2024届高考化学复习讲义第四章非金属及其化合物第三讲硫及其化合物考点一硫及硫的氢化物含答案

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考点1 硫及硫的氢化物
1.硫单质
（1）硫元素的存在形态
（2）硫单质的物理性质
黄色固体，[3] 难 溶于水，微溶于酒精，[4] 易 溶于CS2。
（3）从化合价的角度认识硫单质的化学性质
S → 化合价为0，处于中间价态
还原性与O2反应:[5] S＋O2点燃SO2 与强氧化剂反应：S+2H2SO4（浓）△[6] 3SO2↑+2H2O 弱氧化性与变价金属反应生成低价金属硫化物，如S＋Fe△FeS、S+2Cu△Cu2S与H2反应:[7] S＋H2△H2S
歧化反应：3S＋6NaOH△[8] 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O （可用于洗去试管内壁附着的硫单质）。
2.H2S
1.易错辨析。
（1）硫在自然界中仅以化合态形式存在。（ ✕ ）
（2）常温下硫单质主要以S8形式存在，加热时S8转化为S6、S4、S2属于物理变化。（ ✕ ）
（3）汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。（ √ ）
（4）硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫。（ ✕ ）
（5）氢硫酸的还原性强于亚硫酸不能作为比较氢硫酸与亚硫酸酸性强弱的依据。（ √ ）
（6）[2022北京改编]向H2S溶液中通入氯气后生成黄色沉淀，原因是发生了氧化还原反应。（ √ ）
2.S8的结构为，硫原子的杂化方式为 sp3 ，分子中化学键数目与孤电子对数目之比为 1∶2 。
3.硫单质难溶于水，易溶于CS2，其原因是 硫单质、CS2均属于非极性分子，而H2O属于极性分子，根据“相似相溶”规律，非极性分子易溶于非极性分子形成的溶剂中 。
4.[上海高考]写出从石油化工废气（含有H2S）中回收单质硫的两种方法（除空气外，不使用其他原料），用化学方程式表示： 2H2S＋3O2点燃2SO2＋2H2O，2H2S＋SO23S↓＋2H2O、H2S△S＋H2（或2H2S＋O2点燃2S＋2H2O） 。
研透高考 明确方向
命题点 硫及硫的氢化物的性质
加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，继而有淡黄色气体产生。将光亮细铜丝伸入气体中，铜丝发光发热且有黑色物质生成。由上述现象不能得出的结论是（ B ）
A.硫的熔、沸点较低
B.硫晶体属于共价晶体
C.铜丝能在硫蒸气中燃烧
D.黑色固体可能是Cu2S
解析 加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，继而有淡黄色气体产生，说明硫的熔、沸点较低，而共价晶体的熔、沸点比较高，A项不符合题意，B项符合题意；将光亮细铜丝伸入气体中，铜丝发光发热且有黑色物质生成，说明发生了化学反应，则铜丝能在硫蒸气中燃烧，C项不符合题意；根据实验现象说明黑色固体可能是Cu2S，D项不符合题意。
命题拓展
某同学为探究铜与硫的反应产物和产物的性质做了如下实验：
Ⅰ.将硫与黑色固体分离；
Ⅱ.取少量上述黑色固体于试管中，加入稀硫酸无明显现象，再加入适量NaNO3浓溶液，黑色固体全部溶解，出现淡黄色沉淀，溶液变为蓝色，并产生在空气中变红棕色的无色气体；
Ⅲ.取少量黑色CuS于试管中，加入稀硫酸无明显现象，再加入适量NaNO3浓溶液，也无明显现象。
回答下列问题：
（1）实验Ⅲ的目的是 证明实验Ⅱ的黑色固体不是CuS 。
（2）实验Ⅰ将硫与黑色固体分离的试剂是 CS2 （填化学式），分离操作是 过滤 。
（3）实验Ⅱ中发生的反应是 氧化还原反应 （填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”），该反应的离子方程式为 3Cu2S＋16H＋＋4NO3－6Cu2＋＋3S＋4NO↑＋8H2O 。课标要求
核心考点
五年考情
核心素养对接
1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫及其重要化合物的主要性质。
2.认识硫及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。
3.结合实例认识硫及其化合物的多样性。
4.学生必做实验：不同价态含硫物质的转化
硫及硫的
氢化物
2023重庆，T8；2022山东，T1；2021山东，T5；2021海南，T2；2021年1月浙江，T27；2019年4月浙江，T8
1.宏观辨识与微观探析：能记住硫单质及SO2的主要性质；能用化学方程式、离子方程式正确表示硫及其化合物的主要化学性质并描述典型的实验现象。
2.证据推理与模型认知：能结合生产、生活实际了解二氧化硫、三氧化硫的性质和用途，并建立物质性质与用途之间的联系；能从物质类别、元素价态和漂白性角度说明SO2的性质。
3.科学态度与社会责任：主动关心与硫的氧化物有关的环境保护等社会热点问题，形成与环境和谐共处、合理利用自然资源的观念
硫的氧
化物
2023 重庆，T3；2023海南，T6；2023北京，T5；2023年6月浙江，T9；2023全国乙，T9；2023全国甲，T7；2023年1月浙江，T4、T5；2022北京，T16；2022年6月浙江，T9；2021北京，T6；2020海南，T9
命题分析预测
1.硫及其化合物的性质是高中化学的核心内容之一，也是高考考查的热点之一，高考常结合实验考查SO2的性质探究或检验。
2.预计2025年高考仍会结合实验考查SO2的性质，也可能会结合环境保护来命题，以凸显对科学态度与社会责任化学学科核心素养的考查
化
学
性
质
二元
弱酸
电离方程式
H2S⇌HS－＋H＋ HS－⇌H＋＋S2－
（H2S的酸性弱于H2SO3的酸性）
与碱溶液反应
H2S（过量）＋NaOH [9] NaHS＋H2O
H2S（少量）＋2NaOH [10] Na2S＋2H2O
与某些盐溶液反应
H2S＋CuSO4 [11] CuS↓＋H2SO4
H2S＋（CH3COO）2Pb PbS↓＋2CH3COOH
强还
原性
能被酸性KMnO4溶液、Fe3＋、氯水、溴水、碘水、硝酸、O2等氧化
X2＋H2S[12] 2HX＋S↓ （X＝Cl、Br、I）
H2SO2（少量）点燃S，H2SO2（过量）点燃SO2
用途
常用作废水处理中的沉淀剂，使某些重金属离子以硫化物的形式沉淀