2024届高考化学复习讲义第一章物质及其变化第四讲氧化还原反应的基本概念和规律考点二氧化还原反应规律含答案

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氧化还原反应的基本规律
说明 得失电子守恒规律的应用：
（1）确定被氧化与被还原的原子数之比；（2）氧化还原反应方程式的配平；（3）进行氧化还原反应的相关计算。
1.将下列反应方程式补充完整。
（1）KClO3＋6HCl（浓） 3Cl2↑＋3H2O＋KCl ；
（2）SO2＋2H2S 3S↓＋2H2O ；
（3）6NO2＋8NH3催化剂 7N2＋12H2O ；
（4）3Cl2＋6KOH△ KClO3＋5KCl＋3H2O ；
（5）Cu2O＋2H＋ Cu＋Cu2＋＋H2O 。
2.在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe3＋＞Cu2＋＞H＋，所以铁粉先与 Fe3＋ 反应，然后依次与 Cu2＋、H＋ 反应。
研透高考 明确方向
命题点 氧化还原反应规律的应用
1.[得失电子守恒规律][2022湖南]科学家发现某些生物酶体系可以促进H＋和e－的转移（如a、b和c），能将海洋中的NO2－转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。
下列说法正确的是（ D ）
A.过程Ⅰ中NO2－发生氧化反应
B.a和b中转移的e－数目相等
C.过程Ⅱ中参与反应的n（NO）∶n（NH4＋）＝1∶4
D.过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NO2－＋NH4＋N2↑＋2H2O
解析
过程Ⅰ发生的是还原反应，A项错误；由以上分析知，a、b中转移电子数目不相等，B项错误；过程Ⅱ中参加反应的n（NO）与n（NH4＋）之比为1∶1，C项错误；由图知，过程Ⅰ➝Ⅲ的总反应为NH4＋＋NO2－N2↑＋2H2O，D项正确。
命题拓展
判断正误。
（1）NH4＋和NO2－中心原子的杂化方式相同。（ ✕ ）
（2）过程Ⅰ中每生成一个NO分子和过程Ⅲ中每生成1个N2分子，都转移2个电子。（ ✕ ）
2.[强者优先规律]现有下列三个氧化还原反应：2FeCl3＋2KI2FeCl2＋2KCl＋I2；
2FeCl2＋Cl22FeCl3；
2KMnO4＋16HCl2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是（ C ）
A.Cl2B.KMnO4
C.FeCl3D.HCl
解析 所加试剂的氧化性应比I2的强，比Cl2和Fe3＋的弱（也可和Fe3＋的氧化性相当）。由题给三个氧化还原反应可推知，氧化性KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2，还原性I－＞Fe2＋＞Cl－＞Mn2＋。加入氧化剂，反应过程分别为Cl2→氧化I－生成I2→Cl2过量将氧化Fe2＋；KMnO4→氧化I－生成I2→KMnO4过量将氧化Fe2＋、Cl－；Fe3＋→氧化I－生成I2→Fe3＋只氧化I－不能氧化Fe2＋。
命题拓展
向含S2－、Fe2＋、Br－、I－的溶液中通入Cl2，按先后顺序依次写出发生反应的离子方程式： Cl2＋S2－S↓＋2Cl－ 、 Cl2＋2I－I2＋2Cl－ 、 Cl2＋2Fe2＋2Fe3＋＋2Cl－ 、 Cl2＋2Br－Br2＋2Cl－ 。
3.[价变（升降）规律][2023北京改编]离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为①2Na2O2＋2H2O 4NaOH＋O2↑；②CaH2＋2H2O Ca（OH）2＋2H2↑。下列说法正确的是（ C ）
A.Na2O2、CaH2均既是氧化剂又是还原剂
B.①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
C.Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2，CaH2中阴、阳离子个数比为2∶1
D.当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同
解析 Na2O2中O为－1价，在反应中O的化合价既有升高也有降低，因此Na2O2既是氧化剂又是还原剂；CaH2中H为－1价，在反应中化合价升高，是还原剂，A错误。①中水中的H、O化合价均未发生变化，H2O既不作氧化剂也不作还原剂；②中水中的部分H化合价降低，发生还原反应，B错误。①中生成1个O2分子时转移2e－，②中生成2个H2分子时转移2e－，则转移电子数相同时，生成的氧气和氢气的物质的量之比为1∶2，D错误。