烧碱、二氧化锰
4. 下列化学符号的书写正确的是
A. 两个氮原子：N2B. 氧化铝：AlO2
C. 两个钠离子：Na2+D. 两个水分子：2H2O
5. 科学家对人类文明的发展作出了重要贡献。下列选项错误的是
A. 拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分
B. 张青莲主持测定了几种元素相对原子质量的数值
C. 侯德榜为烧碱工业技术的发展作出了杰出的贡献
D. 道尔顿和阿伏加德罗提出了原子论和分子学说
6. 钛的熔点高、密度小、抗腐蚀性能好，在航天工业和化学工业中用途广泛。已知钛原子的核电荷数为22，中子数为26，则该元素原子的质子数为（ ）
A. 48B. 26
C. 22D. 4
7. 在阳台上用营养液进行无土栽培蔬菜，已成为城镇居民“亲近自然，享受绿色生活”的家庭时尚。下列化肥属于复合肥的是
A. K2SO4B. Ca3（PO4）2C. CO（NH2）2D. NH4H2PO4
8. 工业生产硫酸的过程中SO2催化氧化反应前后的微观示意图如图。下列说法正确的是
A. 反应后分子数目减少B. 反应前后催化剂性质不变
C. 示意图中共有2种单质D. 参加反应的两种分子个数比为1：1
9. 酚酞（C20H14O4）是常见的酸碱指示剂。下列关于酚酞的说法正确的是
A. 酚酞属于有机物B. 酚酞由20个碳原子,14个氢原子和4个氧原子构成
C. 酚酞中氢元素的质量分数最大D. 酚酞由碳、氢、氧三个元素组成
10. 下列措施安全的是
A. 到溶洞里探险时用火把照明B. 发生煤气泄漏时，开灯并关闭煤气总阀门
C. 启用闲置的沼气池前先进行火把实验D. 用点燃木条的方法检查石油气罐是否漏气
11. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A. 20℃时，甲乙溶液中溶质质量分数相等
B. 40℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为50%
C. 40℃时，完全溶解甲、乙两种物质形成饱和溶液所用水的质量：甲 < 乙
D. 甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方式提纯得到甲
12. 实验是科学探究的重要手段。下列实验方案与目的描述不相符的是
A. 验证质量守恒定律B. 探究碘溶解与溶剂种类有关
C. 检验 NaOH 溶液是否变质D. 可探究燃烧需要氧气
13. 鉴别和除杂是重要的实验技能，下列实验方案能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
14. 甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的部分转化关系如图所示（部分反应物、生成物和反应条件已略去）。下列推论错误的是
A. 若甲 HCl，则丁可能是 CaCl2B. 若甲是 H2SO4，则乙和丙中可能有一种为单质
C. 若甲NaOH，则丁不可能是Ca(OH)2D. 若甲是 Ca(OH)2，则乙和丙中必须有一种为酸
15. 下列四个图像能正确反映对应变化关系的是
A. 在密闭容器中点燃红磷B. 向等质量的Mg和MgO中分别加入足量等浓度的稀硫酸
C. 向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入稀盐酸D. 向一定量的稀硫酸中滴加NaOH溶液
二、非选择题：共6小题，第16小题7分。第17小題8分。第18-21小題各10分共55分。
16. 人类的生产生活离不开金属。
（1）中华文明五千年，有着辉煌灿烂的历史。
①古代文献中记载了金、银、铁、锌等金属的冶炼方法，其中不能与稀盐酸反应的金属是________(填化学式)。
②《神农本草经》中记载“石胆……能化铁为铜”(“石胆”主要成分是硫酸铜)，该反应的化学方程式为__________。
（2）2022年北京冬奥会发行的冬奥币制作材料之一是铜合金，若用纯铜与其相互刻画，表面出现划痕的是_______________(填“铜合金”或“纯铜”)。
（3）钢铁器件喷上油漆可隔绝O2和_______(填化学式)，以达到防锈的目的。
（4）为比较R、M、Q三种金属的活动性强弱，将一定质量的R加入到、QNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，滤渣质量大于R的质量，向滤液中加入足量M，有Q析出，据此______________(填“能”或“不能”)比较出三种金属的活动性强弱。
（5）已知：①金属活动性顺序X>Y，且均在氢之前；②X、Y在生成物中均为+2价；③相对原子质量X>Y。将等质量的金属X、Y分别放入到等质量且质量分数相同的稀盐酸中充分反应。下列图像可能与实验相符的是 (填字母)。
A. B.
C D.
