陕西省西安市航天中学2023-2024学年高一下学期第一次月考化学试题（原卷版+解析版）

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总分100分 时间75分
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 化学与人类的生产、生活密切相关，下列有关叙述正确的是
A. 小米全自动扫拖一体机“T7PrO”搭载的骁龙八核芯片的主要成分是二氧化硅
B. 我国新一代运载火箭长征八号使用的碳化硅陶瓷是新型无机非金属材料
C. 氯气与二氧化硫混合使用可以提高漂白效果
D. 水玻璃可用作制备木材防火剂的原料，是一种有机合成材料
【答案】B
【解析】
【详解】A．硅是良好的半导体材料，可用于制造芯片，光纤的主要成分是二氧化硅，故A错误；
B．碳化硅陶瓷为耐高温陶瓷，属于新型无机非金属材料，故B正确；
C．氯气与二氧化硫混合使用发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，降低漂白效果，故C错误；
D．水玻璃是硅酸钠的水溶液，硅酸钠是无机物，则水玻璃不属于有机合成材料，故D错误；
故选：B。
2. 实验室制取的实验原理及装置均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口遇冷生成氯化铵，则用直接加热氯化铵的方法无法制取氨气，故A错误；
B．氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵，则不能用浓硫酸干燥氨气，故B错误；
C．氨气的密度小于空气的密度，则用向下排空气法能收集氨气，故C正确；
D．氨气极易溶于水，将氨气直接通入水中会产生倒吸，无法达到吸收氨气的实验目的，故D错误；
故选C。
3. 下列有关硫、氮及其化合物的说法正确的是
A. 向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑色，说明浓硫酸具有强的吸水性
B. 少量的硫与铜反应可生成
C. 不溶于水，可用作保护气
D. 常温下铁、铝不与浓硝酸和浓硫酸反应，故可用铁、铝制容器盛放浓硫酸和浓硝酸
【答案】B
【解析】
【详解】A．该实验中，浓硫酸主要表现脱水性、氧化性，故A错误；
B．硫单质的氧化性较弱，少量的硫与铜反应可生成，故B正确；
C．性质稳定，可用作保护气，故C错误；
D．常温下，铁、铝与浓硫酸发生钝化，并不是不反应，故D错误；
故选B。
4. 反应在密闭容器中进行，后的物质的量减小了，则对此反应的速率的表示正确的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】后，的物质的量减小了，则；
【详解】A．，A错误；
B．，B错误；
C．，C正确；
D．反应的速率比等于系数比，，D错误；
故选C。
5. 下列叙述表示可逆反应一定处于平衡状态的是
A. 的浓度相等B. 单位时间内消耗的同时消耗了
C. 单位时间内消耗的同时生成了D. 的浓度之比为
【答案】C
【解析】
【详解】A．化学平衡时，N2、H2、NH3的浓度不变而不是相等，故A不符合题意；
B．单位时间，消耗a ml N2的同时消耗3ml H2，都体现的正反应方向，未反映正与逆的关系，不能说明反应达到平衡，故B不符合题意；
C．单位时间，消耗a mlN2等效于消耗3a ml H2同时生成3a ml H2，正逆反应速率相等，说明反应达到平衡，故C符合题意；
D．平衡时各物质的分子数之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故N2，H2，NH3分子数之比为1：3：2，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故D不符合题意；
故选C
6. 下列离子检验正确的是
A. 待测液中滴加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，待测液含CO
B. 待测液中先滴加氯化钡，再滴加稀盐酸。出现白色沉淀且不消失，待测液含SO
C. 用洁净的铂丝蘸取待测液，酒精灯灼烧，焰色为黄色。待测液有Na+无K+
D. 待测液中滴加硝酸和硝酸银的混合溶液，产生白色沉淀。待测液有Cl-
【答案】D
【解析】
【详解】A．溶液中含有碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子也会出现相同的现象，A错误；
B．加BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，不确定有SO存在，也可能是Ag+，B错误；
C．钾元素的焰色反应实验需要透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应为紫色，没有通过蓝色钴玻璃观察，不确定是否含有钾离子，C错误；
D．加AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则待测液有Cl-，D正确；
