2024届高考化学复习讲义第二章物质的量及计算第二讲化学中的常用计算方法考点二利用关系式法解答连续反应类计算题含答案

这是一份2024届高考化学复习讲义第二章物质的量及计算第二讲化学中的常用计算方法考点二利用关系式法解答连续反应类计算题含答案，共3页。试卷主要包含了应用原理，解题步骤，00－V2）×0等内容，欢迎下载使用。
1.应用原理
关系式是表示两种或多种物质之间“量”的关系的一种简化式子。在多步反应中，若第一步反应的产物是下一步反应的反应物，可以根据化学方程式，将该物质作为“中介”，找出已知物质和所求物质之间“量”的关系。
2.解题步骤
研透高考 明确方向
命题点 利用关系式法解答连续反应类计算题
1.[全国Ⅱ高考]水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：
Ⅰ.取样、氧的固定
用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn（OH）2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO（OH）2，实现氧的固定。
Ⅱ.酸化、滴定
将固氧后的水样酸化，MnO（OH）2被I－还原为Mn2＋，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32－＋I22I－＋S4O62－）。
回答下列问题：
（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是 使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差 。
（2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为 O2＋2Mn（OH）22MnO（OH）2 。
（3）Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和 量筒 ；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除 氧气 及二氧化碳。
（4）取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a ml·L－1 Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为 蓝色刚好褪去 ；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为 80ab mg·L－1。
（5）上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏 低 。（填“高”或“低”）
解析 （1）取水样时避免扰动水体表面，这样能保证所取水样中溶解氧量与水体中实际溶解氧量基本相同，以减小实验误差。（2）根据水样与Mn（OH）2碱性悬浊液反应生成MnO（OH）2，则固氧反应的化学方程式为O2＋2Mn（OH）22MnO（OH）2。（3）由于Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定，配制该溶液时无需用容量瓶，只需粗略配制，故配制Na2S2O3溶液时，还需要用到的玻璃仪器为量筒；所用蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，这样能除去水中溶解的氧气和二氧化碳等，且能杀菌。（4）根据Ⅱ可知，MnO（OH）2能将水样中的I－氧化为I2，滴定过程中用淀粉溶液作指示剂，在滴定终点前淀粉遇I2变蓝，达到滴定终点时，I2完全被消耗，溶液蓝色刚好褪去。根据得失电子守恒可得关系式O2～2MnO（OH）2 ～2I2～4Na2S2O3，结合消耗n（Na2S2O3）＝a ml·L－1×b×10－3 L＝ab×10－3 ml，可求出100.00 mL水样中溶解氧的质量为14ab×10－3 ml×32 g·ml－1＝8ab×10－3 g＝8ab mg，则该水样中溶解氧的含量为8ab mg÷0.100 00 L＝80ab mg·L－1。（5）滴定完成时，滴定管尖嘴处留有气泡，会导致读取的Na2S2O3标准液体积偏小，根据关系式O2～4Na2S2O3，可知测定的溶解氧的含量偏低。
2.[关系式法求解含量][全国Ⅱ高考改编]立德粉（ZnS·BaSO4）成品中S2－的含量可以用“碘量法”测得。称取m g样品，置于碘量瓶中，移取25.00 mL 0.100 0 ml·L－1的I2－KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5 min，有单质硫析出。以淀粉为指示剂，过量的I2用0.100 0 ml·L－1 Na2S2O3溶液滴定，反应式为I2＋2S2O32－2I－＋S4O62－。测定时消耗Na2S2O3溶液体积V mL。终点颜色变化为 浅蓝色至无色 ，样品中S2－的含量为 （25.00－12V）×0.1000×32m×1000×100％ （写出表达式）。
解析 达到滴定终点时I2完全反应，可观察到溶液颜色由浅蓝色变成无色，且半分钟内不恢复原色；根据滴定过量的I2消耗Na2S2O3溶液的体积和关系式I2～ 2S2O32－，可得
n（I2）过量＝12×0.100 0V×10－3 ml，再根据得失电子守恒可得关系式S2－～ I2可知，
n（S2－）＝0.100 0×25.00×10－3 ml－12×0.100 0V×10－3 ml＝（25.00－V2）×0.100 0×
10－3 ml，则样品中S2－的含量为（25.00－V2）×0.1000×32m×1000×100％。