2024绍兴高三下学期二模化学试题含解析

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注意事项：考生考试时间90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1. 下列物质中属于非电解质，且溶于水后能导电的是
A. B. C. D. 蔗糖
2. 工业上利用焦炭还原石英砂制备含有少量杂质的粗硅，将粗硅转化为三氯硅烷，再经氢气还原得到高纯硅。下列说法不正确的是
A. 石英砂主要成分是
B. 焦炭过多容易生成副产物
C. 制备三氯硅烷的反应：
D. 高纯硅导电性好，可用于制作计算机、通讯设备和家用电器等的芯片
3. 下列表示不正确的是
A. 硝化甘油的结构简式：B. 中子数为20的氯离子：
C. 2-丁烯的实验式：D. 的价层电子对互斥（VSEPR）模型：
4. 关于反应，下列说法不正确的是（为阿伏加德罗常数的值）
A. 既是氧化产物又是还原产物B. 中的化合价为
C. 生成22.4L转移电子的数目为D. 该反应需要在隔绝空气的条件下进行
5. 在溶液中能大量共存的离子组是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
6. 镁及其合金是用途很广的金属材料，可以通过以下步骤从海水中提取镁。
下列说法不正确的是
A. 试剂①可以选用石灰乳
B. 加入试剂①后，能够分离得到沉淀方法是过滤
C 溶液通过蒸发结晶可得到无水
D. 电解熔融所得副产物是工业制备试剂②的主要原料
7. 物质的组成、结构和性质用途往往相互关联，下列说法不正确的是
A. 石墨中每层的碳原子的p轨道相互平行而重叠，电子可在碳原子平面运动而导电
B. 不锈钢中掺杂的合金元素主要是和，具有很强的抗腐蚀能力
C. 玛瑙常无规则几何外形，是由于熔融态的快速冷却而致
D. “可燃冰”是水分子以氢键相连笼穴内装有甲烷等气体，结构稳定，常温常压下不会分解
8. 下列实验装置使用正确的是
A. 图①装置用于铜和稀硝酸反应的探究实验B. 图②装置用于实验室制备
C. 图③装置用于煤的气化实验D. 图④装置用于实验室制备
9. 关于有机物检测，下列说法不正确的是
A. 1-溴丁烷中的溴元素检验所需的试剂：溶液、稀硝酸和硝酸银溶液
B. 用饱和溴水可鉴别1-丙醇、2-氯丙烷、丙醛和苯酚溶液
C. 通过核磁共振氢谱检测，谱图上呈现两组峰
D. 可通过灼烧闻气味来区分衣物的材质属于蛋白质还是纤维素
10. 下列化学反应与方程式不相符的是
A. 与足量作用：
B. 铜片上电镀银的总反应（银作阳极，硝酸银溶液作电镀液）
C. 溶液中加入少量溶液：
D. 苯酚钠溶液中通入少量：
11. 第尔斯-阿尔德反应可得到环加成产物，构建环状骨架。例如：
下列说法正确的是
A. X中所有原子共平面B. Y难溶于水，密度比水大
C. 该反应的另一产物为Z的对映异构体D. Z分子中有3种官能团
12. X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别处于不同的前四周期，基态Y原子s能级电子数是p能级的2倍，Z是同周期中电负性最大的元素，基态M原子核外无未成对电子，下列说法不正确的是
A. 和中阴阳离子个数比相同
B. 中含有3个键和2个键
C. 中所有Y原子可能在同平面上
D. Y的氧化物的水化物的酸性可能比Z的氧化物的水化物的酸性强
13. 古代青铜器的出土，体现了古代中国对人类物质文明的巨大贡献。青铜器埋藏会产生多种锈蚀产物，其中结构致密，可以阻止内部青铜继续被腐蚀，而结构疏松膨胀，可使锈蚀很快蔓延。青铜锈蚀过程大致如下：
下列说法不正确的是
A. 青铜锈蚀Ⅰ过程属于电化学腐蚀，负极的电极反应方程式为：
B. 青铜锈蚀Ⅰ过程中浓度越大，腐蚀趋势越大
C. 青铜锈蚀Ⅲ生成的方程式为：
D. 青铜器修复可用碳酸钠溶液浸泡一段时间，使其保存更长久
14. 在一定温度下，以为催化剂，氯苯和在中发生平行反应，分别生成邻二氯苯和对二氯苯
已知：
①两产物浓度之比与反应时间无关。
②反应物起始浓度均为，反应30min测得氯苯15%转化为邻二氯苯，25%转化为对二氯苯。下列说法不正确的是
A. 反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ
B. 保持其他条件不变，改变反应物浓度可以提高产物中邻二氯苯比例
C. 保持其他条件不变，改变催化剂可以提高产物中邻二氯苯的比例
D. 保持其他条件不变，适当提高反应温度可以提高产物中邻二氯苯的比例
15. 已知选项中的反应均在常温下进行，有关常数近似处理为：，；，。下列说法不正确的是
A. 物质的量浓度均为0.1ml/L的与的混合溶液的约为13
B. 0.05ml气体通入1L 0.5ml/L的硫酸铜溶液，能观察到黑色沉淀
C. 0.1ml/L溶液中
D. 0.1ml固体不能溶解在1L的一元强酸（无络合性、无强氧化性）中
16. 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是
A. AB. BC. CD. D
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17. 回答下列问题
（1）钦铝合金是制造航空航天及武器装备热端部件的理想材料。
①基态原子的价电子的轨道表示式__________。
②下列说法正确的是__________。
A.分子中既存在共价键又存在离子键
B.化学键中离子键成分的百分数：
C.第一电离能：