故选D。
7. 某温度下，反应CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡。下列说法错误的是
A. 升高温度，v正减小
B. 达到平衡时，CH2=CH2的体积分数不再发生变化
C. 恒容下，充入一定量H2O(g)，速率增大
D. 加入催化剂，可缩短到达平衡的时间
【答案】A
【解析】
【详解】A．升高温度，物质的内能增加，分子运动速率加快，因此v正、v逆都增大，A错误；
B．可逆反应达到平衡时，任何一成分的物质的量都不变，因此各种气体的体积分数不变，则CH2=CH2的体积分数不再发生变化，B正确；
C．H2O(g)是反应物，在恒容下，充入一定量的H2O(g)，即增大反应物的浓度，化学反应速率增大，C正确；
D．催化剂能够降低反应的活化能，加快反应速率，故加入催化剂，可缩短到达平衡的时间，D正确；
故合理选项是A。
8. 下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)。当X是强碱时，过量的B跟反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法错误的是
A. A和X生成B的反应是非氧化还原反应
B. B也可在作用下直接转化为E
C. 当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是
D. 当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是
【答案】B
【解析】
【分析】A是一种正盐，既能和强酸反应，也能和强碱反应，所以A是(NH4)2S。
【详解】A．A是(NH4)2S，B是气态氢化物，所以B是NH3或H2S，A和X生成B的反应是非氧化还原反应，故A正确；
B．B是气态氢化物NH3或H2S ，按照图示转化关系，E为NO2，或，E为SO3，B均不能在O2作用下直接转化为E，故B错误；
C．当X是强酸时，图示转化关系为，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4，故C正确；
D．当X是强碱时，图示转化关系为，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是HNO3，故D正确；
故答案为：B。
9. 对水样中影响M分解速率的因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度随时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 水样pH越大，M的分解速率越大
B. 水样中添加，能减小M的分解速率
C. 由①③得，反应物浓度越大，M的分解速率越小
D. 在0～20min内，②中M的分解速率为0.015
【答案】D
【解析】
【详解】A．曲线斜率越大，反应速率越快，pH：①＞②，溶液初始浓度相同，斜率：①＜②，说明pH越大，反应速率越慢，故A错误；
B．pH=4时，③④初始浓度相同，③中不加，④中加入，斜率：④＞③，说明反应速率：④＞③，则水样中添加，能增大M的分解速率，故B错误；
C．①③pH相同，初始浓度：①＞③，斜率：①＞③，说明反应速率：①＞③，说明反应物浓度越大，M的分解速率越快，故C错误；
D．在0～20min内，②中M的分解速率： ，故D正确；
答案选D。
10. 连四硫酸钠（）是生物酶、生物键的修复剂，其与盐酸反应的离子方程式为：，按如下装置制备足量并探究其性质。下列表述不正确的是
A. Ⅱ中溶液由紫色变成红色
B. Ⅲ中溶液褪色说明有还原性
C Ⅳ中溶液无明显变化
D. 基于环保，本实验应连接尾气处理装置
【答案】C
【解析】
【分析】连四硫酸钠和盐酸生成二氧化硫，二氧化硫和水生成亚硫酸，能使紫色石蕊试液变红色，二氧化硫和高锰酸钾溶液反应使得溶液褪色，二氧化硫和硝酸钡反应，二氧化硫被硝酸根离子氧化为硫酸根离子，再和钡离子生成硫酸钡沉淀；
【详解】A．Ⅱ中二氧化硫和水生成亚硫酸，能使紫色石蕊试液变红色，A正确；
B．高锰酸钾溶液为紫红色，具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应，则观察到红色逐渐变浅直至完全褪去，体现二氧化硫还原性，B正确；
C．二氧化硫被硝酸根离子氧化为硫酸根离子，再和钡离子生成硫酸钡沉淀，C错误；
D．二氧化硫有毒，会污染空气，本实验应连接尾气处理装置，D正确；
故选C。
11. 下列离子方程式不正确的是
A. 二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：
B. 过量通入次氯酸钠溶液中：
C. 稀硝酸与过量的铁屑反应：
D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
【答案】C
【解析】
【详解】A．二氧化硅和氢氧化钠溶液生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为，故A正确；