17. 阅读下面科普短文，回答下列问题：
我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素是治疗疟疾的有效成分，它的使用在全世界“拯救了几百万人的生命”。
很多中药古方都提到了青蒿入药抗疟疾。屠呦呦团队研究中医古籍，其中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，激发了她的灵感，是不是青蒿中抗疟的有效成分用水浸取后，蒸发水分时，高温下被破坏了呢？于是采用沸点更低的乙醚在较低温度下进行提取，成功获得了青蒿素。完成样品纯化后。通过元素分析等技术手段，测定相对分于质量为282，确定了青蒿素的化学式为C15H22O5。科学家在青蒿素的研究中进一步发现，一定条件下硼氢化钠能将青蒿素还原生成双氢青蒿素（化学式为C15H24O5），双氧青蒿素比青蒿素的水溶性好。治疗疟疾的效果更好。
（1）屠呦呦用乙醚提取青蒿素获得成功的关键在于改变的实验条件是________。
（2）青蒿素中氧元素的质量分数______（填“大于”或“等于”成“小于”）双氢青蒿素中氧元素的质量分数。
（3）从中国古代青蒿入药，到双氢青蒿素药物被世界卫生组织列为对抗疟疾的首选药物，经历了漫长的历程。下列三项针对青蒿素的研究按时间先后排序（填序号）______。
①确定结构 ②分离提纯 ③人工合成
（4）“一定条件下硼氢化钠能将青蒿素还原生成双氢青蒿素”，这一变化说明________。
（5）确定物质的元素组成，也可以采用燃烧法。甲烷（化学式CH4）燃烧生成水和二氧化碳，用下图所示实验验证甲烷燃烧的产物。
①实验1的目的是____________。
②实验2，向外抽拉注射器，广口瓶中观察到的现象是_________。
③写出甲烷燃烧的化学反应方程式___________。
18. 化学是一门以实验为基础的学科。下图中图 1 是六种可以制得氧气的途径，图 2 为实验室制气常用的装置。
（1）图2中仪器①的名称是_____________。
（2）“绿色化学”倡导节约资源和节能环保等理念，根据“绿色化学”理念，在图 1 中选择实验室制取氧气的最佳途径是_______（填序号），该反应的化学方程式为____________，该途径应在图 2 中选择的发生装置_____________（填字母）。
（3）若选择图1中的途径②制备并收集较为纯净的氧气，应在图 2 中选择的发生装置 A 与收集装置________（填字母）。停止加热时，应___________。
（4）实验室制备二氧化碳的化学方程式为_________。发生装置选择图2中的 E 装置，与 B 装置比较，其优点是__________。
19. 食品安全大于天，“双吸剂”是常用的袋装食品的保鲜剂，可用来吸收氧气、二氧化碳、水蒸气等气体。某化学小组的同学在袋装食品中发现一包 “双吸剂”的保鲜剂，其标签如图所示。同学们对这包久置的“双吸剂”的固体样品设计实验进行探究。
【提出问题】：久置固体的成分是什么？
【收集资料】：
1．查阅资料：铁与氯化铁溶液在常温下生成氯化亚铁：Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2
2．打开固体包装观察：部分粉末呈黑色、部分粉末呈白色、另有少数红棕色块状固体。
【作出猜想】：
（1）久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3。你猜想固体中可能含有Fe2O3的依据是：__________。
【实验探究】：
（2）如表是甲组同学设计并记录的实验报告，请你补充完整。
【实验质疑】：
（3）乙组同学认为甲组同学在实验中得出“一定不含有Fe2O3”的结论是错误的，理由是______；
（4）你认为甲组同学操作_______得出的结论也不合理（填：“一”或“二”或“四”），理由是（用化学方程式表示）_________。
【继续探究】：
（5）为验证固体中是否含有Fe2O3，乙组同学用_____先分离出铁粉，向残留固体中加入足量_______(填名称)，若溶液呈黄色，证明固体中含有Fe2O3。
20. 铁矿石是人类重要的金属矿物，常见的铁矿石有赤铁矿、磁铁矿和菱铁矿。回答下列问题：
（1）写出图1中F→A且不属于置换反应的化学方程式：_______________；
（2）某硫酸厂产生的炉渣中除了有Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2。兴趣小组利用炉渣在化学实验室尝试制备FeCO3，其流程如图2所示。（已知：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应；碳酸亚铁隔绝空气加热至282℃开始分解；Fe+Fe2(SO4)3 = 3FeSO4 ）
①固体B名称是_______，步骤①炉渣中FeO发生反应的化学方程式为___________。
②操作Ⅱ的名称是________，该操作所用到的玻璃仪器包括烧杯、漏斗和___________。
③步骤③是复分解反应，则反应的化学方程式为_________________。
④操作Ⅳ包括洗涤、烘干等，其中烘干的温度不能超过282℃的原因是_________。
21. 化学兴趣小组同学对稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的发生进行了探究。
（1）利用如图1所示的装置进行实验探究。用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体质量变化的曲线如图2所示。反应前烧杯中盛放的溶液Y中的溶质是___________(填化学式)；图2中b点所示溶液中的微粒是_________________（填化学符号）。
（2）已知烧杯中溶液质量为20 g，溶质质量分数为4% 。计算实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
（3）利用如图3所示装置进行实验：烧杯中放入新制饱和石灰水，向试管中加入氢氧化钠溶液，将稀硫酸滴入试管。一段时间后，试管外壁附近溶液中出现浑浊，推测原因是__________ 。选项
实验目的
实验方案
A
鉴别钾肥和氮肥
观察颜色
B
鉴别氢氧化钠、氯化钠、碳酸钙三种固体
加水
C
除去 CO2中的CO
点燃
D
除去H2中的HCl
通过饱和的碳酸氢钠溶液
实验操作
实验现象
实验结论
一、取少量固体加入足量蒸馏水，搅拌溶解
固体部分溶解，并放出大量热
固体中一定含有_______（填化学式）
二、过滤，取滤液滴加无色酚酞试液
溶液变红色
固体中一定含有氢氧化钙
三、取滤渣加入足量稀盐酸
固体逐渐消失，产生大量无色气体，得到浅绿色溶液
固体中一定含有________填名称），一定不含有Fe2O3
四、将操作三中产生的气体通入到澄清石灰水中
澄清石灰水变浑浊
固体中一定含有________
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