D.测定接近沸点的水蒸气的相对分子质量，测量值偏大的理由是存在相当量的水分子因氢键而相互缔合
③该合金的化学式是__________，密度为__________。
（2）碳和氧是构建化合物的常见元素。
某烃结构如图，结合图2所示信息，分析带星号碳的杂化方式为__________；带星号碳碳之间的键长比一般碳碳单键的键长要长，请从碳成键轨道的成分角度分析其原因__________。
18. 黄铜矿的主要成分为，以为原料实现如下转化。
请回答：
（1）步骤Ⅰ的化学方程式是__________。
步骤Ⅲ的目的是__________。
步骤Ⅴ的操作是蒸发浓缩、冷却结晶，据此可以推测F的溶质、和中溶解度最小的是__________。
（2）下列说法正确的是__________。
A. 气体A是常见的漂白剂
B. 单质B和溶液C不能发生反应
C. 可以用作污水处理的混凝剂
D. 气体E的水溶液在空气中长期放置易变质
（3）设计实验方案证明中金属阳离子__________。
19. I．电解法可处理氯化钙废同时，吸收CO2，装置如图所示。
（1）阴极室发生的变化可视为两步，电极反应式：_______和。
II．工业含硫烟气污染大气，研究烟气脱硫具有重要意义。
方法一、H2还原脱硫：
（2）300℃，发生反应：①
②
③
请用一个等式来表示三个反应的之间的关系_______。
（3）反应③，在恒温、恒容的密闭容器中，充入和，平衡常数，测得平衡时和的浓度均为，则平衡时的值为_______。
方法二、O2氧化脱硫：
（4）某同学探究活性炭吸附催化氧化，以N2作稀释剂，一定温度下，通入、和反应生成，其中不同温度下，在活性炭上的吸附情况如图，下列说法正确的是_______。
A. 温度越低，SO2的吸附量越高，SO2氧化反应速率越快
B. 已知：SO2的物理吸附过程能自发进行，可推断该过程是熵减、放热的过程，温度过高不利
C. 原料中水蒸气的含量越大，脱硫速率一定越快
D. 随着时间的推移，SO2吸附速率降低，可能是由于生成的占据了吸附位点没及时脱出导致
（5）在SO2与O2反应过程中掺入少量CH4有利于提高SO2转化成SO3，其中一种解释是甲烷参与氧化反应过程中存在如图机理。原料以一定流速通过反应容器，出口处测SO3的含量，结合机理说明甲烷体积分数增大，SO3体积分数也增大的理由_______。
20. 氢化钙可作为轻便的氢气发生剂，也可用作还原剂、干燥剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。
请回答：
（1）请从图1中选择必要的装置，按气流方向连接顺序为__________。（填仪器接口的字母编号，装置不可重复使用）
_________→__________，__________→d，__________→__________，k→__________
（2）利用所选装置进行实验，步骤如下：①检查装置气密性后，装入药品；②打开启普发生器活塞；__________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。
A. 加热反应一段时间B. 收集气体并检验其纯度
C. 关闭启普发生器活塞D. 停止加热，充分冷却
（3）为验证实验确有生成。某同学取少量产物，小心加入水中，并滴加酚酞，观察到有气泡生成，加入酚酞后溶液显红色，该同学据此推断有生成。该同学的推断不正确，原因是__________。
（4）某同学利用图2装置测定氢化钙产品含量。他称取所制得的氢化钙样品（假设唯一杂质是钙），实验前后量气管中液面读数分别为、。（上述气体体积均已换算为标准状况下）
①装置中导管a的作用是__________，__________。
②氢化钙样品的纯度为__________%。
21. Darunavir（Prezista）是抗击新型冠状病毒潜在用药，其合成路线如下：
已知：①为叔丁氧羰基（）；为—碘代丁二酰亚胺（）
：甲基；：乙基；：苯环
②
③，能把酮还原到醇
请回答：
（1）化合物B的所含官能团名称是__________。
（2）下列说法不正确的是__________。
A. 1ml化合物E最多能消耗物质的量为1ml
B. D→E的转变过程中会释放出，其中反应①②依次为：还原反应、取代反应
C. F的分子式可能为：
D. F→G转化过程，反应②中试剂的作用为催化剂
（3）化合物C的结构简式是__________。
（4）写出E转变成G过程中，反应①的化学方程式__________。
（5）利用题给中的相关信息，完善以H为原料制备I的路线__________（用流程图表示，无机试剂任选）
（6）写出同时符合下列条件的化合物D的2种同分异构体的结构简式__________。
①分子中含有两个环，其中一个为吡啶环（），另外一个为含两个氮的五元杂环（已知：碳碳三键在五元环中不稳定）
②谱检测表明：分子中共有5种不同化学环境的氢原子。实验目的
方案设计
现象和结论
A
探究与反应的限度
取5mL溶液于试管中，加入1mL溶液，充分反应后滴入5滴15%溶液
若溶液变血红色，则与的反应有一定限度
B
探究乙酰水杨酸样品中是否含有水杨酸
取少量样品，加入3mL蒸馏水和少量乙醇，振荡，再加入1-2滴溶液
若有紫色沉淀生成，则该产品中含有水杨酸
C
检验家里空气中是否含有甲醛
用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性稀溶液的同一试管中，观察溶液颜色变化
若溶液不变色，说明空气中几乎不含甲醛
D
探究铝配合物的形成
取1mL溶液于试管中，加入2mL饱和溶液，再加入1mL溶液
若无沉淀生成，说明与形成了稳定的配合物