2024届高考化学复习讲义第四章非金属及其化合物第四讲硫酸硫的含氧酸盐考点一硫酸硫酸根离子亚硫酸根离子的检验含答案

这是一份2024届高考化学复习讲义第四章非金属及其化合物第四讲硫酸硫的含氧酸盐考点一硫酸硫酸根离子亚硫酸根离子的检验含答案，共8页。试卷主要包含了硫酸，SO32－、SO42－的检验，用98等内容，欢迎下载使用。

考点1 硫酸 硫酸根离子、亚硫酸根离子的检验
1.硫酸
（1）浓硫酸的性质
注意 由“量变”引起的“质变”：金属（如Cu、Zn等）与浓H2SO4反应时，要注意H2SO4浓度对反应产物的影响。开始阶段产生SO2气体，随着反应的进行，H2SO4的浓度变小，最后变为稀H2SO4，Cu与稀H2SO4不反应，Zn与稀H2SO4反应生成H2。
（2）稀硫酸的性质
稀硫酸具有酸的通性。
（3）硫酸的工业制备
①煅烧硫黄或黄铁矿（FeS2）制取SO2：[7] S＋O2点燃SO2 或[8] 4FeS2＋11O2高温2Fe2O3＋8SO2 。
②SO2催化氧化为SO3：[9] 2SO2＋O2V2O2400~500℃2SO3 。
③用98.3％的浓硫酸吸收SO3制备H2SO4：[10] SO3＋H2OH2SO4 。
2.SO32－、SO42－的检验
注意 检验SO42－时，用稀盐酸（不能用稀硝酸）酸化，排除Ag＋、 CO32－、SO32－等的干扰。所用的钡盐一般为BaCl2，不用Ba（NO3）2，避免酸性条件下溶液中的SO32－、HSO3－等被NO3－氧化为SO42－而干扰检验。
1.易错辨析。
（1）空气中敞口久置的浓硫酸质量增大，体现了浓硫酸的挥发性。（ ✕ ）
（2）用硫酸清洗锅炉中的水垢。（ ✕ ）
（3）向一定量浓硫酸中加入足量锌粒并加热，产生的气体为SO2和H2的混合气体。（ √ ）
（4）常温下，将铁片浸入足量的浓硫酸中，铁片不溶解，则常温下，铁与浓硫酸不反应。（ ✕ ）
（5）浓硫酸可用于干燥二氧化硫。（ √ ）
（6）可用浓硫酸与FeS反应制取H2S气体。（ ✕ ）
（7）浓H2SO4与Cu、C的反应中，都体现了浓H2SO4的酸性和强氧化性。（ ✕ ）
（8）一定量的Cu粉与浓H2SO4共热产生SO2气体的体积为2.24 L（标准状况），则浓H2SO4中含H2SO4的物质的量为0.2 ml。（ ✕ ）
（9）[2023全国甲]1.0 L pH＝2的H2SO4溶液中H＋的数目为0.02NA。（ ✕ ）
（10）在实验室中，可用浓H2SO4分别与NaCl、NaBr、NaI反应制取HCl、HBr、HI气体。（ ✕ ）
（11）[2021河北]浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化。（ ✕ ）
（12）[2021辽宁]将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生。（ ✕ ）
2.[2022全国甲改编]MgF2、CaF2与浓硫酸反应可以释放HF，并生成MgSO4、CaSO4。
3.硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有：
①酸性 ②吸水性 ③脱水性 ④强氧化性 ⑤催化作用
请写出下列叙述中硫酸所对应的性质。
（1）锌和稀H2SO4制H2： ① （填序号，下同）。
（2）浓硫酸作干燥剂： ② 。
（3）实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯： ②⑤ 。
（4）乙酸乙酯的水解： ⑤ 。
（5）浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑： ①③ 。
4.稀释浓硫酸的操作是 将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 。
5.用98.3％的浓硫酸吸收SO3的优点是 可以避免用水吸收SO3产生的酸雾腐蚀设备，并且可以提高吸收率 。
6.有一瓶Na2SO3溶液，试设计实验探究Na2SO3的氧化程度： 取少量样品溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液，过滤，然后向沉淀中滴入过量稀盐酸，若沉淀全部溶解，则Na2SO3未被氧化；若沉淀部分溶解，则Na2SO3部分被氧化；若沉淀不溶解，则Na2SO3全部被氧化 。
研透高考 明确方向
命题点1 浓硫酸的性质实验探究
1.[2022广东]若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a～d 均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列分析正确的是（ B ）