B．过量通入次氯酸钠溶液中生成硫酸和氯化钠，反应的离子方程式为，故B正确；
C．稀硝酸与过量的铁屑反应生成硝酸亚铁、一氧化氮、水，反应的离子方程式为，故C错误；
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，故D正确；
选C。
12. 在溶液中滴加溶液，充分振荡后，再进行下列实验，其中可证明该反应有一定限度的是
A. 滴加溶液，观察是否有黄色沉淀产生
B. 加入振荡静置后，取上层清液，滴加溶液，观察是否出现血红色
C. 加入振荡静置后，观察下层液体颜色
D. 加入振荡静置后，取上层清液，滴加溶液，观察是否有黄色沉淀产生
【答案】B
【解析】
【分析】溶液中滴加溶液，发生反应2I-+2Fe3+=2Fe2++I2，KI过量，反应后的溶液中若含有Fe3+，则说明2I-+2Fe3+=2Fe2++I2是可逆反应。
【详解】A．滴加溶液，有黄色沉淀产生，说明溶液中含有I-，上述反应中KI过量，不能说明2I-+2Fe3+=2Fe2++I2是可逆，故不选A；
B．加入振荡静置后，取上层清液，滴加溶液，观察是否出现血红色，证明反应后的溶液中若含有Fe3+，则说明2I-+2Fe3+=2Fe2++I2是可逆反应，故选B；
C．加入振荡静置后，下层液体颜色为紫红色，说明反应有I2生成，不能说明2I-+2Fe3+=2Fe2++I2是可逆，故不选C；
D．加入振荡静置后，取上层清液，滴加溶液，有黄色沉淀产生，说明溶液中含有I-，上述反应中KI过量，不能说明2I-+2Fe3+=2Fe2++I2是可逆，故不选D；
选B。
13. 氯化亚铜(CuCl)难溶于醇和水，在潮湿空气中易水解氧化，广泛应用于冶金工业，以铜为原料生产的流程如下：
下列有关叙述错误的是
A. “溶解”时可能发生的反应：
B. “还原”反应的氧化产物是或
C. “操作X”是过滤
D. “洗涤”时先用硝酸洗，再用乙醇洗
【答案】D
【解析】
【分析】酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，可氧化铜单质生成Cu2+，再往其中加入亚硫酸铵和氯化铵，发生氧化还原反应，生成CuCl，过滤、洗涤得到CuCl。
【详解】A．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，可溶解Cu，硝酸根离子被还原成NO或NO2，故A正确；
B．“还原”反应为，其氧化产物为或(NH4)2SO4，故B正确；
C．将CuCl沉淀分离出来，应进行的实验操作是过滤，故C正确；
D．硝酸具有强氧化性，可氧化CuCl，故D错误；
故答案为：D。
14. 铜与一定量浓硝酸恰好完全反应，得到硝酸铜溶液和、、NO的混合气体，将这些气体与标准状况下0.896L 混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入5NaOH溶液至恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是
A. 16mLB. 32mLC. 48mLD. 64mL
【答案】B
【解析】
【分析】NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与0.896L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。Cu失去的电子都被O2得到了，根据电子得失守恒，求出参加反应的铜，然后求出 Cu(NO3)2，再根据 Cu(NO3)2与NaOH 反应的关系，求出NaOH 的物质的量，最终求出NaOH溶液的体积。
【详解】NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与0.896L L O2(标准状况)混合后通入水中，完全生成HNO3，则整个过程中HNO3反应前后没有变化，即Cu失去的电子都被O2得到了，根据得失电子守恒：n(Cu)×2=n(O2)×4，因此n(Cu)×2=×4，解得：n(Cu)=0.08ml ， 则n[Cu(NO3)2]=0.08ml，根据 Cu2+～2OH-，则NaOH 为 0.08ml×2=0.16 ml，因此NaOH 体积V==0.032L=32mL；
故选B。
二、非选择题(本题包括4小题，共58分)
15. Ⅰ.在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：
（1）比较时刻，正逆反应速率大小___________。(填“>”“=”或“<”)
（2）若min，计算反应开始至时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率___________。
（3）时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为___________。
（4）写出反应的化学方程式___________。
（5）如果升高温度，则___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
Ⅱ.某同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素，有关数据如下表所示：
（6）①本实验待测数据可以是___________，实验Ⅰ和实验Ⅱ可以探究___________，对锌与稀硫酸反应速率的影响。
②实验Ⅲ和实验Ⅳ的目的是___________。
（7）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
表中___________。
【答案】（1）> （2）0.25ml·L-1·min-1
（3）75% （4）
（5）增大 （6） ①. 反应结束所需要的时间(或相同条件下产生等体积的氢气所需要的时间) ②. 硫酸浓度 ③. 探究硫酸铜的质量对反应速率的影响
（7）2.0
【解析】
【小问1详解】
根据图示，时刻M增多、N减少，所以正向进行，正逆反应速率大小>。
【小问2详解】
若min，反应开始至时M的物质的量增加2ml，用M的浓度变化表示的平均反应速率。
【小问3详解】
时刻化学反应达到平衡，反应物N的物质的量由8ml变为2ml，N的转化率为；
【小问4详解】
反应达到平衡N的物质的量由8ml变为2ml，M的物质的量由2ml变为5ml，则N是反应物、M是生成物，变化量比为2:1，反应的化学方程式为；
【小问5详解】
如果升高温度，正逆反应速率均增大，则增大。
【小问6详解】
探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素，实验待测数据可以是反应结束所需要的时间(或相同条件下产生等体积的氢气所需要的时间)，实验Ⅰ和实验Ⅱ的硫酸浓度不同，可以探究硫酸浓度对锌与稀硫酸反应速率的影响。
②实验Ⅲ和实验Ⅳ加入硫酸铜的质量不同，实验的目的是探究硫酸铜的质量对反应速率的影响。
【小问7详解】
根据控制变量法，为使反应物浓度相等，需控制溶液总体积为20mL，所以表中2.0mL。
16. 800℃时，在2L密闭容器中，发生反应，体系中，随时间的变化如下表所示。
（1）图中表示变化曲线是___________。图中A点处___________(选填“大于”“小于”或“等于”)。
（2）下列不能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。
A. 容器内的压强不随时间改变B. 容器内颜色保持不变
C. D. 容器中气体的平均相对分子质量不随时间改变
（3）下列能使该反应的反应速率增大的是___________。
A．及时分离出气体 B．适当升高温度
C．缩小容器体积增大压强 D．选择高效的催化剂
F．保持体积不变，充入He E．保持压强不变，充入He
【答案】（1） ①. b ②. 大于 （2）C
（3）BCD
【解析】
【小问1详解】
反应过程中NO2物质的量浓度增加了，所以表示NO2变化曲线的是b；图中A点反应向正反应方向进行，所以A处大于。
【小问2详解】
A．正反应气体体积减小，压强是变量，所以容器内的压强不随时间改变说明反应达到平衡状态，A不选；
B．容器内颜色保持不变，说明二氧化氮浓度保持不变，反应达到平衡状态，B不选；
C．正逆反应速率之比不等于化学计量数之比，可知反应没有达到平衡状态，C选；
D．反应前后气体的系数和不相等，随反应进行混合气体的平均相对分子质量发生变化，混合气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到平衡状态，D不选；
答案选C。
【小问3详解】
A．及时分离出气体，浓度减小，反应速率减小，A不选；
B．适当升高温度加快反应速率，B选；
C．缩小容器体积增大压强，加快反应速率，C选；
D．选择高效的催化剂即可反应速率，D选；
F．保持体积不变，充入He，反应速率不变，F不选；
E．保持压强不变，充入He，容器体积变大，相当于减压，反应速率减小，E不选；
答案选BCD。
17. 是常见的主要大气污染物质。某学习小组利用如图探究的部分性质，进行以下系列实验。请回答下列问题：
（1）下列实验方案适用于在实验室制取的是___________(填序号)。
①浴液与稀硝酸 ②固体与浓硫酸 ③固体硫在氧气中燃烧
浓与铜反应也可以制取，写出反应的化学方程式___________。
（2）当足量的进入装置A中后，品红溶液将___________(填“褪色”或“不褪色”)，说明具有___________(填“氧化性”或“漂白性”)。
（3）当进入装置B中后，黄色溶液变浅绿色，说明具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。
（4）当不断通入装置C中，含淀粉的碘水溶液由蓝色逐渐褪为无色，反应的化学方程式表示为___________。
（5）当进入装置D中后，溶液中产生白色沉淀，其化学式为___________，反应的离子方程式表示为___________。
【答案】（1） ①. ② ②. Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
（2） ①. 褪色 ②. 漂白性
（3）还原性 （4）SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI
（5） ①. BaSO4 ②. 3Ba2＋＋2＋3SO2＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋
【解析】
【小问1详解】
①稀硝酸有强氧化性，能将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，得不到二氧化硫，①错误；
②固体与浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，②正确；
③固体硫在氧气中燃烧，操作不易控制，无法得到纯净的二氧化硫，③错误；答案选②。
浓与铜反应也可以制取，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。
【小问2详解】
当足量的进入装置A中后，品红溶液将褪色，说明具有漂白性。
【小问3详解】
当进入装置B中后，黄色溶液变浅绿色，说明具有还原性。
【小问4详解】
当不断通入装置C中，含淀粉的碘水溶液由蓝色逐渐褪为无色，反应的化学方程式表示为SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI。
【小问5详解】
当进入装置D中后，溶液中产生白色沉淀，其化学式为BaSO4，反应的离子方程式表示为3Ba2＋＋2＋3SO2＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋。
18. I.氨催化氧化制硝酸的流程示意图如下。
（1）氧化炉和吸收塔中通入足量空气而不是氧气的原因是___________。
（2）“吸收塔”中生成硝酸的化学方程式为___________。(写出一个即可)
（3）为避免硝酸工业废气中污染环境，常用NaOH溶液吸收，其反应原理如下：
①
②
现有一定条件下0.5m1 和0.1ml NO的混合气体恰好被300mL NaOH溶液完全吸收，则NaOH溶液的物质的量浓度为___________ml/L。
Ⅱ.研究炼油、钢铁等工业，上高浓度氨氮废水的处理，流程如下：
（4）过程①：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通入空气将氨赶出并回收。写出废水中与NaOH溶液反应的离子方程式___________。
（5）过程②：在微生物的作用下实现，转化、称为硝化过程。硝化过程需加入的物质可以为___________。(填相应的字母)
A． B． C．
（6）过程③：在一定条件下向废水中加入甲醇()，实现转化，称为反硝化过程。将含硝酸废水中的进行反硝化转化过程中，当收集到11.2L (标况)时，转移电子的总数为___________。
【答案】（1）稀释反应气，减慢反应速率，同时降低生产成本
（2）4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3或4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3或3NO2＋H2O=2HNO3＋NO
（3）2.0 （4）或
（5）A （6）5NA或5×6.02×1023
【解析】
【分析】氨氮废水加氢氧化钠通入空气将氨赶出并回收，得到低浓度氨氮废水，在微生物的作用下发生氧化反应实现，加入甲醇()发生还原反应实现转化，得到达标废水。
【小问1详解】
氧化炉和吸收塔中通入足量空气而不是氧气，可以稀释反应气，减慢反应速率，同时降低生产成本；
【小问2详解】
“吸收塔”中NO、氧气、水反应生成硝酸，生成硝酸的化学方程式为4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3；
【小问3详解】
0.5m1 和0.1ml NO的混合气体恰好被300mL NaOH溶液完全吸收，反应产物为NaNO3、NaNO2，可知Na、N元素的比为1:1，则消耗NaOH的物质的量为0.6ml，物质的量浓度为。
【小问4详解】
废水中与NaOH溶液反应生成氨气和水，反应的离子方程式为；
【小问5详解】
硝化过程中氮元素化合价升高发生氧化反应，需加入氧化剂，氧气具有氧化性，可加入的物质可以为氧气，选A；
【小问6详解】
进行反硝化转化过程中，N元素化合价由+5降低为0，当收集到11.2,(标况)时，转移电子的总数为。


A．制取NH3
B．干燥NH3
C．收集NH3
D．吸收尾气
序号
纯锌粉/g
2.0硫酸溶液/mL
温度/℃
硫酸铜固体/g
加入蒸馏水/mL
Ⅰ
2.0
50.0
25
0
0
Ⅱ
2.0
40.0
25
0
10.0
Ⅲ
2.0
50.0
25
0.2
0
Ⅳ
2.0
50.0
25
4.0
0
实验序号
体积V/mL
溶液
水
KI溶液
溶液
淀粉溶液
①
10.0
0.0
4.0
4.0
2.0
②
9.0
1.0
4.0
4.0
2.0
③
8.0
4.0
4.0
2.0
时间/s
0
1
2
3
4
5
/ml
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007