A.Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性
B.a处变红，说明SO2是酸性氧化物
C.b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性
D.试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成
解析 Cu与浓硫酸反应生成了CuSO4和SO2，体现了浓硫酸的酸性和强氧化性，A项错误；能使紫色石蕊试液变红说明有酸性物质生成，可以说明SO2是酸性氧化物，B项正确；c处酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性，C项错误；反应后混合液中硫酸浓度很高，浓硫酸吸水，故试管底部有白色CuSO4固体出现，D项错误。
命题拓展
判断下列说法的正误。
（1）a处现象：先变红后褪色。（ ✕ ）
（2）冷却后，将水慢慢加入试管中，观察到溶液呈蓝色。（ ✕ ）
2.[2023北京]蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。
下列关于该过程的分析不正确的是（ C ）
A.过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性
B.过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关
C.过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性
D.过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂
解析 浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和O原子按数目比为2∶1的比例脱去，向蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现了浓硫酸的脱水性，A正确；蔗糖脱水放出大量热，得到的黑色固体为碳单质，C可与浓硫酸发生反应C＋2H2SO4（浓）△ CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，产生大量的气体，使固体体积膨胀，B正确；产生的能使品红溶液褪色的气体为SO2，S元素化合价降低，体现浓硫酸的强氧化性，C错误；该过程中蔗糖发生了化学变化，存在化学键的断裂，D正确。
3.[浙江高考]某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验，如图。实验中观察到的现象有：蒸馏烧瓶内有白雾，烧杯中出现白色沉淀。请回答：
（1）将浓硫酸和浓盐酸混合可产生HCl气体的原因是 吸水或放热导致HCl挥发 。
（2）烧杯中出现白色沉淀的原因是 HCl气体会将H2SO4带出，与Ba（NO3）2作用生成BaSO4 。
解析 （1）将浓硫酸和浓盐酸混合，浓硫酸溶解时吸水并放出热量，导致HCl挥发。（2）烧杯中出现的白色沉淀显然为BaSO4沉淀，说明HCl气体挥发逸出时将H2SO4带出，与Ba（NO3）2发生复分解反应生成BaSO4。
命题点2 硫酸根离子和亚硫酸根离子的检验
4.下列说法正确的是（ C ）
A.[浙江高考]在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在SO42－或SO32－
B.[安徽高考]由矿盐生产食盐，除去SO42－最合适的试剂是 Ba（NO3）2
C.[广东高考改编]用BaCl2溶液和稀盐酸鉴别SO42－与SO32－
D.[山东高考]向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－
解析 由于加入了Cl－，如果原溶液中无SO42－、SO32－，若存在Ag＋，也能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，A项错误。由矿盐生产食盐，除去SO42－最合适的试剂为BaCl2，若用Ba（NO3）2会引入杂质NO3－，B项错误。加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生气泡的是SO32－，产生白色沉淀的是SO42－，C项正确。当溶液中含有SO32－时，加入酸化的Ba（NO3）2溶液也会出现白色沉淀，D项错误。
命题拓展
甲、乙、丙三位同学各设计了实验，结果都认为自己的试样中含有SO42－。
甲的实验：
（1）乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有 Ag＋ （仅填一种离子）也会出现此现象。
乙的实验：
（2）丙认为乙的实验也不严谨，因为试样B中若含有 SO32－ （仅填一种离子）也会出现此现象。
丙的实验：
（3）若丙的实验合理，则其中试剂Ⅰ是 稀盐酸 ，现象Ⅰ是 无沉淀和气体生成 ；试剂Ⅱ是 BaCl2溶液 ，现象Ⅱ是 出现白色沉淀 。课标要求
核心考点
五年考情
核心素养对接
1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫及其重要化合物的主要性质。
2.认识硫及其化合物的转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值
硫酸硫酸根离子、亚硫酸根离子的检验
2023山东，T2；2023海南，T11；2023重庆，T3；2023广东，T12；2023北京，T7；2022广东，T5；2021全国乙，T27；2021广东，T15；2021山东，T6；2021辽宁，T4；2021河北，T10；2020上海，T6；2020 北京，T5；2020年7月浙江，T28；2019上海，T10、T12
1.宏观辨识与微观探析：能根据实验现象辨识硫酸、亚硫酸及其盐的反应；能用化学方程式、离子方程式描述常见简单含硫物质的变化。
2.科学探究与创新意识：能依据文献和实际需要提出有关硫酸及其盐的综合性探究课题，根据假设提出硫酸及其盐的多种探究、评价和优化方案；能根据数据处理实验信息
硫酸盐
多硫含氧
酸盐
2023广东，T9；2023新课标卷，T11；2022全国甲，T27；2022湖北，T8；2021天津，T4；2021辽宁，T8；2021福建，T4；2020 北京，T9、T19；2020年7月浙江，T30；2019海南，T16；2019全国Ⅰ，T27；2019全国Ⅱ，T10
过氧化氢
和臭氧
2023湖北，T18；2023上海，T4、T39；2023海南，T9；2023江苏，T5；2022全国乙，T26；2021全国乙，T27；2021天津，T15；2020 北京，T15；2020年7月浙江，T12；2020海南，T16；2019全国Ⅲ，T12
命题分析预测
1.硫酸、硫酸根离子及亚硫酸根离子的检验多结合实验进行考查，多硫含氧酸盐多在工艺流程题、实验探究题中进行考查，高考也常在工艺流程题中考查H2O2的性质。试题从注重考查教材基础知识逐渐向运用知识解决实际问题的方向转变，符合高考命题注重应用性的趋势。
2.2025年高考可能会结合生产、生活实际，以与硫相关的新材料为信息，综合考查物质制备、性质探究等
物理
性质
纯净的硫酸是无色油状液体，沸点高，难挥发，密度比水的大（98％的浓H2SO4密度为1.84 g·cm－3），溶于水放出大量的热
特
性
吸水性
常用作干燥剂
能干燥
的气体
H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4等
不能干燥
的气体
[1] 碱性 气体，如 NH3等
[2] 还原性 气体，如 H2S、HBr、HI 等
可吸收结晶水合物中的水使之变为无水盐
如使胆矾（CuSO4·5H2O）失去结晶水变为[3] 白 色粉末
化
学
性
质
脱水性
将有机物中的氢、氧元素按原子个数 2∶1的比例脱去，如蔗糖脱水炭化
强氧
化性
与活泼金属反应
2Fe＋6H2SO4（浓）△ [4] Fe2（SO4）3＋3SO2↑＋6H2O ，常温下Fe、Al遇浓硫酸发生[5] 钝化
与不活泼金属反应
Cu＋2H2SO4（浓）△ CuSO4＋SO2↑＋2H2O
与非金属反应
C＋2H2SO4（浓）△ [6] CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
不挥
发性
用于制挥发性酸，如H2SO4（浓）＋NaCl△NaHSO4＋HCl↑、H2SO4（浓）＋NaNO3△ NaHSO4＋HNO3↑
SO32－的检验
SO42－的检验
原理
SO32－＋Ba2＋ BaSO3↓
BaSO3＋2H＋Ba2＋＋SO2↑＋H2O
Ba2＋＋SO42－ BaSO4↓（白色），BaSO4具有不溶于稀盐酸、稀硝酸的性质
方法
取适量待测液于试管中，加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成；再加入过量稀盐酸，沉淀溶解，放出无色、有刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体（或放出无色、有刺激性气味且能使品红溶液褪色的气体）
待测液加入足量的稀盐酸酸化无明显现象滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成